魯科版選擇性必修第一冊第3章第3節(jié)沉淀溶解平衡課件（40張）

第3節(jié)沉淀溶解平衡第三章【課程標(biāo)準(zhǔn)】1．了解難溶物在水中的溶解情況，認識沉淀溶解平衡的建立過程，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡。2．理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解。3．了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，如沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化?！舅仞B(yǎng)目標(biāo)】1．知道難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其影響因素，能多角度、動態(tài)地分析難溶電解質(zhì)的溶解平衡。（變化觀念與平衡思想）2．知道溶度積的意義，建立根據(jù)溶度積和離子積的大小關(guān)系判斷反應(yīng)進行方向的思維模型。（證據(jù)推理與模型認知）課前自主學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù)一沉淀溶解平衡和溶度積任務(wù)驅(qū)動：經(jīng)常吃糖的小朋友容易蛀牙，這是為什么？

一、沉淀溶解平衡1.概念在一定條件下,當(dāng)難溶_________的速率與___________________的速率相等時,溶液中離子濃度、固體的量保持不變的狀態(tài)。2.特點(1)動:沉淀溶解平衡是一種_____平衡。(2)等:v(沉淀)__v(溶解)__0。(3)定:平衡時,_________不變,_________不變。(4)變:改變影響平衡的條件,平衡被破壞,會發(fā)生沉淀的_____、_____或_____。3.表示方法如PbI2的沉淀溶解平衡,可表示為PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)。固體溶解離子結(jié)合成難溶固體動態(tài)離子濃度固體的量溶解生成轉(zhuǎn)化=≠二、溶度積常數(shù)1.定義在一定條件下,_____物質(zhì)的飽和溶液中,存在_________平衡,其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)或溶度積,符號為____。2.表達式以PbI2沉淀溶解平衡為例:PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq),Ksp=_______________。3.意義溶度積(Ksp)反映了___________________________。對于陰陽離子個數(shù)比相同的弱電解質(zhì),Ksp的數(shù)值越大,電解質(zhì)在水中的溶解能力越___。4.影響因素:Ksp只與_________________和_____有關(guān),與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)。難溶沉淀溶解Ksp

難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力強難溶電解質(zhì)的性質(zhì)溫度【想一想】菠菜與豆腐能一起吃嗎?提示:菠菜中含有草酸,而豆腐中富含鈣質(zhì),如果菠菜與豆腐一起吃容易形成草酸鈣,草酸鈣人體不能吸收,從而影響人體對鈣質(zhì)的吸收,而且草酸鈣容易沉附于血管壁上,形成血管功能障礙。學(xué)習(xí)任務(wù)二沉淀溶解平衡的應(yīng)用任務(wù)驅(qū)動:醫(yī)學(xué)上常使用BaSO4做內(nèi)服造影劑進行鋇餐透視。BaCO3同樣也難溶于水,但是不可用作鋇餐,這是為什么呢?1.沉淀的溶解與生成通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——________的相對大小,可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。(1)當(dāng)Q>Ksp時,溶液中有_____析出,直至沉淀溶解與離子生成沉淀達到_________。(2)當(dāng)Q=Ksp時,溶液中沉淀溶解與離子生成沉淀處于_________。(3)當(dāng)Q<Ksp時,溶液中_______析出,若加入過量難溶電解質(zhì),則固體_____,直至沉淀溶解與離子生成沉淀達到_________。濃度商Q沉淀平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)無沉淀溶解平衡狀態(tài)2.沉淀的轉(zhuǎn)化(1)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是___________________。通常,一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為_______的淀,兩種難溶物的溶解能力_________,這種轉(zhuǎn)化的趨勢就越大。(2)沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用①除去廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等,常用____、_____及H2S、Na2S、NaHS、(NH4)2S等。②硬水中的Mg(HCO3)2煮沸時分解為MgCO3,繼續(xù)煮沸過程中,MgCO3轉(zhuǎn)化為_________。沉淀溶解平衡的移動更難溶差別越大FeSMnSMg(OH)2課堂合作探究問題探究(1)利用平衡移動