江蘇省徐州市三年（2020-2022）中考化學模擬題匯編-23科學探究題

江蘇省徐州市三年（2020—2022）中考化學模擬題分題型分層

匯編-23科學探究題

一、科學探究題

1.（2020?江蘇徐州?統(tǒng)考二模）今年新冠病毒肺炎肆虐全球，醫(yī)用口罩成為急需品。某

化學興趣小組對制作醫(yī)用口罩的材料進行了科學探究。

探究一：口罩材料能燃燒嗎？是什么樣的材料制造的？

【實驗1】取樣，點燃，產(chǎn)生火焰，冒黑煙，有特殊氣味；燃燒過程中熔化滴落的液體

能拉成絲，冷卻后的灰燼堅硬、不易碾碎。

【結(jié)論1】口罩材料能燃燒，其材料是?（選填“天然纖維”或"合成纖維”）

探究二：口罩材料的組成元素是什么？

【查閱資料】

（1）無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色。

（2）堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，在本實驗中用作吸收空氣中的二氧

化碳。

【實驗2】將口罩燃燒后的氣體通入下圖中的裝置，氣體通入裝置的連接順序是

（填：“AB”或“BA”）。實驗時觀察到A裝置中的現(xiàn)象是,

B裝置中的現(xiàn)象是。

【結(jié)論2]口罩的材料中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。

【實驗3]為了確定材料的組成中是否有氧元素，同學們稱取2.1g剪碎的樣品放入玻

璃管中，通入充足的氧氣，加熱（實驗裝置如圖所示）。充分反應后，燃燒產(chǎn)物被完全

吸收，D裝置增重2.7g,E裝置增重6.6g。

濃V__堿石灰

硫W二一氫氧化鈉

酸Ifij濃溶流

CDEF

【結(jié)論3]口罩材料中一定（填“有"或"沒有”）氧元素；口罩材料中碳

元素和氫元素的質(zhì)量比為O

【反思拓展】

（1）E中發(fā)生反應的方程式是。

（2）實驗3的操作中，通入足量的氧氣使樣品完全燃燒，停止加熱后，還要繼續(xù)通入

氧氣，其目的是（填字母）。

a防止?jié)饬蛩岬刮?/p>

b將燃燒產(chǎn)生的氣體排入D、E中完全吸收

C使樣品完全燃燒

（3）若沒有F裝置，則會導致元素的測定結(jié)果偏大。

2.（2020?江蘇徐州?統(tǒng)考二模）小明對鐵的銹蝕進行如下探究，室溫時，將包有樣品的

濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖，觀察到量筒內(nèi)水沿導管慢慢進

入廣口瓶（凈容積為146mL）?當溫度恢復至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)（此

時瓶內(nèi)氧氣含量近似為零）。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如表。

量筒起始量筒最終所需時間

序號樣品

讀數(shù)∕mL讀數(shù)∕mL∕min

1Ig鐵粉、0.2g碳和10滴水10070約120

2Ig鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCI10070約70

310070約480

試卷第2頁，共18頁

一溫度計

（1）實驗①和②說明NaCI可以鐵銹蝕的速率。

（2）實驗開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是（填“放熱”或"吸

熱”）過程。

（3）實驗結(jié)束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質(zhì)生成，該物質(zhì)的化學式是。

（4）已知含碳能夠加快鐵的生銹速度，小明想通過實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率

的影響，請?zhí)顚憣嶒灑鄣臉悠方M成。

（5）該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是

（小數(shù)點后保留1位）。

3.（2020?江蘇徐州?統(tǒng)考一模）化學興趣小組在準備化學實驗基本技能考查時，對以下

問題進行了探究。

（1）探究酸和堿能否發(fā)生反應。

方案1：甲同學向盛有少量NaoH溶液的試管中滴幾滴無色酚獻試液，振蕩，繼續(xù)加入

稀硫酸，觀察到溶液由____色變成無色。甲同學得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應。

方案2：乙同學取少量NaOH溶液，測得溶液PH為10,向該溶液中加入一定量稀硫酸

后，測得溶液PH為9,乙同學發(fā)現(xiàn)溶液PH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應。

交流討論：大家同意甲同學的結(jié)論，對乙同學的實驗過程提出質(zhì)疑，溶液PH減小的原

因還可能是;大家認為，乙同學向NaoH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的PH

必須7（填“小于”或“小于或等于“）才能證明酸和堿能發(fā)生反應。請寫出稀硫酸和

氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：。

（2）探究酸和堿反應后溶液中溶質(zhì)的成分。丙同學對探究I中甲同學實驗后的無色溶

液展開探究。

【提出問題】

試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酬還有什么？

【提出猜想】

(1)Na2SO4;

(2)Na2SO4和.

【設計實驗】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

方向試管中加入少量鋅粒,然后加入甲同學實驗后鋅粒逐漸減少，

案1的無色溶液有_____產(chǎn)生

猜想（2）

成立

方向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液,然

—

案2后慢慢滴加NaoH溶液，并不斷振蕩試管

【實驗反思】

為了驗證猜想（2）成立，你認為還可以選擇的藥品是（填字母序號）

ABaCl2溶液BCuCFe2O3

4.（2020?江蘇徐州?統(tǒng)考一模）2019年版第五套人民幣5角硬幣的材質(zhì)已由“鋼芯鍍銅

合金''改為"鋼芯鍍銀”，其表面色澤也因此由________色變?yōu)殂y白色?；瘜W興趣小組決

定，探究制造5角硬幣的三種主要金屬（鐵、銅、銀）活動性順序。

【查閱資料】

（1）硫酸鎂溶液顯綠色，Ni的化合價通常為+2價。

（2）銀能與稀硫酸反應，生成硫酸銀和氫氣.

【提出猜想】猜想①：；猜想②：Fe>Ni>Cuo

【實驗探究】

（1）甲組同學將一塊表面潔凈的銀片放入稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象是,

有關(guān)反應的化學方程式是o

（2）乙組同學將一塊表面潔凈的銀片浸入硫酸亞鐵溶液中，一會兒取出，發(fā)現(xiàn)銀片表

面無明顯變化，說明猜想（填“①”或“②”）成立。

（3）丙組同學用銅片、硫酸鎂溶液和進行實驗，也得出了三種金屬的活動性

順序。

【拓展延伸】

（1）某電鍍公司的檢修員利用工作之便，將銀網(wǎng)放入含有金鹽的電鍍液中偷偷“吸取”

黃金，該盜竊手法利用了（填反應的基本類型）原理。該員工竊取貴重物品

的行為，必將受到法律的制裁.

（2）金屬活動性實際上是金屬在水溶液中失去電子的能力大小。下列事實可以判斷M、

試卷第4頁，共18頁

N兩種金屬活動性順序的是（填序號）。

①M能和鹽酸反應而N不能

②M、N分別放入鹽酸中比較反應劇烈程度

③常溫下M能與氧氣反應而N不能

④M能從N的鹽溶液中置換出N

5.（2020.江蘇徐州.統(tǒng)考一模）2020年1月25日總建筑面積為3.39萬平方米的火

神山醫(yī)院正式開工，火神山醫(yī)院在建造過程中用到了HDPE膜。老師告訴同學們HDPE

膜具有極好的抗沖擊性和防潮性，聽完老師的描述后，同學們對HDPE膜的組成元素

產(chǎn)生了濃厚的興趣，進行了如下探究。

【提出問題】HDPE膜由什么元素組成？

【查閱資料】①HDPE膜能夠燃燒，燃燒可能生成一氧化碳；②堿石灰主要成分是氫氧

化鈉固體和氧化鈣固體。

【實驗探究】如圖所示，先通入干燥氮氣，再將4.2g的HDPE膜樣品在一定質(zhì)量的氧

氣中點燃，并將燃燒產(chǎn)物依次通過裝置A、B、C、D（裝置中每步反應均進行完全）。

A裝置總質(zhì)C裝置總質(zhì)

裝置質(zhì)量

量量

實驗前100.0g100.0g

實驗后105.4gH3?2g

【實驗分析】

（1）實驗前，先通入氮氣的目的是o

（2）裝置A中濃硫酸的作用是O

（3）實驗中觀察到裝置B中黑色粉末變成紅色，證明燃燒產(chǎn)物中有

（4）裝置C中發(fā)生的化學反應方程式為。

（5）裝置D的作用是。

【數(shù)據(jù)處理】4.2g的HDPE膜樣品中含碳元素的質(zhì)量為g,含氫元素

的質(zhì)量為go

【實驗結(jié)論】HDPE膜由碳元素、氫元素組成,不含其他元素的理由是（用

數(shù)據(jù)分析）。

【反思拓展】實驗中的4.2gHDPE膜樣品燃燒消耗的氧氣質(zhì)量為m,則m的取值范

圍為。

6.（2021?江蘇徐州?統(tǒng)考三模）碘化鉀（化學式為KI,白色固體）是一種重要的鹽類物質(zhì)，

在生產(chǎn)生活中有著重要用途，保存不當會被氧化為單質(zhì)碘（I》而泛黃變質(zhì)。某化學興趣

小組為探究碘化鉀泛黃變質(zhì)的原因，進行了以下探究活動：

【查閱資料】

1.對于碘化鉀泛黃變質(zhì)的原理，有以下兩種不同的反應：

甲：4KI+O2+2CO,=2K2CO,+21,

乙：4KI+O2+2H,O=4KOH+2I2

II.KOH與NaOH的化學性質(zhì)相似。

為探究碘化鉀泛黃變質(zhì)原理的合理性，化學興趣小組做了以下三個實驗：

【實驗1】取適量碘化鉀固體暴露于空氣中一段時間，觀察到固體泛黃。往泛黃的固體

中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水

變渾濁。請回答：

（1）澄清石灰水變渾濁的原因是（用化學方程式表示）。

（2）該化學興趣小組認為：據(jù)此現(xiàn)象，還不能得出“反應甲是造成碘化鉀變質(zhì)的原因”的結(jié)

論，理由是.

【實驗2】按下圖所示裝置進行實驗，數(shù)日后，觀察到碘化鉀固體無泛黃現(xiàn)象。據(jù)此現(xiàn)

象，可得出的結(jié)論是O

濕潤的氧氣氧氣和二氧化碳

實險2圖實瞼3圖

【實驗3】按上圖所示裝置進行實驗，數(shù)日后，觀察到碘化鉀固體無泛黃現(xiàn)象。

試卷第6頁，共18頁

查閱文獻可知，常溫下某些氣體和固體反應須在潮濕環(huán)境中進行。該化學興趣小組據(jù)此

改進實驗，很快觀察到固體泛黃的現(xiàn)象。簡述化學興趣小組改進實驗的具體措施：

【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗，該化學小組得出結(jié)論：碘化鉀固體泛黃變質(zhì)是碘化鉀與

共同作用的結(jié)果。

【拓展應用】（1）為了防止碘化鉀固體變質(zhì)，保存碘化鉀固體的方法為O

（2）由金屬活動順序表可知，活潑性Fe>Cu,把鐵片放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應的化學

方程式為：Fe+CuSO,=FeSO4+Cu。非金屬與金屬類似，活潑性CL>k,請寫出將CL

通入KI溶液中發(fā)生反應的化學方程式。

7.（2021.江蘇徐州.模擬預測）碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，通過實驗驗證、

探究它們的化學性質(zhì)。

【實驗一】探究能否與酸反應。

向2支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCC）3溶液，再分別滴加鹽酸，2支試管中均

有氣泡產(chǎn)生。結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與酸反應。

【反思】實驗中，NaHCO3與鹽酸反應的化學方程式為。

【實驗二】用圖1裝置探究熱穩(wěn)定性，并通過進一步實驗來確定充分加熱后的固體產(chǎn)物

的成分?？晒┻x擇的試劑有：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酥溶液、蒸儲水。

請?zhí)顚懕碇锌崭?

序

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

號

向II中加入試劑a,向I中加入少Na2CO3受熱時H中無明

①量Na2CO3或NaHCO3固體,分別顯現(xiàn)象，NaHCθ3受熱時/

加熱一段時間。H中出現(xiàn)渾濁

取少量NaHCO3加熱后的固體產(chǎn)物

②產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)物中含Na2CO3

放入試管A中，加入適量蒸福水，

充分振蕩溶解，滴加_____，振蕩，

靜置。

取操作②后的上層清液于試管B

③—產(chǎn)物中不含NaOH

中，滴加______。

【反思】（1）實驗①中，試劑a為。

（2）根據(jù)實驗結(jié)論，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式o

【實驗三】探究與CaCl2反應。

【查閱資料】Ca（HCO3）2易溶于水。

如圖二裝置，向∏中加入試劑a,向I中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的

CaCI2溶液，【中出現(xiàn)渾濁，有氣泡產(chǎn)生；∏中出現(xiàn)渾濁。

【反思】實驗中，NaHCo3與CaCl2反應的化學方程式為：

2NaHCCh+CaC12=+++FhO?

8.（2021?江蘇徐州?統(tǒng)考二模）在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，同學們想證明稀鹽酸和氫

氧化鈉溶液混合后雖然無明顯現(xiàn)象,但確實發(fā)生了化學反應。請你參與他們的實驗活動。

I.探究酸堿能否發(fā)生化學反應

【進行實驗】甲乙丙三組同學設計出相同的實驗方案（見圖），然后分別進行實驗：

NaoH溶液

【現(xiàn)象結(jié)論】觀察到B中溶液（填顏色變化），就說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶

液發(fā)生了化學反應，有關(guān)的化學方程式為。

【實驗反思】

（1）反應過程中，C杯溶液的溫度（填“>”或“=”或“<"）A杯溶液的溫度。

（2）若將探究I中的稀鹽酸換為稀硫酸，實驗現(xiàn)象基本相同。從微觀角度解釋，其原

因是。

π.探究上述反應后鹽酸是否過量

【查閱資料】金屬銀（Ni）與鹽酸的反應與金屬鐵與鹽酸的反應類似。

【實驗設計】甲乙丙三組同學選取不同試劑設計出如下驗證方案，并分別進行實驗：

實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

試卷第8頁，共18頁

甲組取樣，滴入幾滴石蕊試液溶液顏色不變甲實驗中稀鹽酸過量

乙組取樣，加入適量的金屬銀銀的表面冒氣泡乙實驗中稀鹽酸______

丙組取樣，加入適量的______得到藍色溶液丙實驗中稀鹽酸過量

【實驗評價】

（1）探究II中,（填“甲，，或“乙，域”丙，，）組的實驗結(jié)論錯誤。

（2）寫出乙組實驗中鎂與鹽酸反應的化學方程式是.

【實驗拓展】借助PH傳感器探究酸堿反應，實驗更直觀。如圖是石灰水與稀硝酸反應

過程中溶液PH變化示意圖。下列說法正確的是（填字母）。

①該實驗是將稀硝酸滴入石灰水中

②該中和反應生成的鹽屬于硝態(tài)氮肥

③a、b兩點對應溶液中含有一種相同的溶質(zhì)

?c點對應溶液中所含Ca?+與OH-的個數(shù)比是1:2

9.（2021.江蘇徐州.統(tǒng)考一模）同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將金屬活動

性順序表中位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般

是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑。在老師的幫助下，同學們用金屬鈉來探究下列問題:

【提出問題】

1金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？

2金屬鈉能否在其他氣體（如CO2）中燃燒?

【查閱資料】金屬鈉性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉；氧化

鈉溶于水生成氫氧化鈉：金屬鈉還可以與水劇烈反應放出氫氣。

【實驗探究】

實驗一：①找到標簽為“Na”的試劑瓶，金屬鈉是保存在煤油中的；②用鎰子從煤油中取

出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉

淀，但沒有紅色的物質(zhì)析出。

實驗二：按照實驗一的步驟②，將金屬鈉投入水中，待反應結(jié)束后滴加酚酷溶液，發(fā)現(xiàn)

溶液變紅。

實驗三：將燃燒的鈉迅速伸入盛有Cθ2的集氣瓶中，觀察到鈉在CCh中繼續(xù)燃燒，反

應后冷卻，瓶內(nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)。

【問題討論】

(1)金屬鈉保存在煤油中的原因是。

(2)根據(jù)上述資料寫出實驗一中溶液中出現(xiàn)藍色沉淀的化學方程式0

(3)實驗三說明。因此實驗室中的金屬鈉著火時，你的滅火方法是

【拓展思考】實驗三中生成的黑色顆粒是碳，而白色物質(zhì)可能是什么呢？

①同學們對白色固體的組成進行了如下猜想：

猜想一：氧化鈉；

猜想二：碳酸鈉；

猜想三：氧化鈉和碳酸鈉的混合物；

猜想四：氫氧化鈉。

但猜想四是錯誤的，理由是。

②同學們對白色固體的組成再次實驗探究：

方案1：取該樣品少量于試管中，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚獻

試液，觀察到溶液變成紅色。結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有氧化鈉。

方案2：取該樣品少量于試管中，滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出。結(jié)論：白色物質(zhì)

中一定有。

小明得出結(jié)論：猜想三正確。

小琪同學認為該結(jié)論不嚴謹，其理由是。

針對小琪同學提出的質(zhì)疑，小組同學重新進行了實驗設計：取該樣品少量于試管中，加

入適量的水，振蕩，過濾。向濾液中加入過量的溶液(填序號，供選試劑：

A石灰水；B氯化鈣溶液；C硫酸銅溶液)，出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，再向溶液里加

入,現(xiàn)象是,則猜想三正確。

10.(2021.江蘇徐州.統(tǒng)考二模)某?；瘜W興趣小組對金屬鈣及其化合物的性質(zhì)非常感興

趣，并進行了以下實驗探究。

(1)對金屬鈣的性質(zhì)進行探究

【提出問題】金屬鈣能否與水反應？

【實驗探究】用小刀切一小塊鈣投入盛有水的燒杯中，鈣與水劇烈反應，四處游動，產(chǎn)

生氣泡，將燃著的木條放入燒杯內(nèi)，氣體能燃燒，燒杯內(nèi)溶液渾濁。用手觸摸燒杯外壁，

感覺發(fā)熱。反應結(jié)束放置一段時間后，溶液變澄清，向溶液中滴入酚醐試液，變紅。

試卷第10頁，共18頁

【實驗結(jié)論】金屬鈣能與水反應。經(jīng)進一步檢驗，產(chǎn)生的氣體燃燒后只生成了水，請寫

出鈣與水反應的化學方程式。

【交流與表達】反應結(jié)束放置一段時間后，溶液變澄清的原因是。

【反思與拓展】向上述實驗的燒杯內(nèi)加入硫酸銅溶液，觀察到溶液中有（填

現(xiàn)象）產(chǎn)生，反應的方程式為。

（2）對久置于空氣中的“生石灰”干燥劑的成分及含量進行探究。

【查閱資料】Ca（OH）2加熱到一定溫度時會發(fā)生分解反應，生成兩種氧化物。堿石灰是

NaOH和CaO兩種固體的混合物，在本實驗中主要是吸收空氣中的二氧化碳和水。

【實驗探究】該小組稱取ILOg“生石灰”燥劑樣品于控溫電加熱器中，按下圖所示裝置

進行實驗（裝置氣密性良好，裝置A、B、C中藥品足量，實驗操作正確）。

干燥劑樣品

濃?_堿石灰（NaOH、CaO）

硫三三NaOH

酸WJ溶液

BC

【實驗數(shù)據(jù)】充分反應后，產(chǎn)物被完全吸收，A裝置增重1.8g,B裝置增重1.1g。

【數(shù)據(jù)分析】由實驗數(shù)據(jù)可知控溫加熱器內(nèi)有Ca（C）H）2和兩種物質(zhì)受熱分

解。

【得出結(jié)論】該包干燥劑的成分有（填化學式），其中Ca（OH）2的質(zhì)量為

-------------------------go

【反思與拓展】①停止加熱后，還需要通入一段時間的N2,目的是防止液體倒吸和

②若沒有C裝置，導致的結(jié)果是O

11.（2021?江蘇徐州?統(tǒng)考一模）“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒劑，興趣小組對兩

種消毒劑進行了如下探究活動。

【查閱資料I】

a.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaCIc））和氯化鈉，NaClo為有效成分。

b.次氯酸鈉（NaCIo）溶液有漂白、殺菌、消毒功效，有腐蝕性。

c.“84”消毒液不能與潔廁靈混合使用，否則危害人體健康。

探究1：初識“84”消毒液

【提出猜想】“84”消毒液對有色衣物有漂白作用。

【設計實驗】向有色布條滴加適量該消毒液，放置一段時間，觀察到有色布條

（填“褪色”或“不褪色”）。說明消毒液對有色衣物有漂白作用。

探究2：再識“84”消毒液

【提出問題】為什么“84”消毒液不能與潔廁靈混合使用？

【查閱資料H】潔廁靈主要成分是鹽酸，與“84”消毒液混合會產(chǎn)生有毒氣體C12,其反

應的化學方程式：2HC1+NaClO=CI2T+X+NaCI,則X的化學式是。

探究3：自制“84”消毒液

在實驗室通過電解氫化鈉溶液可以制取“84”消毒液，其反應的化學方程式是

通電

NaClO+H↑,則NaClO中氯元素的化合價

NaCl+H2O=2

探究4：拓展實驗

取少量“84”消毒液于試管中，滴加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生；然后（填

寫實驗操作），觀察到（填寫現(xiàn)象），證明產(chǎn)生的氣體是氧氣。

【分析討論】NaCIo與FhCh溶液反應除生成氧氣外，還生成氯化鈉和水。該反應的化

學方程式為o

【拓展反思】生活中常用消毒劑除“84”消毒液、HzCh溶液外，還有75%酒精、過氧乙

酸等，在使用各種消毒劑時，要考慮它們的性質(zhì)，一定要注意安全。生活中下列使用消

毒劑的做法正確的是（填字母）。

A.不同的消毒劑可隨意混合使用B.各種消毒劑均應密封保存

C.“84”消毒液可用于洗滌有色衣服D.使用75%酒精消毒應遠離明火

12.（2021?江蘇徐州?模擬預測）為了探究分子的運動及影響分子運動速率的因素，興趣

小組同學設計了如下微型實驗，請回答有關(guān)問題。

資料：1.濃氨水易揮發(fā)出氨氣（NH3）,濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫（HCl）氣體，二者接觸

反應會產(chǎn)生白煙，白煙是氯化鏤（NH4Cl）固體。

2.由于分子質(zhì)量小，所以化學上引入了分子的相對質(zhì)量來表示。氨分子的相對分子質(zhì)量

是17,氯化氫分子的相對分子質(zhì)量是36.5。

（1）如上圖所示，用長柄V形玻璃管進行實驗，向左、右兩端的V形玻璃管口分別

試卷第12頁，共18頁

同時滴入等量的濃氨水和濃鹽酸，塞緊橡皮塞。實驗觀察到大量白煙，該現(xiàn)象說明分子

具有的性質(zhì)之一。

(2)實驗觀察到白煙的位置偏右，(興趣小組同學查找了資料一一得知：分子的運動速

率與其相對分子質(zhì)量有關(guān))根據(jù)實驗現(xiàn)象可推論：相對分子質(zhì)量分子運動速率越

大。

(3)①為了證明分子的運動，實驗操作中(填“要''或"不要”)不斷搖晃長柄V形

玻璃管。

②酒精與濃氨水都具有揮發(fā)性，使用完酒精燈應。

(2022.江蘇徐州.模擬預測)13.化學課上同學們做氧化銅與稀鹽酸反應的實驗，該反

應的化學方程式為—O實驗結(jié)束時發(fā)現(xiàn)有的同學得到藍色溶液，有的得到綠色溶液。

同學們對這個現(xiàn)象進行探究。

實驗1：探究影響氯化銅溶液顏色的因素

取濃度不同的氯化銅溶液各20mL置于同樣的燒杯中，分別置于不同溫度的水浴箱中加

熱(忽略溶劑蒸發(fā))。待溶液溫度恒定后，觀察溶液顏色，記錄如下：

燒杯編號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/%555101010202020

水浴箱溫度/°C305070305070305070

溶液顏色淺藍淺藍藍藍藍綠翠綠藍綠翠綠墨綠

⑴根據(jù)實驗④⑤⑥得出的結(jié)論是。

(2)實驗③⑥⑨說明影響氯化銅溶液顏色的因素是。

實驗2：探究室溫下氯化銅溶液的變色濃度范圍

室溫下，配制不同濃度的氯化銅溶液，觀察溶液顏色，記錄如下:

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/%30.625.521.919.217.015.3

溶液顏色深綠翠綠藍綠藍綠藍淺藍

(3)室溫下，同學甲將20g氯化銅固體溶于80g水中，則此溶液的顏色為。

(4)室溫下，同學乙配制了一杯質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化銅溶液，若要使此溶液向綠色轉(zhuǎn)

變，需進行的操作是(填一種方法即可)。

【拓展延伸】

(5)氯化銅溶液變綠，是由于溶液中藍色的水合銅離子【Cu(H2O)4】2+和黃色的四氯合

銅絡離子ICuCLT混合導致的。［CuClj”由C#+和Cr結(jié)合形成的,n的值為。

實驗3：探究鋁片和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.2%的氯化銅溶液反應

向試管中加入足量打磨過的鋁片，量取5mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.2%的氯化銅溶液倒入

其中。

(6)觀察到的實驗現(xiàn)象為,放出大量熱。

(7)除了以上現(xiàn)象，同學們還發(fā)現(xiàn)有大量無色無味的氣體產(chǎn)生，推測可能是氫氣或氧氣。

同學丙將________置于試管口，發(fā)現(xiàn)氣體被點燃，并發(fā)出輕微的爆鳴聲，證明是氫氣。

【反思評價】

(8)氯化銅溶液能與鋁反應放出氫氣，因為溶液顯_________(填“酸性”、“堿性”或"中性”)。

14.(2022?江蘇徐州?統(tǒng)考二模)鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中應用非常廣泛。某興趣小組

的同學對于碳酸亞鐵的制取和相關(guān)性質(zhì)進行探究。

【查閱資料】

①溶液PH大于8.8時，F(xiàn)e?+可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀。

②FeCo3是白色固體，難溶于水，遇氧氣和水會發(fā)生反應，生成Fe(OH)2,遇酸也會

發(fā)生反應。

③FeCI3溶液中滴加KSCN溶液，溶液會變?yōu)檠t色；而FeCI2溶液中滴加KSCN溶液，

溶液不變色。

④堿石灰(NaC)H和Cao的混合物)，可吸收CCh氣體。

【進行實驗】

(1)制取FeCO3

①興趣小組的同學將已生銹的鐵釘放入稀硫酸中除銹，該反應的化學方程式為。

②將除盡鐵銹后的鐵釘再放入是量的稀硫酸中，反應完成后發(fā)現(xiàn)溶液中有少量黑色固體

出現(xiàn)，說明除銹后的鐵釘屬于(填“純金屬”或"合金”)。

③用FeSO4溶液和PH=II.9的Na2CO3溶液反應制取FeCo3時，可能制得FeCo3的操

作是(填字母)。

A.將少量的FeSeu溶液與大量的Na2CO3溶液同時加入到燒杯中，邊加邊攪拌溶液，

邊加邊攪拌

B.先將Na2CO3溶液加入燒杯中，再緩慢加入FeSO4溶液邊加邊攪拌

C.先將FeSo4溶液加入燒杯中，再緩慢加入NazCCh溶液，邊加邊攪拌

(2)探究久置于潮濕空氣中FeCo3的成分。

試卷第14頁，共18頁

實驗I：

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

①取少量久置于潮濕空氣中的FeCO3觀察到試管

說明該固體中含有FeCO3

固體于試管中，加入足量的稀鹽酸內(nèi)______

②取少量上述反應后的溶液于試管中，可觀察到說明久置于空氣中的FeCO3固

滴加______體中還含有Fe（OH）3

實驗∏：

該興趣小組為進一步確定固體中FeCo3的質(zhì)量分數(shù),稱取一定量的固體做了如圖所示的

實驗。

①裝置A的分液調(diào)斗中盛放的溶液可以為（填字毋）；裝置C中盛放的溶液是

（填字母），裝置C的目的是0

A.濃鹽酸B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液D.氯化鈣溶液

②反應結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時間N2的目的是o

③實驗結(jié)束后，測得裝置C和D增重的質(zhì)量，可計算出圖體中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)。

【實驗結(jié)論】碳酸亞鐵在潮濕的空氣中易變質(zhì)，故需要保存。

15.（2022?江蘇徐州?模擬預測）某化學興趣小組在學習金屬知識后，對金屬鈉及其化合

物的性質(zhì)非常感興趣，并進行了以下實驗探究。

（1）鈉能置換出硫酸銅溶液中的銅嗎？

【猜想】鈉的活動性大于銅，能置換出銅。

【進行實驗】用小刀切一小塊鈉投入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，鈉在液面四處游動，發(fā)

出“嘶斯”的聲音，緊接著產(chǎn)生爆鳴聲，燒杯內(nèi)有火焰冒出。反應后，觀察燒杯內(nèi)的溶液

中有藍色和黑色沉淀。

【提出問題】為什么會發(fā)生爆炸和燃燒？生成的藍色和黑色沉淀是什么物質(zhì)？

【查閱資料1】①鈉在鹽溶液中先和水反應，放出熱量，生成一種可燃性的氣體單質(zhì)和

堿。

②難溶性堿受熱易分解，生成金屬氧化物和水。

【實驗分析】金屬鈉硬度（填“較大”或"較小”）：鈉與水反應生成的氣體是

【反思與拓展】寫出生成藍色沉淀的化學方程式;黑色固體是

【結(jié)論】鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅。

（2）對久置于空氣中的氫氧化鈉的成分和含量進行探究。

【分析】氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的反應方程式為。

【猜想】猜想1：沒有變質(zhì)。猜想2：部分變質(zhì)。猜想3：完全變質(zhì)。

【查閱資料2】氯化鈣可做干燥劑。

【進行實驗】該小組設計如圖所示裝置來進行實驗。

①在沒有加入試劑前稱量整個裝置（包括氯化鈣）的質(zhì)量為320g?，F(xiàn)稱取6g樣品放入

錐形瓶中，連接好裝置。

②將裝置放在電子天平上，從分液漏斗向錐形瓶內(nèi)逐漸加入過量的稀鹽酸50g,當觀察

到天平的示數(shù)不在變化時，質(zhì)量為373.8g。

【數(shù)據(jù)分析】實驗反應前后的總質(zhì)量不相等，是因為。

【得出結(jié)論】由以上實驗數(shù)據(jù)經(jīng)過計算得出猜想___________正確。

【反思與拓展】該實驗加氯化鈣的作用是o

16.（2022.江蘇徐州.模擬預測）84消毒液、過氧化氫溶液都是常用的消毒劑，興趣小

組對兩種消毒劑進行了如下探究活動。

L過氧化氫溶液在二氧化鎰存在的情況下會迅速反應，該反應的化學方程式為,

該反應屬于（填基本反應類型）。

∏?小組成員經(jīng)查閱資料得知，84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，其化學式為NaCI0。

于是大家取少量84消毒液于試管中，滴加過氧化氧溶液，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，然后

將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃，證明產(chǎn)生的氣體是o

試卷第16頁，共18頁

【提出問題】在上述反應中，NaCIo的作用是什么？

【做出猜想】

猜想一：作反應物，NaeIO與過氧化氫溶液發(fā)生化學反應。

猜想二：作，類似用過氧化氫溶液制氧氣時二氧化鐳的作用。

【進行實驗】①取一支試管，加入IOmL.84消毒液；

②再向試管中加入15mL過氧化氫溶液，產(chǎn)生大量氣泡；

③不再產(chǎn)生氣泡時繼續(xù)向試管中加入15mL過氧化氫溶液，還能產(chǎn)生氣泡：

④不再產(chǎn)生氣泡時繼續(xù)向試管中加入15mL過氧化氫溶液，不再產(chǎn)生氣泡。

【實驗結(jié)論】猜想______正確，其依據(jù)是。

【拓展延仲】家用潔廁靈中含有鹽酸(主要成分HC1),與84消毒液混合后會產(chǎn)生有毒

氣體一一氯氣(Cb),同時生成氯化鈉和水。請寫出該反應的化學方程方式:。

【反思交流】使用消毒劑時一定要了解其成分，避免混合使用，混合使用會降低效果,

甚至出現(xiàn)安全事故！

17.(2022?江蘇徐州?一模)為探究CCh與NaoH溶液是否發(fā)生反應，某興趣小組嘗試

用不同的方式進行實驗。

【查閱資料】

I.2(ΓC時，幾種物質(zhì)在水中的溶解度見下表：

物質(zhì)

Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2Ba(OH)2

溶解度/g21.59.60.1653.89

∏?本實驗條件下，Na2CO3溶液和NaHCo3溶液的PH分別約為11.0和8.5。

【實驗探究】

(I)實驗一：小雨取一個充滿CCh的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振

蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟，小雨另取一個相同的充滿C02的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積

的NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X,此時觀察到的現(xiàn)象是一，實驗中，

小雨采用兩只礦泉水瓶做對比實驗的目的是一。

(2)實驗二：為檢驗CCh與Nae)H溶液反應的產(chǎn)物，小亮取實驗一所得溶液X少許,

向其中滴加BaCI2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應的化學方程式為,實驗中不

宜將BaCl2溶液換成CaCI2溶液的原因是。

(3)實驗三：小華取實驗一所得溶液X少許，向其中加入過量的BaCb溶液，振蕩，

靜置，取上層清液，滴入1滴酚醐試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈_______色，證明溶液X中有NaOH

剩余。實驗中，小華沒有直接向少量溶液X中滴入酚酬試液，理由是O

(4)實驗四：興趣小組將CCh持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實

驗技術(shù)測定反應過程中溶液的PH和溫度變化，結(jié)果如圖所示：

圖2

圖1中，BC段發(fā)生反應的化學方程式為；圖2中，DE段溫度變化的原因是

0再舉一例，其反應過程中溫度變化也符合DE段的化學方程式：。

【反思感悟】

(5)實驗從CCh減少、NaOH減少、Na2CO3生成等物質(zhì)的變化，以及轉(zhuǎn)化等

視角多維度探究CCh與NaOH發(fā)生了反應，對于現(xiàn)象不明顯的化學反應，可以通過現(xiàn)

代技術(shù)手段進行數(shù)據(jù)測定，實現(xiàn)反應過程的“可視化”。

試卷第18頁，共18頁

參考答案：

1.合成纖維BA澄清石灰水變渾濁白色固體變藍色沒有6：

12NaOH+CO2=Na2CO3+H2Ob碳

【詳解】探究一：［結(jié)論1］口罩材料能燃燒，燃燒過程中熔化滴落的液體能拉成絲，冷卻后

的灰燼堅硬、不易碾碎，說明其材料是合成纖維；

探究二：［實驗2］將口罩燃燒后的氣體通入如圖1中的裝置,氣體通入裝置的連接順序是BA,

如果順序顛倒，則不能檢驗是否生成水；

實驗時觀察到A裝置中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，說明反應生成了二氧化碳，B裝置中

的現(xiàn)象是白色固體變藍色，說明反應生成了水；

［結(jié)論3］D裝置增重2.7g,說明反應生成了2.7g水，2.7g水中氧元素質(zhì)量：2.7g×^=2?4g,

1O

E裝置增重6.6g,說明生成了6?6g二氧化碳，其中氧元素質(zhì)量：6.6gx三32=4.8g,則樣品中

氧元素質(zhì)量：2.4g+4.8g-(2.7g+6.6g-2.1g)=0,因此口罩材料中一定沒有氧元素；口罩材料

中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為：(6.6g-4.8g):(2.7g-2.4g)=6：1；

［反思拓展］(1)E中氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應的方程式是：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O:

(2)實驗3的操作中，通入足量的氧氣使樣品完全燃燒，停止加熱后，還要繼續(xù)通入氧氣，

其目的是將燃燒產(chǎn)生的氣體排入D、E中完全吸收；

(3)若沒有F裝置，空氣中的二氧化碳會進入E裝置，則會導致碳元素的測定結(jié)果偏大。

2.加快放熱Fe2O3XH2O(或Fe2O3)Ig鐵粉、10滴水20.5

【詳解】(1)實驗①和②之間唯一的變量為是否有NaC1,根據(jù)含有NaCl的②組實驗，反應

所需的時間較短，得到NaCl能加快鐵銹蝕的速率；

(2)通過溫度升高，可以直接得出鐵銹蝕的過程是放熱的過程；

(3)根據(jù)題干“小明對鐵的銹蝕進行如下探究''及"紅棕色物質(zhì)生成“，我們可以判定此物質(zhì)

為鐵銹，主要成分為Fe2O3?xH2O;

(4)“實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響”，所以該對照組間唯一的變量應為是否含

有碳，因為實驗①還有碳，則實驗③不含碳，而其它的因素應完全相同，所以實驗③的樣品

組成為Ig鐵粉、10滴水；

(5)因為量筒內(nèi)液體減少的體積即為廣口瓶內(nèi)所含有的全部氧氣的體積，所以氧氣的體積

含量：30ml∕146ml×100%=20.5%?

答案第1頁，共14頁

3.紅稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液小于或等

于2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2SO4氣泡開始無明顯現(xiàn)象，過一會溶液由

無色變成紅色C

【詳解】方案1：NaOH溶液顯堿性，使酚獻試液變紅，加入稀硫酸，硫酸與氫氧化鈉反應

生成硫酸鈉和水，溶液由紅色變成無色，說明二者發(fā)生了反應；

交流討論：乙同學中Nae）H溶液加入一定量稀硫酸后，溶液PH減小的原因還可能是稀硫酸

中的水稀釋了NaOH溶液，當測得溶液的PH必須等于或小于7時，才能證明酸和堿能發(fā)生

反應，若不反應，pH一定大于7；稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，化學方程

式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

提出猜想：甲同學實驗后溶液為無色,溶液呈中性或酸性,因此溶液中的溶質(zhì)有兩種情況（1）

Na2SO4?（2）Na2SO4和H2SO4;

［設計實驗］向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學實驗后的無色溶液，鋅粒逐漸減少，有

氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有硫酸，硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；

向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管，

開始無明顯現(xiàn)象，是因為氫氧化鈉和稀硫酸反應，過一會發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，是因為硫酸完全

反應后氫氧化鈉過量，氫氧化鈉溶液顯堿性，使溶液變紅色；

［實驗反思］A、BaCI2溶液能和硫酸鈉、硫酸反應生成白色沉淀硫酸鋼，因此不能用氯化鋼溶

液檢驗是否含有硫酸，故錯誤；

B、CU與硫酸不反應，不能說明猜想（2）正確，故錯誤；

C、Fe2O3能和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，溶液由無色變成黃色，可以用氧化鐵檢驗是否

含有稀硫酸，故正確。

4.金黃色或紅色Ni>Fe>Cu有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)榫G

色Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑②鐵或鐵片置換反應①③④

【詳解】由題意，銅單質(zhì)的顏色為紅色，銅的合金為金黃色，銀單質(zhì)為銀白色，因此“鋼芯

鍍銅合金''改為"鋼芯鍍銀”，其表面色澤也因此由金黃色或紅色變?yōu)殂y白色。探究鐵、銅、

保三種金屬的活動性順序。

根據(jù)題干信息，鎮(zhèn)能與稀硫酸反應，生成硫酸鎮(zhèn)和氫氣，銀的金屬活動性比銅強，與鐵的活

動性強弱未知，由此提出兩個猜想。

答案第2頁，共14頁

提出猜想：猜想①：Ni>Fe>Cu;猜想②：Fe>Ni>Cuθ

實驗探究：

（I）根據(jù)資料信息可知將一塊表面潔凈的銀片放入稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象是有氣泡

產(chǎn)生，溶液變成綠色，反應的化學方程式是Ni+HzSO,=NiSO4+H2T。

（2）將一塊表面潔凈的銀片浸入硫酸亞鐵溶液中，一會兒取出，銀片表面無明顯變化，說

明鎮(zhèn)不能從亞鐵離子的鹽溶液中置換出鐵，銀的金屬活動性比鐵弱，猜想②成立。

（3）用銅片、硫酸鎮(zhèn)溶液和鐵片進行實驗，可以出了三種金屬的活動性順序，將銅片伸入

到硫酸鎂溶液中，無明顯變化，說明銅的活動性比銀弱，將鐵片伸入到硫酸銀溶液中，鐵片

表面會析出一層銀白色的物質(zhì)，溶液的顏色會變淺，說明鐵的活動性比保強，三種金屬的活

動性順序為Fe>Ni>Cu.

拓展延伸：

（1）將銀網(wǎng)放入含有金鹽的電鍍液中，銀的金屬活動性比金強，銀與金鹽反應生成金單質(zhì)

與保鹽，單質(zhì)與化合物反應生成新的單質(zhì)和新的化合物，利用了置換反應的原理。

（2）①M能和鹽酸反應而N不能，說明M的金屬活動性比N強；

②M、N分別放入鹽酸中比較反應劇烈程度，應該控制除金屬成分不同，其他條件如M、N

的質(zhì)量相同，體積大小相同，稀鹽酸的濃度相同等條件均一致，題干條件不完整，無法比較

M、N的金屬活動性順序；

③金屬活動性越強越容易與氧氣反應，常溫下M能與氧氣反應而N不能，說明M的金屬活

動性比N強；

④活動性強的金屬能從活動性弱的金屬的鹽溶液中置換出活動性弱的金屬單質(zhì)，M能從N

的鹽溶液中置換出N,說明M的金屬活動性比N強；綜上所述，①③④可判斷M、N兩種

金屬活動性順序。

5.排盡裝置內(nèi)的空氣，以防止加熱發(fā)生爆炸吸收水蒸氣CO2NaOH+

CO2=Na2CO3+H2O防止外界空氣中的水、二氧化碳等氣體進入C裝置內(nèi)，影響測量結(jié)

果3.60.6生成物中碳、氫元素質(zhì)量之和為4.2g9,6g<m<14,4g

【詳解】（1）實驗前，先通入氮氣的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，以防止加熱發(fā)生爆炸。故填：

排盡裝置內(nèi)的空氣，以防止加熱發(fā)生爆炸；

（2）裝置A中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣。故填：吸收水蒸氣；

答案第3頁，共14頁

(3)實驗中觀察到裝置B中黑色粉末變成紅色，是因為氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二

氧化碳，證明燃燒產(chǎn)物中有一氧化碳。故填：一氧化碳；

(4)裝置C中氫氧化鈉和生成的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學反應方程式為:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;

12

［數(shù)據(jù)處理］4.2g的HDPE膜樣品中含碳元素的質(zhì)量為：(113.2g-100g)×-=3.6g,含氫元

2

素的質(zhì)量為(105.4g-100g)×-=0.6g故填：3.6；0.6；

1Oo

［實驗結(jié)論］HDPE膜由碳元素、氫元素組成，不含其他元素的理由是生成物中碳、氫元素質(zhì)

量之和為：3.6g+0.6g=4.2go故填：生成物中碳、氫元素質(zhì)量之和為4.2g；

［反思拓展］0.6g氫元素完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為：0.6g×y=4.8g

①假設3.6g碳燃燒只生成二氧化碳，需要氧氣的質(zhì)量為:3.6gx卷=9?6g,此時4.2g的HDPE

膜樣燃燒需要氧氣的質(zhì)量為：4.8g+9.6g=14.4g;

②假設3.6g碳燃燒只生成一氧化碳，需要氧氣的質(zhì)量為：3.6gxj∣=4.8g,此時4.2g的HDPE

膜樣燃燒需要氧氣的質(zhì)量為：4.8g+4..8g=9.6g;

則m的取值范圍為9.6g<m<14,4go

故填：9.6g≤m<14.4go

6.CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O無法判斷碳酸鉀是按反應甲原理產(chǎn)生的，還是按反應

乙原理產(chǎn)生的氫氧化鉀吸收空氣中的二氧化碳而產(chǎn)生的反應乙不是造成碘化鉀泛黃的原

因往瓶中再加入少量的水氧氣、水、二氧化碳密封保存在陰涼干燥

處2KI+Cb=2KCl+l2

【詳解】［實驗IJ

(1)澄清石灰水變渾濁的原因二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，化學方程式

CO2+Ca(OH)2=CaCO3J,+H2O；

(2)提示可知，KOH與NaoH的化學性質(zhì)相似，則它們都能與二氧化碳反應，分別生成碳

酸鉀和水、碳酸鈉和水，故不能得出“反應甲是造成碘化鉀變質(zhì)的原因”的結(jié)論，理由是無法

判斷碳酸鉀是按反應甲原理產(chǎn)生的，還是按反應乙原理產(chǎn)生的氫氧化鉀吸收空氣中的二氧化

碳而產(chǎn)生的：

［實驗2］

按所示裝置進行實驗，碘化鉀與氧氣、水接觸，觀察到碘化鉀固體無泛黃現(xiàn)象，可得出的結(jié)