2019-2020學(xué)年度江蘇省海門市第一學(xué)期高三第二次診斷考試高中化學(xué)

2019—2020學(xué)年度江蘇省海門市第一學(xué)期高三第二次診斷考試高中化學(xué)第I卷〔選擇題，共64分〕可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27Si－28S－32K－39Ca－40Fe—56Cu－64一、選擇題〔此題包括8小題，每題4分，共32分。每題只是一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1．化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)緊密相關(guān)。以下有關(guān)講法正確的選項(xiàng)是A．〝乙醇汽油〞的廣泛使用能夠排除汽車尾氣對(duì)環(huán)境的阻礙B．〝無磷洗滌劑〞的推廣使用，能夠減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生C．醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的〝鋇餐〞是碳酸鋇等難溶性物質(zhì)D．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獵取鋁2．正確把握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。以下有關(guān)表述中正確的一組是A．C2H4和C4H8兩物質(zhì)中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們一定是同系物B．16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為：，NH4Cl的電子式為：D．SiH4、CH4、NH4＋的空間構(gòu)型均為正四面體型；CO2、C2H2均為直線型3．不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)固同位素，穩(wěn)固同位素分析法在近20年來植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，等常用作環(huán)境分析指示物。以下講法正確的選項(xiàng)是A．原子核內(nèi)中子數(shù)為16B．和原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2C．在相同條件下比更易蒸發(fā)D．相同條件下＋的酸性比＋的酸性更強(qiáng)4．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，以下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的選項(xiàng)是A． B．C． D．5．以下三組實(shí)驗(yàn)：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色。以下判定正確的選項(xiàng)是A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述實(shí)驗(yàn)中，共發(fā)生了兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使潮濕的淀粉KI試紙變藍(lán)D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性6．最近美國宇航局〔NASA〕馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的〝超級(jí)溫室氣體〞—全氟丙烷〔C3F8A．分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上B．全氟丙烷在固態(tài)時(shí)晶體類型為原子晶體C．相同壓強(qiáng)的條件下，沸點(diǎn)：C3F8＜C3HD．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下講法一定正確的選項(xiàng)是 A．足量鈉與32g氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．含1mol碳原子的碳單質(zhì)中，C－C共價(jià)鍵數(shù)為1.5NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與N2混合氣中含原子數(shù)為NAD．pH＝1的鹽酸、硫酸混合溶液中，所含H＋離子數(shù)為0.1NA8．2005年10月12日我國成功發(fā)射了第二艘載人航天飛船——〝神州六號(hào)〞，實(shí)現(xiàn)了雙人多天太空旅行。這標(biāo)志著中國人的太空時(shí)代又前進(jìn)了一大步。發(fā)射〝神六〞時(shí)用肼〔N2H4〕作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H=–534kJ/mol以下關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的選項(xiàng)是A．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H=–1135.7kJ/molB．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H=–1000.3kJ/molC．N2H4(g)+NO2(g)＝3/2N2(g)+2H2O(l)；△H=–601.7kJ/molD．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)；△H=–1135.7kJ/mol二、選擇題(此題包括8小題，每題4分，共32分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分)9．以下各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是 ①F和Br的沸點(diǎn)②純水在25℃和80℃時(shí)的pH③同溫下分不在100g水中最多能溶解的無水CuSO和CuSO·5HO的質(zhì)量 ④25℃時(shí)，等體積且pH都等于5的鹽酸和AlCl溶液中，已電離的水分子數(shù) ⑤在NH+NO—→N+HO〔未配平〕反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù) ⑥耐火材料MgO和CaO的熔點(diǎn)⑦H和H的離子半徑 A．①②④ B．②③⑤ C．②⑥⑦ D．⑤⑥⑦10．為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液連續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。依照實(shí)驗(yàn)以下估量正確的選項(xiàng)是A．一定有SO32－離子B．一定有CO32－離子C．不能確定C1－離子是否存在D．不能確定HCO3－離子是否存在11．電瓶車所用電池一樣為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，那么以下講法正確的選項(xiàng)是：A．放電時(shí)：電子流淌方向由A到BB．放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-PbSO4C．充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連D．充電時(shí)：陽極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+12．常溫下，以下各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)13．以下A~D四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是〔I〕〔II〕A少量CO2通入Ba(OH)2溶液過量CO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液0.3molCl2通入0.2molFeBr2溶液中D過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液與過量MgSO4溶液相混合14．右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是A．H2SB．SiH4C．PH3D．HCl15．銅與1mol/L的硝酸反應(yīng)，假如NO3一濃度下降0.2mol/L，那么溶液中c(H+)同時(shí)下降〔溶液體積變化忽略不計(jì)〕A．0.2B．0.4C．0.6D．0.816．以下表格中的各種情形，能夠用下面的圖象曲線表示的是反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A等質(zhì)量鉀、鈉分不與足量水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀B相同質(zhì)量氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃C在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一樣的催化劑D2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2+O22SO3SO3物質(zhì)的量10個(gè)大氣壓2個(gè)大氣壓第II卷〔非選擇題，共86分〕三、〔此題包括2小題，共22分〕17．(10分)在差不多提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物的富碘鹵水中，采納以下圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘?；卮鹨韵伦稍冾}：〔1〕寫出乙溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式?！?〕第④步操作中的用稀H2SO4浸洗的目的是。〔3〕進(jìn)行第⑦步操作的兩種方法是或〔不要求寫具體步驟〕。〔4〕實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)單質(zhì)碘存在的方法是。〔5〕用化學(xué)方程式表示甲物質(zhì)見光變黑的緣故。18．〔12分〕晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的要緊步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，且在空氣中易自燃。請(qǐng)回答以下咨詢題：〔1〕粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，假如考慮用分餾的方法提純SiHCl3，那么應(yīng)從資料中查閱的數(shù)據(jù)是?！?〕用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下〔熱源及夾持裝置略去〕：①裝置B中的試劑是，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：。②裝置Ｄ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功和安全，操作的關(guān)鍵是：檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，操縱好反應(yīng)溫度以及。④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液，向其中應(yīng)加入合適的試劑〔填寫字母代號(hào)〕是。a．碘水b．氯水 c．NaCl溶液 d．KSCN溶液 ｅ．Na2SO3溶液四、〔此題包括2小題，共18分〕19．〔8分〕把H2S通入碘水中，過濾出生成的硫，可得一定濃度的氫碘酸，氫碘酸可被空氣中的O2氧化為I2。I2在水溶液中易與紅磷反應(yīng)生成PI3，同時(shí)PI3易水解生成HI和H3PO3〔亞磷酸〕〔1〕寫出氫碘酸氧化變質(zhì)的離子方程式：；〔2〕在配制的氫碘酸溶液中，可加入少量的紅磷。當(dāng)該溶液置于空氣中時(shí)，只要溶液的體積不變，那么所配制HI溶液的物質(zhì)的量濃度可不能變化。其緣故是〔用化學(xué)方程式表示〕：；?！?〕除了配制氫碘酸溶液時(shí)，需要加入抗氧化劑紅磷外，其他一些溶液配制時(shí)也需要加入抗氧化劑，請(qǐng)例舉一個(gè)例子，寫出溶液和抗氧化劑的名稱。20．〔10分〕下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分不表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素?！?〕請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界，并畫出金屬元素與非金屬元素的分界線?！?〕寫出元素②在周期表中的位置?！?〕依照元素①氫化物的存在，有人提議可把氫元素放在ⅦA族，那么依照其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的族?！?〕類似③④這種對(duì)角相鄰位置的一些元素在性質(zhì)上具有一定的相似性，如③和④元素的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸。寫出與元素⑤對(duì)角相似的元素的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式。〔5〕元素周期表中包蘊(yùn)著許多的變化規(guī)律。請(qǐng)你寫出與周期表相符合的一條一樣規(guī)律：。五、〔此題包括2小題，共18分〕21．(8分)〔Ⅰ〕如下圖，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，現(xiàn)在K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕；反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后，再復(fù)原至原溫度。660422468K活塞F甲乙3311557〔1〕可依照現(xiàn)象來判定甲、乙中反應(yīng)都已達(dá)到平穩(wěn)?！?〕達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，那么a的取值范疇是?！并颉臣僭O(shè)一開始就將K、F固定，其它條件均同〔Ⅰ〕，那么達(dá)到平穩(wěn)時(shí)：〔1〕甲、乙中C的物質(zhì)的量的關(guān)系是甲乙〔填：〝＞〞或〝＜〞或〝＝〞〕；〔2〕假如測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，那么乙中C的轉(zhuǎn)化率為；22．〔10分〕A～J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示。常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的殺菌消毒劑?！?〕寫出E的電子式：E?！?〕寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：_________________________________。〔3〕向AlCl3溶液中加入少量固體B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________?！?〕以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，那么陽極的電極反應(yīng)式為：______________。講明陰極鄰近溶液顏色逐步變紅的緣故。六、〔此題包括1小題，共10分〕23．(10分)不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一樣認(rèn)為：假如兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；假如兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16觀看上述數(shù)據(jù)，回答以下咨詢題：〔1〕通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范疇。〔2〕請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是；〔3〕某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含S－N鍵，其共用電子對(duì)偏向〔寫原子名稱〕?！?〕從電負(fù)性角度，判定AlCl3是離子化合物，依舊共價(jià)化合物的方法是：〔寫出判定的方法和結(jié)論〕；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論：。七、〔此題包括2小