階段重點突破練(六)同步練習 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學選擇性必修1《化學反應原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業(yè)5：階段重點突破練(六)學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共13小題）1.(1分)相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是()A.電離程度：HCN＞HClOB.pH：HClO＞HCNC.與NaOH溶液恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCND.酸根離子濃度：c(CN－)＜c(ClO－)2.(1分)某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字實驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是()A.碳酸鈉水解是吸熱反應 B.ab段說明水解平衡向右移動C.bc段說明水解平衡向左移動 D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響3.(1分)下列事實：①Na2HPO4水溶液呈堿性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑；④銨態(tài)氮肥不能與草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液時加入鹽酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以加入過量的MgCO3除去。其中與鹽類的水解有關(guān)的是()A.全部 B.除②⑤以外C.除②⑦以外 D.除③⑧以外4.(1分)測定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。實驗過程中，?、佟ⅱ軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生的白色沉淀多。下列說法不正確的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－B.④的pH與①不同，是由SO濃度減小造成的C.①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D.①與④的Kw值相等5.(1分)已知NH3·H2O為弱堿，下列實驗事實能證明HA為弱酸的是()A.濃度為0.1mol·L－1HA的導電性比濃度為0.1mol·L－1硫酸的導電性弱B.0.1mol·L－1NH4A溶液的pH等于7C.0.1mol·L－1HA溶液能使甲基橙變紅色D.等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于76.(1分)(2023·張家口宣化一中高二質(zhì)檢)下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是()A.20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液與10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)B.常溫下，在pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)C.0.1mol·L－1(NH4)2C2O4溶液中：c(NH)＝2[c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)]D.物質(zhì)的量濃度相等的HCN和NaCN的pH>7的混合液中：c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)7.(1分)(2023·河北1月選考模擬，9)醋酸為一元弱酸，25℃時，其電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5。下列說法錯誤的是()A.0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH在2～3范圍內(nèi)B.CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C.將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，其電離常數(shù)和均不變D.等體積的0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1CH3COOH溶液混合后，溶液pH＞7，且c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)8.(1分)(2022·浙江7月選考，23)常溫下，用0.1mol·L－1的氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說法不正確的是()A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)B.當?shù)稳氚彼?0mL時，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C.當?shù)稳氚彼?0mL時，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D.當溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL，c(NH)＜c(Cl－)9.(1分)常溫下，向濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示(忽略加入NaOH固體導致溶液溫度的變化)。下列敘述正確的是()A.HX的酸性弱于HYB.c點溶液中：c(Y－)<c(HY)C.a點由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1D.b點溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(Y－)＋c(HY)＝c(Na＋)＋0.02mol·L－110.(1分)常溫下，向10mL0.1mol·L－1的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol·L－1氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是()A.a→b導電能力增強說明HR為弱酸B.a、b點所示溶液中水的電離程度不相同C.b點恰好完全中和，pH＝7說明NH4R沒有水解D.c點溶液存在c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)11.(1分)(2023·河北保定一中高二月考)常溫下，NaHSO3溶液顯酸性，溶液中部分離子濃度隨NaHSO3濃度的變化如圖所示。下列關(guān)系式一定正確的是()A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)＋c(HSO)B.c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)C.c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)D.c(HSO)＝5.49mol·L－1時，c(SO)＝c(OH－)12.(1分)(2022·湖北重點中學高二質(zhì)檢)室溫時，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.Ka1(H2A)的數(shù)量級為10－5B.pH＝4的溶液中，c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)C.pH＝7的溶液中，c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)D.c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中，c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)13.(1分)常溫下，將HCl氣體通入1L濃度均為0.1mol·L－1的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是()A.Ka(HB)的數(shù)量級為10－9B.酸性的強弱順序為HCl>HA>HBC.當通入0.1molHCl氣體時：c(B－)>c(A－)D.當混合溶液呈中性時：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)二、填空題（共2小題）14.(1分)10℃時，在燒杯中加入0.1mol·L－1的NaHCO3溶液400mL，加熱，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：(1)甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為__________________________________________________________。(2)乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。(3)丙同學認為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液pH，若pH______(填“>”“<”或“＝”，下同)8.3，說明甲正確；若pH______8.3，說明乙正確。(4)丁同學設(shè)計如下實驗方案對甲、乙同學的解釋進行判斷，實驗裝置如圖，加熱煮沸NaHCO3溶液，發(fā)現(xiàn)試管A中澄清石灰水變渾濁，說明______(填“甲”或“乙”)推測正確。(5)將一定體積0.1mol·L－1的NaHCO3溶液置于燒杯中加熱至微沸(溶液體積不變)，測其pH為9.8；將燒杯冷卻至室溫，過一段時間(溶液體積不變)測得pH為10.1。據(jù)此資料可以判斷________(填“甲”或“乙”)推測正確，原因是__________________________________。15.(1分)已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，回答下列問題：(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是__________________(填字母，下同)。a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3(2)常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_______。A．c(H＋)B．C．c(H＋)·c(OH－)D．E．(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：__________________________。(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___________(填準確數(shù)值)。(5)25℃時，將amol·L－1的醋酸溶液與bmol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為______________________。(6)標準狀況下，將1.12LCO2通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：c(OH－)＝2c(H2CO3)＋___________________________。1.【答案】D【解析】NaCN和NaClO都為強堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度時NaCN溶液的pH較大，說明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，電離程度：HCN＜HClO，A項錯誤；pH：HClO＜HCN，B項錯誤；由于都是一元酸，與NaOH完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，C項錯誤；同濃度的HCN和HClO，酸性：HCN＜HClO，c(CN－)＜c(ClO－)，D項正確。2.【答案】C【解析】根據(jù)圖像，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，升溫pH增大，說明水解是吸熱反應，故A正確；ab段說明升溫促進水解，氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，故B正確；溫度升高促進水解平衡正向移動，故C錯誤。3.【答案】B4.【答案】C【解析】①→③的過程中，pH變小，說明SO水解產(chǎn)生的c(OH－)減?。簧邷囟?，SO的水解平衡正向移動，溶液中SO水解產(chǎn)生的c(OH－)增大，pH應增大，而實際上溶液的pH減小，其主要原因是實驗過程中部分SO被空氣中的O2氧化生成SO，溶液中c(SO)減小，水解平衡逆向移動，則溶液中c(OH－)減小，pH減小。①→③的過程中，溫度升高，SO的水解平衡正向移動，而c(SO)減小，水解平衡逆向移動，二者對水解平衡移動方向的影響不一致，C錯；實驗過程中，取①、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生的白色沉淀多，說明④中SO的數(shù)目大于①中SO的數(shù)目，④中SO的數(shù)目小于①中SO的數(shù)目，所以④中OH－的數(shù)目小于①中OH－的數(shù)目，pH不同，B對；Kw只與溫度有關(guān)，D對。5.【答案】B6.【答案】A【解析】混合后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaCl、CH3COOH，溶液呈酸性，說明CH3COO－的水解程度小于CH3COOH的電離程度，但是CH3COO－的水解程度和CH3COOH的電離程度都較小，則溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，故A正確；常溫下pH＝7，溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在電荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，所以c(Cl－)＝c(NH)，故B錯誤；該溶液中存在物料守恒：n(N)＝n(C)，即c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2[c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)]，故C錯誤；混合溶液pH>7，溶液呈堿性，說明HCN的電離程度小于NaCN的水解程度，但是HCN的電離程度和NaCN的水解程度都較小，所以溶液中：c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)，故D錯誤。7.【答案】C【解析】c(H＋)＝，pH＝－lg(×10－3)＝3－lg，則溶液的pH在2～3范圍內(nèi)，A項正確；由CH3COONa溶液中質(zhì)子守恒得：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，B項正確；將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，電離常數(shù)不變，增大，C項錯誤；溶液混合后溶質(zhì)為CH3COONa，pH＞7，則c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D項正確。8.【答案】D【解析】HCl是強酸，CH3COOH是弱酸，濃度均為0.1mol·L－1時，c(Cl－)＞c(CH3COO－)，A正確；滴入10mL氨水時，NH3·H2O和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，據(jù)物料守恒可得c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B正確；滴入20mL氨水時，恰好完全反應，所得溶液為等濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合溶液，據(jù)電荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，據(jù)物料守恒可得c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，聯(lián)立兩式可得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C正確；滴入20mL氨水時，所得混合液呈酸性，若溶液呈中性，氨水滴入量要大于20mL，結(jié)合電荷守恒關(guān)系：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，得c(NH)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，則有c(NH)＞c(Cl－)，D錯誤。9.【答案】D【解析】lg

越大，溶液中氫離子濃度越大，未加NaOH時，HX溶液中l(wèi)g

的值大，所以HX的酸性強于HY，故A錯誤；c點lg

＝6，則溶液中c(H＋)＝10－4mol·L－1，此時消耗的NaOH為0.005mol，則溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY，由于溶液顯酸性，所以HY的電離程度大于NaY的水解程度，則c(Y－)＞c(HY)，故B錯誤；a點lg

＝12，則溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，溶液中水電離出的c(H＋)＝mol·L－1＝10－13mol·L－1，故C錯誤；由圖知，b點此時消耗的NaOH為0.008mol，c(Na＋)＝0.08mol·L－1，根據(jù)物料守恒：c(Y－)＋c(HY)＝0.1mol·L－1，因此c(Y－)＋c(HY)＝c(Na＋)＋0.02mol·L－1，故D正確。10.【答案】C【解析】a→b導電能力增強，說明反應后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；a、b點所示溶液中一元酸HR電離的氫離子濃度不同，對水的電離的抑制程度不同，因此水的電離程度不同，故B正確；NH4R為弱酸弱堿鹽，NH4R溶液的pH＝7，說明銨根離子和R－的水解程度相等，故C錯誤；根據(jù)圖像可知，c點時溶液的pH＞7，混合液呈堿性，則c(OH－)＞c(H＋)，結(jié)合電荷守恒可知：c(NH)＞c(R－)，故D正確。11.【答案】B【解析】根據(jù)電荷守恒，NaHSO3溶液中有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)＋c(HSO)，A項錯誤；根據(jù)物料守恒，NaHSO3溶液中有c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，B項正確；根據(jù)圖示，常溫下NaHSO3濃度小于5.49×10－5mol·L－1時，c(OH－)>c(SO)，C項錯誤；根據(jù)圖示，常溫下NaHSO3濃度等于5.49×10－5mol·L－1時，c(SO)＝c(OH－)，D項錯誤。12.【答案】D【解析】Ka1(H2A)＝，由題圖可知當c(HA－)＝c(H2A)時，pH約為3.2，即c(H＋)＝10－3.2mol·L－1，所以Ka1(H2A)＝10－3.2，數(shù)量級為10－4，故A錯誤；依據(jù)圖像可知pH＝4的溶液中，c(HA－)>0.05mol·L－1，而c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1，則c(HA－)>c(A2－)＋c(H2A)，故B錯誤；室溫下pH＝7的溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，根據(jù)電荷守恒：c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)＝c(H＋)＋c(Na＋)可知：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，則c(Na＋)>c(A2－)＋c(HA－)，故C錯誤；在c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中存在電荷守恒：c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由題意可得c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＝0.10mol·L－1，聯(lián)立可得c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A2－)，即c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)，故D正確。13.【答案】C【解析】根據(jù)圖像可知，當lg＝3時，pH＝6，此時，c(H＋)＝10－6mol