酸和堿的復(fù)習(xí)

關(guān)于酸和堿的復(fù)習(xí)3、掌握酸的通性、堿的通性、酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用

4、掌握溶液酸堿度的表示和測(cè)定1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)目標(biāo)：第2頁,共27頁，2024年2月25日，星期天聯(lián)想游戲：猜猜我是誰？提示2：我是一種酸提示1：我是一種無色溶液提示3：我易揮發(fā)提示4：胃液中有我我是：鹽酸第3頁,共27頁，2024年2月25日，星期天無色黏稠油狀液體無氣味有刺激性氣味無明顯現(xiàn)象瓶口附近有白霧出現(xiàn)不易揮發(fā)易揮發(fā)無色液體一、常見的酸有吸水性、脫水性、氧化性和強(qiáng)腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性

鹽酸（HCl）

硫酸(H2SO4)

顏色、狀態(tài)

打開瓶蓋后的現(xiàn)象

氣味

揮發(fā)性

特性（H＋＋酸根離子）第4頁,共27頁，2024年2月25日，星期天二、酸的化學(xué)性質(zhì)（通性）1、酸能與指示劑反應(yīng)紫色石蕊溶液無色酚酞溶液酸變紅色不變色酸在水溶液中都能解離出H+第5頁,共27頁，2024年2月25日，星期天二、酸的化學(xué)性質(zhì)2、酸+

活潑金屬→

與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵2HCl＋Mg＝MgCl2＋H2↑2HCl＋Zn＝ZnCl2＋H2↑H2SO4＋Mg

＝MgSO4＋H2↑H2SO4＋Zn

＝ZnSO4＋H2↑2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑H2SO4＋Fe

＝FeSO4＋H2↑★注意：活動(dòng)性在H以前的金屬才能置換出鹽酸、硫酸中的氫鹽+氫氣第6頁,共27頁，2024年2月25日，星期天

二、酸的化學(xué)性質(zhì)3、酸+某些金屬氧化物（堿性氧化物）→現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹＋硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸6HCl＋Fe2O3

＝2FeCl3＋3H2O3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O

2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2OH2SO4＋CuO

＝CuSO4＋H2O

溶液由無色逐漸變成黃色，紅色固體逐漸消失。溶液由無色逐漸變成藍(lán)色，黑色固體逐漸消失。鹽+水第7頁,共27頁，2024年2月25日，星期天二、酸的化學(xué)性質(zhì)4、酸+堿→注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。NaOH+HCl=Ca(OH)2+2HCl=NaOH+H2SO4=NaCl+H2O2Na2SO4+2H2O鹽+水CaCl2+2H2O中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水。第8頁,共27頁，2024年2月25日，星期天

二、酸的化學(xué)性質(zhì)5、酸+鹽→實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳

_________________________________純堿中加入稀鹽酸

__________________________________稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液__________________________2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑新酸+新鹽AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3第9頁,共27頁，2024年2月25日，星期天HClCuCO2NaCl

Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口出口小羊選擇哪條路才不會(huì)羊入狼口呢?并找出其他幾條路中誰是狼?即：找出能與HCl反應(yīng)的物質(zhì)第10頁,共27頁，2024年2月25日，星期天提示2：我是一種堿提示1：我是一種白色粉末

提示3：我微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小提示4：我俗稱熟石灰、消石灰我是：氫氧化鈣聯(lián)想游戲：猜猜我是誰？第11頁,共27頁，2024年2月25日，星期天三、常見的堿（金屬離子＋OH-）第12頁,共27頁，2024年2月25日，星期天四、堿的化學(xué)性質(zhì)（通性）1、堿能與指示劑反應(yīng)紫色石蕊溶液無色酚酞溶液堿變藍(lán)色變紅色堿在水溶液中都能解離出相同的——OH_第13頁,共27頁，2024年2月25日，星期天2、堿+某些非金屬氧化物（酸性氧化物）

→鹽+水化學(xué)方程式Ca(OH)2+CO2（檢驗(yàn)CO2氣體）NaOH+CO2（氫氧化鈉的變質(zhì)）NaOH+SO2(除去SO2的反應(yīng))3、堿+酸→鹽+水四、堿的化學(xué)性質(zhì)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O第14頁,共27頁，2024年2月25日，星期天4、堿+鹽→新堿+新鹽（條件：1、反應(yīng)物均可溶；2、必須有沉淀或氣體或水生成）黃色溶液逐漸變淺，生成紅褐色沉淀。藍(lán)色溶液逐漸變淺，生成藍(lán)色沉淀。

現(xiàn)象

化學(xué)方程式FeCl3溶液與NaOH溶液CuSO4溶液與NaOH溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓

+3NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl四、堿的化學(xué)性質(zhì)第15頁,共27頁，2024年2月25日，星期天Fe2O3NaOH

NaClCuCO2NaOHNaClHCl

CuNaClNaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O3狼在哪？小羊的路在何方？第16頁,共27頁，2024年2月25日，星期天五、溶液的酸堿度酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)第17頁,共27頁，2024年2月25日，星期天第18頁,共27頁，2024年2月25日，星期天圖3-12-1第19頁,共27頁，2024年2月25日，星期天產(chǎn)生白色沉淀H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl第20頁,共27頁，2024年2月25日，星期天

為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì),實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)選用至少兩種不同物質(zhì)類別的試劑.實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二方案三步驟一取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中

步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式)稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液氯化鈣或氯化鋇溶液第21頁,共27頁，2024年2月25日，星期天（2010重慶）21．（6分）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。（l）為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH液中，溶液變成

色。紅第22頁,共27頁，2024年2月25日，星期天（2）小明用微觀示意圖（圖2）來說明反應(yīng)③的發(fā)生，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為：從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子

。

（3）為了驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是

。

A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa+、SO42-C第23頁,共27頁，2024年2月25日，星期天（2011上海）在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)。①方案一：測(cè)定與稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20℃)

測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH

7（選填“大于”、“等于”或“小于”）。將一定量的稀硫酸加入該氫氧化鈉溶液中，混合均勻后測(cè)定其PH，PH小于7。結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且

過量。中和反應(yīng)及其應(yīng)用

大于H2SO4第24頁,共27頁，2024年2月25日，星期天②方案二：先將無色酚酞加入NaOH溶液中，在往其中加入稀硫酸，觀察到

。結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。③上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是通過測(cè)定___________________來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)變化。④為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，還可以依據(jù)中和反應(yīng)是

（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)。③溶液反應(yīng)前后的酸堿性②溶液由紅色變成了無色。④放熱第25頁,共27頁，2024年2月25日，星期天4.酸+堿→鹽+水3.酸+金屬氧化物→鹽+水5.酸+（某些）鹽→新酸+新鹽

1.酸與指示劑作用：使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變