1.1.4 ΔH的大小比較及熱化學(xué)方程式的再書寫同步練習(xí) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE2課時作業(yè)5：1.1.4ΔH的大小比較及熱化學(xué)方程式的再書寫學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共10小題）1.(7分)已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列關(guān)系正確的是()A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a＝b＜0 D.2c＝d＞02.(7分)已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽的熱化學(xué)方程式用離子方程式可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，又知弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1L0.5mol·L－1NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)：①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的焓變分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是()A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C.ΔH1＝ΔH3＞ΔH2D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH23.(7分)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.已知Ni(CO)4(s)===Ni(s)＋4CO(g)ΔH＝QkJ·mol－1，則Ni(s)＋4CO(g)===Ni(CO)4(s)ΔH＝－QkJ·mol－1B.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋H2(g)NH3(g)ΔH＝－19.3kJ·mol－1C.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2D.已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定4.(7分)下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是()A.若H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為akJ·mol－1，則熱化學(xué)方程式為H2＋Cl2===2HClΔH＝－akJ·mol－1B.若1molSO2和0.5molO2完全反應(yīng)放熱98.3kJ，則熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1C.若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1D.若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(白磷，s)===4P(紅磷，s)ΔH＝－4bkJ·mol－15.(7分)S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列說法正確的是()A.ΔH3＝0.33kJ·mol－1B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D.S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定6.(7分)煤燃燒排放的煙氣中含有的SO2和NOx會污染大氣。采用NaClO、Ca(ClO)2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：①SO2(g)＋2OH－(aq)===SO(aq)＋H2O(l)ΔH1＝akJ·mol－1②ClO－(aq)＋SO(aq)===SO(aq)＋Cl－(aq)ΔH2＝bkJ·mol－1③CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO(aq)ΔH3＝ckJ·mol－1④SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)ΔH4＝dkJ·mol－1下列有關(guān)說法正確的是()A.隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小B.反應(yīng)①②均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)Ca(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===CaSO4(s)＋2H2O(l)的ΔH＝－ckJ·mol－1D.d＝a＋b＋c7.(7分)(2022·晉中高二檢測)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(ⅰ)I2(？)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48kJ·mol－1；(ⅱ)I2(？)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝26.48kJ·mol－1。下列判斷正確的是()A.反應(yīng)(ⅰ)中的I2為固態(tài)，反應(yīng)(ⅱ)中的I2為氣態(tài) B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJC.反應(yīng)(ⅰ)的生成物比反應(yīng)(ⅱ)的生成物穩(wěn)定 D.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJ8.(7分)已知溴跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2、Q3均為正值)：①H2(g)＋Br2(g)===2HBr(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1②H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1③H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1下列判斷正確的是()A.Q1>Q2>Q3 B.Q1與Q3的相對大小無法判斷C.溴蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)溴ΔH＝(Q2－Q3)kJ·mol－1 D.H2(g)和Br2(g)反應(yīng)生成HBr(g)時放出Q2kJ熱量9.(7分)已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.6kJ·mol－1。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的圖示與過程如下：過程Ⅰ：……過程Ⅱ：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝129.2kJ·mol－1下列說法不正確的是()A.該過程能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能→熱能B.過程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為Fe3O4(s)===3FeO(s)＋O2(g)ΔH＝156.6kJ·mol－1C.氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol－1D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)10.(7分)化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的能量稱為反應(yīng)熱。反應(yīng)熱(ΔH)又因化學(xué)反應(yīng)的分類給予不同的名稱。如我們學(xué)過的燃燒熱(ΔHc)，由穩(wěn)定單質(zhì)化合生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為生成熱(ΔHf)，斷裂化學(xué)鍵時所吸收的能量稱為鍵能(ΔHb)，下面兩個圖中的數(shù)據(jù)分別表示水與二氧化碳各1mol分解時能量變化的示意圖，圖中的各數(shù)據(jù)均以kJ為單位，下列說法正確的是()A.H2O(g)的生成熱：ΔHf＝243kJ·mol－1 B.CO(g)的燃燒熱：ΔHc＝－570kJ·mol－1C.O—H的鍵能：ΔHb＝436kJ·mol－1 D.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1二、填空題（共3小題）11.(12分)依據(jù)題意，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)若適量的N2和O2完全反應(yīng)生成NO2，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。(2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________。(3)已知拆開1molH—H、1molN—H、1molN≡N分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為____________________________________。12.(6分)(1)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的過程如圖所示。其中，過程①的熱化學(xué)方程式為2HCl(g)＋CuO(s)===H2O(g)＋CuCl2(s)ΔH1，過程②生成1molCl2的反應(yīng)熱為ΔH2，則由HCl(g)生成Cl2(g)的熱化學(xué)方程式為________________________(反應(yīng)熱用ΔH1和ΔH2表示)。(2)已知：①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝206kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802kJ·mol－1寫出由CO2(g)和H2O(g)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。13.(12分)熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298.15K、101kPa)下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫作該化合物的生成熱(ΔH)。圖甲為第ⅥA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問題。(1)①請你歸納非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱ΔH的關(guān)系：________________________________________________。②硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________。(3)根據(jù)圖乙寫出反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式：____________________________________。(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti的步驟為TiO2―→TiCl4Ti已知：Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1Ⅱ.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Ⅲ.TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH＝141kJ·mol－1①TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝____________。②反應(yīng)TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是________________________。1.【答案】C【解析】熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，水從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)放熱，①與③比較，③放出的熱量多，所以0＞a＞c，②與④比較，④放出的熱量多，所以0＞b＞d，熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)變化，焓變隨之變化，所以b＝2a＜0，d＝2c＜0。2.【答案】D【解析】因為稀醋酸是弱酸，電離時吸熱，濃硫酸溶于水時會放出較多熱量，故發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量：Q(濃硫酸)＞Q(稀硝酸)＞Q(稀醋酸)，又因放熱反應(yīng)中焓變?yōu)樨?fù)值，則ΔH2＜ΔH3＜ΔH1。3.【答案】A【解析】合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，B錯誤；H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)放熱，且氫氣燃燒的焓變ΔH＜0，所以ΔH1＜ΔH2，C錯誤；由C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH＞0可知，1mol石墨的能量小于1mol金剛石的能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤。4.【答案】D【解析】H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指1molH2在氧氣中完全燃燒生成H2O(l)時的反應(yīng)熱，A錯誤；反應(yīng)熱應(yīng)與化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)，B錯誤；稀硫酸與Ba(OH)2溶液發(fā)生中和反應(yīng)時除產(chǎn)生2mol的H2O(l)放出熱量外，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀時也會放出熱量，反應(yīng)放出熱量越多，則反應(yīng)熱越小，故稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)，H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH<－114.6kJ·mol－1，C錯誤；1mol白磷的質(zhì)量是124g，若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則1mol白磷的能量比等量的紅磷的能量多4bkJ，故白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(白磷，s)===4P(紅磷，s)ΔH＝－4bkJ·mol－1，D正確。5.【答案】C【解析】根據(jù)蓋斯定律得：③＝①－②，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－0.33kJ·mol－1，說明反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，單斜硫的能量比正交硫高，正交硫更穩(wěn)定。6.【答案】A【解析】A項，由反應(yīng)①和④可知，隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，不斷消耗OH－，因此吸收劑溶液的pH逐漸減小，正確；B項，反應(yīng)①元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；C項，反應(yīng)Ca(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===CaSO4(s)＋2H2O(l)的離子方程式為Ca2＋＋SO＋2OH－＋2H＋===CaSO4↓＋2H2O，該離子反應(yīng)不是反應(yīng)③的逆反應(yīng)，因此該反應(yīng)的ΔH≠－ckJ·mol－1，錯誤；D項，根據(jù)蓋斯定律，可得④＝①＋②－③，所以d＝a＋b－c，錯誤。7.【答案】B【解析】反應(yīng)(ⅰ)放出能量，反應(yīng)(ⅱ)吸收能量，故(ⅰ)中I2的能量高，為氣態(tài)，(ⅱ)中I2為固態(tài)，故A項錯誤；根據(jù)蓋斯定律可知，(ⅱ)－(ⅰ)即得到I2(s)I2(g)ΔH＝35.96kJ·mol－1，說明1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，故B項正確；兩個反應(yīng)的生成物為相同狀態(tài)的同種物質(zhì)，其穩(wěn)定性相同，故C項錯誤；254gI2(g)和2gH2(g)的物質(zhì)的量均為1mol，因反應(yīng)(ⅰ)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，則反應(yīng)放熱小于9.48kJ，故D項錯誤。8.【答案】A【解析】2molHBr(g)具有的總能量大于2molHBr(l)具有的總能量，則Q1>Q2,1molBr2(g)具有的總能量大于1molBr2(l)具有的總能量，則Q2>Q3，所以Q1>Q2>Q3，A項正確、B項錯誤；根據(jù)蓋斯定律，由②－③得Br2(g)===Br2(l)ΔH＝－(Q2－Q3)kJ·mol－1，C項錯誤；由H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1可知，1molH2(g)和1molBr2(g)反應(yīng)生成2molHBr(g)時放出Q2kJ的熱量，D項錯誤。9.【答案】A【解析】過程Ⅰ中Fe3O4分解為FeO、O2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由題意知過程Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，因此不存在化學(xué)能→熱能的轉(zhuǎn)化，A項錯誤；已知反應(yīng)①2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.6kJ·mol－1和反應(yīng)②3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝129.2kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，由①×－②得Fe3O4(s)===3FeO(s)＋O2(g)ΔH＝156.6kJ·mol－1，B項正確；由2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.6kJ·mol－1可知，1molH2完全燃燒生成1mol液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，故氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol－1，C項正確；過程Ⅱ為3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝129.2kJ·mol－1，產(chǎn)物中氫氣為氣體，而Fe3O4為固體，故鐵氧化合物循環(huán)制H2的產(chǎn)物易分離，且整個過程是利用太陽能完成的，成本低，D項正確。10.【答案】D【解析】表示H2O(g)生成熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔHf＝－243kJ·mol－1，A錯誤；表示CO(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔHc＝－285kJ·mol－1，B錯誤；由圖1知O—H的鍵能ΔHb＝×(243＋436＋247)kJ·mol－1＝463kJ·mol－1，C錯誤；由圖1得H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－243kJ·mol－1①，由圖2得CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－285kJ·mol－1②，根據(jù)蓋斯定律，將②－①得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1，D正確。11.【答案】(1)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝67.8kJ·mol－1(2)C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1(3)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－112.【答案】(1)2HCl(g)＋O2(g)===H2O(g)＋Cl2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2