2024年高考化學：非選擇題答題策略

2024年高考化學：非選擇題答題策略

答題策略便__________________________________

工藝流程

1.工藝流程中信息方程式書寫

試題以反應(yīng)現(xiàn)象、物質(zhì)性質(zhì)、元素價態(tài)變化、氧化劑得失電子

數(shù)目等信息呈現(xiàn)出來，書寫方法是：

(1)信息提?。阂李}給信息找出已知的反應(yīng)物和產(chǎn)物，確定反應(yīng)

類型。

(2)聯(lián)想推理：根據(jù)原子個數(shù)守恒或物質(zhì)的特征或元素價態(tài)變化

特點及微粒存在形式填寫出未知產(chǎn)物。

(3)配平：缺少的物質(zhì)一般用H2O.H+、OH」填補。

2.工藝流程中原料預(yù)處理

原料預(yù)處理的常用方法

方法目的

減小固體的顆粒度，熠加固體與液體或氣體間的接觸面積，增大反

研磨

應(yīng)速率

水浸與水接觸反應(yīng)或溶解

堿、堿性氧化物、兩性氧化物、個別鹽等與酸接觸反應(yīng)或溶解，使

酸浸

可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去

堿浸除去油污，溶解酸性氧化物，兩性氧化物

⑴加入Na￡Ch固體預(yù)熱使酸性氧化物（如SKh、B。、V。等）和

兩性氧化物（Ah。，CnO3、幽等）轉(zhuǎn)化成可溶性鹽

鹽溶

（2）加入NHQ1固體加熱，使一些鹽如\lnCO3、FeCOs、\fgCO3和堿

性氧化物（如輾9、FuO?等）轉(zhuǎn)化成可溶性鹽

灼燒除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化

改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化（如加入

燃燒

MnCh使FeS?中Fe、S元素被氧化）、分解等

3.工藝流程中反應(yīng)條件的控制

常見反應(yīng)條件的控制及目的

（1）控制溶液的pH

①控制反應(yīng)的發(fā)生，增強物質(zhì)的氧化性或還原性，或改變水解

程度。

②控制溶液的酸堿性使其中的某些金屬離子形成氫氧化物沉

淀。

a.控制溶液的酸堿性使其中的某些金屬離子形成氫氧化物沉

淀。如若要除去A13+、MM+溶液中含有的Fe2+,先用氧化劑把

Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)溶液的pH。

b.調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點：能與H+反應(yīng)，使溶液

pH增大；不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去CM+溶液中混有的

Fe3+,可加入CuO、CU（OH）2、CU2（OH）2cCh等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液

的pHo

(2)控制反應(yīng)的溫度

①控制化學反應(yīng)速率。

②控制平衡移動方向。

③控制固體的溶解與結(jié)晶，如趁熱過濾能防止某物質(zhì)降溫時析

出。

④促進溶液中氣體的逸出或?qū)崿F(xiàn)蒸儲。

⑤防止或?qū)崿F(xiàn)某物質(zhì)水解或分解。

⑥使催化劑達到最大活性。

⑦防止副反應(yīng)的發(fā)生。

(3)調(diào)節(jié)反應(yīng)物的濃度

①根據(jù)需要選擇適宜濃度，控制一定的反應(yīng)速率，使平衡移動

有利于目標產(chǎn)物的生成，減小對后續(xù)操作產(chǎn)生的影響。

②反應(yīng)物過量，能保證反應(yīng)的完全發(fā)生或提高其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

率，但對后續(xù)操作也會產(chǎn)生影響。

(4)控制反應(yīng)體系的壓強

①改變化學反應(yīng)速率。

②影響平衡移動的方向。

(5)使用催化劑

加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。

4.工藝流程題中物質(zhì)的分離與提純

(1)從溶液中獲取晶體

從溶液中得到帶結(jié)晶水的晶體操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過

濾、洗滌、干燥。

(2)產(chǎn)品的提純

①洗滌劑的選擇

洗滌試劑適用范圍口的

除去固體表面吸附著的XX雜質(zhì)；可適當

冷水產(chǎn)物不溶于水

蒸降低固體因為溶解而造成的損失

傲

有特殊的物質(zhì)其溶除去固體表面吸附著的XX雜質(zhì)；可適當

水

熱水解度隨著溫度升高降低固體因為溫度變化而造成溶解的損

而下降失

有機溶劑(酒固體易溶于水,難減少固體溶解；利用有機溶劑的揮發(fā)性除

精、丙酮等)溶于有機溶劑去固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥

對純度要求不高的

飽和溶渣減少固體溶解

產(chǎn)品

除去固體表面吸附著的可溶于酸、堿的雜

酸、堿溶海產(chǎn)物不溶于酸、堿

質(zhì)；減少固體溶解

②洗滌的方法

洗滌的方法注意點三個得分點

注洗滌液一加洗滌液f重復

讓過濾后的晶體

操作

繼續(xù)留在過濾器在洗滌過程中不能

(1)注洗滌液：沿玻璃棒向漏

中，加入洗滌劑攪拌。因為濾紙已經(jīng)

斗中注入洗滌液

浸沒晶體，讓洗潤濕，如果攪拌很容

(2)加洗滌液：洗滌液完全浸

滌液自然流下，易攪被濾紙，造成晶

沒晶體

重復2?3次即體損失

(3)重復操作：重復操作2?3

可

次

③檢驗是否洗滌干凈的答題模板

常見離子檢驗

四個得分點答題模板

的試劑

取樣f滴加試劑f描述現(xiàn)取樣：取少量最后一次洗滌

象f得出結(jié)論濾液于一潔凈的試管中

SOT：稀鹽酸和

(1)取樣:取少量最后一次洗試劑：加入XX試劑(有必

氟化鋼溶液

滌濾液要時加熱)

C1：稀硝酸和

(2)滴加試劑:滴加合理試劑現(xiàn)象：不產(chǎn)生XX沉淀、溶

硝酸銀溶液

(3)描述現(xiàn)象:根據(jù)所發(fā)生的港不變XX色、不產(chǎn)生XX

Fe3：硫氟化鉀

反應(yīng)描述現(xiàn)象氣體

溶液

(4)得出結(jié)論:沉淀洗滌是否結(jié)論：說明沉淀已經(jīng)洗滌干

干凈凈

5.化學工藝流程中的化學計算

化工流程題中涉及的計算主要有：樣品的質(zhì)量分數(shù)或純度的計

算，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、pH的

計算。涉及到的計算公式：

tnV

⑴"FL瓦,廠數(shù)購)

(2)物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(或純度尸黑惴雕X100%

產(chǎn)品實際產(chǎn)量

(3)產(chǎn)品產(chǎn)率=X100%

產(chǎn)品理論產(chǎn)卮

參力LI反應(yīng)的原料后

(4)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=X100%

加入原料的總量

答題第暄/

"""??"

反應(yīng)原理

1.利用蓋斯定律進行熱化學方程式的書寫和△”計算

根據(jù)待求解的熱化學方程式中的反應(yīng)物和

找出

生成物找出可用的已知熱化學方.程式

①根據(jù)待求解的熱化學方程式的反應(yīng)物、生

廠成物觀察是否為可用熱化學方程式的反應(yīng)物

或生成物

觀察

―②根據(jù)待求解的熱化學方程式將可用的熱

化學方程式進行化簡或擴大相應(yīng)的倍數(shù)

歷豳一將可用的熱化學方程式及AH進行加減

總圖_△H隨熱化學方程式的調(diào)整而相應(yīng)地進行

國切一加、減、乘、除運算

檢查一檢查得出的熱化學方程式是否正確

2.速率和平衡移動

速率和平衡移動答題方法

析特點（反應(yīng)特點或容器特點）一變條件一定方向一得結(jié)論（或結(jié)

果）

3.化學平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計算

（1）明確四個量（起始量、變化量、平衡量和差量）

N+3H/化靠2NH加?=2

22lcJJ1H、icjJuH3wwvv

起始量130

變化量ab

平衡量1—a3—b

（2）三個百分數(shù)

m轉(zhuǎn)化）

①轉(zhuǎn)化率=X100%

成起始）XI。吟黯

②生成物的產(chǎn)率：實際產(chǎn)量(指生成物)占理論產(chǎn)量的百分數(shù)。

般來講，轉(zhuǎn)化率越大，原料利用率越高，產(chǎn)率越大。

?產(chǎn)物實際產(chǎn)口

X100%

理論產(chǎn)量

③平衡混合物某組分的百分含量者磐X】。。％

(3)計算方法(“三段式”法)

如〃2A(g)+〃B(g)pC(g)+qD(g),令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃

度分別為amolL」、Z^mol-L-',達到平衡后消耗A的物質(zhì)的量

1

濃度為mxmol-Lo

wA(g)+^B(g)___￡￡(g)+fiD(g)

起始/(111011一1)ab00

變似期11—1)mxnx原然

平衡/(I/!工二)a-mxb—Jix

VWVMW

K=(pxy*(qx)q

(a-mx)n,?(b—nx)w

4.溶度積常數(shù)(Kp)的相關(guān)計算

(1)Kp與溶解度(S)之間計算關(guān)系

對尸AB吧物質(zhì).其&2—6人I。]

(2)心與溶液中離F濃度關(guān)系

對rAB型物質(zhì).如AgCKwq)Ag-(@q)+C「(uq).C(A2~)

=也5P(AgCl)

對fAB:型，如Mg(OH)2(ag)Mg2-(ac0+2OH-^g),c(Mg2

fcP[Mg(OH)2]

(3)Kp與K的關(guān)系

建立Ksp與K的關(guān)系，一般是在K的表達式分子分母中同乘以

某個離子的濃度，將分子分母轉(zhuǎn)化為不同物質(zhì)的Ksp。

如：CuS04溶液中CM+水解常數(shù)降與Cu(0H)2溶度積常數(shù)Kp

的關(guān)系“Ksp[Cu(OH)2]

等題策略第

55^-一一一一一____一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一

化學實驗

1.實驗儀器與實驗裝置作用

略

2.化學實驗文字表述規(guī)范答題

(1)液體體積測量中讀數(shù)

①平視：視線與刻度線和凹液面最低處在一水平線上。

②讀數(shù)：液面最低點與刻度線相切。

(2)實驗操作的原因、目的、作用

①明確實驗?zāi)康模鹤鍪裁矗?/p>

②明確操作目的：為什么這樣做？

③明確結(jié)論：這樣做會有什么結(jié)果？理由是什么？

應(yīng)答出：具體操作方法、理由、結(jié)論等

（3）裝置氣密性檢查

①微熱法：封閉（關(guān)閉活塞或止水夾，導管末端插入盛水的燒杯

中等）一微熱（雙手捂或用酒精燈稍微加熱）一氣泡（觀察到導管口

有氣泡逸出）一水柱（移開雙手或停止加熱，觀察到導管口形成一

段穩(wěn)定的水柱。

②液差法：封閉（關(guān)閉活塞或用止水夾夾住橡膠管等）一液差

（向容器中加水，使和形成液面差）一不變（停止加

水，放置一段時間，液面差保持不變）。

如：a.構(gòu)建捂熱法模型

b.構(gòu)建液差法模型

（4）現(xiàn)象的描述

①溶液中：

a.顏色由xxx變成xxx。

b.液面上升或下降（形成液面差）。

C.溶液變渾濁，或生成（產(chǎn)生）XXX色沉淀。

d.溶液發(fā)生倒吸。

e.產(chǎn)生大量氣泡或有氣體從溶液中逸出。

②固體：

a.固體表面產(chǎn)生大量氣泡。

b.固體逐漸溶解。

c.固體體積逐漸變小（變細）。

d.（固體）顏色由xxx變成xxx。

③氣體：

a.生成xxx色（味）氣體。

b.氣體由xxx色變成xxx色。

c.先變xxx后xxx（加深、變淺、褪色）。

⑸試劑的作用

作用：“除去”“防止”“抑制”“使……”，目的是……

（6）滴定終點的判斷

①答題模板

當?shù)稳胱詈笠坏蝀XX標準溶液后，溶液由XXX色變成XXX色，或

溶液XXX