《幾種重要的金屬化合物》

第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物新人教版一、鈉的重要化合物二、鋁的重要化合物三、鐵的重要化合物鈉的化合物食鹽（NaCl）芒硝（Na2SO4·10H2O）天然存在的鈉的化合物天然堿（碳酸鈉、碳酸氫鈉）硝石（NaNO3）天然堿我國(guó)已發(fā)現(xiàn)天然堿礦產(chǎn)地有152處，儲(chǔ)量近4億噸。其中內(nèi)蒙古的堿湖最多。現(xiàn)在內(nèi)蒙古的很多工廠采用天然堿為原料生產(chǎn)燒堿、純堿和小蘇打。天然堿來(lái)自于堿湖和堿礦。主要成分是碳酸鈉、碳酸氫鈉，還含有少量雜質(zhì)〔如氯化鈉〕。教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)

〔1〕了解鈉的化合物的主要用途?！?〕掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的差異。

〔3〕了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。

2.能力目標(biāo)〔1〕培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力

?！?〕訓(xùn)練學(xué)生用比照的方法認(rèn)識(shí)事物和全面的分析事物的邏輯思維能力。

〔3〕完善學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。

3.德育目標(biāo)

〔1〕刺激學(xué)生的求知欲望和學(xué)習(xí)期望；培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

〔2〕通過(guò)我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜對(duì)世界制堿工業(yè)、中國(guó)化學(xué)工業(yè)作出的巨大奉獻(xiàn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。Na2ONa2O2顏色

狀態(tài)構(gòu)成離子氧元素的化合價(jià)陽(yáng)陰離子個(gè)數(shù)比白色固體固體淡黃色Na+、O2-Na+、O22-2:12:1-2-1一、過(guò)氧化鈉〔一〕Na2O與Na2O2物理性質(zhì)和構(gòu)成上的比較實(shí)驗(yàn)把水滴入盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺(jué)？然后向反響后的溶液滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：〔1〕產(chǎn)生大量氣泡；〔2〕帶火星的木條復(fù)燃；〔3〕試管發(fā)熱；〔4〕溶液顏色變紅?！捕郴瘜W(xué)性質(zhì)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)氧化性氧化劑復(fù)原劑〔1〕與水反響使脫脂棉燃燒放熱得2e-，發(fā)生復(fù)原反響失2e-，發(fā)生氧化反響〔2〕與二氧化碳的反響Na2O2+CO2——Na2CO3+O22Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

Na2O2的用途強(qiáng)氧化劑漂白劑供氧劑呼吸面具潛水艇放熱得2e-，發(fā)生復(fù)原反響失2e-，發(fā)生氧化反響提問(wèn)：從實(shí)驗(yàn)可以得到什么結(jié)論？

思考：假設(shè)在含少量酚酞溶液的試管中參加Na2O2粉末振蕩，會(huì)有什么現(xiàn)象？溶液中會(huì)有氣泡生成，溶液先變紅，后褪色。

過(guò)氧化鈉應(yīng)怎樣保存？密閉,隔絕空氣〔3〕與鹽酸的反響2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑不屬堿性氧化物Na2O與Na2O2的化學(xué)性質(zhì)比較Na2ONa2O2與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與HCl反應(yīng)強(qiáng)氧化性漂白性

Na2O+H2O==2NaOHNa2O+CO2==Na2CO3

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

[思維訓(xùn)練]1、某溫度下，以下物質(zhì)Wg與足量的氧氣充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2反響，固體質(zhì)量增加Wg，符合此要求的是〔〕

(1)H2(2)CO(3)CO、H2(4)HCHO(5)CH3COOH(6)CH3OHA(1)(2)B(1)(2)(3)C(4)(5)(6)D全部

[答案]D

[分析]：1.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于參加反響的H2的質(zhì)量〔Na2O2+H2===2NaOH〕2.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于參加反響的CO的質(zhì)量〔Na2O2+CO===Na2CO3〕所以〔4〕〔5〕〔6〕分別可以改寫(xiě)為以下形式〔4〕HCHO——COH2〔5〕CH3COOH——〔CO〕2〔H2〕2〔6〕CH3OH——CO〔H2〕2

在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？請(qǐng)思考：化學(xué)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗稱化學(xué)式無(wú)水物結(jié)晶水合物色態(tài)溶解性純堿、蘇打小蘇打Na2CO3Na2CO3?10H2ONaHCO3白色粉末白色晶體無(wú)色晶體〔一〕物理性質(zhì)

二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

Na2CO3

>

NaHCO3Na2CO3NaHCO320℃S＝22.2gS＝9.6g易溶于水可溶于水溶解性CaCO3〔不溶〕Ca(HCO3)2〔易溶〕碳酸鈉粉末吸濕性很強(qiáng)，遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體——水合碳酸鈉〔Na2CO3?xH2O〕。碳酸鈉晶體在枯燥空氣中容易失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末。

碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。小知識(shí)1.與酸反響Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaClNaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl〔二〕化學(xué)性質(zhì)CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑分析：〔1〕向碳酸鈉溶液中逐滴參加鹽酸CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO22H+***碳酸鈉和鹽酸的互滴〔2〕向鹽酸中逐滴參加碳酸鈉溶液CO32-+2H+=

H2O+CO2↑2.熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3很穩(wěn)定不穩(wěn)定2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑

△Na2CO3+CO2

+H2O=2NaHCO3思考：向飽和Na2CO3溶液中不斷通入CO2，會(huì)有何現(xiàn)象呢？〔設(shè)溫度不變〕Na2CO3+CO2

+H2O=2NaHCO3106g18g168g分析：①水量減少②溶質(zhì)質(zhì)量增加③溶解性：NaHCO3＜Na2CO3質(zhì)的變化想想練練：如何鑒別Na2CO3、NaHCO3、NaCl三種固體？方法1、分別參加稀鹽酸方法2、分別參加BaCl2？足夠嗎？不夠的話下來(lái)該怎么做呢？問(wèn)題1：如何檢驗(yàn)Na2CO3

溶液是否含有NaHCO3？又如何檢驗(yàn)NaHCO3

溶液中是否含有Na2CO3?問(wèn)題1：如何檢驗(yàn)Na2CO3

溶液是否含有NaHCO3？又如何檢驗(yàn)NaHCO3

溶液中是否含有Na2CO3?檢驗(yàn)Na2CO3溶液是否含有NaHCO3正確的操作是：向溶液中參加足量的BaCl2溶液過(guò)濾后再在濾液中滴加強(qiáng)堿如出現(xiàn)白色沉淀即可證明其中含有NaHCO3。檢驗(yàn)NaHCO3溶液中含有Na2CO3正確的操作是：

向溶液中參加適量的BaCl2溶液如出現(xiàn)白色沉淀即可證明其中含有Na2CO3。問(wèn)題2：某Na2CO3

溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3

溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?問(wèn)題2：某Na2CO3

溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3

溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?問(wèn)題2：某Na2CO3

溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3

溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?向溶液中參加適量的NaOH。

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

向溶液通入足量CO2氣體：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

現(xiàn)有HCl、Na2CO3溶液要快速制取少量CO2應(yīng)該如何操作？正確的操作是：將Na2CO3

滴加到HCl溶液中，而不能相反請(qǐng)思考：大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來(lái)的嗎？*****焰色反響

①我們?cè)诔床说臅r(shí)候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈。黃色②鈉燃燒時(shí)，火焰呈。黃色

[實(shí)驗(yàn)3—6]

用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液，在火焰上灼燒。***焰色反響1、焰色反響：某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色。2、步驟：①洗〔稀HCl〕②燒〔燒至淺色或無(wú)色〕③蘸④燒3、焰色反響是元素的性質(zhì)，與元素的存在狀態(tài)無(wú)關(guān)。4、焰色反響屬于物理變化。5、應(yīng)用：檢驗(yàn)金屬元素；作焰火。6、Na元素：黃色K元素：紫色〔透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察〕一些金屬及其化合物的焰色反響黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色1.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕①Na2O與Na2O2都能和水反響生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合反響生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反響生成O2③Na2O主要作氧化劑，Na2O2主要作復(fù)原劑④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物A、都正確B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤練習(xí)√2．以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是〔〕A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反響得到白色沉淀D.物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反響得CO2的物質(zhì)的量之比為2︰1√紅寶石藍(lán)寶石二、鋁的重要化合物1.氧化鋁①物理性質(zhì)氧化鋁難溶于水，熔點(diǎn)很高，也很鞏固主要用途：耐火材料，冶煉鋁的原料耐火坩堝耐火磚燃器具點(diǎn)火瓷頭問(wèn)：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁是兩性物質(zhì)、還是具有兩性？答：兩性物質(zhì)是指既能與酸反響又能與堿反響，只生成鹽和水的化合物,比方氧化鋁、氫氧化鋁。。物質(zhì)的兩性是指既能與酸反響又能與堿反響的性質(zhì)，但產(chǎn)物不一定全是鹽和水，比方碳酸氫鈉.鋁雖然能與酸及強(qiáng)堿溶液作用，但不屬于兩性物質(zhì)，也不能說(shuō)它具有兩性〔因?yàn)楦鶕?jù)與堿液反響的本質(zhì)，可知不是直接與作用〕。更不能說(shuō)它是兩性元素，只能說(shuō)是金屬元素。二、鋁的重要化合物Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

②化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物——既和較強(qiáng)的酸又能和強(qiáng)堿反響的氧化物與酸的反響與堿的反響Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.氫氧化鋁①氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)探究：

利用Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水制取氫氧化鋁氫氧化鋁是白色膠狀沉淀〔明礬凈水〕，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容往盛有Al2(SO4)3溶液的試管中滴入溶液，直至過(guò)量。

往盛有Al2(SO4)3溶液的試管中滴入，直至過(guò)量。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論白色膠狀沉淀不斷增多，而后沉淀溶解并最后消失。

白色膠狀沉淀逐漸增多，氨水過(guò)量不溶解。Al2(SO4)3

＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl2(SO4)3

+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3與NaOH、NH3·H2O均可反響生成Al(OH)3↓,Al(OH)3溶于強(qiáng)堿而不溶于弱堿。NaOH氨水問(wèn)題討論：用Al2(SO4)3制備Al(OH)3應(yīng)選擇NaOH溶液還是氨水？為什么？應(yīng)選用氨水，

Al(OH)3不溶于氨水，卻溶于NaOH溶液，用NaOH溶液制取時(shí)，NaOH溶液的用量不便于控制。2.氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)室制法Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

學(xué)生實(shí)驗(yàn)：取適量用氨水制得的Al(OH)3沉淀于試管中，然后滴加鹽酸，振蕩。分析現(xiàn)象并寫(xiě)出化學(xué)方程式。2.氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O小結(jié)：Al(OH)3既能與較強(qiáng)的酸反響，又能與強(qiáng)堿溶液反響，且都生成了鹽和水。所以Al(OH)3是兩性氫氧化物。（兩性）

Al(OH)3Al3+H+AlO2-OH-不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O

2.氫氧化鋁規(guī)律：難溶性的氫氧化物相應(yīng)的氧化物+水[主要成分]：氫氧化鋁[藥理作用]：本品有抗酸、保護(hù)潰瘍面等作用，效力較弱，緩慢持久。本品在胃內(nèi)起到中和胃酸的作用。另外本品還能形成凝膠，覆蓋在潰瘍外表起機(jī)械保護(hù)作用。

[適用癥]：主要用于胃酸過(guò)多，胃及十二指腸潰瘍等[不良反響]：長(zhǎng)期水劑量服用，可致嚴(yán)重便秘。Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它呈堿性但堿性又不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反響，起到中和過(guò)多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3難溶于水且是一種膠狀物質(zhì)，所以可以保護(hù)潰瘍面且效力持久氫氧化鋁的用途用途：醫(yī)用的胃藥。凈水。課堂小結(jié)①實(shí)驗(yàn)室制法②兩性氫氧化物。1.氧化鋁兩性氧化物——既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.氫氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O③不穩(wěn)定性2Al(OH)3

＝Al2O3＋2H2O

④用途：醫(yī)用的胃藥。凈水。1.以下關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.Al(OH)3是難溶于水的白色沉淀B.Al(OH)3能吸附水中的懸浮物C.Al(OH)3能溶于氨水D.Al(OH)3屬于兩性氫氧化物2.將金屬鈉投入AlCl3溶液中，以下有關(guān)表達(dá)一定正確的選項(xiàng)是〔〕A.有氣體生成，最后一定有白色沉淀B.一定無(wú)氣體生成C.溶液最后澄清且有氣體放出D.一定有氣體生成CD課堂練習(xí)3.向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2，然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過(guò)一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過(guò)一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因:

反響方程式:

(2)罐壁重新鼓起的原因：

反響方程式:

Na2CO3,使得罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓。

是因?yàn)镃O2與NaOH反應(yīng)生成是因?yàn)檫^(guò)量的NaOH與鋁罐反應(yīng)

生成H2,使罐內(nèi)氣壓等于或大于外界大氣壓。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4、只用NaOH溶液不能除去括號(hào)中雜質(zhì)的是〔〕Mg〔Al2O3〕B．CaCl2〔AlCl3〕C．Fe〔Al〕D．Fe2O3〔Al2O3〕5、實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3最好用〔〕A．Al2O3和稀鹽酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水練習(xí)√√7．在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L。(提示：先算出Al3+的濃度〕要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀別離出來(lái)，至少需要參加4mol/LNaOH溶液的體積為〔〕A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL√有關(guān)鋁三角的根本圖象：1、鋁鹽溶液和氨水的反響原理：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3

↓+3NH4+n沉淀n

NH3

?H2O

32.在一定量AlCl3溶液中逐滴參加NaOH溶液原理：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

n沉淀nNaOH

343.在一定量NaOH溶液中逐滴參加AlCl3溶液4.向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3

↓+CO32-n沉淀nCO2

1/25.向一定量NaAlO2溶液中逐滴參加HCl溶液n沉淀nHCl

14原理：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3

↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

6.向一定量HCl溶液中逐滴參加NaAlO2溶液

7.向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反響，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。n沉淀nNaOH

1、將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。請(qǐng)答復(fù)：⑴假設(shè)在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨參加NaOH溶液的體積V變化如以下圖所示。當(dāng)V1＝160mL時(shí)，那么金屬粉末中n(Mg)＝mol，V2＝mL。⑵假設(shè)在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，那么滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)是多少mL？Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H++H2O4OH-4H+“鋁三角”1.怎樣以Al2(SO4)3溶液為原料制取Al(OH)3？2.怎樣以NaAlO2溶液為原料制取Al(OH)3？[思考]*以下圖中能表示將Ba(OH)2溶液逐滴參加到硫酸鋁溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量〔W〕與參加Ba(OH)2溶液的體積〔V〕關(guān)系的是()VVVVWWWWABCDC三、鐵的重要化合物1.鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵的價(jià)態(tài)水溶性穩(wěn)定性與非氧化性酸反應(yīng)氧化性——鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2價(jià)+3價(jià)+2價(jià)、+3價(jià)不溶不溶不溶不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=Fe3++3H2OFe3O4+8H+=

Fe2++2Fe3++4H2O高溫時(shí)，都能與C、CO、H2反響，被復(fù)原生成Fe(煉鐵原理)目錄

FeCl3溶液

FeSO4溶液加入NaOH溶液化學(xué)方程式2.鐵的氫氧化物白色絮狀沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3

+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe〔OH〕2+Na2SO44Fe〔OH〕2+O2+2H2O=4Fe〔OH〕3實(shí)驗(yàn)3-9：在FeCl3、FeSO4分別參加NaOH溶液鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對(duì)應(yīng)的可溶性鹽和堿溶液反響制得。學(xué)與問(wèn)：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫(xiě)出它們與酸反響的化學(xué)方程式嗎？

討論：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？(1)氫氧化鐵的性質(zhì)①與酸反響②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)①與酸反響②不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3〔氧化劑〕〔復(fù)原劑〕2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3

+2HCl=FeCl3+3H2O3.鐵鹽和亞鐵鹽〔1〕Fe3+離子的檢驗(yàn)向FeCl3和FeCl2溶液中分別參加KSCN溶液滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無(wú)變化

交流和討論:還有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液?

FeCl2FeCl3(2)Fe3+離子的氧化性科學(xué)探究：在FeCl3溶液中參加足量Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。2Fe3++Fe=3Fe2+FeCl3溶液中加入現(xiàn)象

反應(yīng)的離子方程式Fe粉，KSCN溶液氯水，振蕩溶液不顯血紅色溶液變成血紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ總結(jié)：復(fù)原劑+氧化劑(Cl2)+復(fù)原劑(Fe)氧化劑Fe2+Fe3+Fe

血液有輸送氧氣的功能，主要與什么物質(zhì)有關(guān)？血紅蛋白防治貧血癥

維生素C與Fe3+的親密接觸讓人們遠(yuǎn)離貧血!

Fe2+Fe3+[O]維生素C【實(shí)驗(yàn)】往約1mLFeCl3溶液中參加2滴

KSCN溶液，再參加