湖南省名校聯(lián)考聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第三次聯(lián)考化學(xué)試題

名校聯(lián)考聯(lián)合體2023年秋季高二年級(jí)第三次聯(lián)考化學(xué)時(shí)量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Cl：35.5Zn：65一、選擇題(本題共14題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.近日，陜西考古博物館推出古代畫展，其中《舞女圖》上的女孩比了個(gè)紅“心”。古代常使用下列顏色中呈紅色且屬于鹽類的是A.土紅() B.雌黃()C.朱砂() D.氯銅礦[]【答案】C【解析】【詳解】A．氧化鐵是紅棕色的金屬氧化物，不屬于鹽類，故A不符合題意；B．三硫化二砷是橙黃色的非金屬硫化物，不屬于鹽類，故B不符合題意；C．硫化汞是紅色金屬硫化物，屬于鹽類，故C符合題意；D．堿式氯化銅是深綠色的堿式鹽，屬于鹽類，故D不符合題意；故選C。2.下列各組離子能大量共存，加入后發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．溶液中鐵離子與硫氰酸根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，不能大量共存，故A不符合題意；B．四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，加入次氯酸鈉后，溶液中的亞鐵離子能與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．溶液中鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，不能大量共存，故C不符合題意；D．四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，加入次氯酸鈉后，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。3.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，既需要溫度計(jì)，又需要酒精燈的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣的制備是二氧化錳和濃鹽酸共熱，不需要使用溫度計(jì)，故A錯(cuò)誤；B．乙炔的制備是碳化鈣和水反應(yīng)，不需要加熱，因此不需要溫度計(jì)和酒精燈，故B錯(cuò)誤；C．氨氣一般是利用氫氧化鈣固體和氯化銨固體共熱，只需要酒精燈不需要溫度計(jì)，故C錯(cuò)誤；D．乙烯是170℃下乙醇和濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)，需要控制溫度，因此需要溫度計(jì)和酒精燈，故D正確；故選D。4.聚丙烯酸(PAA)廣泛用于除去水中重金屬離子，提高水質(zhì)。PAA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列敘述錯(cuò)誤的是A.PAA能使酸性溶液褪色B.發(fā)生加聚反應(yīng)合成PAAC.PAA的單體能發(fā)生取代、氧化和加成反應(yīng)D.若PAA的相對(duì)分子質(zhì)量為36000，則【答案】A【解析】【詳解】A．PAA中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能使酸性溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．是PAA的單體，通過(guò)發(fā)生加聚反應(yīng)合成PAA，故B正確；C．是PAA的單體，有碳碳雙鍵能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，有羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D．是PAA的單體，相對(duì)分子量為72，若PAA的相對(duì)分子質(zhì)量為36000，則，故D正確；故選A。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.溶液中由水電離出的數(shù)目為B.溶液中陽(yáng)離子數(shù)目大于C.天然氣堿性燃料電池負(fù)極上還原氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.常溫常壓下，(為重氫)氣體含中子數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．25℃時(shí)，1L0.1mol/L高氯酸溶液中由水電離出的氫離子數(shù)目為1013NA，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子在溶液中水解使溶液中的陽(yáng)離子數(shù)目增大，則1L0.5mol/L氯化鋁溶液中的陽(yáng)離子數(shù)目大于0.5mol/L×1L×NAmol—1=0.5NA，故B正確；C．天然氣堿性燃料電池中，通入天然氣的電極為燃料電池的負(fù)極，堿性條件下甲烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，故C錯(cuò)誤；D．D2分子中含有的中子數(shù)為2，則10gD2氣體含中子數(shù)目為×2×NAmol—1=5NA，故D錯(cuò)誤；故選B。6.工業(yè)上，利用異丙醇制備丙烯。已知：①②③已知幾種共價(jià)鍵鍵能如下表所示：共價(jià)鍵鍵能/()413347799467498下列敘述正確的是A.反應(yīng)①和②在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行BC.的鍵能為D.在恒溫恒容容器進(jìn)行反應(yīng)①②③，平衡時(shí)總壓減小【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)①是熵增的吸熱反應(yīng)，高溫條件下反應(yīng)ΔH—TΔS＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)②是熵增的放熱反應(yīng)，任意溫度下反應(yīng)ΔH—TΔS＜0，都能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．由蓋斯定律可知，反應(yīng)②—①×2得到反應(yīng)③，則ΔH3=(?3750kJ/mol)—(+52kJ/mol)×2=?3854kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．由蓋斯定律可知，反應(yīng)②—①×2得到反應(yīng)③，則ΔH3=(?3750kJ/mol)—(+52kJ/mol)×2=?3854kJ/mol，由反應(yīng)熱與反應(yīng)物鍵能之和與生成物鍵能之和的差值相等可得：(413×6+347+E+498×9)kJ/mol—(799×2×6+467×2×6)kJ/mol=?3854kJ/mol，解得E=603kJ/mol，故C正確；D．反應(yīng)①②③均為氣體體積增大的反應(yīng)，則在恒溫恒容容器進(jìn)行反應(yīng)①②③，平衡時(shí)總壓增大，故D錯(cuò)誤；故選C。7.近日，我國(guó)科學(xué)家合成了二苯并[b，i]吩嗪5，7，12，14四酮(DPT)作為水系鋅電池的活性電極材料，并發(fā)現(xiàn)存儲(chǔ)主導(dǎo)了電極反應(yīng)。在放電過(guò)程中，DPT在電極表面被還原為微超溶解的，原理如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是A.電極a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)，電子由電極經(jīng)外電路流向電極C.在“化學(xué)反應(yīng)”中作還原劑D.若溶解，理論上生成【答案】D【解析】【分析】DPT在電極表面被還原為微超溶解的則a為正極，b為負(fù)極；化學(xué)反應(yīng)中DPT化合價(jià)降低被還原?！驹斀狻緼．據(jù)分析，電極a為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A正確；B．放電時(shí)，b為負(fù)極失電子，電子由電極負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)中DPT化合價(jià)降低被還原，故是還原劑，故C正確；D．若溶解，1molZn~2mole理論上生成，故D錯(cuò)誤；故選D。8.某反應(yīng)體系中有七種物質(zhì)：和，在反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示：下列敘述正確的是A.氧化劑是 B.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C.每生成，轉(zhuǎn)移電子 D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液變?yōu)樽霞t色【答案】B【解析】【分析】02min，可知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:3，則該反應(yīng)為?！驹斀狻緼．據(jù)分析，該反應(yīng)的氧化劑為高錳酸鉀不是硝酸，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析氧化產(chǎn)物為、還原產(chǎn)物為，物質(zhì)的量之比為3:2，故B正確；C．每生成1mol水，有2mol被還原為轉(zhuǎn)移6mol電子，故C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，高錳酸鉀被還原，溶液紫紅色退去，故D錯(cuò)誤；故選B。9.短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，原子最外層能層符號(hào)為L(zhǎng)，分子中最外層不滿足8電子結(jié)構(gòu)。的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是白色難溶于水的固體。單質(zhì)與足是鹽酸反應(yīng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列敘述錯(cuò)誤的是：A.原子半徑： B.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：C.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是三元弱酸 D.工業(yè)上，用電解熔融氧化物法制備單質(zhì)【答案】C【解析】【分析】單質(zhì)與足是鹽酸反應(yīng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Y為Al，分子中最外層不滿足8電子結(jié)構(gòu)，則R最外層有3個(gè)電子為B；結(jié)合的原子序數(shù)依次增大，X為F；Z最高價(jià)氧化物水化物是白色難溶于水的固體，Z為Si?！驹斀狻緼．同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小，Al、Si再B、F的下一周期，因此原子半徑Al＞Si＞B＞F，故A正確；B．F的非金屬性強(qiáng)于Si，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性HF＞SiH4，故B正確；C．，是一元弱酸，故C錯(cuò)誤；D．AlCl3是共價(jià)化合物，因此工業(yè)上用電解Al2O3的方法制備Al，故D正確；故選C。10.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象推斷的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A在溶液中滴加溶液，再滴幾滴、溶液，先生成白色沉淀，后生成藍(lán)色沉淀B在銅和稀硫酸的混合物中加少量，銅溶解，溶液變藍(lán)色作催化劑C用計(jì)測(cè)定同濃度溶液、溶液，前者較大酸性比強(qiáng)D在飽和食鹽水中通入，析出少量晶體增大，促進(jìn)平衡向生成氯化鈉晶體方向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．對(duì)于鎂離子而言氫氧化鈉過(guò)量，因此氫氧化鈉后續(xù)還和銅離子生成了氫氧化銅，不能說(shuō)明，故A錯(cuò)誤；B．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，將銅氧化溶解，硝酸鉀這里不是催化劑，故B錯(cuò)誤；C．碳酸是二元弱酸，實(shí)驗(yàn)只能說(shuō)明HCN的酸性強(qiáng)于，故C錯(cuò)誤；D．增加氯離子濃度，使得平衡正向移動(dòng)，因此在飽和食鹽水中通入，析出少量晶體，故D正確；故選D。11.部分硫的化合物的價(jià)類圖如圖所示。下列敘述正確的是A.一定條件下能實(shí)現(xiàn)a→b→c→d的轉(zhuǎn)化 B.物質(zhì)a只具有還原性，沒(méi)有氧化性C.常溫下，物質(zhì)a和b能大量共存 D.98.3%的d溶液能干燥b和c氣體【答案】A【解析】【分析】根據(jù)化合價(jià)和物質(zhì)類別可知ad分別為H2S、SO2、SO3、H2SO4?！驹斀狻緼．硫化氫在空氣中燃燒可以生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化得到三氧化硫、三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，故A正確；B．從硫的價(jià)態(tài)看：硫化氫中硫是2價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，只有還原性，從氫元素價(jià)態(tài)看：硫化氫是弱酸，可以體現(xiàn)一定的氧化性，故B錯(cuò)誤；C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓，因此二氧化硫和硫化氫在常溫下不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．三氧化硫會(huì)被濃硫酸吸收得到發(fā)煙硫酸，因此不能用98.3%的濃硫酸干燥三氧化硫，故D錯(cuò)誤；故選A。12.某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氯氣的性質(zhì)，裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)中觀察到②中溶液變渾濁，③中溶液先變紅色，后褪色。資料顯示：④中反應(yīng)為。下列敘述錯(cuò)誤的是A.銅極附近逸出氣泡，其溶液升高B.用鹽酸酸化的溶液可確認(rèn)④中是否生成了C.根據(jù)②中現(xiàn)象可推知，氯的非金屬性比硫的強(qiáng)D.?、壑腥芤海渭尤芤嚎膳袛嗍欠癖谎趸敬鸢浮緽【解析】【分析】由圖可知，①中與直流電源正極相連的石墨電極為電解池的陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，銅電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子；②中氯氣與氫硫酸溶液反應(yīng)生成鹽酸和硫沉淀；③中氯氣將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與溶液中硫氰酸根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，使溶液變?yōu)榧t色，后氯氣將溶液中硫氰酸根離子氧化，導(dǎo)致溶液褪色；④中氯氣與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、鹽酸和硫酸?！驹斀狻緼．由分析可知，銅電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，所以銅極附近逸出氣泡，溶液pH升高，故A正確；B．酸性條件下，硫代硫酸根離子能與硝酸根離子反應(yīng)生成硫酸根離子，則用鹽酸酸化的硝酸鋇溶液不能確認(rèn)④中是否生成了硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，②中發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與氫硫酸溶液反應(yīng)生成鹽酸和硫沉淀，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)降低被還原，氯氣時(shí)反應(yīng)的氧化劑，硫元素的化合價(jià)升高被氧化，硫是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，故C正確；D．由分析可知，③中發(fā)生的反應(yīng)為氯氣將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與溶液中硫氰酸根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，使溶液變?yōu)榧t色，后氯氣將溶液中硫氰酸根離子氧化，導(dǎo)致溶液褪色，則取③中溶液，滴加硫氰化鉀溶液，觀察溶液顏色變化可以確定硫氰酸根離子是否被氧化，故D正確；故選B。13.亞硝酰氯()是有機(jī)合成的氯化劑。合成原理：，在密閉反應(yīng)器中投入和合成，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行B.的體積分?jǐn)?shù)：C.點(diǎn)時(shí)反應(yīng)器中氣體的平均摩爾質(zhì)量約為D.點(diǎn)時(shí)同時(shí)減壓和升溫，的平衡轉(zhuǎn)化率由點(diǎn)向點(diǎn)遷移【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是是熵減的放熱反應(yīng)，低溫條件下反應(yīng)ΔH—TΔS＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，由圖可知，T1條件下一氧化氮的轉(zhuǎn)化率大于T2條件下，則反應(yīng)溫度T1小于T2，所以d點(diǎn)氯氣的體積分?jǐn)?shù)大于b點(diǎn)，故B正確；C．由圖可知，M點(diǎn)一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為60%，由題意可建立如下三段式：由三段式可知，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為2.4mol，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，則氣體的平均摩爾質(zhì)量為≈54.6g/mol，故C正確；D．由圖可知，P點(diǎn)的溫度高于b點(diǎn)、壓強(qiáng)小于b點(diǎn)，則同時(shí)加壓和降溫，一氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率才能由P點(diǎn)向b點(diǎn)遷移，故D錯(cuò)誤；故選D。14.已知為一元弱酸，為一元弱堿，常溫下，在含的混合溶液中滴加溶液，溶液與的關(guān)系如圖所示，已知：一元弱酸溶液起始濃度、電離常數(shù)、關(guān)系為，一元弱堿類推。下列敘述正確的是A.代表與關(guān)系B.的數(shù)量級(jí)為C.YX溶液中D.常溫下，溶液為8.25【答案】C【解析】【分析】向HX、YNO3混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，弱酸、弱堿電離常數(shù)不變，溶液中氫離子濃度減小、氫氧根離子濃度增大，由電離常數(shù)公式可知，溶液中=，則溶液中和的值增大，溶液的p?減小，同理可知，溶液中和的值減小，溶液的p?增大，則L1代表YNO3與pH關(guān)系、L2代表HX與pH關(guān)系，由圖可知，常溫下，溶液pH為2時(shí)，溶液中=10—2.75，HX的電離常數(shù)Ka=10—2.75×10—2=10—4.75，溶液pH為10時(shí)，溶液中=10—0.75，則YOH的電離常數(shù)Kb==10—0.75×10—4=10—4.75?！驹斀狻緼．由分析可知，L2代表HX與pH關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，YOH的電離常數(shù)為10—4.75，則電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10—5，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，HX的電離常數(shù)和YOH的電離常數(shù)都為10—4.75，則YX溶液中X—離子和Y+離子的水解程度相同，溶液呈中性，溶液中離子濃度的關(guān)系為，故C正確；D．由分析可知，YOH的電離常數(shù)為10—4.75，則常溫下0.1mol/LYOH溶液中氫氧根離子濃度約為=10—2.875，則溶液的pH為14—2.875=11.125，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分。)15.《開(kāi)寶本草》記載“取鋼煅作葉，如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中，陰處埋之百日，鐵上衣生，鐵華成矣”。鐵華粉[主要成分為]，主要功效是養(yǎng)血安神，平肝鎮(zhèn)驚，解毒消腫。某小組以硫鐵礦(主要成分為，含少量等)為原料制備鐵華粉的流程如下：已知：浸渣含有附加值高的非金屬單質(zhì)，浸取液含和?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）為了提高“浸取”速率，宜采用的措施有___________(答兩條)。（2）“浸取”中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）若將“還原”中發(fā)生的化合反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則正極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（4）操作X包括蒸發(fā)濃縮、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥?！罢舭l(fā)濃縮”宜在或保護(hù)氣氛中進(jìn)行，其目的是___________。（5）已知：常溫下，，的電離常數(shù)，。“沉鐵”中的平衡常數(shù)為_(kāi)_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。（6）常溫下，。溶液呈弱堿性，其原因是________。（7）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鐵華粉中含，宜選擇的試劑是___________(填標(biāo)號(hào))。A.溶液 B.酸性溶液C.溶液 D.溶液【答案】（1）粉碎礦石、提高浸取溫度等（2）（3）（4）①.冷卻結(jié)晶②.防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化（5）（6），，的電離常數(shù)大于，根據(jù)越弱越水解，可知道的水解程度小于（7）BCD【解析】【分析】向硫鐵礦(主要成分為2，含少量等)加入Fe2(SO4)3溶液，與2、反應(yīng)生成和單質(zhì)S，浸取液含有和，加鐵粉與Fe3+、Cu2+反應(yīng)，生成Fe2+、和Cu單質(zhì)，過(guò)濾后得到溶液，再加入碳酸氫銨進(jìn)行沉鐵得到，與醋酸反應(yīng)得到溶液，最后進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到?！拘?wèn)1詳解】能提高“浸取”速率的措施有粉碎礦石、提高浸取溫度等；【小問(wèn)2詳解】“浸取”中與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成和單質(zhì)S，離子方程式為：；【小問(wèn)3詳解】“還原”中發(fā)生的化合反應(yīng)為Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，設(shè)計(jì)成原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，離子方程式為；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，操作X包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；或保護(hù)氣氛中進(jìn)行，其目的是防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化；【小問(wèn)5詳解】“沉鐵”中的平衡常數(shù)=====；【小問(wèn)6詳解】，，的電離常數(shù)大于，根據(jù)越弱越水解，可知道的水解程度小于，故溶液呈弱堿性；【小問(wèn)7詳解】Fe2+能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能與溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，與NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，馬上變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故可用酸性高錳酸鉀溶液、溶液、NaOH溶液檢驗(yàn)Fe2+，答案為BCD。16.高吸水性樹(shù)脂聚丙烯酸鈉(H)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。以烴為原料合成聚丙烯酸鈉的流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）A的同分異構(gòu)體的名稱是___________；F中官能團(tuán)有___________(填名稱)。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；E的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________。（3）G→H的反應(yīng)類型是___________。（4）D→F的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（5）B的分子式為_(kāi)__________，分別向溴的四氯化碳、溴水中通入B，二者現(xiàn)象的區(qū)別是前者_(dá)__________，后者_(dá)__________。（6）A的二氯代物有________種(不包括立體異構(gòu)體)，其中，含手性碳原子的結(jié)構(gòu)有___________種。(提示：與四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)連接的碳原子叫手性碳原子)【答案】16.①.異丁烷或2甲基丙烷②.碳碳雙鍵和羧基17.①.CH3CH3②.正四面體形18.加聚反應(yīng)19.2+3O22+2H2O20.①.C2H4②.前者溶液褪色，不分層③.溴水褪色，分層，下層有無(wú)色油狀液體21.①.6②.3【解析】【分析】A為，發(fā)生裂化反應(yīng)生成CH4(E)和，與氧氣發(fā)生催化氧化生成F，F(xiàn)為，與氫氧化鈉生成，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成H；A的另一種裂化方式生成C和B，B在標(biāo)況下密度為1.25g/L，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為28，即為乙烯，則C為乙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3?！拘?wèn)1詳解】A為，即正丁烷，其同分異構(gòu)體為異丁烷或2甲基丙烷；F的結(jié)構(gòu)為，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基；【小問(wèn)2詳解】C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，E為甲烷，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；【小問(wèn)3詳解】G到H發(fā)生的是加聚反應(yīng)；【小問(wèn)4詳解】與氧氣發(fā)生催化氧化生成F，F(xiàn)為，化學(xué)方程式為2+3O22+2H2O；【小問(wèn)5詳解】B為乙烯，分子式為C2H4，分別向溴的四氯化碳、溴水中通入B，二者現(xiàn)象的區(qū)別是前者溶液褪色，不分層；后者溴水褪色，分層，下層有無(wú)色油狀液體；【小問(wèn)6詳解】A為，其二氯代物有6種，分別為、；其中含有手性碳的有3種。17.呈白色粉末狀，是一種化工品，常用作腌制食品的防腐劑。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)(一)：制備資料顯示：。都能與酸性溶液反應(yīng)。（1）D裝置作用是___________。（2）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是___________。（3）已知：，當(dāng)___________時(shí)等體積混酸溶解銅的質(zhì)量最大。實(shí)驗(yàn)(二)：測(cè)定產(chǎn)品純度稱取產(chǎn)品溶于蒸餾水配制成溶液，準(zhǔn)確量取配制溶液于錐形瓶，加入適量稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液。（4）該產(chǎn)品純度為_(kāi)__________(用含代數(shù)式表示)，若滴定前仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，測(cè)得結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。實(shí)檢(三)：探究影響水解程度的外界因素為了探究外界條件對(duì)水解程度的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：原號(hào)溶液蒸餾水水浴溫度溶液Ⅰ0ⅡⅢ0（5）___________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的目的是___________。（6）根據(jù)相關(guān)原理，小組預(yù)測(cè)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果：。理論預(yù)測(cè)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果矛盾，其原因可能是___________?！敬鸢浮浚?）防止E中水蒸氣進(jìn)入C中（2）固體由淡黃色變成白色（3）2∶3（4）①.②.偏低（5）①.10②.探究濃度對(duì)NaNO2水解程度的影響（6）升高溫度，亞硝酸根離子的水解程度增大程度起次要作用，亞硝酸電離程度增大，水的離子積增大起主要作用，pH降低【解析】【分析】A裝置發(fā)生銅與稀硝酸的反應(yīng)生成NO，然后進(jìn)入B裝置進(jìn)行干燥，干燥完進(jìn)入C裝置和Na2O2反應(yīng)，D中堿石灰吸收E揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣，使產(chǎn)品不純，最后進(jìn)入E裝置進(jìn)行尾氣處理。【小問(wèn)1詳解】D裝置作用是吸收E揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣。故答案為：防止E中的水蒸氣進(jìn)入C中；【小問(wèn)2詳解】C中發(fā)生，C裝置中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是固體由淡黃色變成白色。故答案為：固體由淡黃色變成白色；【小問(wèn)3詳解】已知：，根據(jù)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O，設(shè)c(HNO3)=amol·L－1，當(dāng)提供的氫離子和硝酸根離子為8∶2時(shí)，a∶[a+2(5a)]=1∶4,a=2,即當(dāng)2∶3時(shí),等體積混酸溶解銅的質(zhì)量最大。故答案為：2∶3；【小問(wèn)4詳解】5NO+2MnO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O，2n(NaNO2)=5n(KMnO4)，該產(chǎn)品純度為，若滴定前仰視讀數(shù)，V1偏大，終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，V2偏小，測(cè)得消耗滴定液體積偏小，測(cè)得結(jié)果偏低。故答案為：；偏低；【小問(wèn)5詳解】控制變量實(shí)驗(yàn)，溶液總體積保持相等，10。實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ僅改變濃度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的目的是探究濃度對(duì)NaNO2水解程度的影響。故答案為：10；探究濃度對(duì)NaNO2水解程度的影響；【小問(wèn)6詳解】根據(jù)相關(guān)原理，升高溫度水解程度增大，pH增大，小組預(yù)測(cè)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果：。理論預(yù)測(cè)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果矛盾，其原因可能是升高溫度，水解程度增大，但水的電離程度增大，水的離子積也增大；另一方面，HNO2電離程度增大，綜合作用的結(jié)果：升高溫度，亞硝酸根離子的水解程度增大程度起次要作用，亞硝酸電離程度增大，水的離子積增大起主要作用，pH降低。故答案為：升高溫度，亞硝酸根離子的水解程度增大程度起次要作用，亞硝酸電離程度增大，水的離子積增大起主要作用，pH降低。18.乙醇是一種綠色能源，也是一種化工原料。（1）已知幾種熱化學(xué)方程式如下：①②③(ⅰ)上述反應(yīng)中，在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的是___________(填序號(hào))。(ⅱ)我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)新型催化劑利用乙醇直接制備乙酸乙酯：___________。（2）乙醇是一種儲(chǔ)氫材料。，Akande對(duì)其動(dòng)力學(xué)機(jī)理的研究(*代表物種吸附在催化劑表面上)如圖所示：①___________0(填“>”“<”或“=”)，總反應(yīng)分___________步反應(yīng)進(jìn)行。②速控反應(yīng)的方程式為_(kāi)__________。（3）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入適量乙醇蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：，下列敘述正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.當(dāng)氣體總壓強(qiáng)不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)B.平衡時(shí)升溫，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C.平衡時(shí)，充入氬氣，平衡向左移動(dòng)D.平衡時(shí)，充入少量，其平衡轉(zhuǎn)化率減?。?）保持總壓為，向反應(yīng)器中充入乙醇和氮?dú)?不參與反應(yīng))，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比、溫度的關(guān)系如圖所示：①其他條件不變時(shí)，隨著增大，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是_______，_____(填“>”或“<”)。②溫度下，投料比為1.0時(shí)，平衡常數(shù)為_(kāi)_______(提示：用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為，分壓總壓物質(zhì)的顯分?jǐn)?shù))。（5）我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)復(fù)合催化劑，實(shí)現(xiàn)了在酸性條件下電還原制備乙醇，陰極反應(yīng)式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.②③②.—5（2）①.>②.2③.*CH3+*CH2OH+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)（3）AD（4）①.投料比X增大，乙醇的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的濃度減小，平衡常數(shù)不變，所以乙醇的轉(zhuǎn)化率增大②.<③.（5）2CO2—12e—+12H+=CH3CH2OH+