（衡水萬卷）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 氧化還原反應(yīng)1（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

氧化還原反應(yīng)1可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24Fe~56、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）LISTNUMOutlineDefault\l3亞硝酸鈉（有毒性，市場(chǎng)上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，物理性質(zhì)與NaCl極為相似。相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如下圖所示，下列說法不正確的是A．NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2B．NaNO2與N2H4反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑C．可用KI—淀粉試紙和食醋鑒別NaNO2和NaClD．分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移6mole—LISTNUMOutlineDefault\l3（2015?遼寧模擬）三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體LISTNUMOutlineDefault\l3根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（）序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnOeq\o\al(－,4)…Cl2、Mn2＋…A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>Br2LISTNUMOutlineDefault\l3工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2Oeq\o\al(2－,7)和CrOeq\o\al(2－,4)，它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：其中第①步中存在平衡：2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是A、第①步當(dāng)2v(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝v(CrOeq\o\al(2－,4))時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)B、對(duì)于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrOeq\o\al(2－,4)的生成C、常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至9D、第②步中，還原0.1molCr2Oeq\o\al(2－,7)需要91.2gFeSO4LISTNUMOutlineDefault\l3已知下列實(shí)驗(yàn)事例，判斷不正確的是①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性D．實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：Cr2O72->I2LISTNUMOutlineDefault\l3Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的體積相等時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為()A．1∶7B．1∶5C．1∶9D．2∶9LISTNUMOutlineDefault\l3將4.48gFe溶于1L0.2mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，NO3－無剩余，生成一種氮氧化物NYOX。則該氮氧化物的化學(xué)式是()A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2LISTNUMOutlineDefault\l3一未完成的離子方程式:________＋XOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3X2＋3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是A．X原子最外層有5個(gè)電子B．當(dāng)有1molX2生成時(shí)，共有2mol電子轉(zhuǎn)移C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1D．“_____”上所填的微粒和XOeq\o\al(－,3)在任何環(huán)境下都不能共存LISTNUMOutlineDefault\l3將4.6gCu和Mg完全溶于濃硝酸溶液中，反應(yīng)中硝酸的還原產(chǎn)物為4480mLNO2氣和336mLN2O4氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)后的溶液中，加入過量NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為()A.9.02gB.8.51gC.8.26gLISTNUMOutlineDefault\l3在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應(yīng)中，被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為（）A．8︰3B．1︰3C．3︰8D．3LISTNUMOutlineDefault\l3在一定條件下，下列粒子的還原性順序：Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是 （） A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+B．2Br－+4H++SO42－=SO2+Br2+2H2O C．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl－ D．I2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2I－LISTNUMOutlineDefault\l3下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是()①C與O2②Na與O2③Fe與Cl2④AlCl3溶液與NaOH溶液⑤CO2與NaOH溶液⑥Cu與硝酸A．①②④⑤⑥B．①②④⑥C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤LISTNUMOutlineDefault\l3已知1.5克NaOH和1.6克S混合后加熱，恰好發(fā)生如下反應(yīng)：aNaOH+bS→cNa2Sx+dNa2S2O3+eH2O，則x的值為A.4B.3C.2D.1LISTNUMOutlineDefault\l3（2015春?天元區(qū)校級(jí)月考）固體A的化學(xué)式為NH5，能跟水反應(yīng)，它的所有原子的電子層結(jié)構(gòu)都跟與該原子同周期的稀有氣體原子一樣，則下列說法中，不正確的是（）A．NH5中既有共價(jià)鍵、又有離子鍵，是離子化合物B．1molNH5中有5NA個(gè)N﹣H鍵（NA為阿伏加德羅常數(shù)）C．NH5跟水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．NH5跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑LISTNUMOutlineDefault\l3實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A．NaNO2是還原劑B．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6molC．NH4Cl中的N元素被氧化D．N2既是氧化劑又是還原劑、填空（本大題共3小題）b．堿石灰I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。②玻璃液封裝置的作用是。③V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g.。（4）O2處理過的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物庾最適宜的是_______填標(biāo)號(hào))。a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵LISTNUMOutlineDefault\l3（2014?西城區(qū)校級(jí)模擬）硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．I．工業(yè)上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質(zhì)，該方法稱為火法煉銅．化學(xué)方程式如下：Cu2S+O22Cu+SO2該過程中，銅元素被（填“氧化”還是“還原”）成銅單質(zhì)．制1molCu需轉(zhuǎn)移mol電子．Ⅱ．①亞硝酸是一種不穩(wěn)定的弱酸，但其鹽的穩(wěn)定性較好．亞硝酸銨水溶液呈酸性，請(qǐng)用合適的化學(xué)用語結(jié)合文字解釋其原因：；②在亞硝酸銨溶液中所含離子濃度由大到小的順序依次為．Ⅲ．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．如圖是其中一種提取鈰的工藝流程：已知：i．焙燒后燒渣中含+4價(jià)的鈰及+3價(jià)的其它稀土氟氧化物；ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3價(jià)的鈰．①在生產(chǎn)過程中，酸浸I中會(huì)產(chǎn)生黃綠色氣體，污染環(huán)境、腐蝕設(shè)備．產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式是：；若改成，就可以避免在該步驟中出現(xiàn)這個(gè)污染問題．②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調(diào)節(jié)溶液pH值獲得Ce（OH）3，測(cè)定該溶液pH值的操作是③寫出流程中“氧化”步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式：．LISTNUMOutlineDefault\l3過氧乙酸（CH3COOOH）是廣為使用的消毒劑?？捎蒆2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測(cè)定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng)：①□MnO4―＋□H2O2＋□H+＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O②H2O2＋2＋2H+＝I2＋2H2O③CH3COOOH＋2＋2H+＝CH3COOH＋I(xiàn)2＋H2O④I2＋2S2O32―=2I―＋S4O62―請(qǐng)回答以下問題：（l）配平反應(yīng)①的離子方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：eq\x()MnO4―＋eq\x()H2O2＋eq\x()H+＝eq\x()Mn2+＋eq\x()O2↑＋eq\x()H2O（2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)（反應(yīng)④）選用的指示劑是____________________。（3）取b1l待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol·的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1L（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b0L待測(cè)液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應(yīng)生成I2（反應(yīng)②和③）。再用濃度為a2mol·的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2L。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。c0＝_______________mol·。（4）為計(jì)算待測(cè)液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測(cè)定結(jié)果________（選填“是”或“否”）。

2016萬卷作業(yè)卷（氧化還原反應(yīng)）答案解析、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，從化合價(jià)的變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．NF3生成NO，被還原，NF3生成HNO3，被氧化，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；C．生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故C錯(cuò)誤；D．生成的NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意化合價(jià)的升降為氧化還原反應(yīng)的特征，注意從化合價(jià)的角度分析．LISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3ALISTNUMOutlineDefault\l3ALISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3ALISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】LISTNUMOutlineDefault\l3分析：A的化學(xué)式為NH5，能跟水反應(yīng)，它的所有原子的電子層結(jié)構(gòu)都跟與該原子同周期的稀有氣體原子一樣，則A為NH4H，銨根離子與氫負(fù)離子以離子鍵結(jié)合，以此來解答．解答：解：A．A為NH4H，銨根離子與氫負(fù)離子以離子鍵結(jié)合，銨根離子中存在N﹣H鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，故A正確；B．1molNH5中含離子鍵和共價(jià)鍵，只有4NA個(gè)N﹣H鍵（NA為阿伏加德羅常數(shù)），故B錯(cuò)誤；C．NH5跟水的反應(yīng)生成氫氣，H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．NH5溶于水，生成一水合氨和氫氣，NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵和氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握A為NH4H且類似NH4Cl為解答的關(guān)鍵，注意與水反應(yīng)生成一水合氨和氫氣，題目難度不大．LISTNUMOutlineDefault\l3分析：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0，以此來解答．解答：解：A．NaNO2中N元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．由N元素的化合價(jià)變化可知，生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為3mol，故B錯(cuò)誤；C．NH4Cl中的N元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故C正確；D．只有N元素的化合價(jià)變化，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，而氧化劑、還原劑均為反應(yīng)物，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．、填空LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】(1)2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O②吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出）③淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變④0.02700（4）d【解析】(1)反應(yīng)過程中被氧化為，1mol失去2mol電子，被還原為，1mol得到1mol電子，故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1。(2)①電解產(chǎn)物為、，故可先寫出，配平后得。②與反應(yīng)過程中，前者被氧化為，，后者被還原為，再根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得方程式為6++4H2O=6+3NaCl+·H2O+3NaOH，故溶液X含有的陰離子有Cl－、。③因易溶于水而是堿性氣體，故可用濃硫酸除去雜質(zhì)。(3)①可把I－氧化為I2，本身被還原為Cl－，離子方程式為2+10I－+8H＋=4H2O+5I2+2Cl－。②玻璃液封的目的是吸收殘留的，另外反應(yīng)中可能會(huì)有碘升華，液封可避免碘蒸氣逸出。③滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中I2消耗完，故相應(yīng)的現(xiàn)象為藍(lán)色溶液變成無色溶液且在30s內(nèi)顏色保持不變。④由有關(guān)方程式可得到．5I，故經(jīng)計(jì)算可知樣品中n()=0．0004mol，質(zhì)量為0．0004mol×67.5g·mol。=0．02700g。(4)將亞氯酸鹽還原為Cl－最好用，因?yàn)榧扔休^強(qiáng)的還原性而且無毒，且氧化產(chǎn)物還有凈水功能。LISTNUMOutlineDefault\l3分析：Ⅰ．標(biāo)注元素化合價(jià)變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原生成氧化產(chǎn)物，然后根據(jù)化合價(jià)的變化來確定移轉(zhuǎn)電子的物質(zhì)的量；Ⅱ．①在亞硝酸銨溶液中，兩種弱離子都水解，銨根離子水解程度大于亞硝根離子，亞硝酸銨水溶液呈酸性；②在亞硝酸銨溶液中，水解程度小的最大，水解程度大的第二，顯性的第三，最小的是隱性的；Ⅲ①在生產(chǎn)過程中，酸浸I中會(huì)產(chǎn)生大量黃綠色氣體，說明Ce4+離子具有強(qiáng)氧化性，可將Cl﹣氧化為Cl2，酸不能是氧化性的酸，也不能是鹽酸；②實(shí)驗(yàn)室測(cè)定PH的方法是撕下一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取該溶液點(diǎn)在pH試紙的中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；③由題目中“酸浸I的浸出液中含少量的+3價(jià)的鈰”可知，加入NaOH后生成Ce（OH）3，NaClO將Ce（OH）3氧化為Ce（OH）4．解答：解：Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，銅元素化合價(jià)從+1價(jià)降到0價(jià)，被還原，氧元素化合價(jià)從0價(jià)降低到﹣2價(jià)，硫元素化合價(jià)從﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，消耗1molCu2S，電子轉(zhuǎn)移6mol，生成1mol的銅轉(zhuǎn)移3mol的電子，故答案為：還原