高中化學(xué)高三名校福建省廈門(mén)市2020年高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查化學(xué)卷高中化學(xué)

高中化學(xué)高三名校福建省廈門(mén)市2020年高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查化學(xué)卷高中化學(xué)化學(xué)試題(考試時(shí)刻100分鐘，總分值100分)考生注意：1．本次考試試卷由兩部分組成，一是本試題，由必考卷(1—6頁(yè))、選考卷(7—8頁(yè))組成，共8頁(yè)；另一是答題卡(A4)，所有答案均要按要求在答題卡上作答。2．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量(原子量)：HlO16C12必考卷第1卷(共15小題，每題3分。共45分)一、選擇題(此題共15小題。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡中將正確選項(xiàng)的序號(hào)涂黑)1．不需要化學(xué)方法就能從人類(lèi)的重要資源——海水中獲得的物質(zhì)是A．食鹽、淡水B．鈉、鎂C．氯氣、燒堿D．溴、碘2．通過(guò)操縱或改變反應(yīng)條件能夠加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類(lèi)的生存和提高生活質(zhì)量。以下各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是3．以下涉及有機(jī)物性質(zhì)或應(yīng)用的講法不正確的選項(xiàng)是A．石油化工產(chǎn)品乙烯可生產(chǎn)聚乙烯塑料B．用大米釀的酒在一定條件下密封儲(chǔ)存，時(shí)刻越長(zhǎng)越香醇C．油脂、纖維素、淀粉在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)D．石油分餾得到甲烷、乙烯和苯等有機(jī)物4．在25℃時(shí)，氨水與鹽酸混合后，假設(shè)混合液中c(NH)=c(CI)，那么溶液pHA．大于7B．小于7C．等于7D．無(wú)法判定5．以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A．用FeCl溶液腐蝕印刷電路板：Fe+Cu====Fe+CuB．小蘇打中和胃酸(要緊含鹽酸)：2H+CO=====HO+COC．明礬凈水：Al+3HOAl(OH)(膠體)+3HD．用醋酸除去水垢：CaCO+2H====Ca+HO+CO6．化學(xué)知識(shí)常用來(lái)解決生活中碰到的化學(xué)咨詢(xún)題，以下講法不正確的選項(xiàng)是A．能夠用灼燒并聞氣味的方法區(qū)不純棉織物和純毛織物B．為防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，必須操縱富含氮、磷污水的排放C．衛(wèi)生間與鐵器接觸的瓷磚上的斑斑銹跡，可用稀鹽酸清洗D．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖轉(zhuǎn)化成二氧化碳的過(guò)程是熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過(guò)程7．用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．常溫常壓下，11．2L氯氣與足量鈉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L氨氣中氫原子數(shù)為3NC．由CO和CO組成的混合物中共有N個(gè)分子，其中的碳原子數(shù)為2ND．1L濃度為1mo1·L的NaCO溶液中含有N個(gè)CO8．石灰乳中存在以下平穩(wěn)：Ca(OH)(s)Ca(aq)+2OH(aq)；加入少量以下固體物質(zhì)，可使Ca(OH)減少的是A．NaCOB．NaClC．NaOHD．CaCl9．實(shí)驗(yàn)室里可按如右圖所示的裝置干燥、儲(chǔ)存氣體R，余外的氣體可用水吸取，那么R是A．NOB．NHC．HClD．C010．分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。以下分類(lèi)正確的選項(xiàng)是①依照一個(gè)酸分子電離產(chǎn)生氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②依照反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③依照電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④依照元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬⑤依照反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A．①②③B．①②⑤C．①②④D．③④⑤11．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．隨著化學(xué)的進(jìn)展，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法并不是化學(xué)研究的唯獨(dú)手段B．研究質(zhì)子和中子的結(jié)構(gòu)是化學(xué)科學(xué)研究的一項(xiàng)新任務(wù)C．依照蓋斯定律，燃燒一定量的煤和燃燒同量的煤干餾后的焦炭產(chǎn)生的熱量一樣多D．在通風(fēng)櫥進(jìn)行有毒氣體的實(shí)驗(yàn)是一種符合〝綠色化學(xué)〞思想的防污染手段12．以下事實(shí)得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是A．用一束強(qiáng)光照耀通過(guò)煮沸的三氯化鐵溶液有光的通路，講明已生成氫氧化鐵膠體B．某雨水樣品放置一段時(shí)刻，pH由5.6變?yōu)?.3，講明水中溶解了更多的COC．常溫下銅可溶于濃硝酸，鐵不溶于濃硝酸，講明銅比鐵更爽朗D．二氧化硫溶于水所得的溶液可導(dǎo)電，講明二氧化硫是電解質(zhì)13．以下講法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．可用水鑒不苯、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體B．取1gNaOH固體于燒杯，加入9mL水()充分?jǐn)嚢枧涑?0％的NaOH溶液C．用NaOH溶液就可鑒不五種離子D．為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等14．奧運(yùn)會(huì)上發(fā)令槍所用〝火藥’’的要緊成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：。以下有關(guān)該反應(yīng)的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是A．反應(yīng)中紅磷是氧化劑B．發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙只有KCl固體顆粒C．〝火藥〞中的紅磷可用白磷代替D．反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol15．在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min末該反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)，生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L以下判定正確的選項(xiàng)是A．平穩(wěn)常數(shù)約為0．3B．B的轉(zhuǎn)化率為60％C．A的平均反應(yīng)速率為0．3mol·(L·min)D．假設(shè)混合氣體的密度不變那么講明該反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)第二卷(本卷4題。共42分)二、填空題(42分)16．(10分)A、B、c是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)假設(shè)A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的〝罪魁禍?zhǔn)专暋Ｄ敲碭的化學(xué)式為_(kāi)_________。(2)假設(shè)A的體積分?jǐn)?shù)為75％的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成；C能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅。那么A與c在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________.(3)假設(shè)A、B、c的焰色反應(yīng)均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱(chēng)小蘇打，電解C的水溶液能夠得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上能夠合成X，那么電解C的水溶液的離子方程式為_(kāi)_________________________。(4)假設(shè)A、C為無(wú)色溶液。B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過(guò)多的一種藥物的要緊成分，X的焰色反應(yīng)為黃色，那么c溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為_(kāi)___________.(5)假設(shè)A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，那么B分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____.17．(10分)某種施用于沙壤土的化肥要緊成分由A、B、C、D四種短周期元素組成，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素的單質(zhì)在空氣中的體積百分含量最高；C與D同主族；D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3／4。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________________________________(2)D元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________________________________(3)C和D兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱(chēng))_______，能夠驗(yàn)證該結(jié)論的證據(jù)是(填序號(hào))__________________。A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易C．比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸堿性D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性(4)A、B、C咨詢(xún)可形成甲、乙兩種有l(wèi)0個(gè)電子的離子，在加熱時(shí)它們相互反應(yīng)能夠生成兩種含10電子分子的化合物，那么甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________.18．(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情形，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制的醋酸溶液，用0.2mol的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹨韵伦稍?xún)題：(1)配制250mL0.2mol．L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和______________.(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95那么該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)實(shí)驗(yàn)二探究濃度對(duì)醋酸電離程度的阻礙用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:醋酸濃度(mol·L0.00100.1000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答以下咨詢(xún)題：(1)依照表中數(shù)據(jù)，能夠得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)從表中的數(shù)據(jù)，還能夠得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度____________。(填增大、減小或不變)實(shí)驗(yàn)三探究溫度對(duì)醋酸電離程度的阻礙請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.19．(10分)過(guò)度排放CO會(huì)造成〝溫室效應(yīng)〞，科學(xué)家正在研究如何將CO轉(zhuǎn)化為能夠利用的資源，其中一種方案確實(shí)是將CO轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇(CHOH)。其化學(xué)方程式為：請(qǐng)?zhí)羁眨?1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式K：______________________.(2)在容積為2L的密閉容器中，用一定量二氧化碳與一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如以下圖所示。以下講法正確的選項(xiàng)是(填序號(hào))___________。A．在300℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平穩(wěn)，甲醇的平均反應(yīng)速率B．反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃，平穩(wěn)常數(shù)K變大C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．處于C點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升溫到500增大(3)25℃，1.01×10Pa時(shí)16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)復(fù)原至原狀態(tài)時(shí)，放出362．9kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________.(4)選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，能夠制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是____________________正極的電極方程式為_(kāi)________________________.選考卷本卷2題，各13分?？忌?qǐng)?jiān)?0(A)、20(B)中任選一題作答。將所選題的A或B代號(hào)在選考題選擇欄內(nèi)的相應(yīng)字母涂黑，并將答案填寫(xiě)在答題卡選考題的答題區(qū)域內(nèi)。三、填空題20(A)．(化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，13分)A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期 數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；C元素的電離能如右圖所示；D元素的價(jià)電子構(gòu)型為；E是第4周期的過(guò)渡金屬元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D：形成的配位鍵強(qiáng)。E單質(zhì)與BD形成的配合物E(BD)，常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。(1)E(BD)晶體屬于______________(填晶體類(lèi)型)。(2)A元素和B元素組成的化合物分子之間___________(填〝有〞或〝沒(méi)有〞)形成氫鍵。(3)基態(tài)E原子的電子排布式為_(kāi)_________________________。(4)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____________________(填元素符號(hào))。(5)C和BA的分子中依照電子云重疊的方式不同，都包含的共價(jià)鍵類(lèi)型有__________。(6)原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似。依照下表數(shù)據(jù)，講明BD分子比C分子爽朗的緣故__________________________________________________________________________________________________________________________.X-YX=YXYBD的鍵能(KJ357.7798.91071.9C的鍵能(KJ154.8418.4941.720(B)．(化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，13分)有機(jī)物遇FeCl，溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下加熱X與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng)后，經(jīng)鹽酸酸化得到A、B、C三種有機(jī)物，其中C分子含碳原子最多。B的核磁共振氫譜顯現(xiàn)兩組峰。A與B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。提示：RCH=CHR’在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R’COOH請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出A含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)__________________________________.(2)寫(xiě)出A—D的反應(yīng)類(lèi)型：_____________________________(3)寫(xiě)出物質(zhì)B在銅作催化劑，加熱條件下與0。反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________________(4)假設(shè)C烴基上一氯代物只有一種，那么C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________________________________________________(5)1molX與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______m01。(6)寫(xiě)出高分子G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)______________________________________.廈門(mén)市2018年高中畢業(yè)班質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)必考卷第一卷一、選擇題:每題3分,共45