2024年湖北省麻城思源校中考化學最后沖刺模擬試卷含解析

2024年湖北省麻城思源校中考化學最后沖刺模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．甲、乙、丙、丁表示4種物質，甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。其化學式和分子微觀示意圖如下表所示。下列敘述正確的是物質甲乙丙丁化學式NH3Cl2N2?分子微觀示意圖A．反應前后分子個數不變B．丁的化學式為HClNC．該反應屬于置換反應D．若17g甲參加反應，則生成丁的質量為14g2．下列各組物質的溶液，不另加試劑就不能將它們區(qū)別開來的一組是（）A．Fe2（SO4）3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2B．K2CO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2C．Ca（NO3）2、Na2CO3、NaCl、HNO3D．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl23．甲、乙的溶解度曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是（）A．t2℃時，甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量之比為2:5B．乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶液仍飽和C．t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質的質量相等D．甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質質量分數相等4．下列變化中屬于化學變化的是A．海水曬鹽 B．酒精揮發(fā) C．電燈發(fā)光 D．火藥爆炸5．在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后測得反應前后各物質的質量分數如圖。下列說法不正確的是A．x=16%B．乙物質可能是催化劑C．該反應是分解反應D．參加反應的丙和丁的質量比為5：86．新型材料納米級Fe粉在空氣中易自燃，它能用作高效催化劑。實驗室采用還原法制備納米級Fe粉，其流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．將FeCl2﹒nH2O加熱脫水干燥的原因可能是生成的納米級鐵粉會與水反應。B．Ⅱ中反應的化學方程式為H2+FeCl2Fe+2HClC．納米級Fe粉比普通Fe粉更易與氧氣反應D．實驗中通入的N2只起到防止納米級鐵粉自燃的作用7．下列實驗操作或實驗設計中正確的是A．用100mL量筒量取8.5mL鹽酸 B．收集氫氣C．驗證質量守恒定律 D．分離碘酒中的碘8．表示兩個氫分子的符號是（）A．2HCl B．2H C．H2 D．2H29．下列各組物質中的分類正確的是A．氧化物:H2ONO2Fe3O4B．堿:Ca(OH)2Ba(OH)2Na2CO3C．酸:CH3COOHCH4H2SO4D．鹽:NH4NO3MgCl2CuO10．圖示實驗操作正確的是（）A．加熱液體 B．振蕩試管 C．放回滴瓶 D．檢查氣密性二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．分類是學習化學常用的方法。（1）化學反應中有些反應沒有明顯現象，需要設計實驗證明化學反應是否發(fā)生。請從反應物或生成物變化的角度，將下列實驗中的A與①______（填“B”或“C”）歸為一類，理由是②____________。ABC（2）物質或離子的名稱往往與所含元素的化合價關系密切：如ClO3-（氯酸根）、ClO4-（高氯酸根）；過氧化鉀（K2O2）、氧化鉀（K2O）等；由此推測:MnO4-的名稱為①__________，過氧化鈣的化學式為②___________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下．請計算：次數

1

2

3

4

加入稀硫酸質量/g

70

70

70

70

剩余固體質量/g

18.2

16.4

14.6

13.2

（1）合金中銅、鎂的質量比．所加稀硫酸的溶質的質量分數．（寫出計算過程）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．H2O2可作增氧劑。常溫下，用4%H2O2溶液進行實驗，研究pH對H2O2分解所得溶液中氧量的影響，測定結果如圖。H2O2分解的化學方程式為____________________。分析如圖得到的結論是_______________。14．如圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線。請回答下列問題：35℃時，將50g甲固體加入到75g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量是___g。要使25℃時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是_________。若將35℃時甲的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數會______（填“變大”、“變小”或不變）。現有以下操作步驟：A溶解；B過濾；C降溫結晶；D加熱濃縮若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是__________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。探究所得溶液的酸堿性所得溶液可能呈堿性，也可能呈_____性，還可能呈_____性。實驗操作實驗現象結論用試管取該溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變_____溶液呈堿性無色酚酞試液不變色溶液呈_____（分析與思考）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是_____（填寫微粒符號）。若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若看到_____，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性。方案二：取樣，加入_____（選取與方案一不同類別的物質），若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為_____；若無明顯現象，則呈中性。16．金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現溶液的紅色褪去了。鎂與熱水反應的化學方程式是_____。查閱資料：溶液紅色褪去的原因是溶液堿性減弱。導致溶液堿性減弱的原因是什么？假設1：可能是氫氧化鎂與N2或O2發(fā)生了反應。假設2：可能是溶液吸收了空氣中的_____。假設3：可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而_____。由堿的性質可知，假設1不成立。實驗操作實驗現象結論1．取上述紅色溶液，保持溫度不變，在空氣中放置一段時間，觀察現象。①_____假設2成立2．取上述紅色溶液，②_____，③_____觀察現象。紅色褪去假設③成立（拓展延伸）將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時，產生藍色沉淀。請解釋其原因：_____。除上述金屬外，根據金屬活動性順序，預測_____也能跟硫酸銅溶液反應產生上述現象(舉一例即可)。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

由微觀反應示意圖可知，該反應是氨氣與氯氣在一定條件下反應生成氮氣和氯化氫氣體，化學方程式表示為：2NH3+3Cl2N2+6HCl。

A．由化學方程式可知，該反應前后分子的個數增加了，故錯誤；

B．由分子結構模型可知，每個丁的分子是由1個氫原子和1個氯原子構成的，其化學式為HCl，故錯誤；

C．由化學方程式可知，該反應是由一種單質與一種化合物反應生成新的單質與新的化合物，屬于置換反應，故正確；

D．若17g甲參加反應，設生成丁的質量為x，則：x=109.5g，故錯誤。

故選：C。2、B【解析】

A、Fe2(SO4)3是黃色溶液，兩兩混合后，能與Fe2(SO4)3反應后只生成紅褐色沉淀的是NaOH，同時產生紅褐色沉淀和白色沉淀的是Ba(OH)2，無明顯變化的是H2SO4，不用另加試劑就能將它們區(qū)別開來，選項正確；B、BaCl2與K2CO3、Na2SO4反應生成白色沉淀，其余的兩兩混合均不產生明顯變化，不另加試劑就不能將它們區(qū)別開來，選項錯誤；C、組內物質兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和一次氣泡，則該溶液為Na2CO3溶液，產生白色沉淀的溶液是Ca(NO3)2，產生氣泡的溶液是HNO3，無明顯現象的溶液是NaCl，不用另加試劑就能將它們區(qū)別開來，選項正確；D、組內物質兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和兩次氣泡，則該溶液為K2CO3溶液，產生白色沉淀的溶液是BaCl2溶液，產生氣泡的溶液是H2SO4、HNO3，再向BaCl2溶液中分別加入遇到K2CO3溶液產生氣泡的兩種溶液，產生白色沉淀的溶液為H2SO4，無明顯現象的溶液為HNO3，不用另加試劑就能將它們區(qū)別開來，選項正確，故選B。3、C【解析】試題分析：A選項因為t2℃時，甲物質的溶解度為40g，故甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量之比為2:5，是正確的敘述；B選項因為乙物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故降低溫度有晶體析出，仍為飽和溶液是正確的敘述；C選項是錯誤的敘述，雖然溶解度的數值相等，但溶液的質量不一定相等，溶質的質量不一定相等；D選項甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質質量分數相等，是正確的敘述，在該溫度下溶解度相等且降溫的過程中均析出晶體，得到該溫度下的飽和溶液；故答案選擇C考點：溶解度曲線4、D【解析】

A、海水曬鹽過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。

B、酒精揮發(fā)過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。

C、電燈發(fā)光過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。

D、火藥爆炸過程中有新物質生成，屬于化學變化。

故選：D?！军c睛】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成。5、C【解析】

A、丙的質量分數=1-17%-16%-51%=16%；故選項正確，但不符合題意；B、反應前后乙的質量分數不變，可能是該反應的催化劑；故選項正確，但不符合題意；C、反應后甲、丙的質量分數均變小，屬于反應物，丁的質量分數變大，屬于生成物，則該反應可表示為：甲+丙→丁，符合“多變一”屬于化合反應；故選項錯誤，但符合題意；D、參加反應的丙和丁的質量比為（36%-16%）：（51%-19%）=5：8；故選項正確，但不符合題意；故選：C。6、D【解析】試題分析：A選項將FeCl2﹒nH2O加熱脫水干燥的原因可能是生成的納米級鐵粉會與水反應是正確的敘述；B選項B．Ⅱ中反應的化學方程式為H2+FeCl2Fe+2HCl是正確的敘述；C選項納米級Fe粉比普通Fe粉更易與氧氣反應，有題的敘述可知是正確；D選項實驗中通入的N2只起到防止納米級鐵粉自燃的作用是錯誤的敘述，還可起到隔絕氧氣的作用．考點：物質的性質7、B【解析】

A、準確量取8.5mL的液體，選用量筒的規(guī)格應該為10mL，同時還需要使用膠頭滴管確定最后的液體體積；故圖示錯誤；B、氫氣不易溶于水，故可用排水法收集，故正確；C、驗證質量守恒定律時，有氣體參與的反應一定要在密閉容器中進行，故圖示操作錯誤；D、過濾是一種把不溶性的物質與液體相分離的一種方法，由于碘溶解在酒精中，故不可以用過濾的方法將碘除去，故錯誤；故選B。8、D【解析】

A、2HCl表示兩個氯化氫分子；B、2H表示兩個氫原子；C、H2表示一個氫分子或者氫氣；D、2H2表示兩個氫分子。故選D。9、A【解析】

A、含兩種元素的化合物，其中一種元素是氧元素，這樣的化合物叫做氧化物。H2ONO2Fe3O4都屬于氧化物，正確；B、電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。Ca(OH)2，Ba(OH)2屬于堿，Na2CO3屬于鹽，錯誤；C．電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。CH3COOH、H2SO4屬于酸，CH4屬于化合物，錯誤；D、由金屬離子與酸根離子或銨根離子與酸根離子構成的化合物，叫做鹽。NH4NO3MgCl2屬于鹽，CuO屬于氧化物，錯誤。故選A10、A【解析】

A、給試管內的液體加熱時，試管內液體不可超過試管容積的三分之一，試管與桌面成45°角，用外焰加熱，故A正確；B、振蕩試管時要左右晃動，不可上下晃動，故B錯誤；C、滴瓶內的專用滴管不需清洗，故C錯誤；D、檢查圖示裝置的氣密性時，用夾子夾住導管，向長頸漏斗中加水，漏斗中的液面不下降，說明氣密性良好，故D錯誤．故選A二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、C都是通過明顯的現象證明有新物質生成高錳酸根CaO2【解析】

（1）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，也就是實驗AC都是通過明顯的現象證明有新物質生成。

故答案為：C；都是通過明顯的現象證明有新物質生成。

（2）MnO4-中的錳元素化合價高，所以叫做高錳酸根離子；氧化鈣是CaO，所以過氧化鈣的化學式為CaO2；

故填：高錳酸根；CaO2。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、（1）33：17（2）10.5%【解析】

（1）剩余固體的質量為銅的質量，所以銅的質量為13.2g，金屬鎂的質量=20g﹣13.2g=6.8g，合金中銅、鎂的質量比=13.2：6.8=33：17；（2）分析表中數據可知，與70g稀硫酸完全反應消耗鎂的質量為1.8g．設與1.8g金屬鎂反應的稀硫酸的溶質的質量為x．x=7.35g所加稀硫酸的溶質的質量分數=×100%=10.5%答：所加稀硫酸的溶質的質量分數10.5%．四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、2H2O2=2H2O+O2↑；在常溫下，當pH值在8-12之間時，隨pH值增大，溶氧量先增大后減小，且在pH值在10-11中間時，溶氧量達到最大值?！窘馕觥?/p>

（1）H2O2分解生成氧氣和水，反應化學方程式為2H2O2=2H2O+O2↑；(2)根據圖中信息判斷在常溫下，當pH值在8-12之間時，隨pH值增大，溶氧量先增大后減小，且在pH值在10-11中間時，溶氧量達到最大值。14、105加溶質變小ADCB【解析】

根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的?！驹斀狻浚?）35℃時，甲物質的溶解度為40g，即在35℃時75g水中最多溶解30g甲物質，將50g甲固體加入到75g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量是30g+75g=105g，（2）25℃時丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使35℃時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是加溶質；（3）若將35℃時甲的飽和溶液降溫到25℃，析出晶體，其溶液的溶質質量分數會變??；（4）甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以若甲固體中含有少量乙，提純甲的操作步驟是ADCB。故答案為（1）105（2）加溶質（或恒溫蒸發(fā)溶劑）；（3）變小；（4）ADCB?！军c睛】掌握固體的溶解度曲線所表示的意義是正確解答本