2023屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)教材知識點(diǎn)02 常見無機(jī)物轉(zhuǎn)化及應(yīng)用

回歸教材重難點(diǎn)02常見無機(jī)物轉(zhuǎn)化及應(yīng)用

QJ高考直擊

本考點(diǎn)事高考二星高頻考點(diǎn)，2018年全國I卷第7題、2018年全國U卷第8題。

Q2教材方位

框圖推斷題是重要的傳統(tǒng)題型,在以往的高考中是很常見的,由于工藝流程題具有更優(yōu)越的考查功能框

圖推斷題前幾年漸漸淡出了高考。但框圖推斷題考查的全面性是無法替代的,所以該類題型還有回歸的趨勢,

物質(zhì)推斷題濃縮了元素及其化合物知識，具有極強(qiáng)的學(xué)科特色，常以物質(zhì)組成或分解產(chǎn)物探究為背景，以

敘述或流程圖形式考查化合物的性質(zhì)。浙江省選考題已不囿于傳統(tǒng)的無機(jī)推斷，改頭換面以小流程的形式

出現(xiàn)。需將分析流程、篩選信息，把題干信息轉(zhuǎn)化為有效信息，然后從眾多有效信息中尋找突破口。此題

常因思維障礙或思維斷層，無法找到“題眼”，不能正確推斷流程中的物質(zhì)或相關(guān)反應(yīng)而失分。因題材廣、可

考查內(nèi)容多且容易控制卷面難度的題型特點(diǎn)，成了高考命題中一種十分重要形式。

濟(jì)技法指引

1.物質(zhì)的特殊顏色

（1）有色固體

①紅色：Cu、Cu2O?Fe2O3;

②紅褐色：Fe（OH）3;

③黃色：AgI>AgsPCh;

④淡黃色:S、Na2O2>AgBr；

⑤藍(lán)色：CU（OH）2、CUSO4?5H2O;

⑥黑色：炭粉、CU0、Fe0、FeS>CuS>Ag2S>PbS;

⑦紫黑色：KMnO4、I2O

（2）有色溶液

Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、CM+（藍(lán)色）、Mnc）〃紫紅色）、Fe3+與苯酚（紫色）、Fe3+與SCN-（紅色）、I2

與淀粉（藍(lán)色）等。

水（溶劑）苯（溶劑）CCl4（溶劑）

BΓ2黃T橙黃一紅棕

深黃T褐淡紫T紫紅紫T深紫

I2

（3）有色氣體

CL（黃綠色）、Bn（g）（紅棕色）、NO2（紅棕色）、L（g）（紫色）、Ch（淡藍(lán)色）等。

(4)火焰顏色

①焰色反應(yīng)：Na+(黃色)、K"(紫色，透過藍(lán)色鉆玻璃)、Ca2+(磚紅色)等；

②淡藍(lán)色：S、H2、H2S^CH4等在空氣中燃燒；

③蒼白色：H2在Cb中燃燒。

2.物質(zhì)的特征性質(zhì)

(1)能使品紅溶液褪色的氣體：Sθ2(加熱后又恢復(fù)紅色)、CL(加熱后不恢復(fù)紅色)。

(2)沉淀特殊的顏色變化

①白色沉淀先變成灰綠色，再變紅褐色：

小5放置于空氣中口，co、

Fve(OH)2------------＞Fe(OH)3；

②白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2Oo

(3)在空氣中變?yōu)榧t棕色：No(無色＞被羊’」,化＞NCh(紅棕色)。

(4)能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2、SO2o

(5)通入CCh氣體變渾濁的溶液：澄清石灰水(CO2過量則又變澄清)、Na2SiO3溶液、飽和Na2CO3溶液、

濃苯酚鈉溶液、NaAlO2溶液等。

(6)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。

(7)使?jié)駶櫟牡矸?Kl試紙變藍(lán):No2、Cl2、Br2、FeCb等。

(8)能與So2、CI2、。2等氧化性較強(qiáng)的氣體(或其水溶液)反應(yīng)析出淡黃色沉淀：H2So

(9)在一定條件下具有漂白性的物質(zhì)：Na2O2^H2O2、SO2、氯水、。3、活性炭等。

(10)常溫下能溶解SiCh固體的物質(zhì)：氫氟酸和NaOH溶液。

(11)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體(NO2)的溶液：硝酸鹽(或硝酸)溶液。

(12)滴入沸水中可得到紅褐色膠體的溶液：含F(xiàn)e'+的鹽溶液。

(13)煙霧現(xiàn)象

①棕(黃)色的煙：CU或Fe在CL中燃燒；

②白煙：Na在CL中或P在空氣中燃燒；NE遇到HCl氣體；

③白霧：由HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生。

3.物質(zhì)之間的特征轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系

①X為。2

Na--->Na?O--->Na2O2

N2―>N0―>NCh或NH.3―>N0—>N02

S―>S02—>S03或H2S―>S02―>S03

C―>C0―>C02或CH4―>C0―>C02

醇―^醛―?竣酸

②X為CO2

eo?co，

NaOH——→Na2CO3——→NaHCO3

③X為強(qiáng)酸，如HCl

HClHC]

NaAlO2------>AI(OH)3------->A1C13

HaHC1]

Na2CO3------>NaHCO3------->C02

④X為強(qiáng)堿，如NaoH

NaOHAl(OH)3^^NaAlo2

AlCl3

(2)交叉型轉(zhuǎn)化關(guān)系

NaNaCO

、/2j

NaOH

1/7

CONaHCO

3Na2ONaHCO3

(3)三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系

(4)置換反應(yīng)型轉(zhuǎn)化關(guān)系

①金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)

高濘

a.2Al+Fe2O3上裝AbO3+2Fe(鋁熱反應(yīng)；Al還可與V2O5、CK)3、WO3、MnO2等發(fā)生置換反應(yīng))。

b.Fe÷CuSO4^=FeSO4÷Cuo

②金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)

占燃

a.2Mg+CO2≡^=2MgO+C0

b.3Fe÷4H2O(g)=?Fe3O4÷4H20

③非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)

a.H2÷CUo晅辿CU+HzO。

b.C+FeO^?Fe+CO↑(>

④非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)

a.2F2+2H2O=4HF+O2<.

b.2C+SiO2=?^Si+2C0↑0

c.C+H20(g)^??C0+H2o

⑤同主族元素單質(zhì)間的置換

a.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑..

b.2C+SiO2^^Si+2CO↑,

占燃

c.2H2S+O2≡≤≡=2S∣+2H2O?

d.Cl2+2HI=2HCl+l2o

⑥不同主族元素單質(zhì)間的置換

a.H2S+CI2=S∣+2HCL

b.3C12+8NH3=6NH4CI+N20

4.特殊反應(yīng)條件

(1)高溫、高壓和催化劑條件

N2+3H2^^^2NH3O

(2)加熱、催化劑條件

催化劑

φ4NH3+5O2≡=4NO+6H2OO

②2SO2+O2=≡%2SO3?

Δ

(3)通電條件

通由

①2NaCl+2H2O≡≡=2NaOH+H2↑+Cl2↑o

_通電

②2%0名至2H2↑+θ2j

5.不能一步實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)歸納

(I)H2S(或S)不能一步轉(zhuǎn)化為SO3。

(2)N2(或NFh)不能一步轉(zhuǎn)化為NO2O

(3)SiCh不能與水反應(yīng)生成H2SiO3o

(4)Fe2θ3?Al2O3?CUo等不溶性金屬氧化物都不能一步生成相應(yīng)的氫氧化物。

常好題演練

1.(2022.1?浙江卷)化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

一(黃色溶液(血紅色溶液)?al>H紅褐色沉淡

ez??θ?

實(shí)驗(yàn)【

(白專F淀)?^*沉淀不溶

249gj

466g

fm?∏花■?化Bad：

[G??--------無次淀

實(shí)驗(yàn)II

固體靠凈物

249g

056g

請回答:

(1)組成X的元素有,X的化學(xué)式為

(2)溶液C中溶質(zhì)的成分是(用化學(xué)式表示)；根據(jù)C-DTE的現(xiàn)象，給出相應(yīng)微粒與陽離子結(jié)合

由弱到強(qiáng)的排序。

(3)X與足量Na反應(yīng)生成固體F的化學(xué)方程式是。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定溶液G中陰離子。

【答案】(l)Fe、S、0、HFeH(SO4)2

(2)FeCl3、HC1、BaCl2CΓ>H2O>SCN?OH

(3)2FeH(SC)4)2+4ONa2Fe+4Na2S+16Na2O+H2

(4)用玻璃棒蘸取溶液G,點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，若變藍(lán)，說明存在OH；取少量溶液G,加入足量H2O2,

用鹽酸酸化，再加入BaCL溶液，有白色沉淀，說明有S"

【解析】X形成水溶液，與氯化物反應(yīng)生產(chǎn)白色沉淀，且沉淀不與鹽酸反應(yīng)說明生產(chǎn)硫酸釧，說明X

含有硫酸根，溶液加入KSCN變紅說明含有Fe",B為4.66g則為0.02mol硫酸縱，說明X含有0.02mol的

硫酸根，H中為Fe單質(zhì)，即為0.0ImO1,X中含有OQlmolFe,由此可知X中應(yīng)含有0.01的H。(1)由分析

可知，組成X的元素有：Fe、S、O、H；X的化學(xué)式為FeH(SO4)2；(2)X為FeH(So4)2與氯化鋼反應(yīng)，溶

液C中溶質(zhì)的成分是FeCl3、HCl以及過量的BaCI2：根據(jù)C為溶液，鐵離子在水中會(huì)水解，C-D形成絡(luò)

合物，DTE形成沉淀，相應(yīng)微粒與陽離子結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序：ChH20、SCN?OH；(3)X與足量Na

反應(yīng)生成固體F的化學(xué)方程式是：2FeH(SCM)2+40Na情晨氛2Fe+4Naf+16Na2O+H2；(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定溶

液G中陰離子：用玻璃棒蘸取溶液G,點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，若變藍(lán)，說明存在OH；取少量溶液G,加

入足量H2O2,用鹽酸酸化，再加入BaCh溶液，有白色沉淀，說明有S?

2.(2021.1?浙江卷)某興趣小組對化合物X開展探究實(shí)驗(yàn)。

其中：X是易溶于水的強(qiáng)酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。請回

答：

(1)組成X的3種元素是(填元素符號)，X的化學(xué)式是o

(2)將固體X加入溫?zé)岬南2SO4中，產(chǎn)生氣體B,該反應(yīng)的離子方程式是o

(3)步驟I,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)步驟∏,某同學(xué)未加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)也會(huì)緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因是。

(5)關(guān)于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認(rèn)為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應(yīng)的生成物使

品紅褪色。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。

22

【答案】(I)Cu、S、OCuS2O6(2)S2O6=SO4+SO2↑

Δ

H2C-OH氏0\

'II/Cu

(3)1/一OH+Cu(OH)2→HC-O+2H2O

H2C-OH為C-OH

(4)SO2與水反應(yīng)生成H2SO3;H2SO3能被氧氣氧化為H2SO4,與BaCb反應(yīng)生成BaSO4

(5)配制品紅無水乙醇溶液(其他非水溶劑亦可)，通入SO2,不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸鈉(亞硫

酸氫鈉)固體，褪色更快

【解析】將固體隔絕空氣加熱，能生成一種固體和一種氣體，其中將固體溶于水分成兩等分，一份加

入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，能生成白色沉淀，說明固體中有硫酸根的存在，另一份溶液加入適量的NaoH

溶液，出現(xiàn)藍(lán)色懸濁液，加入甘油后能形成絳藍(lán)色溶液，說明固體中存在Cu,則固體A為CUSo4；將氣體

B通入足量的BaCb溶液和H2O2溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，說明該氣體可以被H2O2氧化，則該氣體為S02,

再根據(jù)產(chǎn)生沉淀C和固體X的質(zhì)量計(jì)算固體X的化學(xué)式。(1)根據(jù)分析，固體X中含有的元素是C、S、0：

加入鹽酸酸化的氯化銀溶液，生成1.165g硫酸鐵沉淀，則該份硫酸銅的質(zhì)量為0.005mol,則固體CUSo4的

物質(zhì)的量為SOIOmol,質(zhì)量為1.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒的氣體SCh的質(zhì)量為0.640g,該物質(zhì)中三種元素的質(zhì)量

比m(Cu):/n(S):/n(0)=0.640g:0.640g:0.960g,則這三種原子的物質(zhì)的量的比〃(Cu):〃(S)："(O)=I:2:6,故固體X

的化學(xué)式為CuS2θ6;(2)根據(jù)題目，固體X與溫?zé)岬南×蛩岱磻?yīng)可以生成SO2氣體，根據(jù)原子守恒和電荷守

恒配平，則該過程的離子方程式為S2θ62獎(jiǎng)SO42-+SO2T;(3)步驟I為甘油和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化

H,C-OHH2C-Ox^

II/Cu

學(xué)方程式為HC-OH+CU(0H)2→HC-O^+2氏0；⑷步驟Il中未加入過氧化氫,也可以出現(xiàn)白色沉淀，

H2C-OHH2C-OH

說明SCh溶于水后可以被空氣中的氧氣氧化;(5)SO2可以使品紅溶液褪色,SCh溶液中存在SO2分子和H2SO3,

欲知道是哪一種物質(zhì)能夠使品紅溶液褪色，可以利用如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：配制品紅無水乙醇溶液(其他非水溶劑

亦可)，通入SO2,不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸鈉(亞硫酸氫鈉)固體，褪色更快。

3.(2021.6?浙江卷)固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)。

其中，白色沉淀B能溶于NaC)H溶液。請回答：

(1)白色固體C的化學(xué)式是,藍(lán)色溶液D中含有的溶質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。

(2)化合物X的化學(xué)式是；化合物X的一價(jià)陰離子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，寫出該陰離子

的電子式_______。

(3)藍(lán)色溶液A與N2H5+作用，生成一種氣體，溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶于硝酸的白色沉淀。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該白色沉淀的組成元素?

【答案】(I)AbChCu(NO3)2XNH4NO3,AgNO3、HNO3

：ci：

(2)CuAbC18:ɑ:?i:d:

":e?:"

2+++

(3)φ4Cu+N2H5+4C1=4CUC1∣+N2↑+5H

②將白色沉淀溶于硝酸，得到藍(lán)色溶液，說明有CU元素；再向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，

說明有Cl元素

【解析】含有CM+的溶液顯藍(lán)色，含有［Cu(NH3)4p+的溶液顯深藍(lán)色，化合物X溶解后得到的溶液A

呈現(xiàn)藍(lán)色，且加入足量氨水后得到深藍(lán)色溶液，即可推得化合物X中含有CM+；向含有AF+的溶液中加入

氨水可用于制備AI(OH)3,且Al(OH)3為可溶于NaOH溶液的白色沉淀，即可推斷白色沉淀B為AI(OH)3

沉淀；深藍(lán)色溶液在加入硝酸酸化的AgNo3溶液后有白色沉淀析出，可推得化合物X中含有Ch綜上，

化合物X中含有AF+?Cu2+和Ch(I)白色沉淀D為Al(OH)3,灼燒Al(OH)3得至IJAbCh,故白色固體為ALCh;

+

溶液D中含有的陽離子有Cu2+、NH4'?Ag+、H,陰離子有NO。故溶液中含有：Cu(NO3)2,NH4NO3^

1.020gC

AgNO3、HNo3;(2)由圖示數(shù)據(jù)并根據(jù)原子守恒可知，4.02OgX中含有鋁離子物質(zhì)的量為：SC,產(chǎn)

102g∕mol

11.480gfe

=0.02mol,含有氯離子物質(zhì)的量為：1y,oz1=0.08mol,由化合物應(yīng)顯電中性可得三種離子物質(zhì)的量比值

143g∕mol

為“(CM+)：n(Al?,+):n(Cl)=l:2：8,則可得X的化學(xué)式為CuAbCK;陰離子AlCI；中Al原子的雜化方式

為sp3,空間結(jié)構(gòu)為正四面體，與CH4相同，其電子式為：CI：A1：C1：;(3)①由上述分析可知，藍(lán)色溶液A

"：ci:"

????

中含有A13+、Cu2+和Ch與N2H5+反應(yīng)時(shí)溶液藍(lán)色褪去，即反應(yīng)后溶液中不存在CM+,可推測銅元素以沉

淀形式析出，反應(yīng)得到的沉淀為白色且可溶于硝酸，可推測銅元素在其中不是藍(lán)色且穩(wěn)定的+2價(jià)，而是+1

價(jià)，即反應(yīng)過程中CU元素化合價(jià)降低，N2H5+中氮元素顯-2價(jià)，具有還原性，反應(yīng)過程中N元素化合價(jià)升

高生成N2,符合反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反應(yīng)

離子方程式為4Cu2++N2H5++4C1=4CUC1J+N2T+5H+;②CM+在溶液中顯藍(lán)色，CUCl中CU元素為+1價(jià)，能

被硝酸氧化為+2價(jià)，CuCl與硝酸反應(yīng)過程中Cl元素以Cr形式存在于溶液中，Cl?AgNo3溶液反應(yīng)生成

不溶于硝酸的白色沉淀。

4.(2022?浙江省高三下學(xué)期高考選考科目聯(lián)考)化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如圖流程進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)(每一步反應(yīng)均充分進(jìn)行)：

請回答:

(1)組成X的4種元素是—(填元素符號)。

(2)無色溶液D中的溶質(zhì)是—(填化學(xué)式)。

(3)無色氣體A中的氣體分子有—(填化學(xué)式)。

(4)氣態(tài)X分子中，H原子與2種元素的原子形成共價(jià)鍵，但紅外光譜和IH核磁共振譜均顯示固態(tài)X

晶體中的H原子化學(xué)環(huán)境完全相同。且熔點(diǎn)明顯高于相對分子量接近的分子晶體，原因是—o

(5)X能與氯酸鉀在水溶液中反應(yīng)，得到無色溶液F和無色氣體Co

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：一。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該無色溶液F中的陰離子：一。

【答案】(1)H、N、0、S

Q)NH4HSO4或H2SO4、(NH4)2SO4

(3)H2O?SO3、So2、H2、N2

(4)X分子中的氨基和磺酸基反應(yīng)生成+H3NSO3?類似氨基酸形成內(nèi)鹽，和鍍根離子結(jié)構(gòu)類似，故與N

原子結(jié)合的H原子化學(xué)環(huán)境相同

⑸2H2NSO3H+KCIO3=2H2SO4+KCl+N2T+H2O取少量無色溶液F于試管中，加入過量稀鹽酸，若無

明顯現(xiàn)象，滴加氯化鋼溶液，若有白色沉淀，說明含有S03；另取少量溶液F于試管中，加入過量硝酸鋼，

振蕩，靜置，取上層清液，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，說明有cr

【解析】實(shí)驗(yàn)∏,X形成水溶液D,與氯化鋼反應(yīng)生產(chǎn)白色沉淀，結(jié)合實(shí)驗(yàn)I分解后生成粘稠油狀液

體，反應(yīng)說明生產(chǎn)硫酸鋼，說明X含有硫，E溶液加入NaoH溶液產(chǎn)生使藍(lán)色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明

11.65g

X的水溶液中含有銹根離子，白色沉淀為11.65g則為=0.05mol硫酸的說明D含有0.05mol的

233g?moΓi

2.45g

硫酸根,實(shí)驗(yàn)I中'粘稠油狀液體為訴尸=°?025m°LA冷卻后B為SMH”N2,B通過堿石灰增

幣16g為二氧化硫，^?Γ=0.025n1oL由固體氧化銅減重0?8g,得氫氣的物質(zhì)的量為，??

=0.05mol,無色氣體C為氮?dú)猓瑢?shí)驗(yàn)I發(fā)生：

2NH,SO3ΔN2↑+2H2↑+SO2↑+SO3+H2O

194g?mol2ιnvl?mol

2.85g0.025∕H<?/0.05mol0.025AnH

X水溶液D可以看成是0.025mol硫酸和0.025mol硫酸鏤的混合物，X水溶液D也可以看成是

O-OSmolNH4HSO4,由此可知X中應(yīng)含有H、N、O、S,XNH2SO5H,無色氣體A中的氣體分子有H?。、

So3、So2、H2、N2O⑴組成X的4種元素是H、N、0、S(填元素符號)；⑵無色溶液D中的溶質(zhì)是NH4HSO4

或H2SO4、(NH)SOM填化學(xué)式)4；(3)無色氣體A中的氣體分子有H2。、SC)3、So2、H2、N2；(4)X為NH2SO3H,

氣態(tài)X分子中，H原子與2種元素的原子形成共價(jià)鍵，但紅外光譜和1H核磁共振譜均顯示固態(tài)X晶體中

的H原子化學(xué)環(huán)境完全相同。且熔點(diǎn)明顯高于相對分子量接近的分子晶體，說明X晶體產(chǎn)生了離子鍵，原

因是X分子中的氨基和磺酸基反應(yīng)生成+H3NSO；,類似氨基酸形成內(nèi)鹽，和鍍根離子結(jié)構(gòu)類似，故與N原

子結(jié)合的H原子化學(xué)環(huán)境相同。故選X分子中的氨基和磺酸基反應(yīng)生成+H3NSO3一,類似氨基酸形成內(nèi)鹽，

和錢根離子結(jié)構(gòu)類似，故與N原子結(jié)合的H原子化學(xué)環(huán)境相同；(5)①X為NH2SO3H,X能與氯酸鉀在水

溶液中反應(yīng)，得到無色溶液F和無色氣體C,C為氮?dú)?。反?yīng)的化學(xué)方程式：

2H2NSO3H+KCQ=2H2SO4+KCl+N2↑+H2O;②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該無色溶液F中的陰離子：取少量無色溶液F

于試管中，加入過量稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，滴加氯化鋼溶液，若有白色沉淀，說明含有Sθ4%另取少量

溶液F于試管中，加入過量硝酸鋼，振蕩，靜置，取上層清液，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，說明有

Cl',故選取少量無色溶液F于試管中，加入過量稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，滴加氯化鋼溶液，若有白色沉淀，

說明含有SO/-；另取少量溶液F于試管中，加入過量硝酸鋼，振蕩，靜置，取上層清液，滴加硝酸銀溶液，

若有白色沉淀，說明有Ch

5?(2022?浙江省百校高三選考模擬檢測)某合金X由兩種元素組成，一定條件下將其完全溶于一定量的

稀硝酸中，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。其中溶液B、D均只含一種溶質(zhì)，且具有相同的陰離子。

回答下列問題：

(1)合金X的化學(xué)式為，溶液D中溶質(zhì)的化學(xué)式為o

(2)溶液B隔絕空氣加熱的化學(xué)方程式為。

(3)氣體C和足量的氧氣完全溶于Nae)H溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：。

(4)在強(qiáng)堿性溶液中D與NaCIo生成一種理想的水處理劑，寫出反應(yīng)的離子方程式：

(5)溶液B長期露置于空氣中易變質(zhì)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案判斷溶液B是否變質(zhì)：。

【答案】(∣)Fe3CFe(NO3)3

(2)9Fe(NO3)2+6H2O=5Fe(NO3)3+3NO↑+4Fe(OH)3J,

(3)4NO+3O2+4OH=4NO3+2H2O

3+2

(4)2Fe+1OOH+3C1O-2FeO4+3Cl+5H2O

(5)取少量A溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明變質(zhì)，反之，說明沒有變質(zhì)

【解析】山E的顏色可知E為Fe(OH)3,F為Fe2O3,則X中含F(xiàn)e；稀硝酸有強(qiáng)氧化性，則A中含NO,

由于No不溶于石灰水，所以C為NO；溶液B、D均只含一種溶質(zhì)，且具有相同的陰離子，則B、D中含

硝酸根離子，結(jié)合B→C+D+E可知B中有還原性離子Fe?+,則B的溶質(zhì)為Fe(No3)2,D的溶質(zhì)為Fe(No3)3;

結(jié)合“A+足量石灰水T白色沉淀3g+C”可知A中含Cc)2(由于第一步加了強(qiáng)氧化性的稀硝酸，則A中不可能

3s

含SO2),白色沉淀是碳酸鈣，綜上所述，X含F(xiàn)e和C,n(C)=n(CaCO)==0.03mol,

3?OOgZmol

-5.04g,

m(C)=0.03mol×12g∕mol=0.36g,X中m(Fe)=5.4g-0.36g=5.04g,n(Fe)==0.09mol,則πn(Fe):n(C)=

0.09:0.03=3:1,X的化學(xué)式為Fe?C。(1)合金X的化學(xué)式為Fe3C；溶液D中溶質(zhì)的化學(xué)式為Fe(No3)3;(2)

溶液B為硝酸亞鐵，氣體C為NO,溶液D為硝酸鐵，E為氫氧化鐵沉淀，溶液B隔絕空氣加熱的化學(xué)方

程式為9Fe(NO,)2+6H2O=5Fe(NO3)3+3NO↑+4Fe(OH)3］；(3)氣體C為NO,和足量的氧氣完全溶于NaOH溶

液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鈉，N元素化合價(jià)升高，。元素降價(jià)，反應(yīng)的離子方程式：

4NO+3O2+4OH=4NO3+2H2O；(4)D為Fe(NO3)3,強(qiáng)堿性溶液中Fe"與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵

酸鈉,反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++10OH-+3Clo-=2Feo4>+3Cr+5H2θM5)溶液B為硝酸亞鐵,若變質(zhì)生成Fe3+,

可用KSCN溶液檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案為：取少量A溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說

明變質(zhì)，反之，說明沒有變質(zhì)。

6.(2022?浙江省金麗衢十二校、七彩聯(lián)盟高三階段性聯(lián)考)液態(tài)化合物X是電鍍行業(yè)的重要試劑，由中

學(xué)階段常見的5種元素組成。某小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

2.4g

已知：物質(zhì)X與NaoH溶液的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。請回答：

(1)組成X的元素有，X的化學(xué)式為?

(2)X與濃NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為?

(3)溶液D中的溶質(zhì)有：H2O2、BaeI2、(填化學(xué)式)。

(4)溶液N中存在動(dòng)態(tài)平衡，某同學(xué)欲探究物質(zhì)濃度對該平衡的影響，己有方案：

①向溶液N中加KSCN固體，觀察現(xiàn)象；

②向溶液N中加濃FeCI3溶液，觀察現(xiàn)象；

請?jiān)O(shè)計(jì)方案③：(寫出操作、現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論)。

【答案】(1)Fe、S、O、N、HFe(SO3NH2)2

(2)Fe(So3NH2)2+4NaOH叁2NH3↑+Fe(OH)2l+2Na2SO4

(3)HC1、NH4Cl

(4)向溶液N中加鐵粉，若紅色變淺，說明溶液N中存在動(dòng)態(tài)平衡

【解析】實(shí)驗(yàn)1中，X隔絕空氣加熱，生成固體A和混合氣體，混合氣體通入含有過氧化氫的BaCb

699。

溶液中,生成的白色沉淀C是BaSO4,BaSO4的物質(zhì)的量是”；，∣=0.03mol,說明混合氣體中含有0.03mol

SO2;實(shí)驗(yàn)2中，物質(zhì)X與NaOH溶液的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成I.344L標(biāo)準(zhǔn)狀況下刺激性氣

味的氣體E,可知生成0.06molNE,所以7.44gX中含有0.06molN元素；反應(yīng)生成白色沉淀F,白色沉淀

F和氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀G,G是Fe(OH)3,F是Fe(OH)2,Fe(OH)3加熱分解為紅色粉末H,H是Fe2O3,

Fe2O3的物質(zhì)的量是，°J=0.015mol.則X中含有0.03molFe；X和氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2

溶液生成BaSO4沉淀，說明X中S元素為+6價(jià)；根據(jù)鐵元素守恒，可以得知實(shí)驗(yàn)1中，固體A的摩爾質(zhì)

量是7?洛="2g∕mol、A是0.03molFeSO4,則根據(jù)硫元素守恒，7.44gX中含有0.06molS元素；根據(jù)

氧元素守恒，7.44gX中含有氧元素0.03x4+0.03x2=0.18mol;X由5種元素組成，則H元素的物質(zhì)的量為

7.44-56×0.03-32×0.06-14×0.06-16×0.18…口口∣一八山小…W一十七LC八

------------------------------------------------------=0rx?1l2omoll。⑴根據(jù)以上分析，組成X的兀素有Fe、S、0、N、1H,

根據(jù)個(gè)元素的物質(zhì)的量比n(Fe)：n(S)：n(0)：n(N)：n(H)=0.03:0.06：0.18：0.06：0.12=1：2：6：2：4,X

的化學(xué)式為Fe(So3NH2)2;(2)根據(jù)流程圖，X與濃NaOH溶液共熱生成氨氣、硫酸鈉、氫氧化亞鐵，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為Fe(Sθ3NH2)2+4NaOH?2NH3↑+Fe(OH)2l+2Na2SO4;(3)X分解的方程式為SFe(SO3NH2)2A

3FeS04+3S02↑+4NH,↑+N2↑,混合氣體通入含有過氧化氫的BaCI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)

H2O2+SO2+BaCl2=BaSO4j+2HCl,HCl+NH3=NH4Cl1溶液D中的溶質(zhì)有：H2O2,BaCl2,HC1、NH4Cl;(4)

溶液N中存在平衡Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,向溶液N中加鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe?++Fe=3Fe?+,Fe?+濃度

減小，若紅色變淺，說明溶液N中存在動(dòng)態(tài)平衡。

7.(2022?浙江省名校協(xié)作體高三聯(lián)考)某興趣小組研究一種由兩種元素組成的鹽X,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

已知：X中酸根對應(yīng)的酸為一元酸：氣體B與氯化氫反應(yīng)生成白煙，固體C為單質(zhì)，固體D為磚紅色。

(1)氣體A的電子式為,X的化學(xué)式為。

(2)鹽X隔絕空氣分解的化學(xué)方程式為o

(3)固體A可溶于稀硫酸中，該反應(yīng)的離子方程式為。

(4)已知鹽X有爆炸危險(xiǎn)，可用次氯酸鈉溶液將其轉(zhuǎn)化為無毒害物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)固體D中是否含有固體C。

【答案】⑴：N/N：Cu(N3)2⑵CU(N3)也CU+3N2T

+2++

(3)Mg3N2+8H=3Mg+2NH4

(4)CU(N3)2+NaClO+H2O=NaCl+3N2T+Cu(OH)2

⑸取mg固體D,與氧氣加熱充分反應(yīng)后冷卻稱量，若所得固體質(zhì)量為呼g,則無C,若大于等g,

則含有C(或取mg固體與足量氫氣共熱，冷卻后稱量，若所得固體質(zhì)量為,g,則無C,若小大于等g,

則含有C)

【解析】氣體B與氯化氫反應(yīng)生成白煙，則B為NH3,則固體A中含N元素，猜測為Mg3N2,固體B

為MgO,氣體A為N?,固體D為磚紅色，為CsO,則溶液A為CU(No3)2,固體C為Cu,X由Cu、N

元素組成，X中酸根對應(yīng)的酸為一元酸，則該酸為HN.；,則X的化學(xué)式為CU(N3)20(I)氣體A為N2,電子

式為：N三N：，X的化學(xué)式為Cu(N3)2;(2)CU(N3)2隔絕空氣分解生成Nz和Cu,觀察法配平化學(xué)方程式

為CU(Nsi4Cu+3N2f;(3)Mg3N2溶于稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成MgSOJMNHSSCh,該反應(yīng)的離子方程式為

MgN2+8H+=3Mg2++2NH4+;(4)CU(N3)2和次氯酸鈉溶液將其轉(zhuǎn)化為無毒害物質(zhì)是N2,N元素化合價(jià)升高，

則NaClO中Cl元素化合價(jià)降低生成NaCh該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CU(N3)2+NaClO+H2O=NaCI+3N2T+Cu(OH)2;(5)D為CsO,加熱條件下被氧氣氧化成氧化銅，反應(yīng)方程式

為：2Cu2θ+Chi44CuO,取mg的Cu2O加熱后能得到—gCuO,若D中含有Cu,在。2中加熱后發(fā)生反

應(yīng)2Cιf+02i42Cu0,固體質(zhì)量應(yīng)大于呼?g,故實(shí)驗(yàn)方案可設(shè)計(jì)為：取mg固體D,與氧氣加熱充分反應(yīng)后

冷卻稱量，若所得固體質(zhì)量為嚶g,則無C,若大于等g。

8.(2022?浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三期中聯(lián)考)固體化合物由兩種元素組成，某小組開展如

下探究實(shí)驗(yàn)，其中氣體A有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。為探究X的組成，某研究小組進(jìn)

行如下實(shí)驗(yàn)：

加熱氣體A2.24L

.....足StNaOH溶液-----?源液―J)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

XLMr>.fl溶液過混

20.6g一型也一-----?藍(lán)色固體乙J燒黑色固體丙

------k紅色固體甲

(I)X的化學(xué)式是；刺激性氣體分子電子式；

(2)X在純氧中加強(qiáng)熱的化學(xué)方程式______；

(3)X與稀硫酸的離子反應(yīng)方程式：；

(4)為探究固體丙是否是純凈物，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案：。

【答案】(I)CU3N渦：H

(2)2CUΛN+3O2ΔN2↑+6CUO

+2++

(3)2CU5N+8H=3CU+3CU+2NH4

(4)取少量固體丙加入足量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色則為純凈：若溶液呈藍(lán)色并有固體產(chǎn)生則為混合物

【解析】氣體A有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A是NH3,說明固體X中含有N元素;

加入氫氧化鈉生成藍(lán)色沉淀，藍(lán)色沉淀加熱變?yōu)楹谏腆w，藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，說明X中含有銅元素。

2241

(1)反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量是一-=O.Imol,可知X中N元素的物質(zhì)的量是0.1mol,N元素的質(zhì)量

22.4L∕mol

是1.4g,則銅元素的物質(zhì)的量是空竺羋=0?3mol,所以X的化學(xué)式是Cu3N;刺激性氣體是氨氣，電子

式為(2)CUJN在純氧中加強(qiáng)熱生成氧化銅和氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式是2C?N+3O辿N2T+6CuO;

(3)C?N與稀硫酸反應(yīng)生成銅、硫酸銅、硫酸鐵，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是2Cu3N+8H+=3Cu+3Cu"+2NH4+;(4)

氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成銅、硫酸銅、水，取少量固體丙加入足量

稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色則為純凈物；若溶液呈藍(lán)色并有固體產(chǎn)生則為混合物。

9.(2022?浙江省余姚市慈溪市高三適應(yīng)性測試)陰陽離子比為1：2的固體離子化合物X由3種元素組

成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)：

已知，溶液B中僅有一種陽離子(氫離子除外)，溶液B中的某種溶質(zhì)陰離子結(jié)構(gòu)與化合物X陰離子結(jié)

構(gòu)相似，C、D均為純凈物。請回答：

(1)磚紅色沉淀C的化學(xué)式為。

(2)化合物X的化學(xué)式為。

(3)藍(lán)色溶液B中含有的溶質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。

(4)寫出溶液B與乙醛反應(yīng)的離子方程式。

(5)某同學(xué)懷疑磚紅色沉淀中可能含有Cu單質(zhì)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此猜想。

【答案】(I)CU2。(2)K2CUC∣4(3)KC1、KoH和K2Cu(OH)4

(4)2Cu(OH)2+OH+CH3CHOCH3COO+Cu2O∣+3H2O

(5)向上述所得5.4g的磚紅色固體中加入足量的稀硫酸后，過濾洗滌干燥，稱量所得的固體的質(zhì)量，若

質(zhì)量等于WX碗?'=2.4g,說明不含Cu,若質(zhì)量大于2.4g,說明含有CU

I44g7mol

【解析】由題干實(shí)驗(yàn)探究流程圖可知，藍(lán)色溶液A推出離子化合物X中含有CU元素，平均分為兩份

435。

后，其中一份加入/AgNO3得到白色沉淀，故說明化合物X中含有Cl元素，n(Cl-)=2?斐=0.6mol,

143.5g?mol

另一份加入足量的KOH得到藍(lán)色溶液即形成了CU(OH)Z,其與乙醛溶液反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu2O,故原

54。

物質(zhì)中含有：n(Cu)=2?——≤-×2=O.I5mol,又已知溶液B中僅有一種陽離子(氫離子除外),溶液B中

144g7mol

的某種溶質(zhì)陰離子結(jié)構(gòu)與化合物X陰離子結(jié)構(gòu)相似，即形成CUCLt2-，則形成的n(CuCIF)=O.15mol,則陽離

子的物質(zhì)的量為：n(陽離子)=0.15molx2=0.3mol,又知原化合物X中含有陽離子的質(zhì)量為：

m117s

42.6g-0.6mol×35.5g∕mol-0.15mol×64g∕mol=l1.7g,故陽離子的摩爾質(zhì)量為：M=—=—1—=39g∕mol,故簡單

n0.3mol

陽離子為K+,故化合物X的化學(xué)式為KzCuCk(1)由分析可知，稻紅色沉淀C是乙醛和新制的氫氧化銅懸

濁液反應(yīng)生成的CwO;(2)由分析可知，化合物X的化學(xué)式為KzCuCL;(3)由分析可知，藍(lán)色溶液B為過

量的KOH和KzCuCL反應(yīng)后的溶液，故其中含有的溶質(zhì)是KC1、KOH和K2Cu(OH)4;(4)溶液B即新制氫

氧化銅懸濁液與乙醛反應(yīng)的離子方程式為：2Cu(OH)2+OH+CH3CHθq→CH3COO+Cu2Ol+3H2O;(5)由于

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O,故可以向上述所得5.4g的磚紅色固體中加入足量的稀硫酸后，過濾洗滌干

燥，稱量所得的固體的質(zhì)量，若質(zhì)量等于，丁當(dāng)ZX施?"=2.4g,說明不含Cu,若質(zhì)量大于2.4g,說明

144g7mol

含有Cu。

10?(2022?浙江省諸暨市高三選考診斷性考試)固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如圖探

究實(shí)驗(yàn)。

通入過量

co.白食沂濘El灼燒固體

ηF5.1g

I----,兩等份

H匕合物XI凡0赤Tl過fi?NaOH己!?蒜”黃色沉淀H

——H沉淀CP?>∣紅棕色固體D8^?

請問答:

(1)黃色沉淀H的化學(xué)式是,溶液B中含有的溶質(zhì)是o(用化學(xué)式表示)

(2)化合物X的化學(xué)式是化合物X中的某元素在含F(xiàn)的溶液中可形成

正八面體的陰離子，畫出該陰離子的球棍模型_______________。

(3)溶液A用稀硫酸酸化后加入0.275molH2θ2,用離子反應(yīng)方程式表示發(fā)生的反應(yīng)_______________,

請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中所含的金屬陽離子..

【答案】(I)AglNaOH,NaAlO2,NaI

(2)FeAII5(Fel2?All3)^^7

⑶2θr+2Fe2++llH2θ2+22H+=10b+2Fe?'++22H2θ取適量溶液于試管，加入KSCN溶液，若溶液變血

紅色，則含F(xiàn)et另取適量溶液「試管，加入酸性高鐳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則含F(xiàn)e2+。再取適量

溶液于試管，逐滴加入NaoH溶液，若開始產(chǎn)生白色沉淀，然后逐漸消失，則含AP+

【解析】根據(jù)題中信息，紅棕色固體D為Fe2O3,n(Fe2O3)=ɑθ0=0.05mol,故n(Fe)=0.1mol,化合

160g∕mol

物X中含有Fe,黃色沉淀H為不溶于稀硝酸的黃色沉淀，故為AgL化合物X中含有I,通入過量二氧化

碳產(chǎn)生白色沉淀E,可能是硅酸和氫氧化鋁，若是硅酸，就不能是溶液A硅酸根離子