（西址）高二化學上學期期中試題 理（含解析）-人教版高二化學試題

2014-2015學年北京市實美職業(yè)學校（西址）高二（上）期中化學試卷（理科）一、選擇：（單選，每題2分，共50分）1．下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是()A．硅太陽能電池 B．鋰離子電池 C．太陽能集熱器 D．燃氣灶2．可逆反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．在一定條件下，說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化B．A、B、C、D四者共存C．消耗A的速率與生成A的速率相等D．D、C的生成速率相等3．下列過程不需要通電就可以進行的是()A．電離 B．電解 C．電鍍 D．電冶金4．下列體系加壓后，對化學反應速率沒有明顯影響的是()A．2SO2+O2?2SO3 B．I2（g）+H2?2HIC．CO2+H2O=H2CO3 D．H++OH﹣=H2O5．反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示()A．v（O2）=0.010mol?L﹣1?s﹣1 B．v（NO）=0.008mol?L﹣1?s﹣1C．v（H2O）=0.006mol?L﹣1?s﹣1 D．v（NH3）=0.002mol?L﹣1?s﹣16．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．在容積可變的密閉容器中進行，下列條件對其反應速率幾乎無影響的是()A．升高溫度 B．將容器的體積縮小一半C．增加C的量 D．降低溫度7．提高能源的利用率已成為國際能源研究的熱點課題．下列相關(guān)措施使用不當?shù)氖?)A．使燃料充分燃燒 B．合理使用能源C．加強能源利用的科技投入 D．加大能源開采力度8．在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之間有以下關(guān)系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），則此反應可表示為()A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C9．已知反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列反應速率最大的是()A．v（D）=0.4mol?L﹣1?s﹣1 B．v（C）=0.5mol?L﹣1?s﹣1C．v（B）=0.6mol?L﹣1?s﹣1 D．v（A）=0.15mol?L﹣1?s﹣110．反應4A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0．達到平衡時，欲使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是()A．加壓 B．減壓 C．升溫 D．減少E的濃度11．在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡：H2（g）+I2（g）（紫黑色）?2HI（g）△H＜0，要使混合氣體的紫黑色加深：采取的方法是()A．降低溫度 B．升高溫度 C．減小體積 D．增大體積12．化學平衡問題研究對象主要是()A．化學反應 B．可逆反應C．離子反應 D．氣態(tài)物質(zhì)的反應13．合成氨在農(nóng)業(yè)和國防中有很重要的意義，在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是()①采用較高溫度（400℃～500℃）②采用較高壓強③用鐵觸媒加快化學反應速率④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來．A．①② B．①③ C．②④ D．③④14．已知428℃時，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49，則該溫度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)是()A． B． C．492 D．無法確定15．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是()A．H2 B．CO C．C8H18 D．CH416．已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當它氧化生成1g液態(tài)水時放出的熱量是()A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ17．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是()A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol18．已知25℃?101kPa下，石墨?金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol；C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ/mol．據(jù)此判斷，下列說法中正確的是()A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的高19．已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是()A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=183kJ/molC．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=﹣183kJ/molD．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H=﹣183kJ/mol20．下列事實中，與電化學腐蝕無關(guān)的是()A．用銅質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕B．為了保護海輪的船殼，常在船殼上附加鋅塊C．在空氣中，銀器表面會生成一層黑色的物質(zhì)D．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更容易被腐蝕21．在密閉容器中發(fā)生反應：X+3Y?2Z（該反應放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分數(shù)（Z%）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖．下列判斷正確的是()A．T1大于T2B．Y一定呈氣態(tài)C．升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)增大D．當n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2時，反應一定達到平衡狀態(tài)22．反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，達到平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發(fā)生移動的是()A．升高溫度 B．恒溫、恒容充入氧氣C．恒溫恒容充入SO3 D．加入催化劑V2O523．下列有關(guān)化學平衡常數(shù)K的說法中，正確的是()A．K的大小與起始濃度有關(guān)B．溫度越高，K值越大C．K值越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大D．K值越大，正向反應進行的程度越小24．在一定條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2+O2?2SO3，當達到平衡時，通入18O2，再次平衡時，18O存在于()A．SO2、O2 B．SO2、SO3 C．SO2、O2、SO3 D．O2、SO325．某實驗小組學生按照課本實驗要求，用50mL0.5mol/L的鹽酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法正確是()A．實驗過程中沒有熱量損失B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．若改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所求中和熱不相等二、填空（每空2分，共42分）26．已知：①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol②2H2（g）+SO2（g）?S（g）+2H2O（g）△H=90.4kJ/mol③2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol請回答：（1）上述變化過程中放出熱量的是__________（填序號，下同），吸收熱量的是__________．（2）4gH2（g）完全反應生成甲醇氣體時，△H=__________kJ/mol．（3）生成1molNH3（g）的反應熱為__________kJ/mol．27．某溫度時，在1.0L密閉容器內(nèi)加入2.0molSO2和1.2molO2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）請回答：（1）反應進行2min后，測得SO2為1.4mol，則2min內(nèi)v（SO3）=__________mol/（L?min）．（2）若升高溫度能使化學平衡向逆反應方向移動，則正反應是__________（填“放熱”或“吸熱”）反應．（3）反應進行8min后達平衡，測得c（SO3）=8c（O2），則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是__________．（4）該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值是__________．28．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式：__________．（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖：①寫出該反應的熱化學方程式：__________．②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是__________．．（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：__________．29．對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=﹣99kJ?mol﹣1．（1）圖中△H=__________kJ?mol﹣1；（2）如果反應速率v（SO2）為0.05mol?L﹣1?min﹣1，則v（O2）=__________mol?L﹣1?min﹣1，v（SO3）=__________mol?L﹣1?min﹣1；（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol﹣1，計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=__________．30．在400℃、101kPa時，NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）反應過程的能量變化如圖所示．（1）該反應是__________（填“吸熱”或“放熱”）反應．（2）該反應的熱化學方程式為__________．（3）改變下列條件都可使該反應的反應速率改變，其中通過降低活化能加快反應速率的是__________．a(chǎn)．濃度b．壓強c．溫度d．催化劑（4）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？__________（填“是”或“否”），原因是__________．三、計算31．已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）在427℃時的平衡常數(shù)是9．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計算一氧化碳在此反應條件下的轉(zhuǎn)化率和一氧化碳的平衡濃度（要求計算過程）

2014-2015學年北京市實美職業(yè)學校（西址）高二（上）期中化學試卷（理科）一、選擇：（單選，每題2分，共50分）1．下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是()A．硅太陽能電池 B．鋰離子電池 C．太陽能集熱器 D．燃氣灶【考點】常見的能量轉(zhuǎn)化形式；原電池和電解池的工作原理．【專題】化學反應中的能量變化．【分析】將化學能轉(zhuǎn)化為電能，應為原電池裝置，結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化特點判斷．【解答】解：A．硅是良好的光電材料，硅太陽能電池為太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；B．鋰離子電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故B正確；C．太陽能集熱器為太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故C錯誤；D．燃氣灶為化學能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成，題目難度不大．2．可逆反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．在一定條件下，說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化B．A、B、C、D四者共存C．消耗A的速率與生成A的速率相等D．D、C的生成速率相等【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．【解答】解：A、反應前后，兩邊氣體計量數(shù)相等，容器內(nèi)壓強始終不隨時間變化而變化，故A錯誤；B、只要反應發(fā)生就是反應物和生成物共存的體系，故B錯誤；C、消耗A的速率與生成A的速率相等，說明正逆反應速率相等，故C正確；D、只要反應發(fā)生就有D、C的生成速率相等，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．3．下列過程不需要通電就可以進行的是()A．電離 B．電解 C．電鍍 D．電冶金【考點】電解質(zhì)在水溶液中的電離．【分析】電解、電鍍以電泳，電冶金都是利用電解池反應，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，而電離是將電解質(zhì)溶于水而產(chǎn)生自由移動離子的過程．【解答】解：電離是將電解質(zhì)溶于水而產(chǎn)生自由移動離子的過程，所以不需通電；而電解、電鍍以及電冶金，都是利用電解池反應，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，應需要通電．故選A．【點評】本題考查較為綜合，涉及原電池和電解池知識，綜合考查電化學知識的理解和應用，為高考常見題型，注意原電池和電解池的工作原理，難度不大．4．下列體系加壓后，對化學反應速率沒有明顯影響的是()A．2SO2+O2?2SO3 B．I2（g）+H2?2HIC．CO2+H2O=H2CO3 D．H++OH﹣=H2O【考點】化學反應速率的影響因素．【專題】化學平衡專題．【分析】加壓后，對化學反應速率沒有明顯影響，則反應體系中沒有氣體參加反應，以此來解答．【解答】解：A、B、C中的反應中均為有氣體參加的反應，只有D為溶液中的中和反應，沒有氣體參加，則改變壓強對反應速率無影響，故選D．【點評】本題考查化學反應速率的因素，為高頻考點，把握壓強對反應速率的影響及反應的特點為解答的關(guān)鍵，注意壓強只影響有氣體參加的反應的反應速率，題目難度不大．5．反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示()A．v（O2）=0.010mol?L﹣1?s﹣1 B．v（NO）=0.008mol?L﹣1?s﹣1C．v（H2O）=0.006mol?L﹣1?s﹣1 D．v（NH3）=0.002mol?L﹣1?s﹣1【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關(guān)系．【分析】根據(jù)v=計算v（NO），再根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算用其它物質(zhì)表示的反應速率【解答】解：半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反應速率為v（NO）==0.002mol/（L?s），根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則：v（O2）=v（NO）=×0.002mol/（L?s）=0.0025mol/（L?s）；v（H2O）=1.5v（NO）=1.5×0.002mol/（L?s）=0.003mol/（L?s）；v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L?s），故選：D．【點評】本題考查化學反應速率，難度不大，反應速率計算常用定義法與速率規(guī)律，根據(jù)情況選擇使用．6．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．在容積可變的密閉容器中進行，下列條件對其反應速率幾乎無影響的是()A．升高溫度 B．將容器的體積縮小一半C．增加C的量 D．降低溫度【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】改變溫度、壓強影響該反應的反應速率，而C為純固體，改變用量，該反應的反應速率不變，以此來解答．【解答】解：A．升高溫度，反應速率加快，故A不選；B．將容器的體積縮小一半，壓強增大，則反應速率加快，故B不選；C．C為純固體，增加C的量，該反應的反應速率不變，故C選；D．降低溫度，反應速率減慢，故D不選；故選C．【點評】本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握常見的外界因素對化學反應速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．7．提高能源的利用率已成為國際能源研究的熱點課題．下列相關(guān)措施使用不當?shù)氖?)A．使燃料充分燃燒 B．合理使用能源C．加強能源利用的科技投入 D．加大能源開采力度【考點】常見的能量轉(zhuǎn)化形式；反應熱和焓變．【分析】A．使燃料充分燃燒能提高燃燒的效率；B．合理使用能源，減少能源浪費；C．加強能源利用的科技投入能提高能源的利用率；D．常規(guī)能源應該減少開采，節(jié)約利用．【解答】解：A．使燃料充分燃燒能提高燃燒的效率，提高能源的利用率，故A正確；B．合理使用能源，減少能源浪費，能提高能源的利用率，故B正確；C．加強能源利用的科技投入能提高能源的利用率，故C正確；D．常規(guī)能源應該減少開采，節(jié)約利用，加大能源開采力度不能提高能源利用率，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查常見的能量轉(zhuǎn)化形式，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．8．在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之間有以下關(guān)系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），則此反應可表示為()A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關(guān)系．【專題】化學反應速率專題．【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，據(jù)此確定化學計量數(shù)，書寫化學方程式．【解答】解：在密閉容器中A與B反應生成C，有如下速率關(guān)系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故反應方程式為：2A+3B=2C，故選A．【點評】本題考查化學反應速率與化學計量數(shù)關(guān)系，難度不大，注意根據(jù)速率公式理解反應速率規(guī)律．9．已知反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列反應速率最大的是()A．v（D）=0.4mol?L﹣1?s﹣1 B．v（C）=0.5mol?L﹣1?s﹣1C．v（B）=0.6mol?L﹣1?s﹣1 D．v（A）=0.15mol?L﹣1?s﹣1【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關(guān)系．【分析】由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故速率之比與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，據(jù)此解答．【解答】解：A.=0.2mol?L﹣1?s﹣1；B.=0.25mol?L﹣1?s﹣1；C.=0.2mol?L﹣1?s﹣1；D.=0.15mol?L﹣1?s﹣1，故反應速率：V（C）＞V（D）=V（B）＞V（A），故選B．【點評】本題考查化學反應速率比較，難度不大，注意理解速率規(guī)律，也可以利用歸一法計算比較，但利用比值法更為簡單，對于選擇題更適用．10．反應4A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0．達到平衡時，欲使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是()A．加壓 B．減壓 C．升溫 D．減少E的濃度【考點】化學平衡的影響因素．【分析】達平衡時，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強或減小濃度的措施，使c（A）增大，應使平衡向逆反應方向移動，據(jù)此結(jié)合選項分析解答．【解答】解：A．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，A的濃度增大，但正、逆反應速率都增大，故A錯誤；B．降低壓強，正、逆速率都減小，平衡向逆反應方向移動，A的濃度增大，故B正確；C．正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，正、逆反應速率都增大，A的濃度減小，故C錯誤；D．減小E的濃度，平衡向正向反應方向移動，A的濃度減小，正逆反應速率減小，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查外界條件對化學平衡的影響，難度不大，本題注意根據(jù)反應方程式的特征判斷平衡移動的方向．11．在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡：H2（g）+I2（g）（紫黑色）?2HI（g）△H＜0，要使混合氣體的紫黑色加深：采取的方法是()A．降低溫度 B．升高溫度 C．減小體積 D．增大體積【考點】化學平衡的影響因素．【分析】要使混合氣體的顏色加深，應使c（I2）增大，可使平衡向逆反應方向移動，縮小容器的體積平衡不動濃度增大，升高溫度逆向進行等．【解答】解：A、反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正向移動，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故A錯誤；B、反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆向移動，c（I2）增大，混合氣體的顏色加深，故B正確；C、減小體積，即增大壓強，平衡不移動，但c（I2）增大，混合氣體的顏色加深，故C正確；D、增大體積，即減小壓強，平衡不移動，但c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故D錯誤．故選BC．【點評】本題考查影響化學平衡的因素，題目難度不大，注意把握從平衡移動的角度使c（I2）增大的措施．12．化學平衡問題研究對象主要是()A．化學反應 B．可逆反應C．離子反應 D．氣態(tài)物質(zhì)的反應【考點】化學反應的可逆性．【專題】化學平衡專題．【分析】化學平衡問題研究對象主要是可逆反應，只有可逆反應最終進行的狀態(tài)是達到化學平衡狀態(tài)．【解答】解：化學平衡問題研究對象主要是可逆反應，只有可逆反應最終進行的狀態(tài)是達到化學平衡狀態(tài)，不是可逆的化學反應不提化學反應的限度問題．故選B．【點評】注意可逆反應是化學平衡研究的方向，可逆反應存在反應的限度，注意知識點的理解和把握是關(guān)鍵，較基礎．13．合成氨在農(nóng)業(yè)和國防中有很重要的意義，在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是()①采用較高溫度（400℃～500℃）②采用較高壓強③用鐵觸媒加快化學反應速率④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來．A．①② B．①③ C．②④ D．③④【考點】化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡專題．【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．【解答】解：①合成氨反應為放熱反應，升高溫度不利用平衡向正方向移動，但升溫卻可提高反應速率，催化劑活性大，與勒沙特列原理不符，故①不符合；②反應是氣體體積減小的反應，加壓平衡正向進行符合化學平衡移動原理，可以用勒夏特列原理解釋，故②符合；③用鐵觸媒加快化學反應速率，是利用鐵觸媒做催化劑降低反應的活化能，加快反應速率，不改變化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故③不符合；④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，減少生成物濃度，平衡正向進行，可以用勒夏特列原理解釋，故④符合；綜上所述②④正確；故選C．【點評】本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，反應特征和平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目較簡單．14．已知428℃時，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49，則該溫度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)是()A． B． C．492 D．無法確定【考點】化學平衡的計算．【專題】化學平衡專題．【分析】平衡常數(shù)等于化學平衡時的生成物平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積除以反應物平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積；【解答】解：448℃時反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡常數(shù)K==49；反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K==；故選D．【點評】本題考查了化學平衡的平衡常數(shù)計算，數(shù)學表達式的正確書寫是解題關(guān)鍵，題目較簡單15．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是()A．H2 B．CO C．C8H18 D．CH4【考點】反應熱和焓變．【專題】化學反應中的能量變化．【分析】由熱化學方程式可知，1mol物質(zhì)燃燒放出的熱量，再計算1mol物質(zhì)的質(zhì)量，進而計算1g物質(zhì)燃燒放出的熱量，據(jù)此判斷．【解答】解：由熱化學方程式氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol可知，1mol氫氣燃燒放出的熱量為285.8kJ，1mol氫氣的質(zhì)量為1mol×2g/mol=2g，故1g氫氣燃燒放出的熱量為：285.8kJ×=142.9kJ；由熱化學方程式CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol可知，1molCO燃燒放出的熱量為283kJ，1molCO的質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g，故1gCO燃燒放出的熱量為：283kJ×=10.1kJ；由熱化學方程式C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol可知，1molC8H18燃燒放出的熱量為5518kJ，1molC8H18的質(zhì)量為1mol×114g/mol=114g，故1gC8H18燃燒放出的熱量為：5818kJ×=51kJ；由熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJ/mol可知，1molCH4燃燒放出的熱量為890.3kJ，1molCH4的質(zhì)量為1mol×16g/mol=16g，故1gCH4燃燒放出的熱量為：890.3kJ×=55.6kJ；則CO放出的熱量最少，故選B．【點評】本題考查了對熱化學方程式的理解與反應熱的有關(guān)計算，難度不大，理解熱化學方程式的意義是解題的關(guān)鍵．16．已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當它氧化生成1g液態(tài)水時放出的熱量是()A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ【考點】有關(guān)反應熱的計算．【專題】化學反應中的能量變化．【分析】根據(jù)燃燒熱的概念可知，1mol葡萄糖燃燒放出2804KJ熱量時生成6mol液態(tài)水，即108g水，通過假設生成1g液態(tài)水時放出的熱量是xg，列式計算即可．【解答】解：葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，可知葡萄糖的燃燒熱的熱化學方程式為C6H12O6（s）+6O26CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2804kJ/mol即生成108g108gH2O放出2804kJ的熱量，設生成1g液態(tài)水時放出的熱量是xg，可得：解得：x=26.0kJ故選A．【點評】本題考查了燃燒熱的概念，把握住燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，較簡單．根據(jù)燃燒熱的概念來寫出葡萄糖的燃燒熱的熱化學方程式來解本題．17．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是()A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol【考點】熱化學方程式．【分析】燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應放出的熱量成正比可知，生成2mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量2bkJ，生成4mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量4bkJ，以此來解答．【解答】解：由由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應放出的熱量成正比可知，生成4mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量4bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式為2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4bkJ/mol，故選C．【點評】本題考查熱化學反應方程式的書寫，難度不大，明確物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系，反應熱的符號、數(shù)值、單位即可解答．18．已知25℃?101kPa下，石墨?金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol；C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ/mol．據(jù)此判斷，下列說法中正確的是()A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的高【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學方程式，根據(jù)反應熱比較金剛石與石墨的能量大小，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定．【解答】解：由石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ?mol﹣1②C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將①﹣②可得：C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，則由石墨制備金剛石是吸熱反應，石墨的能量低于金剛石，所以石墨比金剛石更高穩(wěn)定，故A正確．故選A．【點評】本題考查熱化學方程式的書寫及應用，題目難度不大，注意反應的熱效應與物質(zhì)能量的關(guān)系．19．已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是()A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=183kJ/molC．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=﹣183kJ/molD．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H=﹣183kJ/mol【考點】化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因；有關(guān)反應熱的計算．【專題】化學反應中的能量變化．【分析】A．熱化學方程式應標出反應熱；B．根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能來解答；C．根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能來解答；D．反應中的熱量與反應物的物質(zhì)的量成正比．【解答】解：A．熱化學方程式應標出反應熱的數(shù)值，故A錯誤；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應熱=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應時放出熱量為183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故B錯誤；C．反應熱=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應時放出熱量為183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故C正確；D．當生成1mol氯化氫氣體時，放出的熱量是原來的一半，△H=﹣91.5kJ/mol，故D錯誤．故選C．【點評】本題主要考查了反應熱的計算，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫．20．下列事實中，與電化學腐蝕無關(guān)的是()A．用銅質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕B．為了保護海輪的船殼，常在船殼上附加鋅塊C．在空氣中，銀器表面會生成一層黑色的物質(zhì)D．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更容易被腐蝕【考點】金屬的電化學腐蝕與防護．【專題】電化學專題．【分析】A．根據(jù)原電池原理：負極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護來解答；B．利用原電池原理保護金屬不被腐蝕；C．金屬銀在空氣中發(fā)生化學腐蝕生成硫化銀而變黑；D．金屬的腐蝕分為電化學腐蝕和普通化學腐蝕，電化學腐蝕速率快與普通的化學腐蝕．【解答】解：A．用銅質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵、銅形成原電池，因為鐵的活潑性強于銅，鐵做負極被腐蝕，與電化學腐蝕有關(guān)，故A錯誤；B．在船殼上附加鋅塊，屬于犧牲陽極的陰極保護法，與電化學腐蝕有關(guān)，故B錯誤；C．金屬銀在空氣變黑的過程屬于普通化學腐蝕，與電化學腐蝕無關(guān)，故C正確；D．鐵管在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，加快鐵的腐蝕，與電化學腐蝕有關(guān)，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查了金屬的腐蝕與防護，注意電化學腐蝕形成條件，題目難度不大．21．在密閉容器中發(fā)生反應：X+3Y?2Z（該反應放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分數(shù)（Z%）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖．下列判斷正確的是()A．T1大于T2B．Y一定呈氣態(tài)C．升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)增大D．當n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2時，反應一定達到平衡狀態(tài)【考點】產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線．【專題】化學平衡專題．【分析】采取定一議二方式解答，當溫度一定時，壓強越大，Z的含量越大，則平衡向正反應方向移動，說明正反應方向是氣體體積減小的方向；當壓強一定時，溫度越高，平衡向吸熱方向移動，則Z的含量越小，據(jù)此判斷溫度高低．【解答】解：A．該反應的正反應是放熱反應，當壓強一定時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，Z的含量越小，所以T1小于T2，故A錯誤；B．當溫度一定時，壓強越大，Z的含量越大，則平衡向正反應方向移動，說明正反應方向是氣體體積減小的方向，則Y一定是氣體，故B正確；C．該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則平衡常數(shù)減小，故C錯誤；D．當n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2時，該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài)，這與反應的初始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查外界條件對化學反應速率、化學平衡移動影響、學生識圖能力，做題時注意分析圖象曲線的變化特點，采取定一議二解答，難度中等．22．反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，達到平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發(fā)生移動的是()A．升高溫度 B．恒溫、恒容充入氧氣C．恒溫恒容充入SO3 D．加入催化劑V2O5【考點】化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡專題．【分析】該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，影響該化學平衡的因素物質(zhì)的濃度、溫度和壓強（實際上壓強也是通過濃度改變實現(xiàn)的），催化劑只影響反應速率，不影響平衡移動．【解答】解：A．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故A不選；B．恒溫、恒容充入氧氣，氧氣濃度增大，平衡向正反應方向移動，故B不選；C．恒溫、恒容充入三氧化硫，三氧化硫濃度增大，平衡向逆反應方向移動，故C不選；D．催化劑能同等程度的改變正逆反應速率，所以不影響平衡移動，故D選；故選D．【點評】本題考查了化學平衡移動的影響因素，難度不大，注意催化劑能改變反應速率但不影響平衡移動，為易錯點．23．下列有關(guān)化學平衡常數(shù)K的說法中，正確的是()A．K的大小與起始濃度有關(guān)B．溫度越高，K值越大C．K值越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大D．K值越大，正向反應進行的程度越小【考點】化學平衡常數(shù)的含義．【專題】化學平衡專題．【分析】平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強無關(guān)，平衡常數(shù)越大，說明可逆反應進行的程度越大，以此解答該題．【解答】解：A．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)，對于同一個化學反應來說，在相同溫度下，平衡常數(shù)為定值，故A錯誤；B．溫度升高，如平衡向正反應方向移動，則K值增大，如向逆反應方向移動，則K值減小，故B錯誤；C．K值越大，說明平衡時生成物濃度越大，反應物濃度越小，則反應物的轉(zhuǎn)化率越大，故C正確；D．K值越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大，則正向反應進行的程度越大，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查了化學平衡常數(shù)、影響因素及應用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，溫度相同，同一可逆反應的正、逆反應平衡常數(shù)互為倒數(shù)．24．在一定條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2+O2?2SO3，當達到平衡時，通入18O2，再次平衡時，18O存在于()A．SO2、O2 B．SO2、SO3 C．SO2、O2、SO3 D．O2、SO3【考點】化學反應的可逆性．【分析】可逆反應是指在同一條件下，既能向生成物方向進行，同時又能向反應物方向進行的反應；可逆反應2SO2+O2?2SO3中，通入由18O組成的氧氣，隨著反應的進行，反應體系中二氧化硫和三氧化硫中都會含有18O，據(jù)此進行解答．【解答】解：向平衡體系2SO2+O2?2SO3中通入由18O組成的氧氣，由于該反應為可逆反應，隨著反應的進行，18O會進入二氧化硫和三氧化硫中，所以反應體系中，SO2、O2、中都會含有18O，故C正確，故選C．【點評】本題考查可逆反應的特點，難度不大．注意可逆反應的概念及特點．25．某實驗小組學生按照課本實驗要求，用50mL0.5mol/L的鹽酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法正確是()A．實驗過程中沒有熱量損失B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．若改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所求中和熱不相等【考點】中和熱的測定．【專題】化學反應中的能量變化．【分析】A、根據(jù)實驗過程的保溫情況確定保溫效果；B、根據(jù)量熱計的結(jié)構(gòu)來確定該裝置缺少的儀器；C、燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；D、故根據(jù)中和熱的概念和含義來回答．【解答】解：A、該裝置的保溫效果并不如量熱計那樣好，肯定存在熱量的散失，故A錯誤；B、根據(jù)量熱計的結(jié)構(gòu)可知實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故B正確；C、燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失，故C錯誤；D、50mL0.5mol/L的鹽酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液反應會生成0.025mol的水，改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液進行反應還是只會生成0.025mol的水，從理論上說所求中和熱相等，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查學生有關(guān)中和熱的測定知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．二、填空（每空2分，共42分）26．已知：①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol②2H2（g）+SO2（g）?S（g）+2H2O（g）△H=90.4kJ/mol③2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol請回答：（1）上述變化過程中放出熱量的是①③（填序號，下同），吸收熱量的是②．（2）4gH2（g）完全反應生成甲醇氣體時，△H=﹣90.8kJ/mol．（3）生成1molNH3（g）的反應熱為﹣46.2kJ/mol．【考點】熱化學方程式．【專題】化學反應中的能量變化．【分析】（1）依據(jù)反應的焓變分析，焓變小于0反應放熱，焓變大于0反應是吸熱反應；（2）依據(jù)熱化學方程式③計算得到；（3）依據(jù)熱化學方程式①的定量關(guān)系計算．【解答】解：（1）①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，焓變小于0，反應是放熱反應；②2H2（g）+SO2（g）?S（g）+2H2O（g）△H=90.4kJ/mol，焓變大于0，反應是吸熱反應；③2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol，焓變小于0，反應是放熱反應，故答案為：①③；②；（2）2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol，4gH2（g）完全反應生成甲醇氣體時放熱90.8kJ；故答案為：﹣90.8；（3）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol生成1molNH3（g）的反應熱為﹣46.2KJ/mol；故答案為：﹣46.2；【點評】本題考查了熱化學方程式的書寫方法和計算應用，注意焓變判斷反應能量的變化，題目較簡單．27．某溫度時，在1.0L密閉容器內(nèi)加入2.0molSO2和1.2molO2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）請回答：（1）反應進行2min后，測得SO2為1.4mol，則2min內(nèi)v（SO3）=0.3mol/（L?min）．（2）若升高溫度能使化學平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．（3）反應進行8min后達平衡，測得c（SO3）=8c（O2），則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是96%．（4）該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值是2400．【考點】反應速率的定量表示方法；吸熱反應和放熱反應；化學平衡建立的過程；化學平衡常數(shù)的含義．【專題】化學平衡專題；化學反應速率專題．【分析】（1）根據(jù)題中反應物初始的物質(zhì)的量計算出反應物濃度，再根據(jù)2min時二氧化硫的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的濃度，計算出二氧化硫的濃度變化，計算出用二氧化硫表示的速率，根據(jù)速率關(guān)系計算三氧化硫表示的速率；（2）根據(jù)溫度對平衡的影響考慮；然后列出化學平衡的三段式計算出達到平衡時各組分的濃度，再計算出二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；（2）根據(jù)平衡常數(shù)的表達式及達到平衡時各組分的濃度計算出該反應的平衡常數(shù)．【解答】解：（1）1L密閉容器中充入物質(zhì)濃度為：c（SO2）==2mol/L，c（O2）==1.2mol/L，2min時：c（SO3）==1.4mol/L，v（SO2）==0.3mol/（L?min），根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，v（SO3）=v（SO2）=0.3mol/（L?min），故答案為：0.3mol/（L?min）；（2）升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，因升高溫度能使化學平衡向逆反應方向移動，故逆反應為吸熱，故正反應為放熱反應，故答案為：放熱；（3）設氧氣的濃度變化為x，則1L密閉容器在8min內(nèi)各物質(zhì)濃度發(fā)生的變化如下：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），起始濃度（mol/L）21.20變化濃度（mol/L）2xx2x平衡濃度（mol/L）2﹣2x1.2﹣x2x根據(jù)：c（SO3）=8c（O2），得：2x=8（1.2﹣x），解得x=0.96，則平衡時c（SO2）=2﹣2x=2﹣2×0.96=0.08，c（O2）=1.2﹣0.96=0.24，c（SO3）=2x=2×0.96=1.92，則：（3）SO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=96%，故答案為：96%；（4）該反應的平衡常數(shù)為K===2400，故答案為：2400．【點評】本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，主要涉及了轉(zhuǎn)化率的計算、化學平衡常數(shù)的計算，試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用所學知識解決實際問題的能力．28．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖：①寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL﹣1．②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是增大．．（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：2NO+2CON2+2CO2．【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；熱化學方程式．【分析】（1）二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮；（2）①根據(jù)能量變化圖計算反應熱，反應熱=吸收的能量﹣放出的能量，再根據(jù)熱化學反應方程式的書寫規(guī)則書寫；②溫度升高，平衡向吸熱方向移動；（3）NO被CO還原，可生成氮氣和二氧化碳．【解答】解：（1）二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）①該反應中的反應熱=（945+498）kJ/mol﹣2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其熱化學反應方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL﹣1，故答案為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL﹣1；②溫度升高，平衡向吸熱方向移動，化學平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；（3）由題意可知，NO被CO還原，可生成氮氣和二氧化碳，反應的方程式為2NO+2CON2+2CO2，故答案為：2NO+2CON2+2CO2．【點評】本題涉及化學反應方程式、熱化學反應方程式的書寫等知識點，注意反應熱的計算方法，為易錯點，題目難度不大．29．對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=﹣99kJ?mol﹣1．（1）圖中△H=﹣198kJ?mol﹣1；（2）如果反應速率v（SO2）為0.05mol?L﹣1?min﹣1，則v（O2）=0.025mol?L﹣1?min﹣1，v（SO3）=0.05mol?L﹣1?min﹣1；（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol﹣1，計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=﹣1185kJ?mol﹣1．【考點】反應熱和焓變．【分析】