5.2.2氨和氨水高一化學課件與檢測（人教版）

氨

與

氨水第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化合物第2課時123延遲符宏觀辨識與微觀探析1.通過視頻和實驗研究，使學生了解氨氣的物理性目標質(zhì)及用途。2.通過實驗探究和氧化還原理論，從化合價的角度推斷氨氣的還原性?？茖W探究和社會責任通過觀看視頻、實驗的演示、小組討論可以培養(yǎng)學生觀察能力、分析問題能力、語言表達能力、概目標括能力和總結(jié)能力。單元教學總目標素養(yǎng)目標通過觀看視頻知道現(xiàn)實生活中氨氣帶來的問題，價值觀目標提高學生的環(huán)保意識。教學引入：阿摩神之鹽和阿摩尼亞水

古希臘的亞歷山大大帝征服近東的中東后，希臘文化就傳播到這些地區(qū)，建立了一座新的廟宇。被命名為宙斯——阿摩廟宇。駱駝糞是沙漠中普遍使用的燃料。由于長期燒駱駝糞，使阿摩廟宇的墻和天花板蒙上一層煙灰。這種煙灰里包含著一些白色晶體，不時散發(fā)出一陣陣刺鼻的氣味。當?shù)厝税堰@種白色晶體稱作salammonic（阿摩神之鹽）。

1774年，英國化學家普利斯特列收集了這種氣體，對它進行研究，發(fā)現(xiàn)這種氣體可溶于水，并表現(xiàn)出堿性，因而把它稱為“堿氣”?？墒沁@個名詞沒有為化學界所接受，最后人們還是從這種氣體的來源“阿摩神之鹽”中，給它取了個名字“am-monia”（阿摩尼亞）。氨01活動1.1認識氨的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度特性溶解性氣體

氣味空氣

溶于水，1體積水能溶解體積的氨氣無色刺激性小于易液化（-33.5℃）極易7001、收集氨氣用什么方法？有哪些注意事項？【思考】2、若用水吸收氨氣應該注意什么？3、氨氣可以用于制冷劑，為什么？活動1.1認識氨的物理性質(zhì)收集方法向下排空氣法吸收氨氣防倒吸（若液體與氣體反應速率太快，則需要防倒吸）肚容式

安全瓶

分層式

活動1.1認識氨的物理性質(zhì)氨氣易液化變?yōu)橐后w，且液氨變?yōu)闅怏w時會吸收大量的熱，因此液氨被用作制冷劑。

制冷劑為液態(tài)，在一定的溫度下又可以變?yōu)闅鈶B(tài)，即能夠在制冷系統(tǒng)的蒸發(fā)器內(nèi)蒸發(fā)并從被冷卻物體中吸取熱量而汽化，然后在冷凝器內(nèi)將熱量傳遞給周圍介質(zhì)(水或空氣)而變?yōu)橐后w的媒介物。制冷劑的種類很多,空調(diào)常用的制冷劑有氨、氟利昂等。氨是目前使用最為廣泛的一種中壓中溫制冷劑。活動1.2認識氨與酸的反應現(xiàn)象：

氨氣與氯化氫反應產(chǎn)生白煙原理：NH3+HCl

NH4Cl(白煙）氨與氯化氫相遇迅速反應生成固體小顆粒思考：濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也會產(chǎn)生白煙嗎？濃硫酸沒有揮發(fā)性，濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成；難揮發(fā)性酸H2SO4、H3PO4無此現(xiàn)象。1、濕潤的石蕊試紙，試紙變藍；2、濕潤的酚酞試紙，試紙變紅；3、蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙?；顒?.2認識氨與酸的反應NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3（白煙）NH3＋HNO3===NH4NO3（白煙）2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4（無白煙）【思考】檢驗氨氣都有哪些方法？試紙必須潤濕，干燥的氨氣不能使試紙變色活動1.3認識氨的還原性【注意】反應條件不同，產(chǎn)物可能不同4NH3+3O22N2+6H2O點燃（用來比較N和O的非金屬性強弱）（工業(yè)制硝酸）催化劑

?活動1.3認識氨的還原性2NH3+3CuO

===

2N2+3Cu+3H2O?（可用于實驗室制備氮氣）活動1.3認識氨的還原性

現(xiàn)象：

氨氣與氯氣反應產(chǎn)生白煙原理：2NH3+3Cl2

===N2+6HCl

NH3+HCl===NH4Cl

(白煙）2NH3+3Cl2===

N2+6HCl

探究液氯管道泄漏檢驗

情景1噴泉實驗【實驗5-6】在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因。燒杯中的酚酞溶液由玻璃管進入燒瓶，形成紅色噴泉?，F(xiàn)象：結(jié)論：①氨極易溶于水

②氨水顯堿性引發(fā)操作情景1噴泉實驗【思考與討論】1、從宏觀和微觀兩個方面探究形成噴泉的原因是什么？氨氣極易溶于水，使上方燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，形成壓強差，在大氣壓作用下，下方燒杯里的水（含酚酞）被壓入燒瓶，形成噴泉。宏觀微觀氨氣與水反應，生成一水合氨，使上方燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，一水合氨是一種弱堿，使酚酞變紅色，產(chǎn)生紅色噴泉。NH3+H2O

NH3·H2O

情景1噴泉實驗【思考與討論】2、噴泉實驗成功的關鍵是什么？三要①裝置氣密性——要好;②燒瓶和氣體——要干;③燒瓶內(nèi)的氣體——要滿。3.產(chǎn)生噴泉的條件?容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差，在壓強差作用下，液體迅速流動，通過帶尖嘴的導管噴出，形成噴泉。

情景1噴泉實驗【思考與討論】4、常見噴泉實驗裝置？擠壓滴管，氣體溶解，P內(nèi)<P外錐形瓶發(fā)生化學反應，產(chǎn)生氣體，P下>P上捂住燒瓶，氣體逸出溶解，松手后，P內(nèi)<P外情景1噴泉實驗5、常見噴泉實驗試劑組合？氣體液體原理NH3水或酸NH3、HCl均屬于極易溶于水的氣體，常溫下,NH3的溶解度為1∶700,HCl的溶解度為1∶500HCl水或堿CO2NaOH溶液均能與強堿溶液反應2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2OSO2Cl2NO2活動1.4認識氨水的成分氨氣溶于水所得溶液即氨水，在溶液中氨氣與水反應，生成一水合氨，，一水合氨是一種弱堿，可使酚酞變紅色。NH3+H2O

NH3·H2O

三分子NH3、H2O、NH3?H2O三離子NH4+、H+、OH-【特別提醒】1．氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨水的質(zhì)量

分數(shù)、物質(zhì)的量濃度時，視溶質(zhì)為NH3。2．氨水密度小于1g/mL，且濃度越大，密度越小。

活動1.2認識氨水的成分配合物，高二學習AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClCuSO4+2NH3.H2O===Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu(OH)2+4NH3===Cu(NH3)4(OH)2

①NH3?H2O與某些鹽溶液生成沉淀（AlCl3、MgCl2、FeCl3）活動1.2認識氨水的成分②NH3?H2O的不穩(wěn)定性

NH3·H2O===NH3↑+H2O?（可用于實驗室快速制備氨氣）學習評價1.下列關于氨的敘述中，錯誤的是()A．液氨汽化時吸收熱量，因此可用作制冷劑B．氨極易溶于水，因此可用來做噴泉實驗C．氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D．氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色

C學習評價2.下列關于氨水的敘述正確的是()A．氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)D．1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含