2021年高考真題和模擬題分類匯編化學(xué)專題03離子反應(yīng)

2021高考真題和模擬題分類匯編化學(xué)專題03離子反應(yīng)2021年化學(xué)高考題一、單選題1．（2021·浙江高考真題）不能正確表示下列變化的離子方程式是A．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：B．亞硫酸氫鈉的水解：C．鋅溶于氫氧化鈉溶液：D．亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應(yīng)：【答案】A【詳解】A．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSO+H2OH2SO3+OH，故B正確；C．鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2OH+2H2O=[Zn(OH)4]+H2↑，故C正確；D．亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氮氣和水，反應(yīng)的離子方程式為NO+NHN2↑+2H2O，故D正確；故選A。2．（2021·浙江高考真題）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH【答案】B【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠完全電離的電解質(zhì)叫做若電解質(zhì)?！驹斀狻緼．CO2在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠電離，為非電解質(zhì)，A不符合題意；B．H2O在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠部分電離，為弱電解質(zhì)，B符合題意；C．HNO3為一種強酸，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強電解質(zhì)，C不符合題意；D．NaOH為一種強堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強電解質(zhì)，D不符合題意；故答案選B。3．（2021·廣東）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是A．放入水中：B．通過灼熱鐵粉：C．銅絲插入熱的濃硫酸中：D．通入酸性溶液中：【答案】D【詳解】A．放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：，A選項中氧元素不守恒，A錯誤；B．通過灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；C．銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯誤；D．通入酸性溶液中，被氧化為，被還原為，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為，D正確；故選D。4．（2021·全國高考真題）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B．過量鐵粉加入稀硝酸中：C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D．氯化銅溶液中通入硫化氫：【答案】A【詳解】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：C+CaSO4=CaCO3+S，故A正確；B．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C．硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Al3++3OH=Al(OH)3↓，故C錯誤；D．硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D錯誤；答案選A。5．（2021·湖南高考真題）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A錯誤；B．S2和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；C．Fe3+可以將H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C錯誤；D．在酸性條件下Mn能將Cl氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯誤；答案選B。6．（2021·浙江高考真題）下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO【答案】A【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物為強電解質(zhì)。【詳解】A．KOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出K+和OH，KOH為強電解質(zhì)，A符合題意；B．H3PO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能不夠完全電離，H3PO4為弱電解質(zhì)，B不符合題意；C．SO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，SO3屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，CH3CHO屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故答案選A。7．（2021·浙江高考真題）下列反應(yīng)的方程式不正確的是A．石灰石與醋酸反應(yīng)：CO+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+H2OB．銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)Ag(陰極)C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】A【詳解】A．碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑，A錯誤；B．銀作陽極，陽極的電極反應(yīng)式為Age=Ag+，銅片作陰極，陰極的電極反應(yīng)式為Ag++e=Ag，總反應(yīng)為Ag（陽極）Ag（陰極），B正確；C．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正確；D．明礬溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，參與反應(yīng)的Ba2+與OH物質(zhì)的量之比為1:2，生成的Al(OH)3與BaSO4沉淀物質(zhì)的量之比為2:3，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正確；答案選A。2021年化學(xué)高考模擬題一、單選題1．（2021·九龍坡區(qū)·重慶市育才中學(xué)高三二模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋3OH－＝Al(OH)3↓B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：＋2H＋＝SO2↑＋H2OC．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑【答案】D【詳解】A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑；故A錯誤；B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3＋2H＋＋2＝3＋2NO↑＋H2O；故B錯誤；C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O；故C錯誤；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑；故D正確。綜上所述，答案為D。2．（2021·福建省南安第一中學(xué)高三二模）常溫下，下列說法正確的是A．某溶液中含有、、和Na+，若向其中加入Na2O2，充分反應(yīng)后，四種離子的濃度不變的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)B．水電離的c水(H+)=1012mol·L—1的溶液中，下列離子能大量共存：、Na+、、C．氫氧化鐵溶于HI溶液中的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I—=2Fe2++I2+6H2OD．NaHS溶液中，下列離子能大量共存：K+、Al3+、Cl—、【答案】C【詳解】A．向溶液中加入具有強氧化性的過氧化鈉固體，過氧化鈉能將溶液中的亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，溶液中硫酸根離子濃度會增大，故A錯誤；B．水電離的c水(H+)=1012mol·L—1的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，酸溶液中，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)，不能大量共存，堿溶液中，氫氧根離子與銨根離子、碳酸氫根離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液的反應(yīng)為氫氧化鐵與氫碘酸溶液反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘和水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I—=2Fe2++I2+6H2O，故C正確；D．在硫氫化鈉溶液中，硫氫根離子與鋁離子會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，不能大量共存，故D錯誤；故選C。3．（2021·重慶第二外國語學(xué)校高三三模）下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Sn溶于FeCl3溶液：B．[Ag(NH3)2]OH溶液中通入H2S：C．Cr(OH)3(s)中同時加入NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4：D．NH4HSO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：【答案】C【詳解】A．電荷不守恒、得失電子不守恒，正確的離子方程式為，A錯誤；B．[Ag(NH3)2]OH溶液中銀以[Ag(NH3)2]存在，B錯誤；C．堿性環(huán)境下Cr(OH)3被H2O2氧化為鉻酸根，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．NH4HSO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，銨根和亞硫酸氫根氨1:1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，D錯誤；選C。4．（2021·重慶第二外國語學(xué)校高三三模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使紫色石蕊試液變藍的溶液：Na+、NH、CO、ClOB．通入大量二氧化碳的溶液：K+、Ca2+、Cl、NOC．含有硝酸鈉的溶液：H+、Mg2+、I、SOD．室溫下，c(OH)/c(H+)=1的溶液：K+、Fe3+、SO、Cl【答案】B【詳解】A．能使紫色石蕊試液變藍的溶液顯堿性，溶液中存在大量的OH，OH、NH能夠反應(yīng)生成NH3·H2O，不能大量共存，故A不選；B．K+、Ca2+、Cl、NO離子間不發(fā)生反應(yīng)，通入大量二氧化碳后也不反應(yīng)，能夠大量共存，故B選；C．硝酸鈉在酸性溶液中具有強氧化性，NO、H+、I能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D．室溫下，c(OH)/c(H+)=1的溶液顯中性，含F(xiàn)e3+水解呈酸性，不能大量存在，故D不選；故選B。5．（2021·重慶市第十一中學(xué)校高三二模）下列離子方程式書寫正確的是A．鈉投入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH＋H2↑B．NaClO溶液中通入過量CO2：C．沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液：Fe3＋＋3OH＝Fe(OH)3(膠體)D．飽和氯水中通入SO2至溶液顏色褪去：【答案】D【詳解】A．電荷不守恒，正確的為2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH＋H2↑，A錯誤；B．過量的CO2生成HCO，正確的為，B錯誤；C．水是弱電解質(zhì)，不可拆，正確的為Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3(膠體)+3H+，C錯誤；D．氯氣在水中和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，D正確；故選：D。6．（2021·安徽高三一模）下列反應(yīng)中，現(xiàn)象和方程式都正確的是A．向膽礬粉末中加入適量濃硫酸，粉末由白色變成藍色：CuSO4?5H2OCuSO4+5H2OB．Fe加入FeCl3溶液中，溶液由黃色變成淺綠色：Fe+Fe3+=2Fe2+C．Na2O固體在空氣中加熱后，由白色變?yōu)榈S色：Na2O+CO2Na2CO3D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量Fe2(SO4)3溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化紅褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+【答案】D【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，膽礬晶體中的結(jié)晶水被吸收，所以膽礬由藍色變?yōu)闊o色，故A錯誤；B．Fe加入FeCl3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黃色變成淺綠色，故B錯誤；C．Na2O固體在空氣中加熱后，由白色變?yōu)榈S色，反應(yīng)為：，故C錯誤；D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量Fe2(SO4)3溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化紅褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+，故D正確；故答案為D。7．（2021·浙江高三其他模擬）下列有關(guān)方程式表示不正確的是A．用銀電極電解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+B．用重鉻酸鉀法測定白酒中乙醇的含量：2Cr2O+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2OC．已知酸性：H2CO3＞HCN＞，則向NaCN溶液中通入少量的CO2時：CN+CO2+H2O=HCN+D．碳酸氫鋇與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ba2++OH+=BaCO3↓+H2O【答案】A【詳解】A．Ag電極是活性電極，陽極上Ag失去電子變?yōu)锳g+進入溶液，而不是水電離產(chǎn)生的OH失去電子；陰極上溶液中的Ag+得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Ag，方程式不符合反應(yīng)事實，A錯誤；B．反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，遵循電荷守恒、原子守恒、電子守恒，B正確；C．符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，遵循物質(zhì)拆分原則及原子守恒、電荷守恒，C正確；D．酸式鹽與堿反應(yīng)時，以不足量的堿NaOH為標準，假設(shè)其物質(zhì)的量為1，然后根據(jù)需要寫出其它微粒數(shù)目，配平方程式，符合反應(yīng)事實，遵循電荷守恒、原子守恒，D正確；故合理選項是A。8．（2021·浙江高三其他模擬）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，且在熔融態(tài)能導(dǎo)電的是A．硫酸 B．氯化鋁 C．生石灰 D．苯酚【答案】C【詳解】A．硫酸由分子構(gòu)成，溶于水會發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的H+、，因此屬于電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，因而不能導(dǎo)電，A不符合題意；B．氯化鋁是共價化合物，由分子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，因而不能導(dǎo)電。在水溶液中能夠發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的Al3+、Cl，因此屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．生石灰是CaO，屬于離子化合物，在熔融狀態(tài)下會發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的Ca2+、O2而能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，C符合題意；D．苯酚俗稱石炭酸，由分子構(gòu)成，能夠微弱的電離產(chǎn)生離子，因此屬于電解質(zhì)；但在熔融狀態(tài)下不能電離，因而不能導(dǎo)電，D不符合題意；故合理選項是C。9．（2021·阜新市第二高級中學(xué)高三其他模擬）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol?L1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、B．透明的溶液：Cu2+、Fe3+、、Cr3+C．含有大量Ba2+的溶液：、Fe3+、SCN、D．使甲基橙變紅的溶液：Na+、Cl、CH3COO、Fe2+【答案】B【詳解】A.Fe2+是常見的還原性離子，與H+和發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A不符題意；B.透明的溶液中Cu2+、Fe2+、、Cr3+之間不發(fā)生反應(yīng)，故能大量共存，B符合題意；C.與Ba2+反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e3+與SCN、反應(yīng)而不能大量共存，C不符題意；D.使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，醋酸根離子為弱酸陰離子，可以結(jié)合溶液中的氫離子形成弱電解質(zhì)醋酸而不能大量共存，D不符題意；故選B。10．（【一飛沖天】新華中學(xué)高三模擬化學(xué).）常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是A．c(H+)/c(OH)=1.0×1012的溶液：K+、Na+、CO、AlOB．水電離出來的c(OH)=1.0×1013mol/L的溶液：K+、Cl、S2、SOC．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、NH、S2O、SOD．通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO、CH3COO【答案】A【詳解】A．c(H+)/c(OH)=1.0×1012的溶液顯堿性，K+、Na+、CO、AlO之間不反應(yīng)，可以大量共存，A選；B．水電離出來的c(OH)=1.0×1013mol/L的溶液如果顯酸性S2、SO和氫離子反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，不能大量共存，B不選；C．使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，酸性溶液中S2O、SO均與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，C不選；D．通入足量SO2后的溶液中ClO能氧化二氧化硫，CH3COO能與氫離子結(jié)合生成醋酸，均不能大量共存，D不選；答案選A。11．（2021·吉林東北師大附中高三其他模擬）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有Fe2＋的溶液：K＋、NH、SO、[Fe(CN)6]3B．能溶解Al(OH)3的溶液：Na＋、F、NO、NHC．含有I的溶液：Al3＋、H＋、MnO、SOD．含有NH的溶液：Na＋、K＋、HCO、Cl【答案】D【詳解】A．Fe2＋與[Fe(CN)6]3–反應(yīng)生成藍色沉淀，含有Fe2＋的溶液中不能大量含有[Fe(CN)6]3，故不選A；B．能溶解Al(OH)3的溶液呈強酸性或強堿性，酸性條件下不能大量含有F，堿性條件下不能大量含有NH，故不選B；C．I能被MnO氧化為I2，含有I的溶液中不能大量含有MnO，故不選C；D．NH、Na＋、K＋、HCO、Cl–相互之間不反應(yīng)，含有NH的溶液可以大量含有Na＋、K＋、HCO、Cl，故選D。選D。12．（2021·青龍滿族自治縣第一中學(xué)高三其他模擬）下列說法不正確的是A．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO?CaCO3(s)+SOB．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：3Cl2+I+3H2O=6Cl+IO+6H+C．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD．用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【答案】B【詳解】A．硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣的溶解度，溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，沉淀轉(zhuǎn)換的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動，則離子反應(yīng)為：CaSO4(s)+CO?CaCO3(s)+SO，A正確；B．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍是由于氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2I=I2+2Cl，B錯誤；C．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑發(fā)生反應(yīng)生成熔融態(tài)的鐵單質(zhì)，可用于焊接鋼軌，發(fā)生的反應(yīng)為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，C正確；D．用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅板時Fe3+將Cu氧化，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正確；綜上所述答案為B。13．（【一飛沖天】8.寶坻一中三模）下列反應(yīng)的離子方程式表達正確的是A．用銅電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl+2H2OH2↑+C12↑+Mg(OH)2↓B．某消毒液的主要成分為NaClO，加白醋可增強消毒效果：CH3COOH+ClO=HClO+CH3COOC．向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．水浴加熱銀氨溶液與葡萄糖的混合溶液，出現(xiàn)銀鏡：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+4NH3+H2O【答案】B【詳解】A．由于Cu不是惰性電極，所以Cu會參與氧化還原反應(yīng)，陽極Cu失去電子，生成Cu2+，陽極電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2+，陰極電極方程式為2H2O+2e=H2↑+2OH，故A錯誤；B．由于HClO酸性較弱，則NaClO可與醋酸反應(yīng)生成HClO，漂白性增強，離子方程式為CH3COOH+ClO=HClO+CH3COO，故B正確；C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，由于草酸是弱酸，在離子方程式中應(yīng)保留分子式，其離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C錯誤；D．水浴加熱銀氨溶液與葡萄糖的混合溶液，葡萄糖中醛基被氧化生成羧基，出現(xiàn)銀鏡，該反應(yīng)的離子方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OHCH2OH(CHOH)4COO++3NH3+2Ag↓+H2O，故D錯誤；答案為B。14．（2021·廣東石門中學(xué)高三其他模擬）在水溶液中能大量共存的一組離子是A．NH、Na+、Br、SO B．K+、NH、OH、NOC．Fe2+、H+、ClO、Cl D．Mg2+、H+、SiO、SO【答案】A【詳解】A．各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，A正確；B．NH與OH—結(jié)合生成弱堿NH3·H2O，無法大量共存，B錯誤；C．ClO—與Fe2+、Cl—在酸性條件下均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO—與H+結(jié)合成弱酸HClO，無法大量共存，C錯誤；D．SiO、亞硫酸根離子與H+反應(yīng)，無法大量共存，D錯誤；故選A。15．（2021·天津高三一模）下列離子方程式正確的是A．用SO2溶液吸收溴蒸汽：SO2+Br2+2H2O=+2Br+4H+B．FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC．用醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．腐蝕印刷線路板的反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+【答案】A【詳解】A．用SO2溶液吸收溴蒸汽反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸：SO2+Br2+2H2O=+2Br+4H+，A正確；B．FeO溶于足量稀硝酸：+3FeO+10H+=NO+3Fe3++5H2O，B錯誤；C．用醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO，C錯誤；D．腐蝕印刷線路板的反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D錯誤；答案選A。16．（2021·天津南開區(qū)·南開中學(xué)高三三模）下列離子方程式書寫正確的是A．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2→+2H2O+2CO2↑B．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2OC．電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+H2↑D．向NH4HSO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：++2OHNH3↑++2H2O【答案】D【詳解】A．酚羥基的酸性弱于碳酸，不能和碳酸氫根反應(yīng)生成二氧化碳，A錯誤；B．草酸為弱酸，在離子方程式中不能拆，B錯誤；C．電解飽和食鹽水時陰極是水電離出的氫離子放電，水是弱電解質(zhì)，不能用H+表示，C錯誤；D．向NH4HSO3溶液中加過量NaOH，銨根和亞硫酸氫根都能反應(yīng)，且加熱會逸出氨氣，D正確；綜上所答案為D。17．（2021·遼寧高三其他模擬）常溫下，溶液中可能含有下列離子中的若干種：、、、、、?，F(xiàn)對X溶液進行如下實驗，其現(xiàn)象和結(jié)果如圖：下列說法正確的是A．X溶液的B．X溶液中一定含有、、，不能確定是否含有C．X溶液中一定含有，且為D．向濾液中通入足量的氣體，可得白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，可得固體【答案】C【分析】加入NaOH有刺激性氣體生成，為NH3，說明X溶液中含有，n()=n(NH3)=V/Vm=0.224L/22.4L/mol=0.01mol，產(chǎn)生白色沉淀，則含有不含，n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=m/M=1.16g/58g/mol=0.02mol，由濾液稀釋后氫氧根離子濃度，可知氫氧化鈉有剩余，反應(yīng)消耗NaOH為：0.025L×4.00mol/L0.1L×0.1mol/L=0.09mol，則與Al3+反應(yīng)的NaOH為0.090.010.02×2=0.04mol，則n(Al3+)=0.01mol；加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，則含有，n()=n(BaSO4)=m/M=2.33g/233g/mol=0.01mol，由溶液呈電中性，n(+)=0.01×1+0.02×2+0.01×3=0.08mol，n()=0.01×2=0.02mol，則一定含有Cl，且n(Cl)=0.06mol；【詳解】分析知，一定存在：、、Al3+、Cl、，一定不存在：，A．溶液中存在、Al3+發(fā)生水解而溶液呈酸性，即pH<7，A錯誤；B．X溶液中一定含有、、、Cl，B錯誤；C．X溶液中一定含有，且n(Cl)=0.06mol，在10mL溶液中=n/V=，C正確；D．濾液成分是NaAlO2，通入CO2生成Al(OH)3，灼燒后得到Al2O3，分析知n(Al3+)=0.01mol，則n(Al2O3)=2n(Al3+)=0.02mol，m=nM=0.02mol×102g/mol=2.04g，D錯誤；故選：C。18．（2021·四川德陽市·高三二模）對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．將少量SO2通入次氯酸鈉溶液中：ClO+SO2+H2O=Cl++2H+B．向含CaSO4的水垢中滴入飽和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+(aq)?(aq)+CaCO3(s)C．用鐵電極電解飽和MgCl2溶液：Mg2++2C1+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑D．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的Ba(OH)2溶液：Ba2++++OH=BaSO4↓+NH3·H2O【答案】B【詳解】A．將少量SO2通入次氯酸鈉溶液中：3ClO+SO2+H2O=Cl++2HClO，A錯誤；B．向含CaSO4的水垢中滴入飽和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+(aq)?(aq)+CaCO3(s)，B正確；C．用鐵電極電解飽和MgCl2溶液，鐵失電子生成亞鐵離子，沒有氯氣產(chǎn)生，C錯誤；D．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的Ba(OH)2溶液：Fe2+++Ba2++2OH=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，D錯誤；答案選B。19．（2021·梅州市梅江區(qū)梅州中學(xué)高三其他模擬）下列反應(yīng)方程式書寫不正確的是A．用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OB．工業(yè)上用電解法制鎂：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑C．向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH+18O2↑D．氫氧化亞鐵暴露于空氣中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案】C【詳解】A．二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)，可用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A正確；B．鎂是活潑的金屬，工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制鎂：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，B正確；C．過氧化鈉和水反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++218OH+2OH+O2↑，C錯誤；D．氫氧化亞鐵暴露于空氣中易被氧化為氫氧化鐵：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D正確；答案選C。20．（2021·四川高三一模）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．0.1mol/LAgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+++NOC．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH=+2H2OD．KOH溶液溶解Al(OH)3固體：Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]【答案】D【詳解】A．AgNO3溶液中加入過量氨水，生成的AgOH會被氨水溶解，生成Ag(NH3)2OH，離子方程式為：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+、AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH+2H2O，故A錯誤；B．NO2通入水中制硝酸，選項中的離子方程式的電荷不守恒，正確的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2+NO，故B錯誤；C．H2C2O4是過量的，應(yīng)該生成酸式鹽：H2C2O4+OH=H+H2O，故C錯誤；D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以和KOH反應(yīng)生成鹽，離子方程式為：Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]，故D正確；故選D。21．（2021·重慶市長壽中學(xué)校高三其他模擬）下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是A．向飽和NaCl溶液中依次通人足量NH3與CO2：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+B．向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2++SO2+2H2O=BaSO3↓+2H+C．電解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OHD．Na2S2O3溶液與硝酸溶液混合：+2H+=S↓+SO2↑+H2O【答案】A【詳解】A．飽和NaCl溶液中通NH3、CO2反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，由于溶液飽和會析出溶解度較小的NaHCO3，對應(yīng)離子方程式為：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+，A正確；B．BaCl2與SO2不發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；C．電解MgCl2溶液生成的OH會與Mg2+繼續(xù)反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，正確離子方程式為：Mg2++2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，C錯誤；D．硝酸具有強氧化性，Na2S2O3溶液被硝酸氧化會生成，D錯誤。故選A。22．（2021·福建省福州第一中學(xué)）下列離子方程式書寫正確的是A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2+＋H2OB．向KClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+＋SO2＋H2O＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClOD．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2+＋＋OH－＝MgCO3↓＋H2O【答案】B【詳解】A．氧化亞鐵溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亞鐵離子，會有NO生成，3FeO＋4H＋＋＋＝Fe2+＋NO↑＋2H2O，故A錯誤；B．向KClO溶液中滴加濃鹽酸，會生成氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，故B正確；C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，次氯酸根會氧化二氧化硫變?yōu)榱蛩岣篊a2+＋SO2＋H2O＋3ClO－＝CaSO4↓＋2HClO＋Cl－，故C錯誤；D．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液，鎂離子變?yōu)闅溲趸V沉淀：Mg2+＋2＋4OH－＝2＋Mg(OH)2↓＋2H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為B。23．（2021·廣東金山中學(xué)高三三模）下列反應(yīng)的離子方程式表達不正確的是A．將SO2通入酸性FeCl3溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+B．某消毒液的主要成分為NaClO，加白醋可增強消毒效果：C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色：D．向碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鉀溶液：【答案】C【詳解】A．將SO2通入酸性FeCl3溶液中，SO2有還原性，F(xiàn)e3+有氧化性，反應(yīng)的離子方程式：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2+++4H+，故A正確；B．消毒液NaClO加白醋可增強漂白作用，發(fā)生反應(yīng)為：CH3COOH+ClO=HClO+CH3COO，故B正確；C．草酸是弱酸，不能拆成離子形式，酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)，Mn元素從+7降至+2，C元素從+2升至+4，離子方程式：2MnO+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑，故C錯誤；D．碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鉀溶液，以碳酸氫鋇完全反應(yīng)書寫，離子方程式為，故D正確；

故選：C。24．（2021·西藏昌都市第一高級中學(xué)高三其他模擬）下列有關(guān)說法正確的是A．少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2＋＋OH＋HCO=CaCO3↓＋H2OB．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OC．pH=2的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SiOD．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl)＋c(ClO)＋c(OH)【答案】B【詳解】A．NaHCO3溶液與少量Ca(OH)

2溶液反應(yīng)，離子方程式：2HCO+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H2O+CO，故A錯誤；B．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B正確；C．pH=2的溶液呈酸性，H+、與SiO反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．新制氯水中加入固體NaOH溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl

)+c(ClO

)+c(OH

)，故D錯誤；故選：B。25．（2021·安徽安慶一中高三三模）某溶液pH=0，可能存在、、Ba2+、Fe2+、Cl、、、Al3+中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進行如下一系列實驗，下列有關(guān)判斷正確的是A．生成氣體A的離子方程式為：B．生成沉淀H的離子方程式為：C．溶液X中一定沒有的離子：CO、Ba2+、NOD．溶液X中不能確定是否含有Al3+【答案】C【分析】pH=0的某X溶液中不存在，F(xiàn)e2+和不能同時存在，試液中加入過量硝酸鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)①，生成氣體A證明一定含有Fe2+，則原溶液中一定不存在，氣體A為NO，沉淀C為BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)②，生成氣體D為NH3，確定原溶液中含有，沉淀F為Fe(OH)3；溶液E加入過量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)③，生成的沉淀H一定是Al(OH)3，則溶液E中一定含有，則原溶液中一定含有Al3+，Cl無法確定，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析，生成氣體A的反應(yīng)為氫離子與硝酸根結(jié)合氧化二價鐵離子，離子方程式為：，故A錯誤；B．根據(jù)以上分析，生成沉淀H為向溶液中通過量的二氧化碳，離子方程式為：，故B錯誤；C．根據(jù)以上分析，溶液X中一定沒有的離子僅為：、Ba2+、，故C正確；D．根據(jù)以上分析，溶液X中一定含有的離子是∶H+、Fe2+、、、Al3+，故Al3+一定有，故D錯誤；故選：C。26．（2021·西藏拉薩市·高三二模）下列有關(guān)離子方程式的書寫錯誤的是A．向飽和NaCl溶液中依次通入足量NH3與CO2：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NHB．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHC．碳酸氫鎂溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2++2HCO+4OH=Mg(OH)2↓+2CO+2H2OD．草酸與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【答案】D【詳解】A．向飽和NaCl溶液中依次通入足量NH3與CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH，A正確；B．一水合氨為弱堿，不能溶解氫氧化鋁，所以最終得到氫氧化鋁沉淀，離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B正確；C．NaOH足量，碳酸氫根、鎂離子都能和其反應(yīng)，所以離子方程式為Mg2++2HCO+4OH=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，C正確；D．草酸為弱酸，不能寫成離子，正確離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D錯誤；綜上所述答案為D。27．（2021·惠來縣第一中學(xué)高三月考）下列離子方程式正確的是A．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2OB．向碳酸氨銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NH+OH=NH3·H2OC．向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：CO2+CO+H2O=2HCOD．過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO=HClO+HSO【答案】A【詳解】A．H2O2具有氧化性，會將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為2I?+H2O2+2H+=I2+H2O，故A正確；B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：HCO+NH+2OH?=NH3?H2O+CO+H2O，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀：CO+2Na++CO2+H2O=2NaHCO3↓，故C錯誤；D．SO2具有還原性，NaClO具有氧化性，過量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O+SO2+ClO?===SO+Cl?+2H+，故D錯誤；故答案為A。28．（2021·湖北武漢市·漢陽一中高三三模）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Na2O2與H218O反應(yīng)：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH+18O2↑B．向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCOC．FeCl3溶液中加過量Na2S溶液：S2+2Fe3+=S↓+2Fe2+D．向Fe(OH)3膠體中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【答案】B【詳解】A．Na2O2與H218O反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑：2Na2O2+2H218O=4Na++2OH+218OH+O2↑，A錯誤；B．由于碳酸的酸性強于次氯酸，但次氯酸強于碳酸氫根，則向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO，B正確；C．FeCl3溶液中加過量Na2S溶液：3S2+2Fe3+=S↓+2FeS↓，C錯誤；D．向Fe(OH)3膠體中加入HI溶液生成氧化還原反應(yīng)：2Fe(OH)3+2I－+6H+=I2+2Fe2++6H2O，D錯誤；答案選B。29．（2021·福建廈門外國語學(xué)校高三其他模擬）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用CuSO4溶液除去電石氣中的少量硫化氫：Cu2++S2=CuS↓B．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO+SO2+H2O=SO+C1+2H+C．向稀AgNO3溶液中加入過量稀氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OD．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2→CO+2【答案】C【詳解】A．CuSO4溶液和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，反應(yīng)的離子方程式是Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A錯誤；B．向NaClO溶液中通入少量SO2生成硫酸鈉、次氯酸、氯化鈉，3ClO+SO2+H2O=SO+C1+2HClO，故B錯誤；C．向稀AgNO3溶液中加入過量稀氨水生成生成銀氨溶液，反應(yīng)的離子方程式是Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故C正確；D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是CO2+H2O+→HCO+，故D錯誤；選C。30．（2021·廣東石門中學(xué)高三其他模擬）下列離子方程式錯誤的是A．少量SO2氣體通入次氯酸鈉溶液中：B．向NH4Fe(SO4)2飽和溶液中滴加幾滴NaOH溶液：C．氧化鐵溶于HI溶液：D．向硅酸鈉水溶液中通入過量CO2氣體：【答案】C【詳解】A．項中首先SO2與ClO—發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成H2SO4和Cl—，然后生成的H2SO4繼續(xù)與ClO—發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HClO，A項方程式正確；B．中加入NaOH時先與Fe3+反應(yīng)，再與反應(yīng)，B項方程式正確；C．項中Fe3+會與I—發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的應(yīng)該是，C項方程式錯誤；D．中當CO2過量時，生成的是和H2SiO3，D項方程式正確；故選C。31．（2021·哈爾濱市·黑龍江實驗中學(xué)高三其他模擬）對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．H2C2O4具有還原性：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH=AlO+H2↑C．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl+4H++H2OD．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H++OH=H2O【答案】D【詳解】A．草酸是弱電解質(zhì)，不可拆，草酸被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為Mn2+，離子反應(yīng)為：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A錯誤；B．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2，離子方程式為：2Al+2H2O+2OH═2AlO+3H2↑，故B錯誤；C．堿性溶液中，KClO氧化Fe(OH)3，離子方程式為：3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO+3Cl+5H2O，故C錯誤；D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，只發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，離子方程式：H++OH═H2O，故D正確。

故選：D。32．（2021·天津高三二模）下列離子方程式正確的是A．與稀混合：B．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：C．向中加入氫碘酸溶液：D．銅和濃硝酸反應(yīng)：【答案】A【詳解】A．與稀混合反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)、水，離子方程式正確，故A正確；B．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：，故B錯誤；C．向中加入氫碘酸溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，鐵離子將碘離子氧化為碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：，故C錯誤；D．銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，正確的離子方程式為：，故D錯誤；故選A。33．（2021·遼寧高三三模）下列關(guān)于離子共存或離子方程式書寫正確的是A．某無色溶液中可能大量存在：H+、NH、Cl、Cr2OB．常溫下，c(NH)=c(Cl)的NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液中能大量存在：Fe3+、Cl、NO、Al3+C．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OD．用惰性電極電解MgCl2水溶液：2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑【答案】C【詳解】A．Cr2O有顏色，與溶液無色不符，故A錯誤；B．常溫下c(NH)=c(Cl)的NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液呈中性，中性溶液中Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀，在中性溶液中不能大量存在，故B錯誤；C．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正確；D．用惰性電極電解MgCl2水溶液，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2Cl+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故D錯誤；故選C。34．（2021·廣東茂名市·高三二模）化學(xué)與生活關(guān)系密切，解釋下列應(yīng)用的離子方程式正確的是選項應(yīng)用解釋(離子方程式)A淀粉—KI溶液(稀硫酸酸化)檢驗碘鹽中含KIO3B電解飽和食鹽水制氫氣和氯氣C醋酸用于除去水垢D氯化鐵用于蝕刻銅板A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】電解飽和食鹽水的時候，注意水不拆，醋酸是弱電解質(zhì)不能拆，另外離子方程式也要注意電荷守恒問題。【詳解】A．電荷守恒，得失電子守恒，A正確；B．食鹽水是中性，電解反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用分子式表示，正確的應(yīng)該是，C錯誤；D．電荷不守恒，正確的應(yīng)該是,D錯誤；【點睛】弱酸是弱電解質(zhì)不能拆；離子方程式要注意電荷守恒。35．（2021·北京海淀區(qū)·人大附中高三三模）下列解釋實驗現(xiàn)象的離子方程式不正確的是A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黃綠色褪去：B．向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅：C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀：D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，溶液渾濁：【答案】D【詳解】A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黃綠色褪去，是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故A正確；B．向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅是碳酸根離子水解，溶液顯堿性，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，故C正確；D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體，溶液變渾濁，反應(yīng)的離子方程式為S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D錯誤；故選D。36．（2021·天津河西區(qū)·高三三模）下列能正確描述其變化的是A．碳酸氫鈉的電離：NaHCO3Na++HCOB．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NOC．向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．硬質(zhì)酸鈉溶液顯堿性：C17H35COO+H2OC17H35COOH+OH【答案】D【詳解】A．碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，屬于強電解質(zhì)，其電離反應(yīng)方程式為：NaHCO3=Na++HCO，故A錯誤；B．NO2通入水中發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故B錯誤；C．向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3起了催化劑作用，故C錯誤；D．硬質(zhì)酸鈉屬于強堿弱酸鹽，所以硬質(zhì)酸鈉在水中發(fā)生了水解反應(yīng)使溶液顯堿性，所以該反應(yīng)的離子方程式為：C17H35COO+H2OC17H35COOH+OH，故D正確；故答案：D。37．（2021·天津濱海新區(qū)·高三三模）下列離子方程式中正確的是A．NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH=BaCO3↓+H2OB．CaO投入稀硫酸中：CaO+2H+=Ca2++H2OC．向稀硝酸中加入少量FeS：FeS+4H++3NO=Fe3+++3NO↑+2H2OD．SO2通入過量NaClO溶液：H2O+SO2+ClO=+2H++Cl【答案】C【詳解】A．NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba2++2OH=BaCO3↓+CO+2H2O，故A錯誤；B．CaO投入稀硫酸中生成硫酸鈣微溶，不拆：CaO+2H++=CaSO4+H2O，故B錯誤；C．向稀硝酸中加入少量FeS，F(xiàn)e和S均轉(zhuǎn)化為高價態(tài)：FeS+4H++3NO=Fe3+++3NO↑+2H2O，故C正確；D．SO2通入過量NaClO溶液，反應(yīng)生成得氫離子會和次氯酸根結(jié)合生成次氯酸：H2O+SO2+3ClO=+2HClO+Cl，故D錯誤；故選C。38．（2021·湖南高三其他模擬）下列離子方程式能用于解釋相應(yīng)實驗且書寫正確的是選項實驗離子方程式AFeS溶于足量稀硝酸FeS+2H+=Fe2++H2S↑B向沸水中滴加飽和FeCl3溶液并加熱，得到紅褐色液體Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+C向NH4HCO3溶液中加入過量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生OH+HCO+Ba2+=BaCO3+H2OD向K2MnO4溶液(墨綠色)中加入適量醋酸，溶液變?yōu)樽仙矣泻谏恋砩葾．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．FeS固體與稀硝酸混合，硫離子和亞鐵離子都被硝酸氧化，正確的離子方程式為：FeS+NO+4H+=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，A錯誤；B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液并加熱，得到氯化鐵膠體，離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，，B正確；C．氫氧化鋇過量，也會與OH發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為+HCO+Ba2++2OH=NH3·H2O+BaCO3+H2O，C錯誤；D．醋酸為弱酸，不能寫成離子，正確離子方程式為3MnO+4CH3COOH=2MnO+MnO2+2H2O+4CH3COO，D錯誤；綜上所述答案為B。39．（2021·江西高三二模）硫酸鹽氣溶膠作為PM2.5的主要構(gòu)成成分，科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種“水分子橋”催化促進硫酸鹽形成的化學(xué)機制如圖所示，下列說法不正確的是A．該機制可以解決SO2的空氣污染問題B．“水橋”的形成與氫鍵有關(guān)C．HSO與NO2間發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSOD．電子傳遞可以促進HSO中O—H鍵的解離，進而形成中間體SO【答案】A【詳解】A．該機制可以解決二氧化氮形成的污染問題，A錯誤；B．氫氧原子間的虛線表示氫鍵，所以水橋的形成與氫鍵有關(guān)，B正確；C．從圖分析HSO與NO2間反應(yīng)，最后得到亞硝酸和硫酸氫根離子，發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSO，C正確；D．電子傳遞可以促進HSO中O—H鍵的解離，使氫原子與二氧化氮結(jié)合生成亞硝酸，同時形成中間體SO，D正確；故選A。40．（2021·北京房山區(qū)·高三二模）下列解釋實驗事實的化學(xué)方程式正確的是A．Na和Cl形成NaCl的過程：B．用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．用石墨電極電解CuCl2溶液：2Cl+2H+H2↑+Cl2↑D．“84消毒液”中加少量醋增強漂白性：ClO+H+=HClO【答案】A【詳解】A．NaCl為由鈉離子和氯離子形成的離子化合物，其形成過程為：，A正確；B．選項所給離子方程式電荷不守恒，正確離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯誤；C．電解氯化銅溶液時，陰極Cu2+先放電，總反應(yīng)為2Cl+Cu2+Cu+Cl2↑，C錯誤；D．醋酸為弱酸，不能寫成離子，正確離子方程式為ClO+CH3COOH=HClO+CH3COO，D錯誤；故選A。41．（2021·廣東珠海市·高三二模）下列關(guān)于離子共存或者離子反應(yīng)的說法正確的是A．溶液可能大量存在：、、、B．用NaOH溶液吸收過量CO2：C．氯化亞鐵溶液：Na+、、、MnOD．氫氧化鐵和碘化氫溶液反應(yīng)：【答案】B【詳解】A．溶液中碳酸根離子與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．氯化亞鐵溶液中高錳酸根離子能與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．氫氧化鐵和碘化氫溶液反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；故選B。42．（2021·遼寧高三其他模擬）某溶液中只可能含有中的幾種離子，各離子濃度均為。某同學(xué)進行了如下實驗：下列說法正確的是A．無法確定原溶液中是否含有B．原溶液中肯定存在的離子為C．沉淀A為，沉淀C為和D．濾液X中大量存在的陽離子有和【答案】B【詳解】加入過量稀硫酸無明顯變化，說明溶液中無，前者會產(chǎn)生氣體，后者會先產(chǎn)生沉淀后溶解；加入硝酸鋇有氣體產(chǎn)生，因為前面已經(jīng)加入了硫酸，在酸性條件下具有強氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀A為硫酸鋇；加入過量溶液有氣體生成，說明存在，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量產(chǎn)生沉淀，先與反應(yīng)生成，再與反應(yīng)生成沉淀，沉淀C為碳酸鋇；因為存在的離子濃度均為，從電荷守恒的角度出發(fā)，溶液中不存在，只含有才能保證電荷守恒，不能存在。A．根據(jù)以上分析可知原溶液中不存在，A錯誤；B．原溶液中肯定存在的離子有，B正確；C．沉淀A為，沉淀C為，C錯誤；D．濾液X中大量存在的陽離子有和，D錯誤；答案選B。43．（2021·湖北高三二模）下列離子方程式書寫不正確的是A．將過量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO=SO＋Cl＋2H＋B．標準狀況下將112mL氯氣通入10mL1mol·L1溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3++6ClC．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀：Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH＋H2OD．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物質(zhì)的量最大時：2Al3++3SO+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】B【詳解】A．ClO具有強氧化性，能將SO2氧化成SO，則其離子方程式為：SO2＋H2O＋ClO=SO＋Cl＋2H＋，故A正確；B．標況下，112mL氯氣的物質(zhì)的量為，10mL1mol·L1溴化亞鐵溶液中，、，需消耗0.005，需消耗0.01mol，量不足，由于亞鐵離子還原性強于溴離子，所以該離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，故B錯誤；C．FeSO4為強酸弱堿鹽，其溶液因亞鐵離子水解呈酸性，而NaHCO3溶液和稀氨水均呈堿性，所以向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水的離子方程式為：Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH＋H2O，故C正確；D．明