蘇教版化學(xué)選修4《化學(xué)平衡的移動》課件

蘇教版化學(xué)選修4《化學(xué)平衡的移動》課件目錄CONTENCT課程介紹與目標(biāo)化學(xué)平衡基礎(chǔ)概念影響化學(xué)平衡的因素化學(xué)平衡的移動原理實驗探究與案例分析課堂互動與思考題01課程介紹與目標(biāo)教材分析與課程目標(biāo)教材分析：蘇教版化學(xué)選修4《化學(xué)平衡的移動》是在學(xué)生已經(jīng)掌握化學(xué)平衡基本概念的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步深入探討化學(xué)平衡移動的原理、影響因素以及在實際應(yīng)用中的意義。本課程旨在幫助學(xué)生理解化學(xué)平衡移動的本質(zhì)，掌握判斷化學(xué)平衡移動方向的方法，并能夠運用所學(xué)知識解決實際問題。010203課程目標(biāo)：通過本課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)該能夠理解化學(xué)平衡移動的原理和影響因素；掌握判斷化學(xué)平衡移動方向的方法；教材分析與課程目標(biāo)0102教材分析與課程目標(biāo)培養(yǎng)分析和解決化學(xué)問題的能力。了解化學(xué)平衡移動在實際應(yīng)用中的意義；知識點技能要求知識點與技能要求本課程涉及的主要知識點包括化學(xué)平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡、電離平衡、水解平衡以及影響化學(xué)平衡移動的因素等。學(xué)生需要掌握判斷化學(xué)平衡移動方向的方法，包括通過改變溫度、濃度、壓強(qiáng)等條件來判斷平衡移動的方向。此外，學(xué)生還需要具備實驗設(shè)計和數(shù)據(jù)分析能力，以便通過實驗驗證理論預(yù)測結(jié)果。本課程采用講授、討論、實驗等多種教學(xué)方法相結(jié)合的方式。通過教師的講解和引導(dǎo)，學(xué)生積極參與討論和實驗，加深對化學(xué)平衡移動原理和應(yīng)用的理解。教學(xué)方法本課程將利用多媒體課件、實驗演示、案例分析等多種教學(xué)手段輔助教學(xué)。多媒體課件可以直觀地展示化學(xué)平衡移動的過程和影響因素；實驗演示可以幫助學(xué)生理解化學(xué)平衡移動的本質(zhì)；案例分析可以讓學(xué)生了解化學(xué)平衡移動在實際應(yīng)用中的意義。教學(xué)手段教學(xué)方法與手段02化學(xué)平衡基礎(chǔ)概念可逆反應(yīng)定義可逆反應(yīng)特點可逆反應(yīng)舉例在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即反應(yīng)物和生成物同時存在。如$H_2(g)+I_2(g)rightleftharpoons2HI(g)$，在一定條件下，既能向正反應(yīng)生成$HI$，又能向逆反應(yīng)生成$H_2$和$I_2$?；瘜W(xué)反應(yīng)的可逆性80%80%100%化學(xué)平衡的建立與特征當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種動態(tài)平衡狀態(tài)。動態(tài)平衡、定溫定容下的平衡、平衡濃度不隨時間而改變。當(dāng)改變影響平衡的條件時，原平衡被破壞，在新的條件下建立起新的平衡?；瘜W(xué)平衡的建立化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡的移動沉淀溶解平衡常數(shù)（$K_{sp}$）表達(dá)式中各離子濃度為達(dá)到平衡時的濃度，且由于沉淀的溶解量很小，故計算時通常把溶液中的其他離子濃度當(dāng)做1處理。溶度積常數(shù)（$K_{sp}$）的意義可用來判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下的溶解能力大小，溶度積常數(shù)越大，溶解能力越強(qiáng)。同時，溶度積常數(shù)也是難溶電解質(zhì)溶解度大小的一個衡量標(biāo)準(zhǔn)。平衡常數(shù)及其意義03影響化學(xué)平衡的因素溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動當(dāng)溫度升高時，吸熱反應(yīng)的速率增加，使得平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動當(dāng)溫度降低時，放熱反應(yīng)的速率增加，使得平衡向放熱反應(yīng)方向移動。溫度對化學(xué)平衡的影響增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動當(dāng)增加反應(yīng)物濃度時，正反應(yīng)的速率增加，使得平衡向正反應(yīng)方向移動。要點一要點二減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動當(dāng)減少生成物濃度時，逆反應(yīng)的速率減少，使得平衡向正反應(yīng)方向移動。濃度對化學(xué)平衡的影響增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動當(dāng)增大壓強(qiáng)時，氣體體積減小的反應(yīng)的速率增加，使得平衡向該方向移動。減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動當(dāng)減小壓強(qiáng)時，氣體體積增大的反應(yīng)的速率增加，使得平衡向該方向移動。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響04化學(xué)平衡的移動原理如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理利用勒夏特列原理可以解釋和預(yù)測許多化學(xué)現(xiàn)象，如沉淀的生成與溶解、氣體的吸收與釋放、酸堿中和反應(yīng)等。應(yīng)用勒夏特列原理及其應(yīng)用沉淀溶解平衡移動因素應(yīng)用沉淀溶解平衡的移動改變溫度、濃度、壓強(qiáng)等條件，可使沉淀溶解平衡發(fā)生移動。通過控制條件，可實現(xiàn)難溶電解質(zhì)的分離與提純。在一定條件下，難溶電解質(zhì)的溶解速率等于其沉淀速率，形成動態(tài)平衡。在一定條件下，酸和堿的反應(yīng)達(dá)到動態(tài)平衡。酸堿平衡移動因素應(yīng)用改變溫度、濃度、添加酸堿或緩沖溶液等條件，可使酸堿平衡發(fā)生移動。通過控制條件，可調(diào)節(jié)溶液的酸堿度，滿足生產(chǎn)和生活需要。030201酸堿平衡的移動05實驗探究與案例分析實驗?zāi)康耐ㄟ^探究不同條件下化學(xué)平衡的移動情況，理解勒夏特列原理。步驟二按照實驗要求配置不同濃度的溶液，并記錄初始數(shù)據(jù)。實驗原理勒夏特列原理指出，如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。步驟三改變實驗條件（如溫度、壓強(qiáng)等），觀察并記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。步驟一準(zhǔn)備實驗器材和試劑，包括燒杯、滴定管、容量瓶、移液管、溫度計等。步驟四分析實驗數(shù)據(jù)，得出結(jié)論。實驗設(shè)計思路及步驟記錄實驗過程中的各種數(shù)據(jù)，包括溫度、壓強(qiáng)、濃度等。數(shù)據(jù)記錄根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，分析不同條件下化學(xué)平衡的移動情況，并得出結(jié)論。例如，當(dāng)溫度升高時，平衡向吸熱方向移動；當(dāng)壓強(qiáng)增大時，平衡向氣體體積減小的方向移動等。結(jié)果分析數(shù)據(jù)記錄、結(jié)果分析案例討論選擇一些典型的案例進(jìn)行討論，如合成氨工業(yè)中如何提高氨的產(chǎn)量、硫酸工業(yè)中如何提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率等。通過案例討論，加深對化學(xué)平衡移動原理的理解和應(yīng)用。拓展延伸介紹一些與化學(xué)平衡移動相關(guān)的前沿研究領(lǐng)域和應(yīng)用前景，如催化劑的設(shè)計與合成、新能源的開發(fā)與利用等。通過拓展延伸，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探索欲望。案例討論與拓展延伸06課堂互動與思考題什么是化學(xué)平衡？請舉例說明。提問1影響化學(xué)平衡移動的因素有哪些？請分別解釋。提問2如何通過實驗觀察化學(xué)平衡的移動？請設(shè)計一個簡單的實驗方案。提問3提問環(huán)節(jié)010203分組討論1分組討論2分組討論3小組討論探討溫度對化學(xué)平衡的影響，并嘗試解釋原因。分析濃度對化學(xué)平衡的影響，并給出具體的例子加以說明。討論壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，并嘗試總結(jié)規(guī)律。思考題解答與總結(jié)思考題1：解釋勒夏特列原理，并舉例說明其在化學(xué)平衡移動中的應(yīng)用。思考題2：分析沉淀溶解平衡的移動原理，并給出具體的實例加以說明。思考題3：探討電離平衡的移動原理，