電解質(zhì)的電離高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離[素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]

1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)、假設(shè)、推理等過(guò)程，認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的電離。2．通過(guò)電離方程式的書(shū)寫(xiě)，能描述酸、堿、鹽等物質(zhì)在水中的變化，認(rèn)識(shí)和研究對(duì)象之間的異同。實(shí)驗(yàn)1-2

向三個(gè)燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照?qǐng)D示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀(guān)察小燈泡是否發(fā)光。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：三次實(shí)驗(yàn)中，小燈泡均不發(fā)光實(shí)驗(yàn)結(jié)論：硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水均不導(dǎo)電嚴(yán)格的說(shuō)蒸餾水也能導(dǎo)電，但是其導(dǎo)電能力很微弱，用上述的實(shí)驗(yàn)裝置無(wú)法測(cè)出。實(shí)驗(yàn)1-2

將少量硝酸鉀固體和氯化鈉固體加入盛有水的燒杯中，攪拌使其完全溶解轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的溶液，重復(fù)上述的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察小燈泡是否發(fā)光。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩次實(shí)驗(yàn)中，小燈泡均發(fā)光。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液和蒸餾水均導(dǎo)電。【思考與討論】為什么NaCl、KNO3在水溶液里能夠?qū)щ姡咳廴谙跛徕泴?dǎo)電性實(shí)驗(yàn)網(wǎng)氯化鈉熔融氯化鈉固體不導(dǎo)電熔融氯化鈉導(dǎo)電電離：離解成為自由移動(dòng)離子的過(guò)程。

不需要通電！一、電解質(zhì)1．電解質(zhì)：在________或____________下能夠?qū)щ姷幕衔铮?．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。水溶液熔融狀態(tài)注意（1）化合物

Cu、鹽酸、氨水、稀硫酸×

H2SO4√不導(dǎo)電（2）“或”滿(mǎn)足其一（3）自身電離筆記一水合氨常見(jiàn)的非電解質(zhì)①部分非金屬氧化物：CO2、SO2、P2O5等。②非酸性氣態(tài)氫化物：NH3。③大部分有機(jī)化合物：蔗糖、酒精、CH4等。常見(jiàn)的電解質(zhì)①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。②堿：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Ca(OH)2

等。③鹽：KCl、NaNO3、BaSO4等。④活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等。⑤水自身電離筆記思考與交流（1）金屬Cu、稀鹽酸都能導(dǎo)電，請(qǐng)問(wèn)金屬Cu、稀鹽酸屬于電解質(zhì)嗎？

（2）判斷鹽酸、硫酸、稀硝酸、燒堿溶液是否為電解質(zhì)或非電解質(zhì)？

（3）CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，那么CO2、NH3屬于電解質(zhì)嗎？

（4）“一個(gè)物質(zhì)如果不是電解質(zhì)，就是非電解質(zhì)”這種說(shuō)法是否正確？都不屬于，因?yàn)榻饘貱u是單質(zhì)，稀鹽酸是混合物，兩者都不是化合物。鹽酸、稀硝酸、燒堿溶液為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；硫酸為電解質(zhì)。都不屬于，因?yàn)殡娊赓|(zhì)必須是自身能電離成自由移動(dòng)離子的化合物。錯(cuò)誤，如單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。1.以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：(1)Cu(2)熔融NaCl(3)NaHSO4(4)CO2(5)H2SO4(6)酒精(7)KHCO3溶液(8)BaSO4(9)NaOH請(qǐng)按下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題(1)屬于電解質(zhì)的是___________(2)屬于酸的是___________(3)屬于難溶性鹽的是___________(4)屬于非電解質(zhì)的是___________(5)能導(dǎo)電的是___________(1)(2)(7)(2)(3)(5)(8)(9)(5)(8)(4)(6)筆記電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)(完全電離)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分鹽活潑金屬氧化物CaO等弱電解質(zhì)(部分電離)弱酸弱堿水KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

鉀鈉鈣鋇…CaCO3、BaSO4依據(jù)在水溶液或熔化狀態(tài)下的電離程度CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Ca(OH)2、Fe(OH)3二、電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽HCl===H＋＋Cl－全部是H＋NaOH===Na＋＋OH－Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－全部是OH－弱電解質(zhì)：

(2)質(zhì)量守恒：“===”兩邊原子種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變。(3)電荷守恒：正電荷總數(shù)＝負(fù)電荷總數(shù)。寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：（1）NH4HCO3：__________________________________（2）KHSO4（溶液）：_____________________________（3）KHSO4（熔融）：_____________________________⑷電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)。（導(dǎo)電能力取決于離子濃度及離子所帶電荷數(shù)）⑶電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度有關(guān)？⑵其水溶液能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)？CO2、SO2、SO3、NH3等NaCl溶液、Cu//

NaCl固體、HCl(