氧化還原反應(yīng)方程式的配平講解_第1頁
氧化還原反應(yīng)方程式的配平講解_第2頁
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文檔簡介

化學(xué)無機(jī)滄州醫(yī)學(xué)高等?？茖W(xué)校氧化還原反應(yīng)方程式的配平第一套系統(tǒng)第二套系統(tǒng)Al+NH4ClO4Al2O3+NH3+HCl那么到底科學(xué)家在制作火箭的時(shí)候到底應(yīng)該放入多少的鋁粉和高氯酸銨呢，這就需要我們一起來學(xué)習(xí)一下氧化還原方程式的配平。配平原則1、得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)；2、質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變；3．電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。配平基本方法化合價(jià)升降法寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)。配平步驟1、標(biāo)價(jià)態(tài)：C+HNO3——NO2↑+CO2↑

+H2O0+5+4+4列出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化值。2、列變化：C+HNO3——NO2↑+CO2↑

+H2O0+5+4+4升高4降低1將化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)的最小公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。依據(jù)電子守恒，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。配平步驟3、求總數(shù)：C+HNO3——NO2↑+CO2↑

+H2O0+5+4+4升高4降低1×1×4化合價(jià)升高的C原子為1個(gè)化合價(jià)降低的N原子為4個(gè)4411用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后，把單線改成等號(hào)。配平步驟4、配系數(shù)：(1)C+4HNO3—

4NO2↑+(1)CO2↑+

H2O2—利用守恒三原則，檢查是否配平。5、細(xì)檢查：配平步驟Al+NH4ClO4Al2O3+NH3+HCl

0+7+3-1升高3降低8×3×8化合價(jià)升高的Al原子為8個(gè)化合價(jià)降低的Cl原子為3個(gè)33843練習(xí)配平：KI＋KIO3＋H2SO4

—I2+K2SO4+H2O

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