2024年高考化學(xué)必修1-2常考知識點(diǎn)匯總（方程式+規(guī)律）

2024年高考化學(xué)必修1-2?？贾R點(diǎn)匯總（方程

式+規(guī)律）

01

高中化學(xué)必修一

1、混合物的分離

①過濾：固體（不溶）和液體的分離。

②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離。

③蒸饋：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的

不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提

取出來。

2、粗鹽的提純

（1）粗鹽的成分：主要是NaCl,還含有MgC12、CaC12、

Na2so4、泥沙等雜質(zhì)

（2）步驟：

①將粗鹽溶解后過濾；

②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaC12（除SO42一）、

Na2co3（除Ca2+、過量的Ba2+）、NaOH（除Mg2+）溶液后

過濾；

③得到濾液加鹽酸（除過量的CO32—、0H-）調(diào)pH=7得到

NaCl溶液；

④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

【加試劑順序關(guān)鍵：Na2c03在BaC12之后；鹽酸放最

后?！?/p>

（3）蒸儲裝置注意事項：

①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；

②溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸儲燒瓶的支管口處；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。

（4）從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應(yīng)符合原則：

①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶；

③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

3、離子的檢驗：

①SO42一：先加稀鹽酸，再加BaC12溶液有白色沉淀，原溶

液中一定含有SO42—。Ba2++SO42-=BaSO4；

②Cl—（用AgN03溶液、稀硝酸檢驗）力口AgN03溶液有白

色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有C1

或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生

成，則原溶液中一定含有Cl—。Ag++Cl-=AgCl；o

③CO32一：（用BaC12溶液、稀鹽酸檢驗）先加BaC12溶液

生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能

使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-O

4、5個新的化學(xué)符號及關(guān)系

概念、符號定義注意事項

物質(zhì)的量：衡量一定數(shù)目粒子集體①摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒

n的物理量子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子

等.

②用物質(zhì)的量表示微粒時，要指明粒子的種類。

阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何物質(zhì)所含粒NA有單位：mol-1或/mol,讀作每摩爾，

NA子數(shù)。NA?6.02x1023mol-1o

摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上與

M有的質(zhì)量其相對原子或相對分子質(zhì)量相等.

②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變

氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量氣體所具①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng).

Vm有的體積②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,1O1KPa)1mol任何氣體所占

體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vma22.4L/mol

物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液所含某溶①公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者

C質(zhì)B物質(zhì)的量。氣體，溶液體積肯定不是1L.

②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變

構(gòu)成物質(zhì)的

粒子數(shù)N

4-NAHXNA

物質(zhì)的質(zhì)最

物質(zhì)的最XV,t氣體體積V

m(g)XMn(mol)標(biāo)準(zhǔn)狀況Vm=22.4L-mol-*

-i-V(aq)I1XV(aq)

物質(zhì)的量濃度

c(B)

5、分散系

①分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的

狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。

②當(dāng)分散劑為液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為

溶液、膠體、濁液。

分散系溶液膠體濁液

分散粒子直徑<1nm1~100nm>100nm

外觀均一，透明，穩(wěn)定均一，透明，介穩(wěn)體系不均一，不透明,不穩(wěn)定

能否透過濾紙能能不能

能否透過半透膜能不能不能

實例食鹽水Fe(0H)3膠體泥漿水

6、膠體:

①常見膠體：Fe(0H)3膠體、A1(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀

粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。

②膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常

用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。

膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

③Fe(0H)3膠體的制備方法：將飽和FeC13溶液滴入沸水中，

繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(0H)3膠體。

7、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

①電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

②非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

(如：酒精［乙醇］、蔗糖、S02、SO3、NH3、C02等是非電

解質(zhì)。)

8、電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)性質(zhì)

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)

也不是非電解質(zhì)。

②酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶

液)。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶

液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

固態(tài)電解質(zhì)（如：NaCl晶體）不導(dǎo)電，液態(tài)酸（如：液態(tài)HC1）不

導(dǎo)電。

溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥呢印?/p>

電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：

A12（SO4）3=2A13++3SO42-

9、離子反應(yīng)：

（1）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

（2）離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）

①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）

②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）寫成離子

形式，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。

③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價態(tài)不變和存在形式不變的離

子）。

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷

數(shù)守恒。

10、常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：

①三大強(qiáng)酸（H2so4、HC1、HNO3）,

②四大強(qiáng)堿［NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰

水拆，石灰乳不拆）］,

③可溶性鹽

11、離子方程式正誤判斷：

①看是否符合反應(yīng)事實（能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對

不對）。

②看是否可拆。

③看是否配平（原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。

④看“=，，”一，，”『，”「是否應(yīng)用恰當(dāng)。

12、離子共存問題

（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不

能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaS04、BaS03、BaC03、CaC03>

Mg（0H）2、Cu（0H）2等。

生成氣體：832—、HCO3一等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不

能大量共存。

生成H20：①H+和0H一生成H2O。②酸式酸根離子如：

HC03一既不能和H+共存，也不能和0H—共存。如：HC03

—+H+=H2O+CO2T，HCO3-+OH-=H2O+CO32-

（2）審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、

MnO4-（常見這四種有色離子）。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pHV7）中隱含有H

十,堿性溶液（或pH>7）中隱含有OH一。

③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

13、氧化還原反應(yīng)

①氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏

移）。

②氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價升降。

③判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價升降或有電子

的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

④氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：

還原劑（具有還原性）：失（失電子）一升（化合價升高）一氧（被

氧化或發(fā)生氧化反應(yīng)）一生成氧化產(chǎn)物。

氧化劑（具有氧化性）：得（得電子）一降（化合價降低）一還（被

還原或發(fā)生還原反應(yīng)）一生成還原產(chǎn)物。

【注】一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個氧化還原

反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧化劑、還

原劑在反應(yīng)物中找；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。

化合價升高失電子被氧化

II

+還原劑=還原多物+氧化產(chǎn)物

化合價降低得電子被還原

14、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

15、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑

才能實現(xiàn)；如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入

還原劑才能實現(xiàn)；

16、鈉Na的特質(zhì)

①單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的

小但比煤油的大。

②鈉的存在：以化合態(tài)存在。

③鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

④鈉在空氣中的變化過程：

Na—Na2O—NaOH—Na2c03-Na2c03,10H2O（結(jié)晶）

—Na2c03（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成

Na20）,跟著變成白色固體（NaOH）,然后在固體表面出現(xiàn)小

液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是

Na2CO3）。

17、鈉與02反應(yīng)

常溫下：4Na+O2=2Na2O（新切開的鈉放在空氣中容易變

暗）

加熱時：2Na+O2==Na2O2（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火

焰，生成淡黃色固體Na2O2。）

Na2O2中氧元素為一1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性

能漂白。

18、鈉與H2O反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2T（注意配

平）

實驗現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小；游——生成氫氣；響-

反應(yīng)劇烈；

熔——鈉熔點(diǎn)低；紅——生成的NaOH遇酚儆變紅”。

19、鈉與鹽溶液反應(yīng)

如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH

與H2,再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2；+Na2SO4

總的方程式：

2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2；+Na2SO4+H2T

實驗現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)

的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)

20、鈉與酸反應(yīng)：

2Na+2HCl=2NaCl+H2T（反應(yīng)劇烈）

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2T

21、鋁Al的特質(zhì)

①單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬

度小、熔沸點(diǎn)低。

②單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

22、鋁與02反應(yīng)：

常溫下鋁能與02反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱

條件下鋁能與02反應(yīng)生成氧化鋁：4A1+3O2==2A12O3

23、常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有

H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：

①2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

(2A1+6H+=2A13++3H2T)

②2Al+2Na0H+2H2O=2NaAlO2+3H2T

(2A1+2OH—+2H2O=2A1O2—+3H2T)

(3)2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

(2Al+3Cu2+=2A13++3Cu)

注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。

24、鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化

物)叫做鋁熱反應(yīng)

Fe2O3+2Al==2Fe+A12O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁

熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

25、鐵的特質(zhì)

(1)單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：

鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳

雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電

池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

(2)鐵與氧氣反應(yīng)：

3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑

色的固體)

(3)與非氧化性酸反應(yīng)：

Fe+2HCl=FeC12+H2T(Fe+2H+=Fe2++H2f)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放

出。

(4)與鹽溶液反應(yīng)：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

(5)與水蒸氣反應(yīng)：

3Fe+4H20(g)==Fe3O4+4H2

26、氧化物

(1)A12O3的性質(zhì)：

氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很高，可用來制造耐火材料

如垢鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。

A12O3是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O(A12O3+6H+=2A13++

3H2O)

A12O3+2NaOH==2NaA102+H20(A12O3+2OH—=

2A1O2-+H2O)

(2)鐵的氧化物的性質(zhì)：

FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水。

FeO+2HCl=FeC12+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

27、氫氧化物

(1)氫氧化鋁Al(0H)3

①Al(0H)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與

強(qiáng)堿反應(yīng)：

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O(A1(OH)3+3H+=A13++

3H2O)

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(0H)3+0H-=A102

-+2H2O)

@A1(OH)3受熱易分解成A12O3：2Al(0H)3==A12O3+

3H2O(規(guī)律：不溶性堿受熱均會分解)

(3)A1(OH)3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備

A1(OH)3

A12(SO4)3+6NH3H2O=2A1(OH)3；+3(NH4)2SO4

(A13++3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH4+)

因為強(qiáng)堿(如NaOH)易與A1(OH)3反應(yīng)，所以實驗室不用強(qiáng)堿

制備A1(OH)3,而用氨水。

(2)鐵的氫氧化物：

氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)

①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：

Fe(OH)2+2HCl=FeC12+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++

2H2O)

Fe(OH)3+3HCl=FeC13+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3++

3H2O)

②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀—灰綠

色—紅褐色)

③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+

3H2O

(3)氫氧化鈉NaOH：

俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通

性。

28、鹽

(1)鐵鹽(鐵為+3價)、亞鐵鹽(鐵為+2價)的性質(zhì)：

①鐵鹽(鐵為+3價)具有氧化性，可以被還原劑(如鐵、銅

等)還原成亞鐵鹽：

2FeC13+Fe=3FeC12(2Fe3++Fe=3Fe2+)(價態(tài)歸中規(guī)

律)

2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2

+)(制印刷電路板的反應(yīng)原理)

②亞鐵鹽(鐵為+2價)具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、

氧氣、硝酸等)氧化成鐵鹽：2FeC12+C12=2FeC13(2Fe2

++C12=2Fe3++2Cl—)

③Fe3+離子的檢驗：

a.溶液呈黃色；

b.加入KSCN(硫氟化鉀)溶液變紅色；

c.加入NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀［Fe(OH)3］。

④Fe2+離子的檢驗：

a.溶液呈淺綠色；

b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變

紅色；

c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉

淀，最后變成紅褐色沉淀。

(2)鈉鹽：Na2c03與NaHCO3的性質(zhì)比較

Na2CO3NaHCO3

俗稱純堿、蘇打小蘇打

水溶性比較Na2CO3>NaHCO3

溶液酸堿性堿性堿性

與酸反應(yīng)劇烈程度較慢（二步反應(yīng)）較快（一步反應(yīng)）

與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CONaHCO3+HCI=NaCI+H2O+

2TCO2T

2-++

HCO3-+H=H2O+CO2t

C03+2H=CO2T+H2O

熱穩(wěn)定性加熱不分解加熱分解

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+

CO2T

與C02反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應(yīng)

與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)（不能發(fā)生離子交換）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+

H20

HCO3-+0H-=H2O+CO32

與Ca（OH）2溶液反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2N也能反應(yīng)生成CaCO3沉淀

aOH

Ca2++CO32-=CaCO3l

與CaQ2溶液反應(yīng)有CaCO3沉淀不反應(yīng)

用途洗滌劑，玻璃、肥皂.造紙、紡織等發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過

工業(yè)多（有青潰瘍時不能用）

相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3

29＞焰色反應(yīng)

①定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的

性質(zhì)。

②操作步驟：鉗絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取

試樣（單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，觀察

顏色。

③重要元素的焰色：鈉元素黃色、鉀元素紫色（透過藍(lán)色的

鉆玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）

焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物

質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣、液、固）等無關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰

色反應(yīng)。

30、硅及其化合物Si

①硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的

硅，只有以化合態(tài)存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。

②硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅元素位于元素周期表第三周期第

IVA族，硅原子最外層有4個電子，既不易失去電子又不易得

到電子，主要形成四價的化合物。

31、單質(zhì)硅（Si）：

（1）物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度

大。

（2）化學(xué)性質(zhì)：

①常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反

應(yīng)。

Si+2F2=SiF4

Si+4HF=SiF41+2H2T

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

②在高溫條件下，單質(zhì)硅能與02和C12等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

（3）用途：太陽能電池、計算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。

（4）硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原SiO2可制得粗

硅。

SiO2+2C=Si（粗）+2C0f

Si（粗）+2C12=SiC14

SiC14+2H2=Si（純）+4HCl

32、二氧化硅（SiO2）：

（1）SiO2的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2直接由原子構(gòu)

成，不存在單個SiO2分子。

（2）物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水。

（3）化學(xué)性質(zhì)：SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸

反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件

下可以與堿性氧化物反應(yīng)：

①與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（生成的硅

酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶

液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打

不開，應(yīng)用橡皮塞）。

②與氫氟酸反應(yīng)［SiO2的特性］:SiO2+4HF=SiF4T+2H2O

（利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶

存放，應(yīng)用塑料瓶）。

③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3

（4）用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英垢煙、水晶鏡片、石

英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。

33、硅酸（H2SiO3）：

①物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分

能力強(qiáng)。

②化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸

酎為SiO2,但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制

得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。海◤?qiáng)酸制弱酸原理）

Na2SiO3+2HC1=2NaCl+H2SiO3；

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3；+Na2CO3（此方程式證明

酸性：H2SiO3<H2CO3）

③用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

34、硅酸鹽

硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。

硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是

Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一

種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶

液久置在空氣中容易變質(zhì)：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3；（有白色沉淀生

成）

傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬

氧化物一較活潑金屬氧化物一二氧化硅一水。氧化物前系數(shù)配

置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原則

配置系數(shù)。

硅酸鈉:Na2SiO3Na2OSiO2

硅酸鈣：CaSiO3CaOSiO2

高嶺石：A12（Si2O5）（OH）4A12O3-2SiO2-2H2O

正長石：KAlSiO3不能寫成K20?A12O3-3SiO2,應(yīng)寫成

K2OA12O3-6SiO2

35、氯及其化合物

①氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：//,氯元素位于元素周

期表中第三周期第VIIA族，氯原子最外電子層上有7個電子，

在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個電子形成

②C1一,化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中沒游離態(tài)的氯，氯只以化

合態(tài)存在（主要以氯化物和氯酸鹽）。

36、氯氣（CI2）：

（1）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空

氣大，易液化成液氯，易溶于水。（氯氣收集方法一向上排空

氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物）

（2）化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非常活潑，很容易得到電子，

作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。

①與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成最高正價）

Na+C12===點(diǎn)燃2NaCl

Cu+C12===點(diǎn)燃CuC12

2Fe+3c12===點(diǎn)燃2FeC13（氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成

FeC13,而不生成FeC12。）

（思考：怎樣制備FeC12?Fe+2HCl=FeC12+H2f,鐵跟鹽

酸反應(yīng)生成FeC12,而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeC13,這說明C12

的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑。）

②與非金屬反應(yīng)

C12+H2===點(diǎn)燃2HC1（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃

燒，發(fā)出蒼白色火焰）

將H2和C12混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有

氧氣參加。

③C12與水反應(yīng)

C12+H2O=HC1+HC1O

離子方程式：C12+H2O=H++C1—+HC10

將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中

有H20、C12、HC10、Cl-、H+、0H-（極少量，水微弱電

離出來的）。

氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：

（1）強(qiáng)氧化性：C12是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水

代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI,KBr、FeC12、S02、

Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)。

（2）漂白、消毒性：氯水中的C12和HC10均有強(qiáng)氧化性，

一般在應(yīng)用其漂白和消毒時，應(yīng)考慮HC10,HC10的強(qiáng)氧化

性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆。

（3）酸性：氯水中含有HC1和HC10,故可被NaOH中和，

鹽酸還可與NaHCO3,CaCO3等反應(yīng)。

(4)不穩(wěn)定性：HC10不穩(wěn)定光照易分解。，因此久置氯水

(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。

(5)沉淀反應(yīng)：加入AgN03溶液有白色沉淀生成(氯水中有

C1-)o自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶

液如KI、KBr、Fe如2、Na2so3、Na2co3、NaHCO3、

AgNO3、NaOH等溶液會變質(zhì)。

?C12與堿液反應(yīng)：

與NaOH反應(yīng)：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(C12+

2OH-=C1-+C1O-+H2O)

與Ca(0H)2溶液反應(yīng)：2C12+2Ca(OH)2=Ca(C10)2+CaC12

+2H2O

此反應(yīng)用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和

CaC12,有效成分為Ca(C10)2。

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+

H20=CaC031+2HC10生成的HC1O具有漂白性；同樣，氯水

也具有漂白性，因為氯水含HC1O；NaClO同樣具有漂白性，

發(fā)生反應(yīng)2NaC10+C02+H20==Na2co3+2HC1O；

干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成HC10,濕的氯氣

能使紅紙褪色，因為氯氣發(fā)生下列反應(yīng)C12+H2O=HC1+

HClOo

漂白粉久置空氣會失效(涉及兩個反應(yīng))：Ca(ClO)2+CO2+

H20=CaC03；+2HC10,

漂白粉變質(zhì)會有CaCO3存在，外觀上會結(jié)塊，久置空氣中的

漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成，含C02和HC1雜質(zhì)氣

體。

⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)

物的原料等。

37、。一的檢驗：

原理：根據(jù)C1—與Ag+反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢

驗C1—存在。

方法：先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32一干擾)再滴加

AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有C1一存在。

38、硫及其化合物

硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個，化學(xué)性質(zhì)較活

潑，容易得到2個電子呈一2價或者與其他非金屬元素結(jié)合成

呈+4價、+6價化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有

化合態(tài)。(如火山口中的硫就以單質(zhì)存在)

39、硫單質(zhì)：

①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。

②化學(xué)性質(zhì)：S+O2===點(diǎn)燃S02(空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，

純氧中藍(lán)紫色)

40、二氧化硫(SO2)

(1)物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于

水，密度比空氣大，易液化。

(2)SO2的制備：S+O2===點(diǎn)燃SO2或Na2s03+H2s04

=Na2sO4+SO2T+H2O

(3)化學(xué)性質(zhì)：

①SO2能與水反應(yīng)SO2+H20H2s03(亞硫酸，中強(qiáng)酸)此反

應(yīng)為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時進(jìn)行的反應(yīng)。

(關(guān)鍵詞：相同條件下)

②S02為酸性氧化物，是亞硫酸(H2SO3)的酸酎，可與堿

反應(yīng)生成鹽和水。

a、與NaOH溶液反應(yīng)：

S02(少量)+2NaOH=Na2sO3+H2O(SO2+2OH-=SO32

-+H20)

S02(過量)+NaOH=NaHSO3(S02+0H-=HS03-)

b、與Ca（0H）2溶液反應(yīng)：

S02（少量）+Ca（OH）2=CaSO31（白色）+H20

2s02（過量）+Ca（OH）2=Ca（HSO3）2（可溶）

對比CO2與堿反應(yīng)：

C02（少量）+Ca（OH）2=CaCO31（白色）+H2O

2co2（過量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2（可溶）

將S02逐漸通入Ca（0H）2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀

消失，與C02逐漸通入Ca（0H）2溶液實驗現(xiàn)象相同，所以不

能用石灰水來鑒別S02和CO2o能使石灰水變渾濁的無色無

味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因為S02是有刺

激性氣味的氣體。

③S02具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑（如酸性高錦酸鉀溶液、

氯氣、氧氣等）反應(yīng)。S02能使酸性KMn04溶液、新制氯水

褪色，顯示了SO2的強(qiáng)還原性（不是SO2的漂白性）。

催化劑

2S02-K)2=2S03

（催化劑：粉塵、五氧化二車凡）

SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1（將SO2氣體和C12氣體

混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。）

④S02的弱氧化性：如2H2S+SO2=3S1+2H20（有黃色沉

淀生成）

⑤S02的漂白性：S02能使品紅溶液褪色，加熱會恢復(fù)原來

的顏色。用此可以檢驗S02的存在。

S02CI2

漂白的物質(zhì)漂白某些有色物質(zhì)使?jié)駶櫽猩镔|(zhì)褪色

原理與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色與水生成HCI。，HCI。具有漂白性，將

物質(zhì)有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)

加熱能恢復(fù)原色（無色物質(zhì)分解）不能足原

⑥S02的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。

41、硫酸（H2so4）

（1）濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能

與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷

攪拌）。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（或18.4mol/l）的硫酸為濃硫酸。

不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

（2）濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

①吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，

可作干燥劑，可干燥H2、02、S02、C02等氣體，但不可以

用來干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。

②脫水性：能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和。

原子個數(shù)比2：1脫水，炭化變黑。

③強(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性（+6價硫體

現(xiàn)了強(qiáng)氧化性），能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。

a.與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：2H2so4（濃）+Cu===z\CuS04

+2H2O+SO2f（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性）

b.與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：2H2s04（濃）+C===ZkC02T

+2H2O+SO2f（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）

注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2s04或濃HNO3發(fā)生鈍化。

濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和

鐵遇濃硫酸時，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層

氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的

鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或

鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。

（3）硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)

藥等。

42、氮及其化合物

氮的氧化物：N02和NO

N2+O2========高溫或放電2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)

定：2NO+O2==2NO2

一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而

使人中毒（與CO中毒原理相同），不溶于水。是空氣中的污

染物。

二氧化氮：紅棕色氣體（與漠蒸氣顏色相同）、有刺激性氣

味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反應(yīng)中NO2既是氧化齊！J又是

還原劑。以上三個反應(yīng)是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。

43、硝酸（HNO3）：

（1）硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液

體。低沸點(diǎn)（83℃）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。

98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

69%O

（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石

蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅（H+作用）后

褪色（濃硝酸的強(qiáng)氧化性）。用此實驗可證明濃硝酸的氧化性

比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑，能氧化大多數(shù)金

屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生N02,稀硝酸產(chǎn)生NO,

如：

①Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H20

②3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOf+4H20

反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：2；反應(yīng)②還原劑

與氧化劑物質(zhì)的量之比為3:2。

常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2so4或濃HNO3發(fā)生鈍化，（說成不

反應(yīng)是不妥的），加熱時能發(fā)生反應(yīng)：

△

Fe+6HNCh（濃）=Fe（NO3）3+3N6t+3氏。

當(dāng)溶液中有H+和NO3—時，相當(dāng)于溶液中含HNO3,此時，

因為硝酸具有強(qiáng)氧化性，使得在酸性條件下N03—與具有強(qiáng)還

原性的離子如S2—、Fe2+、SO32—、1一、Br-（通常是這

幾種）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（有沉淀、氣

體、難電離物生成是因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。）

44>氨氣（NH3）

（1）氨氣的物理性質(zhì)：無色氣體，有刺激性氣味、比空氣

輕，易液化，極易溶于水，1體積水可以溶解700體積的氨氣

（可做紅色噴泉實驗）。濃氨水易揮發(fā)出氨氣。

（2）氨氣的化學(xué)性質(zhì)：

a.溶于水溶液呈弱堿性：

NHs+H2OF=^NH3H2O+OH-

生成的一水合氨NH3.H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會分

解：

△

NH3?H：O=NH3t+H2O

氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度

越大密度越小，計算氨水濃度時，溶質(zhì)是NH3,而不是

NH3H2Oo

氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3H2O,NH4+、OH—>H

+（極少量，水微弱電離出來）。

b.氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽：

①NH3+HC1=NH4C1

②NH3+HNO3=NH4NO3

（3）2NH3+H2so4=（NH4）2SO4

因NH3溶于水呈堿性，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗

氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的

玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有NH3

存在。

（3）氨氣的實驗室制法：

①原理：鏤鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣

②裝置特點(diǎn)：固+固氣體，與制02相同。

③收集：向下排空氣法。

④驗滿：

a.濕潤的紅色石蕊試紙（NH3是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

變藍(lán)的氣體）

b.蘸濃鹽酸的玻璃棒（產(chǎn)生白煙）

⑤干燥：用堿石灰（NaOH與CaO的混合物）或生石灰在干

燥管或U型管中干燥。不能用CaC12、P2O5、濃硫酸作干燥

劑，因為NH3能與CaC12反應(yīng)生成CaC12-8NH3。P2O5、濃

硫酸均能與NH3反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。所以NH3通常用堿石

灰干燥。

⑥吸收：在試管口塞有一團(tuán)濕的棉花其作用有兩個：一是減小

氨氣與空氣的對流，方便收集氨氣；二是吸收多余的氨氣，防

止污染空氣。

（4）氨氣的用途：液氨易揮發(fā)，汽化過程中會吸收熱量，使

得周圍環(huán)境溫度降低，因此，液氨可以作制冷劑。

45、錢鹽

鏤鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是鏤鹽）。

①受熱易分解，放出氨氣：

△

NH4clNH3t+HC1t

△

NH4HCO3:tt+co1

^=NH3+H2O2

②干燥的鏤鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這個性

質(zhì)可以制備氨氣：

△

2NH4CI+Ca(OH)2=2NH；t+CaCb+2Hg

③NH4+的檢驗：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t

色石蕊試紙變藍(lán)，則證明該物質(zhì)會有NH4+。

02

高中化學(xué)必修二

46、原子核外電子的排布規(guī)律：

①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；

②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；

③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次

外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。

47、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

NAlS17C1

弟二1112131415P16s18

周期?

aMg1Ar

元素

⑴電

子排

電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加

布

⑵原

子半

原子半徑依次減小

徑

⑶主+1++3+4+5+6+7

要化2-4-3-2一1

合價

⑷金

屬金屬性減弱，非金屬性熠加

性、

非金

屬性

⑹單泠/執(zhí)%%%與酸

質(zhì)與水水皮

水或劇與應(yīng)慢

酸置八列、、酸

換難快

第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強(qiáng)的

元素，位于周期表左下方）

第VIIA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，

位于周期表右上方）

48、判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

（1）金屬性強(qiáng)（弱）一一①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易

（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制

弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）一一①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②

生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含

氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+

C12=2NaCl+Br2o

同周期比較:

金屬性：Na>Mg>Al非金屬性：Si<P<S<Cl

與酸或水反應(yīng)：從易一難單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難一易

堿性：NaOH>Mg（OH）2>A1（0H）3氫化物穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HCl

酸性（含氧酸）：H2Sio3<H3PO4<H2SO4<HCIO4

同主族比較:

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs（堿金屬非金屬性：F>Cl>Br>I（鹵族元素）

徐單質(zhì)與氫氣反應(yīng)，從易-難

與酸或水反應(yīng)：從難予易氧化物穩(wěn)定：HF>HCl>HBr>HI

堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs非金屬性：F>Cl>Br>I

還原性（失電子能力），Li<Na<K〈R氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

b〈Cs

還原性：F-<Cl-<Br-<I"

氧化性（得電子能力）：Li+>Na+>

酸性（無氧酸）：HF<HCl<HBr<HI

K+>Rb+>Cs+

49、比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：

①先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

②電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而

50、離子鍵與共價鍵的比較

鍵型離子鍵共價鍵

概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的

相互作用叫做共價鍵

成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

成鍵粒子陰、陽離子原子

成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：非金屬元素之間

NH4C1,陽4配3等錢鹽只由非金屬元素組

成，但含有離子鍵）

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定

有離子鍵，可能有共價鍵）

共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共

價化合物。（只有共價鍵）

51、電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物

質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：

①電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子

和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電

荷。

②[]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號

括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。

52、常見的放熱反應(yīng)

①所有的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應(yīng)。

③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：是吸熱反應(yīng)）。

53、常見的吸熱反應(yīng)：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：

②鐵鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）2-8H2O+NH4Cl=BaC12+

2NH3T+10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KC1O3、KMnO4、CaCO3的分解等。

54、能源的分類:

形成條件利用歷史性質(zhì)

常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能

一次能源不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源

新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、?/p>

氣

不可再生資源核能

二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）

電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

【思考】一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解

反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加

熱，這種說法對嗎？試舉例說明。

點(diǎn)拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量

可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba（OH）2-8H2O與NH4C1的反應(yīng)是吸

熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。

55、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:

電能火電（火力發(fā)電）化學(xué)能f熱能f機(jī)械能f電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

（電力）原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)，清潔、高效

56、原電池的電極名稱

①負(fù)極：

較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

電極反應(yīng)式：較活潑金屬一ne—=金屬陽離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少

②正極：

較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)

電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne—=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加

57、原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等

作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)

極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離

子流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)