2019-2020學(xué)年度河南開封高中第一學(xué)期高三第三次調(diào)研高中化學(xué)

2019—2020學(xué)年度河南開封高中第一學(xué)期高三第三次調(diào)研高中化學(xué)化學(xué)試卷〔注：考試時(shí)刻60分鐘，試卷共計(jì)100分。請(qǐng)將答案寫在答題卷上?！骋弧⑦x擇題〔共12小題，每題4分，共48分，每題只有一個(gè)答案符合題意〕1．在pH=1的某無色溶液中能大量共存的離子組是 〔〕 A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3- C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D．Na+、Ca2+、AlO2－、Cl－2．以下反應(yīng)中，Na2O2既不是氧化劑又不是還原劑的是 〔〕 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ C．2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2 D．3Na2O2〔熔融〕+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O3．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．向碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉HCO3－+OH－＝CO32－+H2O B．向碳酸氫鉀溶液中滴入過量澄清石灰水HCO3－+Ca2++OH－＝CO32－+H2O+CaCO3↓ C．次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClO D．硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu〔OH〕2↓+BaSO4↓4．以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是 〔〕①堿金屬單質(zhì)的密度通常情形下均比水?、趬A金屬元素均具有強(qiáng)還原性③堿金屬的氫氧化物在加熱的條件下均不分解④熱穩(wěn)固性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3⑤CsOH是離子化合物，易溶于水，且堿性比NaOH強(qiáng)⑥Cs2CO3加熱易分解成Cs2O和CO2⑦Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔點(diǎn)最高，密度最大 A．全部 B．全不正確 C．④⑤ D．①②④⑤⑦5．以下有關(guān)氣體體積的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 〔〕A．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定B．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，假設(shè)體積不同，那么它們所含的分子數(shù)一定不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L6．假如ag某氣體中含有分子數(shù)為b，那么cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 〔〕A． B． C． D．7．用蒸汽密度法測(cè)定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是一種常用的方法?，F(xiàn)測(cè)得0.2g某揮發(fā)性液體化合物樣品在揮發(fā)時(shí)排出的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是40mL，那么該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是〔〕 A．80B．112C．168 D．3408．關(guān)于容量瓶的四種表達(dá)：①是配制準(zhǔn)確濃度的儀器；②不宜貯藏溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 〔〕A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④9．某學(xué)生用量筒量取液體、量筒放平穩(wěn)且面向刻度線、初次仰視液面讀數(shù)為19mL傾出部分液體后，俯視液面，讀數(shù)是11mL那么實(shí)際傾出液體的體積是 〔〕A．8ml B．大于8mL C．小于8mL D．無法判定10．在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有和的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 〔〕 A．原子數(shù) B．密度 C．質(zhì)量 D．質(zhì)子數(shù)11．以下各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 〔〕A．溫度相同、體積相同的O2和N2B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C．體積相同、密度不相等的CO和C2H4D．壓強(qiáng)相同，體積相同的O2和H212．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下講法正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．1.8g銨根離子所含的電子數(shù)為1.1NA B．1mol白磷分子中所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NA D．在電解食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得電解后溶液pH為14，又知電解后溶液總體積為1L，那么陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA二、填空〔共3小題，每空3分，共42分〕13．取等物質(zhì)量濃度的NaOH溶液兩份，每份為50ml。向其中通入一定量的CO2，隨后分不取溶液10ml,將其稀釋成100ml,并分不向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)CO2的體積〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕與加入鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖〔設(shè)分不為A、B兩種情形〕?；卮鹨韵伦稍冾}：SHAPE〔1〕在〔A〕情形下，溶質(zhì)為〔寫化學(xué)式〕，其物質(zhì)的量之比為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2氣體的體積為。〔2〕在〔B〕情形下，溶質(zhì)為〔寫化學(xué)式〕，其物質(zhì)的量之比為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2氣體的體積為?！?〕原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。14．氨氣跟氯氣可迅速反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?。?dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個(gè)時(shí)，生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量bmol.〔1〕寫出該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式：〔2〕該反應(yīng)中參加氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。〔3〕阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為〔用含a、b的代數(shù)式表示〕。15．某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①裝好實(shí)驗(yàn)裝置。②檢查裝置氣密性。③把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合平均，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag。④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱〔如以下圖，導(dǎo)管出口高于液面〕。⑥測(cè)量收集到氣體的體積。⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾潔凈。⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹨韵伦稍冾}：〔1〕如何檢查裝置的氣密性？〔2〕以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟；①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：〔請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào)〕?！?〕測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？。〔4〕假如實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL〔已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕，水蒸氣的阻礙忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的運(yùn)算式為〔含a、b、c，不必化簡(jiǎn)〕：M〔O2〕=。三、運(yùn)算〔共1小題，共10分〕16．在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后