2019-2020學(xué)年度河北省邯鄲一中第一學(xué)期高三8月考試(實(shí)驗(yàn)班)高中化學(xué)

2019—2020學(xué)年度河北省邯鄲一中第一學(xué)期高三8月考試（實(shí)驗(yàn)班）高中化學(xué)化學(xué)試卷第=1\*ROMANI卷〔60分〕一、選擇題：〔此題包括12小題，每題2分，共24分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1．化學(xué)與生活、社會(huì)緊密相關(guān)。以下講法不正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、愛(ài)護(hù)環(huán)境 B．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用 C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù) D．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染2．以下文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ C．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑ D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 〔〕 A．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，那么轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA D．一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同4．以下現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原明白得釋的是 〔〕 A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低 B．氯水和二氧化硫均可使品紅試液褪色 C．漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì) D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色5．只靠一組鎳氫電池驅(qū)動(dòng)，一臺(tái)試運(yùn)行的混合動(dòng)力公交車(chē)兩年內(nèi)跑了10萬(wàn)公里。大功率鎳氫動(dòng)力電池及其治理模塊，是國(guó)家〝十五〞863打算電動(dòng)汽車(chē)重大專項(xiàng)中一項(xiàng)重要課題。我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池。常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6〔LaNi5H6中各元素化合價(jià)均為零〕，電池反應(yīng)通常表示為L(zhǎng)aNi5H6+6NiO〔OH〕LaNi5+6Ni〔OH〕2，以下講法正確的選項(xiàng)是 〔〕A．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)B．充電時(shí)陽(yáng)極周?chē)鷆〔OH－〕增大C．充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陽(yáng)極D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：LaNi5H6＋6OH――6e－＝LaNi5＋6H2O6．有關(guān)如以下圖所示原電池的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是〔鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液〕〔〕A．反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液B．取出鹽橋后，電流計(jì)依舊發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．銅片上有氣泡逸出D．反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變7．以下排列順序正確的選項(xiàng)是 〔〕①熱穩(wěn)固性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③8．常溫，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)?c(OH—)=10—24，那么以下各組離子在該溶液中一定能夠大量共存的是 〔〕A．A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—9．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者GerhardErtl利用光電子能譜證實(shí)：潔凈鐵〔可用于合成氨反應(yīng)的催化劑〕的表面上存在氮原子，以下圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖〔圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子〕。那么在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比值的最大值為〔〕A．1∶2 B．2∶1 C．3∶2 10．U常見(jiàn)化合價(jià)有+4和+6，硝酸鈾酰[UO2〔NO3〕2]加熱可發(fā)生如下分解，UO2〔NO3〕2——UxOY+NO2↑+O2↑，在600K時(shí)，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于水中氣體全部被吸取，水充滿試管。那么生成的鈾的氧化物化學(xué)式是 〔〕20180924A．UO2 B．UO3 C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO2018092411．25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.22×10—8mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)為1.25×10—5mol/L。假設(shè)在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔〕A．c(K＋)＞c(NO3—)＞c(Cl—)＞c(Ag＋)＞c(I—)B．c(K＋)＞c(NO3—)＞c(Ag＋)＞c(Cl—)＞c(I—)C．c(NO3—)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl—)＞c(I—)D．c(K＋)＞c(NO3—)＞c(Ag＋)=c(Cl—)＋c(I—)12．某學(xué)生為研究金屬腐蝕的條件，用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分不固定在以下圖示的三個(gè)裝置中，放置一星期后觀看現(xiàn)象，以下描述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 〔〕A．裝置Ⅰ的U形管鐵釘一側(cè)的液面一定會(huì)上升B．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)峻C．比較U形管鐵釘一側(cè)的液面：裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕二、選擇題〔此題包括12小題，每題3分，共36分。每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分〕13．以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是 〔〕A．向某溶液中加入稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，確定溶液中含有Cl—B．準(zhǔn)確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000mol·L-1的溶液C．為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過(guò)濾D．用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象14．NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4===Na++H++SO。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。以下對(duì)該溶液的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是 〔〕A．該溫度高于25℃B．由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性15．香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成有關(guān)上述兩種化合物的講法正確的選項(xiàng)是 〔〕A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)B．丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面16．以下溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是 〔〕A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CHD．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-17．氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用潮濕的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。以下講法正確的選項(xiàng)是 〔〕A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClOB．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-C．假設(shè)氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，那么反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2OD．假設(shè)化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，那么該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e—18．某有機(jī)樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過(guò)量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，通過(guò)濾得到10g沉淀。該有機(jī)樣品可能是 〔〕A．乙二醇 B．乙醇 C．乙醛D．甲醇和丙三醇的混合物19．2018年北京奧運(yùn)會(huì)〝祥云〞奧運(yùn)火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷〔C3H8〕，悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷〔C4H10〕和35%丙烷，CO：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H=－566.0kJ/mol。丙烷：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)，△H=－2221.5kJ/mol。正丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)，△H=－2878.0kJ/mol。異丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)，△H=－2869.6kJ/mol。以下有關(guān)講法正確的選項(xiàng)是 〔〕A．常溫下，正丁烷的燃燒熱為－2878.0kJ/molB．相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分不完全燃燒，前者需要的氧氣多產(chǎn)生的熱量也多C．常溫下，CO的燃燒熱為566.0kJ/molD．人類(lèi)利用的能源差不多上通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的20．等質(zhì)量的單質(zhì)A和化合物B分不和足量水反應(yīng)產(chǎn)生C、D兩種氣體單質(zhì)。一定條件下，產(chǎn)生的C和D兩種氣體單質(zhì)恰好可完全反應(yīng)，那么以下判定中正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．A和B的摩爾質(zhì)量相同 B．組成A、B的元素均為短周期元素 C．等質(zhì)量的A和B所含的質(zhì)子數(shù)相同 D．等物質(zhì)的量的A和B與足量水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積比為〔同溫同壓下〕為2:121．在等溫等容條件下有以下反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)?，F(xiàn)分不從兩條途徑建立平穩(wěn)：〔Ⅰ〕A和B的起始濃度均為2mol/L；〔Ⅱ〕C和D的起始濃度分不為2mol/L和6mol/L。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 〔〕A．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的各物質(zhì)的量相同 B．達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，Ⅰ途徑混合氣體密度為Ⅱ途徑混合氣體密度的2倍 C．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，體系內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)相同 D．達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率VA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率VB22．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如以下圖中的方法對(duì)A鹽進(jìn)行鑒定由此分析，以下結(jié)論中，正確的選項(xiàng)是〔〕 A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+ C．B為AgI沉淀 D．A一定為FeBr2溶液23．如圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。酯類(lèi)在銅鉻氧化物〔CuO·CuCrO4〕催化下，與氫氣反應(yīng)得到醇，羰基雙鍵可同時(shí)被還原，但苯環(huán)在催化氫化過(guò)程中不變，其反應(yīng)原理如下：關(guān)于該化合物的以下講法中，不正確的選項(xiàng)是 〔〕A．該有機(jī)物的化學(xué)式為C20H14O5B．該有機(jī)物能夠與濃溴水反應(yīng)C．與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有醇類(lèi)物質(zhì)D．1mol該有機(jī)物在銅鉻氧化物催化下僅能與2mol氫氣發(fā)生反應(yīng)24．向一定的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如下圖，四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的選項(xiàng)是 〔〕A．a(chǎn)：Cl—；b：K+；c：CO32—；d：HCO3— B．a(chǎn)：K+；b：CO32—；c：Cl—；d：HCO3— C．a(chǎn)：K+；b：CO32—；c：HCO3—；d：Cl— D．a(chǎn)：K+；b：HCO3—；c：Cl—；d：CO32—第=2\*ROMANII卷〔60分〕2018092420180924三、〔此題包括2小題，共22分〕25．〔8分〕物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示，A可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料，B、C、H、I為非金屬單質(zhì)，X的水溶液為一種常見(jiàn)的無(wú)色醫(yī)用消毒液，F(xiàn)為常見(jiàn)的紅棕色防銹油漆顏料的要緊成分，O是常見(jiàn)氮肥，且反應(yīng)⑦中L與M的物質(zhì)的量之比為1∶2，A、E、J、N中含有同一種元素。回答以下咨詢題：〔1〕X的化學(xué)式為_(kāi)______________，C+D的反應(yīng)方程式為_(kāi)____________；〔2〕寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_____________________________________；〔3〕現(xiàn)有1molA參加反應(yīng)，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，生成N的質(zhì)量為1165g，生成K的質(zhì)量為224g，那么反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。26．〔14分〕黃銅礦〔CuFeS2〕是制取銅及其化合物的要緊原料之一，還能夠制備硫及鐵的化合物?！?〕冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。假設(shè)CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是〔填元素符號(hào)〕?！?〕上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2。以下處理方案中合理的是〔填代號(hào)〕。a．高空排放，b．用于制備硫酸，c．用純堿溶液吸取制Na2SO4，d．用濃硫酸吸取〔3〕過(guò)二硫酸鉀〔K2S2O8〕具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I(xiàn)2通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程。、〔4〕利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣〔含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3〕可制備Fe2O3。方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾；②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。a．除去Al3+的離子方程式是；b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為；證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。四、〔此題包括2小題，共16分〕27．〔8分〕A、B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐步減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生產(chǎn)鹽。D元素位于元素周期表中第一個(gè)長(zhǎng)周期，是堅(jiān)持青青年骨骼正常生長(zhǎng)發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試回答以下咨詢題：〔1〕C元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖是。〔2〕A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物中沸點(diǎn)較高的是?！蔡罨瘜W(xué)式〕，B的10電子氫化物的分子空間構(gòu)型為。〔3〕B與E可形成離子化合物BE5、BE5的電子式是，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有?！?〕以下晶體結(jié)構(gòu)示意圖中〔●代表陽(yáng)離子，○代表陰離子〕，能表示C與D形成的離子化合物結(jié)構(gòu)是〔填字母標(biāo)號(hào)a或b〕28．〔8分〕苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：〔1〕由苯丙酸諾龍的結(jié)構(gòu)估量，它能〔填代號(hào)〕。a．使溴的四氯化碳溶液褪色b．使酸性KMnO4溶液褪色c．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)d．與Na2CO3溶液作用生成CO2苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生以下反應(yīng)：據(jù)以上信息回答〔2〕～〔4〕題：〔2〕B→D的反應(yīng)類(lèi)型是；〔3〕C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；〔4〕F→G的化學(xué)方程式是。五、〔此題包括1小題，共12分〕29．〔12分〕醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①R-OH+HBrR-Br+H2O②可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-30.78931.46040.80981.2758沸點(diǎn)/℃78.538.4117.2101.6請(qǐng)回答以下咨詢題：〔1〕溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，以下儀器最不可能用到的是；〔填字母〕a．圓底燒瓶 b．量筒 c．錐形瓶 d．布氏漏斗〔2〕溴代烴的水溶性〔填〝大于〞、〝?shù)扔讪暬颞斝∮讪暋?；其緣故是。?〕將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)