河南省九師聯(lián)盟2023-2024學年高一化學第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題含解析

河南省九師聯(lián)盟2023-2024學年高一化學第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、在無土栽培中，配制一定量的營養(yǎng)液，使其中含有50molNH4Ck16moiKC1和24moiK2so4,若改用KCKNH4C1>

（NHW2SO4三種固體為原料配制，三者的物質的量依次是（單位為mol）（）

A.2、64、24B.64、2、24C.30、50、12D.16、50、24

2、現(xiàn)有下列10種物質：①液態(tài)氧②空氣③Mg④二氧化碳⑤H2s04⑥Ca（OH）2⑦CUSO4BH2O⑧牛奶

⑨C2H50H⑩NaHCCh下列分類正確的是（）

A.屬于混合物的是②⑦⑧B.屬于鹽的是⑥⑩

C.屬于電解質的是⑤⑥⑦⑩D.屬于分散系的是②⑦⑧⑨

3、在標準狀況下，三個干燥的燒瓶內分別裝入：干燥純凈的氨氣、含有部分空氣的氯化氫氣體、體積比為4：10的二

氧化氮與氧氣的混合氣體。分別做噴泉實驗,最終三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度（假設溶液不外滲）之比為（）

A.2：1：2B.5：5：4C.1：1：1D.無法確定

4、用生蝸鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關于該實驗現(xiàn)象

的解釋不正確的是（）

A.氧化鋁與酸不反應B.鋁在空氣中能很快形成氧化膜

C.氧化鋁的熔點比鋁高D.鋁箔表面未熔化

5、下列事實可以用同一原理解釋的是

A.SO2、CL均能使品紅溶液褪色

B.S與鐵、銅反應均生成低價態(tài)硫化物

C.NH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體

D.CKF與S2,H+均不能在溶液中大量共存

6、葩（？Cs）可用于醫(yī)學、工業(yè)測量儀器以及水文學。下列有關aCs的說法正確的是

A.核外電子數(shù)為55B.質子數(shù)為82C.質量數(shù)為192D.中子數(shù)為137

7、某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據，其中正確的是（）

A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B.用托盤天平稱量8.7g食鹽

C.用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液

D.實驗室常用的廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5

8、下列離子方程式正確的是（）

A.鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

+2+

B.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

C.標準狀況下2.24LCO2通入50mLimol/LCa（OH）2溶液中：CO2+OH=HCO3

2+

D.碳酸氫鋼溶液與少量NaHSCh溶液反應：HSO4+Ba+HCO3=BaSO4I+H2O+CO2t

9、某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、AF+、Ba?+中的一種或幾種，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直

至過量，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，由此確定原溶液中一定含有的陽離子是

八、mri~^3

式證質里

0NaOH溶液體積

A.Mg2+、AF+、Na+B.H\Mg2+,Al3+C.H+>Ba2+>Al3+D.Ba2\Mg2+.Al3+

10、下列反應中，沒有明顯顏色變化的是

A.FeCb溶液中滴入KSCN溶液

B.濃硫酸滴在紙上

C.碳酸氫鈉固體受熱分解

D.含酚酥的燒堿溶液吸收氯氣

11、鋁原子與氯氣反應時失去3個電子，鈉原子與氯氣反應時失去1個電子，由此得出的下列結論中不正確的是（）

A.鋁的活潑性比鈉的活潑性強

B.不能說明鋁和鈉活潑性的強弱

C.在生成的氯化物中鈉元素為+1價

D.在生成的氯化物中鋁元素為+3價

12、在無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（）

A.Na+、K+、HCO；、OHB.Mg2\AI3+>SO>、NO；

C.K+、Cu2\NH：、NO；D.H+,Na+>NO；、CO,

13、某學生將一小塊鈉投入滴有酚麟的水中，此實驗能證明鈉下面4點性質中的（）

①鈉比水輕②鈉的熔點較低③鈉與水反應在時要放出熱量④鈉與水反應后溶液呈堿性

A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④

14、氯堿工業(yè)中的某生成物，在一定條件下與另外兩種生成物均能發(fā)生反應，該生成物的結構和性質錯誤的是（）

A.該生成物中含有極性鍵，且溶于水或呈酸性

B.該生成物分子中，所含微粒均達到8電子穩(wěn)定結構

C.該生成物可以使淀粉KI溶液變藍

D.該生成物屬于氧化產物

15、下列離子方程式書寫正確的是()

+-

A.氯氣跟水反應Ch+H2O=2H+CF+CIO

力口熱

B.二氧化鎰跟濃鹽酸共熱制CL:MnO2+4H++2Cr=^Mn2++C12T+2H2O

2+3+

C.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe+Cl2=Fe+2Cr

2+

D.向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3；+2HClO

16、若濃硫酸的組成用SOrxlhO來表示，則98%的濃硫酸可表示為()

101

A.SO—HOB.SO3-H2OC.SO346H2OD.SO2HO

392932

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、A?G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質。

MnC.——E.

F和G的混合溶液

請回答下列問題。

⑴物質c和E的名稱分別為、；

⑵可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為；若只能在加熱情況下進

行，則反應物A應為；

⑶MnO2在反應①和反應②中的作用分別是、;

(4)新配制的F溶液應加入以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是,實驗現(xiàn)象為

18、已知A-C必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請回答下列問題:

(1)A是,你推斷的理由是。

(2)B在酸性條件下與反應的離子方程式：

（3）A與過量濃HzSOa反應的化學方程式：

19、實驗室要配制1000mL2moi/LNaOH溶液，請回答下列問題:

⑴下面是幾種實驗中常用的儀器：

②配制過程中丕需要使用的化學儀器有（填儀器的字母）。

⑵用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為_____g?

⑶下列主要操作步驟的正確順序是（填序號）。

①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸儲水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至凹液面與刻度線相切;

③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到100mL容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑤用少量的蒸儲水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。

（4）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）。

A.定容時觀察液面俯視B.沒有進行上述的操作步驟⑤

C.稱量的氫氧化鈉已潮解D.容量瓶使用前內壁沾有水珠

20、某化學實驗小組為探究SO2、CL的性質，并比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗。

（1）圖中盛放濃鹽酸儀器的名稱為一,裝置A中發(fā)生反應的化學方程式一

（2）反應一段時間后，B、D中品紅褪色。反應結束后，分別加熱B、D中的試管，可觀察到的現(xiàn)象為：B—、D

（3）C裝置的作用是吸收尾氣，寫出SO2與足量NaOH溶液反應的離子方程式：

(4)有同學將SO2和C12按1：1同時通入到品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)褪色效果并不明顯?？赡艿脑蚴怯没瘜W方程式

表示)，設計實驗證明上述原因—o

3++2

21、已知：某廢水中可能含有H+、NHj、Fe,Al"Mg"Na,N03\C03\SO產中的幾種,為分析其成分，分別取

廢水樣品100mL,進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示:

?上“

0?SB.ta4|

請回答下列問題:

(1)根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是，一定存在的陽離子是

(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子反應方程式:

(3)分析圖像，在原溶液中c(NHj)與c(A/+)的比值為,所得沉淀的最大質量是—go

+-

(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na)=0.14mol?L,c(N03)=mol?L。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

由KCkNH4cl和(NH。2s04三種固體配制的營養(yǎng)液中各離子物質的量與含50moiNH4CI、16moiKC1和24moiK2s04

++

的營養(yǎng)液中的離子的物質的量相同，營養(yǎng)液中離子的物質的量分別為：n(NH4)=50mol,n(CD=66moLn(K)

2

=64mol,n(SO4)=24mol,根據硫酸根離子守恒可知，需要n[(NHD2SC>4]=24mo1,再由鐵根離子守恒得n(NH4CI)

=50mol-24molX2=2mol,由氯離子守恒，則n(KC1)=66mol-2mol=64mol?

故答案選B。

2、C

【解析】

①液態(tài)氧屬于非金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；②空氣屬于氣態(tài)混合物；③Mg屬于金屬單質，既不是電

解質也不是非電解質；④二氧化碳屬于化合物，屬于酸性氧化物，屬于非電解質；⑤H2s04屬于酸，屬于電解質；

⑥Ca(OH)2屬于堿，屬于電解質；⑦CuSOr5H2O屬于鹽，屬于電解質；⑧牛奶屬于混合物，屬于分散系中的膠體；

⑨C2H50H屬于醇，屬于非電解質；⑩NaHCCh屬于酸式鹽，屬于電解質。

【詳解】

A、屬于混合物的是②⑧，錯誤；

B、屬于鹽的是⑦⑩，錯誤；

C、屬于電解質的是⑤⑥⑦⑩，正確；

D、屬于分散系的是⑧，錯誤；

答案選C。

3、B

【解析】

根據相同條件下，體積之比等于物質的量之比，判斷氨氣、氯化氫、二氧化氮的物質的量關系；氨氣溶于水，溶液體

積等于氨氣體積，含一半空氣的氯化氫，氯化氫溶于水，溶液體積大于HC1的體積，二氧化氮和氧氣(體積比為4：1)

溶于水發(fā)生反應4NC>2+O2+2H2O=4HNO3,溶液體積等于混合氣體的體積，再根據c=^判斷。

【詳解】

假設NH3、HCkNth的物質的量均為ImoL氨氣完全溶于水，氨氣體積與氨水溶液體積相等，則溶液體積為22.4L,

故溶液濃度為二7m。"；氯化氫氣體完全溶于水，HC1體積與形成鹽酸體積相等，則溶液體積為22.4L,故溶液濃

度為」一mol/L；體積比為4：INO2與O2的混合氣體溶于水，發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,由方程式可知，

22.4

二者恰好反應，形成硝酸溶液體積等于NO2、。2混合氣體總體積，則溶液總體積為Imolx?x22.4L/mol=-x22.4L,

44

Imol)/

-------------414

則硝酸溶液濃度為5=-x--moVL,故三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度為1：1：-=5：4：4,故選

-x22.4L522.45

4

Bo

【點睛】

本題考查物質的量濃度的計算，做題時要把握二氧化氮與水反應的性質，關鍵是明白溶液體積與氣體體積的關系。

4、A

【解析】

A.鋁箔表面的氧化鋁能與酸反應而溶解，如氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，A錯誤；

B.鋁化學性質活潑，鋁在空氣中易和氧氣反應生成了氧化鋁，形成氧化膜，B正確；

C.氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，C正確；

D.將鋁箔用用煙鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，則鋁和氧氣反應生成了氧化鋁(熔點高),

導致鋁箔表面未熔化，D正確；

故答案為Ao

5、B

【解析】

A.SO2使品紅褪色，是因為發(fā)生了化合反應生成了無色的物質，期間并未涉及氧化還原反應；CL使品紅溶液褪色，

則由于其溶于水生成強氧化性的HC1O,A項錯誤；

B.S單質的氧化性較弱，只能將變價金屬Cu和Fe氧化到較低的價態(tài)，B項正確；

C.碳酸氫錢受熱發(fā)生分解反應產生氨氣，水蒸氣和CO2,是化學變化；碘單質受熱升華變成氣體，是物理變化，C

項錯誤；

D.Cl。與S*會發(fā)生氧化還原反應，CKT與H+發(fā)生的則為復分解反應，D項錯誤；

答案選B。

6^A

【解析】

嶗Cs的質子數(shù)是55,質量數(shù)是137,中子數(shù)是137-55=82,核外電子數(shù)=質子數(shù)=55；

故選Ao

7、B

【解析】

A.量筒的精確度只能達到0.1mL,不能讀到12.36mL,故A錯誤；

B.托盤天平能精確到0.1g,故可以稱取8.7g的食鹽，故B正確；

C.用量筒量取液體體積時，量筒的規(guī)格和液體的體積越接近，誤差越小，故C錯誤；

D.廣泛pH試紙的測定的pH為正整數(shù)，無法測得某溶液pH為3.5,故D錯誤；

答案選B。

8、C

【解析】

A.金屬鐵和非氧化性酸反應，產物應該是Fe?+而非Fe?*,A項錯誤；

B.醋酸是弱電解質，不能拆成H+，B項錯誤；

C.根據題意C。2和Ca(OH)2是2:1反應的，因此產物是Ca(HCC)3)2,C項正確；

D.硫酸是強酸，強酸的酸式鹽要拆成H+和酸根的形式，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

強酸酸式鹽例如NaHSC)4在水中可以完全電離產生H+和S。：，因此可看作一元強酸，反應規(guī)律也與一元強酸類似；

而弱酸酸式鹽例如NaHCC>3在水中可以當成一元弱酸來對待，例如HCO］可以和OH一酸堿中和產生水；至于為什么

NaHCO3水溶液呈堿性的問題，我們之后會在鹽類水解的地方學習。

9、B

【解析】

由圖可知，開始無沉淀產生，說明先發(fā)生酸堿中和反應，則一定含H+；結合圖象可知生成沉淀后部分溶解，沉淀為氫

氧化鎂、氫氧化鋁，則一定含Mg2+、AF+；溶液中Na+、Ba?+不參加反應，無法確定是否存在，綜上所述，一定含離

子為H+、Mg2\AF+,選項B正確。故選B。

【點睛】

本題考查離子的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應、圖象中離子反應為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考

查，注意電荷守恒應用，題目難度不大。首先依據“無色”可以排除溶液中有顏色的離子；分析圖像的特征，由圖線的

起點是否在原點來確定原溶液中是否存在H+；由于氫氧化鋁沉淀具有兩性，結合氫氧化鈉過量時沉淀是否溶解(圖線

是否有下降)，來推斷原溶液中是否有AF+；再依據圖線最終是否到達x軸來確定原溶液中是否存在Mg2+。

10、C

【解析】

A.FeCb溶液中滴入KSCN溶液生成血紅色的Fe(SCN)3,顏色變化明顯，A不符合題意；

B.濃硫酸滴在紙上，濃硫酸具有脫水性，白紙變黑，顏色變化明顯，B不符合題意；

C.碳酸氫鈉固體受熱分解生成白色的碳酸鈉固體，沒有明顯顏色變化，C符合題意；

D.含酚酥的燒堿溶液吸收氯氣，氯氣與燒堿反應生成鹽，過量的氯氣可溶于水，氯水顯酸性，故在吸收過程中溶液

堿性逐漸減弱，甚至可能變?yōu)樗嵝?，故溶液由紅色變?yōu)闊o色，顏色變化明顯，D不符合題意；

綜上所述，答案為C。

11、A

【解析】

A、根據金屬活動順序表，金屬鈉比金屬鋁活潑，故A說法錯誤；

B、金屬的活潑性與失去電子數(shù)目的多少無關，因此題中不能說明鋁和鈉活潑性的強弱，故B說法正確；

C、根據題意，鈉與氯氣反應失去1個電子，即化合物中表現(xiàn)+1價，故C說法正確；

D、根據題意，A1與氯氣反應失去3個電子，即化合物中A1顯+3價，故D說法正確；

故答案選A。

12、B

【解析】

A.氫氧根和碳酸氫根反應生成水和碳酸根，故A不能共存；

B.四種離子之間相互不反應，故可以共存，故B能共存；

C.溶液中含有銅離子會顯藍色，題目要求無色，故C不符合題意；

D.氫離子和碳酸根反應生成二氧化碳和水，故D不能共存；

故答案為B。

13、D

【解析】

①將一小塊鈉投入滴有酚微的水中，會觀察到金屬鈉浮在水面上，證明鈉比水輕，故①正確；

②將一小塊鈉投入滴有酚醐的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，證明反應放熱，鈉的熔點低，故②正確；

③將一小塊鈉投入滴有酚配的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，并且發(fā)出響聲，證明反應放熱，故③正確；

④將一小塊鈉投入滴有酚醐的水中，會觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明有堿性物質生成，故④正確；

故答案為Do

14、A

【解析】

氯堿工業(yè)即電解飽和食鹽水，反應為：2NaCl+2H2。電解ZNaOH+CbT+HzT,其中的CL,在一定條件下與另外兩種生

成物均能發(fā)生反應，據此解題。

A.該生成物即CL中含有非極性鍵，且溶于水呈酸性，A錯誤；

B.該生成物分子即CL中，電子式為：：。：0:,所含微粒均達到8電子穩(wěn)定結構，B正確；

C.該生成物CL能與KI反應生成L可以使淀粉溶液變藍，C正確；

D.該生成物CL是由NaCl中-1價的C1轉化為0價，化合價升高被氧化，屬于氧化產物，D正確；

故答案為：Ao

15、B

【解析】

+

A.氯氣與水反應生成的次氯酸是弱電解質，不可拆開為離子，正確的離子方程式：C12+H2O=H+C1+HC1O,故A錯

誤；

力口熱

+2+

B.HC1是強酸，屬于強電解質，濃鹽酸與二氧化鎰共熱反應的離子方程式為：MnO2+4H+2C1-Mn+Cb?+

2H2O,故B正確；

C.對于Fe2++C12=Fe3++2Ch反應前后電荷不守恒，故C錯誤;

D、漂白粉溶液中通入足量的二氧化碳氣體生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應的離子方程式為：

2+2+

Ca+2CIO+2H2O+2CO2=Ca+2HCO3+2HClO,故D錯誤；

故選：B.

16、A

【解析】

100g98%的濃硫酸中，溶質H2s。4的質量為98g,即ImolH2so4,又H2sO4=SO3+H2O,因此可認為ImoIH2s(h相當

于ImolSCh和ImolHzO；溶劑H2O的質量為2g,即:molH2O；綜合以上分析：每100g98%的濃硫酸中，相當于由

ImolSCh和TmolIhO所組成；所以，98%的濃硫酸可表示為：SO3?ymolH20,故A選項正確。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、濃鹽酸四氧化三鐵2H2。2型022H2O+O2TKC1O3催化劑氧化劑鐵屑KSCN溶液

溶液呈紅色

【解析】

本題的突破點是Mnth,在中學化學中MnCh參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據框圖的轉化特點可知B

是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；Fe2+具有還原性，因此配制時需要加

入鐵粉防止被氧化；利用有關元素化合物知識，從質量守恒的角度書寫化學方程式。

【詳解】

(1)在中學化學中Mn(h參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據框圖的轉化特點可知B是氧氣，D是氯氣，

C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，故答案為：濃鹽酸、四氧化三鐵；

(2)MnCh參與制備氧氣的反應有兩種，一種是由Mn(h作催化劑的條件下，加熱KCKh分解制得氧氣，所以A為

KC1O3；另一種是MnCh作催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣，其反應方程式為2H2。2瓜作2H2O+O2T,

故答案為：2H2。2廂022H2O+O2T；KCIO3；

(3)反應①為在二氧化鎰作催化劑的條件下產生氧氣，反應②為實驗室用濃鹽酸與二氧化鎰加熱制備氯氣的常用方法,

反應中二氧化鎰作氧化劑，故答案為：催化劑；氧化劑；

(4)Fe2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗溶液中

是否含有Fe3+,可以向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，即有Fe3+,故答案為：鐵屑；KSCN溶液；溶液呈紅色。

18、鐵A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產物不同2H++2Fe2++HzO2===2HzO+2Fe3

+6H2s(X(濃)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2t+6H2O

【解析】

已知A-C必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，則A為鐵或鋁，根據流程圖，A與稀硫酸和濃硫酸反應生成不同的產物，

其中B能夠氧化生成C,則A為鐵B為亞鐵鹽，C為鐵鹽。

⑴A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產物不同，因此A是鐵，故答案為鐵；

A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產物不同；

⑵硫酸亞鐵在酸性條件下與H2O2反應被氧化為鐵離子，反應的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2===2H2O+2Fe3+,

2+3+

故答案為2H++2Fe+H2O2===2H2O+2Fe；

(3)鐵與過量濃H2sO4反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，反應的化學方程式為

6H2sOK濃)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2t+6H2O,故答案為6H2SC>4(濃)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2t+6H2O0

19、漏斗AC8.0g①③⑤②④A

【解析】

(3)配制一定物質的量濃度的溶液的實驗步驟包括：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；

(4)根據c="分析誤差。

【詳解】

⑴①根據儀器A的圖示，儀器A的名稱是漏斗；②移液時，需要將溶液轉移至100mL容量瓶中，定容時，需要用到

膠體滴管；不需要用到漏斗和圓底燒瓶，不需要的化學儀器有AC；

⑵配制100mL2moi?L-1NaOH溶液，則需要NaOH的質量m=cVM=2mol?L-1X0.1LX40g?mol^S.Og；

(3)配制一定物質的量濃度的溶液的實驗步驟包括：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；步驟①為溶

解，步驟②為定容，步驟③為移液，步驟④為搖勻，步驟⑤為洗滌；則正確排序為①③⑤②④；

(4)A、定容時俯視液面，溶液體積偏小，造成濃度偏高，A符合題意；

B、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，有部分溶質沒有轉移至容量瓶，則物質的量偏小，濃度偏小，B不符合題意；

C、稱量的氫氧化鈉已潮解，稱量的是氫氧化鈉和水，則氫氧化鈉稱量偏小，造成濃度偏小，C不符合題意；

D、容量瓶使用前有水珠，對實驗結果沒有影響，D不符合題意；

答案選A。

20、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)=^=MnC12+2H2O+ChT無明顯現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)榧t色Cb+2OH

-=cr+cio-+H2OSO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI取少量反應后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋼溶液生成

白色沉淀證明生成了硫酸根離子，說明二氧化硫被氯氣氧化

【解析】

A用濃鹽酸和二氧化鎰在加熱條件下制備氯氣，B用于檢驗氣體的漂白性，C用于吸收尾氣。E用于制備SO2,實驗

室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取S。？氣體，該反應為NazSOs+H2sO4-NazSO4+SO2個+凡。，D用于檢驗二

氧化硫的生成,

(1)圖中盛放濃鹽酸儀器為分液漏斗，Mn。2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣；

(2)氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物質具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣

的漂白具有不可逆性；

(3)氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

(4)SO2和CU按1:1通入，SO2和CU恰好反應，二者反應生成H?SO4和HC1,生成物都無漂白性，取少量反

應后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋼溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子。

【詳解】

(1)圖中盛放濃鹽酸儀器為分液漏斗，Mn(h和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，反應的化學方程式：