3.2.3 酸堿中和滴定課時(shí)作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)9：3.2.3酸堿中和滴定學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共11小題）1.(7分)在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol·L－1的鹽酸，其液面恰好在5.00mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后用0.1mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和，則消耗NaOH溶液的體積()A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL2.(7分)(2023·廣東，7)測(cè)定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液；③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為()A. B. C. D.3.(7分)利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D4.(7分)下列有關(guān)敘述正確的是()A.下端連有橡皮管的滴定管為酸式滴定管 B.在進(jìn)行滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管C.滴定前應(yīng)排出滴定管尖嘴部分的氣泡 D.滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化5.(7分)下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管②向滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤用蒸餾水洗滌A.⑤①②③④ B.③⑤①②④ C.⑤②③①④ D.②①③⑤④6.(7分)①取一錐形瓶，用NaOH待測(cè)溶液潤(rùn)洗兩次；②在錐形瓶中放入25.00mLNaOH待測(cè)溶液；③加入幾滴石蕊試液作指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈；⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶；⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)標(biāo)準(zhǔn)酸溶液液面的變化，直至滴定終點(diǎn)。以上關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的敘述中錯(cuò)誤的是()A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦7.(7分)室溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是()A.4 B.7.2 C.10 D.11.38.(7分)(2022·安徽蚌埠高二檢測(cè))用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑，下列操作不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)精確度的是()A.滴定實(shí)驗(yàn)中配制標(biāo)準(zhǔn)酸液時(shí)，所用砝碼生銹B.用滴定管量取20.00mL酸液時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)C.酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤(rùn)洗D.用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測(cè)NaOH溶液進(jìn)行滴定9.(7分)用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小的是()①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待裝液潤(rùn)洗②堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待裝液潤(rùn)洗③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)充滿溶液④取堿液時(shí)滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后充滿溶液⑤錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗⑥滴定時(shí)搖晃錐形瓶將液體濺出瓶外⑦滴定過(guò)程中，滴定管漏液(未漏入錐形瓶?jī)?nèi))⑧讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視A.②④ B.①③⑤⑦ C.④⑧ D.②④⑥⑧10.(7分)室溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.Ⅰ表示的是滴定醋酸溶液的曲線B.初始鹽酸和醋酸溶液濃度均為0.100mol·L－1C.滴定鹽酸和醋酸溶液時(shí)，均可選擇酚酞作指示劑D.以甲基橙作指示劑滴定鹽酸時(shí)，終點(diǎn)時(shí)顏色變化為由黃色變橙色11.(7分)酸雨對(duì)環(huán)境的危害很大，普通雨水也顯弱酸性，是因?yàn)樗腥芙饬薈O2。已知常溫、常壓下，飽和CO2的水溶液的pH約為3.9，則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO3溶液(顯堿性)時(shí)，適宜選用的指示劑及達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化的情況分別為()A.石蕊、由藍(lán)變紅 B.甲基橙、由橙變黃C.酚酞、紅色褪去 D.甲基橙、由黃變橙二、填空題（共1小題）12.(9分)請(qǐng)回答有關(guān)滴定過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題。(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定曲線如圖所示。①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是_____________________________；C的pH范圍使用的指示劑是________。②下列關(guān)于上述中和滴定過(guò)程中的操作，正確的是________(填字母)。A．用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液B．滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤(rùn)洗C．滴定過(guò)程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化D．錐形瓶中的待測(cè)液可用量筒量取(2)如圖表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強(qiáng)的是__________________(填序號(hào))。三、實(shí)驗(yàn)題（共1小題）13.(14分)如圖是用0.1000mol·L－1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器A的名稱是____________。(2)鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為_(kāi)_______mL，滴定后讀數(shù)為_(kāi)_______mL。(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測(cè)NaOH溶液的平均濃度是________(保留四位有效數(shù)字)mol·L－1。(4)對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論(填“無(wú)影響”“偏高”或“偏低”)：①取待測(cè)液的滴定管，取液前滴定管尖端有氣泡，取液后氣泡消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是________；②若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是________；③標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是________。1.【答案】A【解析】V(HCl)＞20mL，所以消耗NaOH溶液的體積大于20mL。2.【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋，所需儀器為量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液，所需儀器為燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定，所需儀器為酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶。選項(xiàng)中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗。3.【答案】D【解析】眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，從而判斷滴定終點(diǎn)，操作不合理，故A錯(cuò)誤；由圖中所給藥品可知，缺少指示劑，不能確定滴定終點(diǎn)，不能完成實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；滴定管的“0”刻度在上方，讀數(shù)應(yīng)為11.80mL，故C錯(cuò)誤；圖中擠壓橡膠管，擠壓時(shí)尖嘴向上，氣泡密度較小，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，可將氣泡趕出，操作合理，故D正確。4.【答案】C5.【答案】B【解析】滴定操作的順序一般為檢漏、水洗、潤(rùn)洗、注液、滴定。6.【答案】D【解析】錐形瓶不能潤(rùn)洗，操作①錯(cuò)誤；一般不用石蕊試液作酸堿中和滴定的指示劑，操作③錯(cuò)誤；滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗后才能注入待裝液，操作⑤錯(cuò)誤；兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，操作⑦錯(cuò)誤。7.【答案】C【解析】c(OH－)＝＝1×10－4mol·L－1，c(H＋)＝＝1×10－10mol·L－1，pH＝10，故C項(xiàng)正確。8.【答案】D【解析】配制標(biāo)準(zhǔn)酸液時(shí)應(yīng)用量筒量取一定體積的濃鹽酸，不能用托盤天平稱量濃鹽酸，且砝碼生銹產(chǎn)生誤差，A項(xiàng)不符合題意；用滴定管量取20.00mL酸液時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使量取的酸液體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，B項(xiàng)不符合題意；酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤(rùn)洗，使酸溶液的濃度偏低，滴定過(guò)程中消耗酸溶液體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，C項(xiàng)不符合題意；用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測(cè)NaOH溶液進(jìn)行滴定，由于氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則消耗酸溶液的體積不變，操作正確，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)精確度，D項(xiàng)符合題意。9.【答案】D【解析】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，c(NaOH)＝，把其他因素的影響都?xì)w結(jié)到V(HCl)上討論c(NaOH)是偏大還是偏小。①標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋必然消耗更多的鹽酸，即V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；②待測(cè)堿溶液被稀釋，滴定時(shí)消耗的鹽酸體積減小，因而c(NaOH)偏小；③有部分鹽酸補(bǔ)滿尖嘴處，即V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；④待測(cè)液實(shí)際量偏小，消耗V(HCl)偏小，則c(NaOH)偏小；⑤待測(cè)液實(shí)際量增多，滴定時(shí)用去的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積增大，則c(NaOH)偏大；⑥待測(cè)液實(shí)際量減少，滴定時(shí)用去的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積減小，則c(NaOH)偏??；⑦V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；⑧讀取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，這樣讀取的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積偏小，則c(NaOH)偏小。10.【答案】D【解析】醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和鹽酸，醋酸的pH>鹽酸的pH，所以Ⅰ表示滴定醋酸溶液的曲線，Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線，故A正確；根據(jù)圖像可知，滴定鹽酸和醋酸溶液消耗的V(NaOH)都等于20.00mL，故鹽酸和醋酸溶液濃度相等，都等于0.100mol·L－1，故B正確；酚酞的變色范圍是8.2～10.0，則用NaOH滴定醋酸溶液、鹽酸時(shí)，均可選擇酚酞作指示劑，故C正確；以甲基橙作指示劑滴定鹽酸時(shí)，開(kāi)始時(shí)的溶液顏色為紅色，最后的顏色變化應(yīng)為由紅色變?yōu)槌壬?，?0s內(nèi)不變化，故D不正確。11.【答案】D【解析】滴定過(guò)程中，HCl與NaHCO3反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O，NaHCO3溶液顯堿性，NaCl溶液顯中性，CO2的水溶液顯酸性，鹽酸與NaHCO3溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中含有NaCl及溶解的CO2，由各溶液的酸堿性可知，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的酸堿性相當(dāng)于飽和CO2的水溶液，即所得溶液的pH約為3.9。甲基橙的變色范圍(pH)為3.1～4.4，恰好完全反應(yīng)所得溶液的pH在此變色范圍(pH)內(nèi)，則可選擇甲基橙作指示劑，又因滴定時(shí)溶液的pH由大到小，故達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為由黃變橙，D項(xiàng)符合題意。12.【答案】(1)①酚酞甲基橙②AC(2)③【解析】(1)①A中pH變化范圍在8.2～10左右，指示劑為酚酞，C中pH變化范圍在3.1～4.4左右，指示劑為甲基橙。②錐形瓶不能用待裝液潤(rùn)洗，B錯(cuò)；為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，待測(cè)液不能用量筒量取，D錯(cuò)。(2)濃度相同的3種一元酸，③的pH最小，說(shuō)明酸性最強(qiáng)。13.【答案】(1)酸式滴定管(2)0.8022.80(