電化學原理及應用智慧樹知到期末考試答案2024年

電化學原理及應用智慧樹知到期末考試答案2024年電化學原理及應用產(chǎn)物為獨立相時，當電流很小時，濃差極化的極化值與電流成（

）關(guān)系。

A:直線B:對數(shù)C:指數(shù)

答案:直線陰極極化使電極有還原反應發(fā)生時，

電極表面

（

）荷負電。

A:不是B:不確定C:不一定D:一定答案:不一定穩(wěn)態(tài)極化曲線求基本動力學參數(shù)采用的方法是（

）

A:塔菲爾曲線外推法B:循環(huán)伏安法C:極譜法D:電化學交流阻抗譜法答案:塔菲爾曲線外推法能斯特公式的物理意義在于可以計算（）的改變對電極電位的影響。（

）

A:電流密度B:剩余電荷密度C:參與電極反應物質(zhì)的濃度答案:參與電極反應物質(zhì)的濃度電極過程服從一般（

）催化反應的動力學規(guī)律。

A:三相B:四相C:均相D:異相答案:異相當電流密度很小時，過電位與電流密度呈現(xiàn)（

）

A:對數(shù)關(guān)系B:線性關(guān)系

C:指數(shù)關(guān)系答案:線性關(guān)系等溫下，電極-溶液界面處電位差主要決定于：（

）

A:電極的本性和溶液中相關(guān)離子活度B:電極與溶液接觸面積的大小C:溶液中相關(guān)離子濃度D:電極表面狀態(tài)答案:電極的本性和溶液中相關(guān)離子活度電位-pH圖由比利時學者（

）發(fā)明的。

A:巴德B:鮑貝C:布克瑞斯D:伊文斯答案:鮑貝液相傳質(zhì)中最快的基本方式是（

）

A:對流

B:擴散C:電遷移答案:對流雙電層結(jié)構(gòu)對反應速度不存在影響的是（

）。

A:不確定B:電化學極化C:濃差極化答案:濃差極化穩(wěn)態(tài)極化曲線法可以測定基本動力學參數(shù)，采用的方法是（

）

A:塔菲爾曲線外推法B:線性擬合C:極值法答案:塔菲爾曲線外推法一般而言，邊界層的厚度（

）擴散層厚度。

A:小于B:等于

C:大于答案:大于交換電流密度的大小與（

）有關(guān)。

A:電極材料B:反應離子濃度C:反應速度常數(shù)D:溫度答案:反應離子濃度###反應速度常數(shù)###溫度###電極材料理想條件下的穩(wěn)態(tài)擴散動力學規(guī)律推導過程中使用了（

）

A:菲克第二定律B:牛頓第一定律C:法拉第定律D:菲克第一定律答案:法拉第定律###菲克第一定律雙電層的結(jié)構(gòu)模型主要有（

）

A:分散層模型B:GCS模型C:緊密層模型答案:緊密層模型###分散層模型###GCS模型在三電極體系中極化回路包括（

）

A:參比電極B:輔助電極C:研究電極答案:研究電極###輔助電極下列離子哪種可能存在特性吸附（

）

A:氯離子B:碘離子C:鋅離子D:銀離子答案:氯離子###碘離子一個電極反應處于電化學極化時，電流密度的大小與電極（

）有關(guān)。

A:真實面積B:表觀面積C:電極表面狀態(tài)答案:電極表面狀態(tài)###真實面積下列關(guān)于理想極化電極的說法正確的是（

）

A:電極電位恒定不變B:理想極化電極不發(fā)生電極反應C:交換電流密度趨近于零D:不可逆電極答案:理想極化電極不發(fā)生電極反應###不可逆電極###交換電流密度趨近于零零電荷電位的測量方法包括（

）

A:電毛細曲線B:微分電容曲線C:臨界接觸角D:固體的硬度答案:臨界接觸角###固體的硬度###微分電容曲線###電毛細曲線電化學反應可以沒有物質(zhì)的化學變化。（

）

A:對B:錯答案:錯理想極化電極是電極表面電量都用于發(fā)生電化學反應。(

)

A:錯B:對答案:錯極化現(xiàn)象是實際電化學體系不可以避免的現(xiàn)象。（

）

A:錯誤B:正確答案:正確電位-pH圖是一種熱力學的電化學平衡圖。(

)

A:錯B:對答案:對電解池的陰極對應于負極。（

）

A:對B:錯答案:對用Pt電極電解CuCl2水溶液，陽極上放出Cl2。（

）

A:錯B:對答案:對在電化學中，電流通過電極時，電極反應總是可逆的。（

）

A:錯B:對答案:錯氧電極反應的平衡電位很容易測量。(

)

A:正確B:錯誤答案:錯誤第二類導體的載流子是電子或空穴。（

）

A:錯誤B:正確答案:錯誤電極過程中各個單元步驟（包括表面轉(zhuǎn)化步驟）的速度均可用電流密度來表示。（

）

A:錯B:對答案:對任何情況下都可以采用能斯特方程計算電極電位。(

)

A:正確B:錯誤答案:錯誤電極表面的特點是在一定范圍內(nèi)，電場的強度和方向可以改變電極反應的速度。（

）

A:正確B:錯誤答案:正確只有當電化學反應步驟很快，而氫原子的脫附步驟較慢時，才有可能在電極表面上累積有過量的吸附氫原子。(

)

A:正確B:錯誤答案:正確在進行電化學測量時加入的大量支持電解質(zhì)不能消除ψ1效應對電極動力學過程的影響。(

)

A:錯誤B:正確答案:錯誤兩種絡(luò)合劑存在，而一種絡(luò)離子又比另一種絡(luò)離子容易放電，則在表面轉(zhuǎn)化步驟之前，還要經(jīng)過不同類型配位體的交換過程。從易放電的絡(luò)離子形式轉(zhuǎn)變?yōu)殡y放電的絡(luò)離子形式。(

)

A:正確B:錯誤答案:錯誤電位-pH圖是比利時學者鮑貝提出的。(

)

A:正確B:錯誤答案:正確金屬以絡(luò)離子存在時，其平衡電位會明顯負移，還原更加困難。(

)

A:錯B:對答案:對電位pH圖可以用來研究腐蝕速度問題。（

）

A:錯B:對答案:錯標準氫電極中氫離子的活度不為1時，電極電位同樣為零。(

)

A:對B:錯答案:錯對于非穩(wěn)態(tài)擴散過程，不存在確定的擴散層厚度。（

）

A:錯B:對答案:對實際使用的電池都是不可逆電池。（

）

A:對B:錯答案:對電化學中用電流密度i來表示電極反應速率。（

）

A:對B:錯答案:對可逆電極的電極電位就是平衡電極電位。（

）

A:對B:錯答案:對恒流法測定極化曲線的設(shè)備簡單，容易控制。（

）

A:錯誤B:正確答案:正確溶液pH值對金屬陽極過程沒有影響。(

)

A:錯B:對答案:錯第二類導體的載流子是正負離子。（

）

A:錯B:對答案:對不可逆電極的電位有可能是穩(wěn)定，也有可能不穩(wěn)定。(

)

A:對B:錯答案:對參比電極的電極電位相對穩(wěn)定，可以作為基準。（

）

A:正確B:錯誤答案:正確鈍化膜和化學轉(zhuǎn)化膜是一樣的概念，不同的叫法。(

)

A:錯B:對答案:錯在電極系統(tǒng)中，溶液中金屬離子濃度越高，電極的電極電位越負。(

)

A:對B:錯答案:錯液體接界電位又稱為擴散電位。（

）

A:錯B:對答案:對強制對流相對于自然對流更容易進行人為控制。（

）

A:正確B:錯誤答案:正確若某確定的電化學反應體系的電流密度大小與攪拌有關(guān)，則該體系的速控步驟為（

）步驟。

A:隨后轉(zhuǎn)化B:電子轉(zhuǎn)移C:表面轉(zhuǎn)化D:液相傳質(zhì)答案:AI參考:正確答案是D：液相傳質(zhì)。\n電流密度大小與攪拌有關(guān)，說明與液體傳輸有關(guān)，即液相傳質(zhì)。故答案為D。電子轉(zhuǎn)移和表面轉(zhuǎn)化一般不與攪拌有關(guān)，隨后轉(zhuǎn)化需要一段時間積累過程，也不是速控步驟。'極化曲線出現(xiàn)極限擴散電流密度時，電極附近液層反應離子的濃度（

）

A:最小B:最大C:變大

答案:AI參考:極化曲線出現(xiàn)極限擴散電流密度時，電極附近液層反應離子的濃度是**最小**的。\n\n因為極化會使得離子擴散速度減慢，導致離子濃度的降低。'對稱系數(shù)的物理意義是表征電極電位對（

）的影響。

A:反應速度常數(shù)B:表面張力C:反應活化能D:微分電容答案:AI參考:對稱系數(shù)的物理意義是表征電極電位對微分電容的影響。因此，正確答案是D。電極的微分電容是其重要的物理參數(shù)之一，它與電極表面的極化程度有關(guān)，而對稱系數(shù)則反映了電極電位的變化對微分電容的影響。其他選項如反應速度常數(shù)、表面張力、反應活化能與對稱系數(shù)沒有直接關(guān)系。'不可逆電極的電極電位可以由（

）得到。

A:實驗測定B:理論和實驗測定

C:能斯特公式計算答案:AI參考:正確答案是A：實驗測定。\n不可逆電極的電極電位只能通過實驗測定得到。實驗測定時需要選擇適當?shù)膮⒈入姌O和電解質(zhì)溶液，并且需要進行適當?shù)臉O化處理，以便獲得準確的電極電位數(shù)據(jù)。能斯特公式只能用于計算可逆電極的電極電位，無法得到不可逆電極的電極電位。理論和實驗測定雖然需要實驗驗證，但是題目中沒有提供理論的內(nèi)容。因此，本題的正確答案是A：實驗測定。'下列關(guān)于絕對電極電位的說法不正確的是：（

）

A:不可以直接測量；B:電子導電相與離子導電相之間的內(nèi)電位差；C:可以直接測量；D:數(shù)值大小主要與電極材料的本性和溶液相關(guān)離子活度有關(guān)。答案:AI參考:關(guān)于絕對電極電位的說法不正確的是：A：不可以直接測量。\n\n絕對電極電位是可以直接測量的?？梢酝ㄟ^使用專門的測量儀器，如電位差計、電位滴定儀等，直接測量電極對周圍溶液的電極電位。而選項A表述錯誤，因此答案為A。選項B、C、D都是關(guān)于絕對電極電位的正確說法，與題意不符。'在某一過電勢下，若隨著旋轉(zhuǎn)圓盤電極轉(zhuǎn)速的增加，電流密度也增加，則說明是（）控制或（）控制。（

）

A:混合B:液相傳質(zhì)C:表面轉(zhuǎn)化D:電子轉(zhuǎn)移答案:AI參考:在某一過電勢下，若隨著旋轉(zhuǎn)圓盤電極轉(zhuǎn)速的增加，電流密度也增加，說明電流密度增加是由于電子轉(zhuǎn)移加快導致的，因此選項D是正確的。液相傳質(zhì)和表面轉(zhuǎn)化也會影響電流密度，但它們的影響通常與過電勢的關(guān)系不大，因此選項B和C不是正確答案?；旌峡刂仆ǔＥc電流密度無關(guān)，因此選項A不是正確答案。綜上所述，正確選項為D:電子轉(zhuǎn)移。'不論使電解池或化學電池中的電化學反應，都至少包括哪兩種電極過程（

）

A:陽極過程B:擴散過程C:電遷過程D:陰極過程答案:AI參考:正確選項為：A：陽極過程和D：陰極過程。\n\n不論電解池還是化學電池，電化學反應都至少包括陽極過程和陰極過程，這是電化學反應的兩個基本過程。其中，陽極過程是指在外電場的作用下，溶液中的某些物質(zhì)從電極表面釋放電子的過程，而陰極過程則是指其他物質(zhì)從溶液中獲得電子，從而被還原的過程。這兩個過程是電化學反應中最為關(guān)鍵的兩個步驟，對整個電化學反應的進行和結(jié)果都有重要影響。因此，正確答案為A和D。B和C選項雖然也涉及到電化學反應中的某些過程，但不是電化學反應的最基本過程。'可逆電池具備的條件是（

）

A:低濃度B:能量可逆C:高濃度D:物質(zhì)可逆答案:AI參考:正確選項為AB?？赡骐姵鼐邆涞臈l件是：能量可逆和物質(zhì)可逆。能量可逆指的是電池反應可以完全抵消掉由于電池的化學能轉(zhuǎn)化而產(chǎn)生的電能，物質(zhì)可逆指的是電池反應中物質(zhì)的變化是可逆的，即電池反應在正向和反向進行時都能達到相同的平衡狀態(tài)。低濃度和高濃度電池都有可能具有可逆性，但是需要結(jié)合具體實驗條件進行分析。因此，選項A和B是正確的答案。'消除或降低液體接界電位的方法有哪些？（

）

A:通入惰性氣體B:增大電極面積C:使用鹽橋D:加入大量局外電解質(zhì)答案:AI參考:正確選項為：B:增大電極面積C:使用鹽橋。\n\n消除或降低液體接界電位的方法包括增大電極面積和使用鹽橋，這兩種方法都可以減少液體接界處的電荷密度，從而降低或消除液體接界電位。通入惰性氣體和加入大量局外電解質(zhì)雖然可以影響溶液的電導率，但對于降低或消除液體接界電位的效果不明顯。因此，正確答案為B和C。'影響界面張力的因素有哪些？（

）

A:電極面積B:溶液組成C:電極電位D:溫度答案:AI參考:影響界面張力的因素有：\n\nB:溶液組成和D:溫度。\n\n選項A和C與界面張力沒有直接關(guān)系。電極面積會影響溶液在電極表面的潤濕性，但不會直接影響界面張力。電極電位是影