2024年福建省南平市劍津片區(qū)中考化學(xué)五模試卷含解析

2024年福建省南平市劍津片區(qū)中考化學(xué)五模試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列實驗的操作、原理、方法均正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒 B．檢驗二氧化碳C．驗證分子運動 D．收集氧氣2．用燈帽蓋滅酒精燈的原理是A．移走可燃物 B．隔絕空氣 C．防止酒精揮發(fā) D．降低酒精著火點3．下列物質(zhì)由分子組成的是A．鐵B．氯化鈉C．水D．硝酸鉀4．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A．鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光。B．細(xì)鐵絲在氧氣里劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)C．將打磨過的鋁絲插入硫酸銅溶液中，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸變成無色D．將銅絲放入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生大量的氣泡5．下列物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是A．氧氣用于醫(yī)療急救 B．生石灰用作干燥劑C．鐵用于制作模具 D．廁所清潔劑用于清除馬桶污漬6．現(xiàn)有一種固體粉末狀樣品，已知該樣品由氧化銅和鐵組成。取樣品少許，加入一定量的稀硫酸，待反應(yīng)停止后過濾，得到濾渣和濾液。向濾液中加入一根潔凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化。關(guān)于該實驗有如下說法（）①該樣品的顏色為黑色；②向樣品中加入稀硫酸后，一定有氣體生成，且液體顏色不變；③濾渣中一定有銅，不一定有鐵；④濾液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵；⑤濾液中溶質(zhì)只有硫酸鐵。A．2個 B．3個 C．4個 D．5個7．將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.414.03.21.0反應(yīng)一段時間后的質(zhì)量/g10.07.2x1.0下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)和b是反應(yīng)物 B．x=3.2C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．d一定是催化劑8．“信陽毛尖”是一種綠茶，綠茶中含有的單寧酸（化學(xué)式為C76H52O46）具有抑制血壓上升、清熱解毒等功效。下列有關(guān)單寧酸的說法正確的是（）A．屬于氧化物B．由碳原子、氫分子和氧分子構(gòu)成C．氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小D．碳、氧兩種元素的質(zhì)量比為76：469．下列過程屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A．水力發(fā)電 B．電解水 C．化學(xué)電池 D．太陽能供熱10．如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管②中與固體B接觸。若試管①中導(dǎo)管口有較多氣泡產(chǎn)生，則液體A和固體B的組合不可能是A．雙氧水和二氧化錳 B．水和生石灰C．水和氫氧化鈉 D．水和硝酸銨11．鑭是稀土金屬中的一員,可制合金,催化劑,制造昂貴的照相機(jī)鏡頭等,如圖是鑭元素的相關(guān)信息,下列有關(guān)鑭的說法錯誤的是（）A．相對原子質(zhì)量為138.9 B．單質(zhì)的化學(xué)式是LaC．普通鑭原子核內(nèi)中子數(shù)為82 D．原子的最外層電子數(shù)是5712．下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別尿素和氯化銨取樣后加熟石灰研磨，聞氣味B區(qū)別棉纖維和羊毛纖維抽絲灼燒，聞氣味C除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉加適量氫氧化鈣溶液充分反應(yīng)后過濾D除去氯化鈣固體中的碳酸鈣加足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D13．下列物質(zhì)中能用作鉀肥的是A．KClB．(NH4)2SO4C．Ca(H2PO4)2D．NH4NO314．如圖為實驗室制取CO2四套裝置，其中可能收集不到CO2的是（）A． B．C． D．15．銀杏果中含有銀杏酸(銀杏酸化學(xué)式為C22H34O3),下列有關(guān)銀杏酸說法正確的是A．從宏觀上看:銀杏酸分子由碳、氫、氧三種元素組成B．從微觀上看:銀杏酸由22個碳原子、34個氫原子和3個氧原子構(gòu)成C．從類別上看:銀杏酸屬于有機(jī)化合物D．從質(zhì)量上看:銀杏酸中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為11:17二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．有A、B、C、D四種元素，A的原子核外有3個電子層，且第3電子層上的電子數(shù)比第2電子層的電子數(shù)少1；B元素的某氧化物分子組成為BO3，其中B元素與氧元素的質(zhì)量比為2：3，且B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等（已知：元素的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)）；C﹣和D2+的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同．（1）寫出下列微粒的符號：C﹣_____、D2+_____已知①通常電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；②核電荷數(shù)越大，對核外電子吸引力越強(qiáng)，微粒半徑越?。嚤容^以上兩種離子半徑的大小_____（2）B元素形成常見單核離子的化學(xué)符號：_____，寫出BO3與水反應(yīng)的方程式_____（3）已知：活潑的非金屬單質(zhì)能把相對不活潑的非金屬單質(zhì)從它的化合物中置換出來．已知A的單質(zhì)比I2活潑，寫出A的單質(zhì)與KI反應(yīng)的方程式_____．三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。金屬銅常用作導(dǎo)線、是利用了銅良好的延展性和_____。以氧化鐵和一氧化碳為原料煉鐵的化學(xué)方程式為_____實驗室的氧化銅中混有鐵粉，為提煉其中的銅，取等質(zhì)量兩份樣品，分別進(jìn)行以下實驗。實驗一：①分離得到溶液D的操作名稱是_____②寫出步驟Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____③上述步驟_____（填步驟編號）體現(xiàn)了鐵的活動性比銅強(qiáng)實驗二④兩種實驗方案你認(rèn)為哪個更好？并說明理由_____。⑤E、F是同一種溶質(zhì)形成的溶液，能否判斷E、F溶液中該溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系？并說明理由_____。在金屬活動順序表中，金屬位置越靠前，越容易失去電子。Ca比Mg失電子能力強(qiáng)，如圖是兩種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推測金屬失電子能力的強(qiáng)弱除與最外層電子數(shù)有關(guān)外，還可能與_____有關(guān)。18．（8分）金屬和金屬材料在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)金屬或金屬材料的說法中正確的是______。A自然界的金屬通常以單質(zhì)形式存在B合金一定含有兩種或兩種以上的金屬C生鐵和鋼都是鐵的合金D真金不怕火煉是因為黃金的熔點很高加熱時銅能與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅、水和二氧化硫，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。如圖1是某同學(xué)設(shè)計的探究金屬活動性順序的實驗：圖1圖2①B試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；②寫出D試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象：______。③上述實驗不能證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬活動性順序的原因是_______________？如圖2是CO與CuO反應(yīng)實驗的改進(jìn)裝置，當(dāng)實驗中出現(xiàn)______時，即說明反應(yīng)開始發(fā)生了。該改進(jìn)裝置的主要優(yōu)點是_____________？黃銅是銅和鋅形成的合金，將某黃銅20g放入足量稀硫酸中充分反應(yīng)后，得到0.4g氫氣，試計算這種黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）(1)在化學(xué)課上，甲同學(xué)將燃燒的鈉迅速伸人到盛有CO2的集氣瓶中,鈉在其中繼續(xù)燃燒,反應(yīng)后冷卻,瓶底附著黑色顆粒,瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。[提出問題]黑色顆粒和白色物質(zhì)是什么?[進(jìn)行猜想]甲認(rèn)為黑色顆粒是碳,白色物質(zhì)可能是Na2O或Na2O和Na2CO3或____________________，乙同學(xué)還認(rèn)為白色物質(zhì)是氫氧化鈉。甲同學(xué)立刻認(rèn)為乙同學(xué)的猜想是錯誤的,其理由是____________________________________。[查閱資料]氧化鈉為白色粉末,溶于水生成氫氧化鈉:;常溫下飽和Na2CO3溶液的PH值約為12。[實驗探究]甲同學(xué)對白色物質(zhì)進(jìn)行實驗探究。實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論方案1取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2①取樣品少量于試管中,加入適量水，振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀白色物質(zhì)是Na2CO3②靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象[反思評價]丙同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是___________________________。[得出結(jié)論]鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為__________________________。(2)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了用沉淀法測定純堿(Na2CO3)樣品(只含NaCl雜質(zhì))中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案[實驗原理]利用碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成沉淀,通過沉淀的質(zhì)量而得出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[實驗步驟]①托盤天平稱取樣品22.0g放人燒杯中,加水使其完全溶解②驗證Na2CO3已完全反應(yīng)的方法是:靜置,向上層清液中滴加____________溶液,如果沒有白色沉淀生成,即可證明;③過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為20.0g,操作X的名稱是___________，如果缺少此操作會造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。④通過以上提供的數(shù)據(jù)計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?_____

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】

A．鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物溫度很高，為防止高溫生成物濺落、炸裂瓶底，需要在集氣瓶底部鋪一層細(xì)沙或加入少量的水，故錯誤；

B．檢驗二氧化碳?xì)怏w應(yīng)該用澄清的石灰水，將氣體通過盛有澄清石灰水的如圖所示裝置，若石灰水變渾濁，證明是二氧化碳?xì)怏w，故錯誤；

C．鹽酸不能使無色酚酞試液變色，所以不能用此方法來檢驗分子的運動，故錯誤；

D．氧氣的密度比空氣大，用圖示裝置收集氧氣時，氧氣應(yīng)從長管進(jìn)入，故正確。

故選：D。2、B【解析】試題分析：滅火的方法有：（1）與空氣（或氧氣）隔絕。（2）降溫到可燃物的著火點以下。（3）撤走可燃物。蓋上燈帽時，酒精燈中的酒精與氧氣隔絕，從而達(dá)到滅火的目的，因此答案選B?？键c：考查滅火的原理和方法；加熱器皿-酒精燈3、C【解析】A、鐵是金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的，不符合題意；B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，不符合題意；C、水是由水分子構(gòu)成的，符合題意；D、硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成的，不符合題意。故選C。4、D【解析】

A、鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，故選項說法正確。B、細(xì)鐵絲在氧氣里劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項說法正確;C、將鋁絲插入硫酸銅溶液中，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋁溶液和銅，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸變成無色，故選項說法正確。D、銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)，無明顯變化，故選項說法錯誤。故選：D5、C【解析】

A.氧氣能供給呼吸，用于醫(yī)療急救，需要發(fā)生化學(xué)變化，是化學(xué)性質(zhì)；B.生石灰用作干燥劑，利用了氧化鈣和水反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)；C.鐵用于制作模具利用了鐵的延展性，沒有發(fā)生化學(xué)變化，是物理性質(zhì)；D.廁所清潔劑用于清除馬桶污漬，利用了酸類物質(zhì)與水垢的主要成分碳酸鈣、氫氧化鎂反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。故選C。6、A【解析】氧化銅與鐵粉都是呈黑色，所以①正確。該題中發(fā)生的反應(yīng)有：氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅（溶液呈藍(lán)色）和水；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵（淺綠色）；可能還會發(fā)生鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；所以錯誤。反應(yīng)后的濾液中加入鐵絲，表面無明顯變化，說明溶液中不存在硫酸銅和硫酸，濾液則為硫酸亞鐵的溶液。則銅一定被鐵完全置換。所以③正確，④⑤不正確。點評：根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行解答。7、C【解析】反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。增多的質(zhì)量是生成的質(zhì)量，減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的質(zhì)量。a質(zhì)量增多，是生成物，生成的質(zhì)量為：10.0g-6.4g=3.6g，b質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：14.0g-7.2g=6.8g，d的質(zhì)量不變，可能作催化劑，6.8g>3.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，c是生成物，生成的質(zhì)量為：6.8g-3.6g=3.2g，該反應(yīng)是：b=a+c。A.b是反應(yīng)物，錯誤；B.x=3.2+3.2=6.4，錯誤；C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，正確；D.d可能是催化劑，錯誤。故選C。點睛：首先根據(jù)反應(yīng)前后的差量判斷出物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定出待測質(zhì)量的物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物，問題即可迎刃而解。8、C【解析】

A、氧化物是有兩種元素組成，而且其中一種元素是氧元素的化合物。單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，故A錯誤；B、單寧酸是由單寧酸分子構(gòu)成的，單寧酸不是由碳原子、氫分子和氧分子構(gòu)成的，故B錯誤；C、單寧酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比=（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，所以氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故C正確；D、碳、氧兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比=228：184≠76：46，76：46是原子個數(shù)比，故D錯誤。故選C?！军c睛】氧化物的概念可簡記為：兩元素、氧元素、化合物。9、C【解析】

A、水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化為電能，錯誤；B、電解水是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯誤；C、化學(xué)電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正確；D、太陽能供熱是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，錯誤。故選C。10、D【解析】

A、雙氧水和二氧化錳反應(yīng)會產(chǎn)生氧氣，從①中的導(dǎo)管冒出，不符合題意；B、水和生石灰反應(yīng)會放出大量熱，使得試管②中的空氣膨脹，從①中的導(dǎo)管冒出，不符合題意；C、氫氧化鈉溶解于水時也會放出大量熱，使得試管②中的空氣膨脹，從①中的導(dǎo)管冒出，不符合題意；D、硝酸銨溶于水時，要從環(huán)境只收熱量，試管②內(nèi)空氣遇冷體積縮小，從而①中的導(dǎo)管形成水柱，符合題意。故選D。考點：物質(zhì)反應(yīng)或溶解時的吸放熱現(xiàn)象11、D【解析】

A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為138.9，故選項說法正確。

B、鑭屬于金屬單質(zhì)，其化學(xué)式為La，故選項說法正確。

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為57，表示原子序數(shù)為57；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為57；相對原子質(zhì)量約為139，而核內(nèi)中子數(shù)為139-57=82，故選項說法正確。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為57，表示原子序數(shù)為57；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為57，而不是最外層電子數(shù)為57，故選項說法錯誤。

故選：D?！军c睛】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可。12、D【解析】

根據(jù)常見離子的檢驗和物質(zhì)鑒別的方法來進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼、氯化銨屬于銨態(tài)氮肥，加熟石灰研磨放出有刺激性氣味的氣體，尿素不能，可以鑒別，實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康模籅、羊毛纖維的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，棉纖維灼燒產(chǎn)生燒紙的氣味，抽絲灼燒，聞氣味可以鑒別，實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康?；C、碳酸鈉能與適量氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，充分反應(yīng)后過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康?；D、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，除去氯化鈣固體中的碳酸鈣，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康?。故選D?！军c睛】除雜質(zhì)時至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。13、A【解析】只含有氮磷鉀中的一種元素時，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有鉀元素是鉀肥。同時含有氮磷鉀中的兩種或兩種以上元素時為復(fù)合肥。A.KCl只含有氮、磷、鉀中的鉀元素，是鉀肥；B.(NH4)2SO4只含有氮、磷、鉀中的氮元素，是氮肥；C.Ca(H2PO4)2只含有氮、磷、鉀中的磷元素，是磷肥；D.NH4NO3只含有氮、磷、鉀中的氮元素，是氮肥。故選A。14、C【解析】

在實驗室中，常用塊狀固體大理石或石灰石與液態(tài)的稀鹽酸在常溫下反應(yīng)來制取二氧化碳?xì)怏w，且二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法來收集。【詳解】A．該裝置可用于二氧化碳的制取與收集；

B．該裝置中的小試管里加注稀鹽酸將漏斗下端浸沒起來，也可用于二氧化碳的制取與收集；

C．該裝置中，長頸漏斗伸入錐形瓶過短，導(dǎo)氣管伸入過長，這樣會造成二氧化碳從長頸漏斗逸出而不利于收集；

D．該裝置的燒瓶內(nèi)加入石灰石或大理石，注射器內(nèi)加入稀鹽酸，可用于二氧化碳的制取與收集；

故選C。15、C【解析】A、分子是由原子構(gòu)成，不是由元素組成的，錯誤；B、銀杏酸由分子構(gòu)成的，1個銀杏酸分子是由22個碳原子、34個氫原子和3個氧原子構(gòu)成，錯誤；C、銀杏酸是含碳的化合物屬于有機(jī)化合物，正確；D、銀杏酸中碳元素和氫元素的質(zhì)量比=12×22:1×34=132:17≠11:17，錯誤。故選C。點睛：結(jié)合新信息，靈活運用化學(xué)式的意義是解題的關(guān)鍵。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、F﹣Mg2+F﹣＞Mg2+S2﹣【解析】

A元素的原子有三個電子層，第三層電子數(shù)比第二層少1，由于第二層容納8個電子，故A元素的原子最外層有7個電子，核電荷數(shù)＝2+8+7＝17，所以A為氯元素；根據(jù)B元素與氧元素的質(zhì)量比＝B的相對原子質(zhì)量：O的相對原子質(zhì)量×3＝2：3，B元素的相對原子質(zhì)量＝48×2÷3＝32，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則B元素的質(zhì)子數(shù)為32÷2＝16，所以B為硫元素；C﹣和D2+的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，氖的原子序數(shù)為10，C得到一個電子核外電子數(shù)為10，C的質(zhì)子數(shù)為9，則C為氟元素，D失去兩個電子核外電子數(shù)為10，D的質(zhì)子數(shù)為12，則D為鎂元素；【詳解】（1）C為氟元素，D為鎂元素，故C﹣：F-；D2+：Mg2+；F-和Mg2+的電子層數(shù)都是2，F(xiàn)-的核電荷數(shù)為9，Mg2+的核電荷數(shù)為12，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，故兩種離子的半徑大小為：F﹣＞Mg2+；（2）硫元素最外層電子數(shù)為6，易得到兩個電子，從而帶上兩個單位負(fù)電荷，故B元素形成常見單核離子的化學(xué)符號為S2﹣；BO3為SO3，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）A為氯元素，A的單質(zhì)為氯氣，已知活潑的非金屬單質(zhì)能把相對不活潑的非金屬單質(zhì)從它的化合物中置換出來，故氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘，化學(xué)方程式為：。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、導(dǎo)電性Fe2O3+3CO2Fe+3CO2過濾Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑和Fe+CuSO4＝FeSO4+CuII和III實驗二，因為實驗一中鐵置換硫酸銅中的銅，導(dǎo)致生成的銅附著在鐵的表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，使得到的銅粉不純實驗一中的大，因為過程中加入的鐵也轉(zhuǎn)化為了硫酸亞鐵電子層數(shù)【解析】

（1）金屬銅常用作導(dǎo)線、是利用了銅良好的延展性和導(dǎo)電性；（2）以氧化鐵和一氧化碳為原料煉鐵，是一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳，對應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）實驗一：①分離得到溶液D的操作實現(xiàn)了固體和液體的分離，為過濾；②步驟Ⅱ中鐵和剩余的硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，對應(yīng)化學(xué)方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑和Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；③上述步驟II鐵能和硫酸銅反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，而III中鐵和硫酸反應(yīng)，而銅不能和硫酸反應(yīng)，也體現(xiàn)了鐵的活動性比銅強(qiáng)；實驗二：④兩種實驗方案實驗二更好。理由：實驗一中鐵置換硫酸銅中的銅，導(dǎo)致生成的銅附著在鐵的表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，使得到的銅粉不純；⑤E、F是同一種溶質(zhì)形成的溶液，能判斷E、F溶液中該溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系是實驗一中的大，因為過程中加入的鐵也轉(zhuǎn)化為了硫酸亞鐵；（4）在金屬活動順序表中，金屬位置越靠前，越容易失去電子；Ca比Mg失電子能力強(qiáng)，由于最外層電子數(shù)相同，而電子層數(shù)不同，可知金屬失電子能力的強(qiáng)弱除與最外層電子數(shù)有關(guān)外，還可能與電子層數(shù)有關(guān)。18、CCuSO4+Fe=FeSO4+Cu銅表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色實驗A只證明了鎂是氫前金屬，實驗B只證明了鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，實驗C只證明了鋅的金屬活動性比銅強(qiáng)，無法證明鎂、鋅、鐵之間的金屬活動性順序；澄清石灰水變渾濁節(jié)約能源，保護(hù)環(huán)境35%【解析】

（1）A、自然界的金屬通常以化合物的形式存在，A錯；B、合金也可以是一種金屬中熔合了另一種（或幾種）非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，B錯；C、生鐵和鋼都是鐵的合金，C正確；D、黃金的熔點為1064℃，比鐵的熔點還低，真金不怕火煉是因為黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下也不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯。故選：C。（2）加熱時銅能與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）金屬和金屬材料在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。①B試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；②寫出D試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象：銅表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。③實驗A只證明了鎂是氫前金屬，實驗B只證明了鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，實驗C只證明了鋅的金屬活動性比銅強(qiáng)，無法證明鎂、鋅、鐵之間的金屬活動性順序；（4）如圖2是CO與CuO反應(yīng)實驗的改進(jìn)裝置，當(dāng)實驗中出現(xiàn)澄清石灰水變渾濁時，即說明反應(yīng)開始發(fā)生了。該改進(jìn)裝置的主要優(yōu)點節(jié)約能源，保護(hù)環(huán)境。（5）解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x。x=