九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)

九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)目錄CONTENCT原子結(jié)構(gòu)與元素周期表化學(xué)反應(yīng)與能量變化溶液、膠體與分散系酸堿鹽及其反應(yīng)規(guī)律有機(jī)化合物初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)技能與科學(xué)探究方法01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表010203原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核位于原子中心，由質(zhì)子和中子組成。質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷，電子帶負(fù)電荷。原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，決定元素的化學(xué)性質(zhì)。原子結(jié)構(gòu)模型元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的表格，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一列。元素周期表分為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第Ⅷ族和1個(gè)0族。元素周期表中的元素分為金屬元素、非金屬元素和半金屬元素。元素周期表簡(jiǎn)介同一周期的元素從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同一主族的元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。元素周期表中的對(duì)角線規(guī)則：某些主族元素與副族元素的性質(zhì)相似，如Li和Mg、Be和Al等。元素性質(zhì)與位置關(guān)系01020304離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。活潑金屬與活潑非金屬之間易形成離子鍵。離子鍵和共價(jià)鍵離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵?；顫娊饘倥c活潑非金屬之間易形成離子鍵。離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵?；顫娊饘倥c活潑非金屬之間易形成離子鍵。離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵?；顫娊饘倥c活潑非金屬之間易形成離子鍵。02化學(xué)反應(yīng)與能量變化01020304化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)類型及特點(diǎn)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，特點(diǎn)是單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物。一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，特點(diǎn)是一變多。兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，特點(diǎn)是多變一。兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，特點(diǎn)是雙交換、價(jià)不變?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化能量守恒定律化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著能量的吸收或釋放，表現(xiàn)為熱量的變化。在化學(xué)反應(yīng)中，能量既不能被創(chuàng)造也不能被消滅，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，且轉(zhuǎn)化前后總能量保持不變?；瘜W(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能，反之亦然。例如，燃燒反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能。能量守恒定律在化學(xué)中應(yīng)用熱化學(xué)方程式的書寫反應(yīng)熱的計(jì)算熱化學(xué)方程式書寫及計(jì)算在化學(xué)方程式中，用特定的符號(hào)和數(shù)值表示反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)以及吸收或放出的熱量。根據(jù)熱化學(xué)方程式中給出的熱量數(shù)據(jù)，可以計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量。計(jì)算時(shí)需注意單位換算和符號(hào)的正確使用。在有限的空間內(nèi)，可燃?xì)怏w或粉塵與空氣混合后遇明火或高溫發(fā)生急劇燃燒的現(xiàn)象。爆炸產(chǎn)生的沖擊波和高溫高壓氣體具有很大的破壞力。爆炸物質(zhì)與氧氣發(fā)生的緩慢的、不易察覺的氧化反應(yīng)。例如，鋼鐵生銹、食物腐爛等都是緩慢氧化的例子。緩慢氧化雖然不如燃燒和爆炸劇烈，但長(zhǎng)期積累也會(huì)對(duì)物質(zhì)造成損害。緩慢氧化燃燒、爆炸和緩慢氧化03溶液、膠體與分散系80%80%100%溶液組成及表示方法溶質(zhì)和溶劑，溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，溶劑通常是液體。質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度等。依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積進(jìn)行計(jì)算。溶液的組成溶液的表示方法溶液的濃度計(jì)算03溶解度曲線與生產(chǎn)生活的關(guān)系在化工生產(chǎn)、海水曬鹽等方面有重要應(yīng)用。01溶解度曲線的概念表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線。02溶解度曲線的應(yīng)用判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)，確定物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法。溶解度曲線及其應(yīng)用010203膠體的性質(zhì)膠體的制備膠體在生活中的應(yīng)用膠體性質(zhì)及其制備丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象、聚沉作用等。物理方法和化學(xué)方法，如研磨法、凝聚法等。明礬凈水、制豆腐、土壤保肥等。分散系的特點(diǎn)分散質(zhì)粒子大小不同，性質(zhì)不同。分散系在生活中的應(yīng)用如乳濁液在食品工業(yè)中的應(yīng)用，懸濁液在建筑材料中的應(yīng)用等。分散系的分類溶液、膠體、濁液等。分散系分類和特點(diǎn)04酸堿鹽及其反應(yīng)規(guī)律酸堿鹽酸堿鹽定義及性質(zhì)在水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物，具有苦味和滑膩感，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)。由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，多數(shù)鹽類具有咸味，能溶于水。在水溶液中能電離出氫離子的化合物，具有酸味和腐蝕性，能使酸堿指示劑變色。如酚酞、甲基橙等，用于檢測(cè)溶液的酸堿性。在酸性溶液中呈紅色，在堿性溶液中呈藍(lán)色或黃色。用于測(cè)量溶液的酸堿度。將pH試紙浸入待測(cè)溶液中，根據(jù)試紙顏色的變化與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，即可確定溶液的pH值。酸堿指示劑和pH試紙使用pH試紙酸堿指示劑0102030405酸與堿的反應(yīng)酸與金屬的反應(yīng)酸與金屬氧化物的反應(yīng)堿與非金屬氧化物的反應(yīng)鹽與鹽的反應(yīng)生成鹽和水，這類反應(yīng)屬于中和反應(yīng)。生成鹽和氫氣，這類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。生成鹽和水，這類反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。生成鹽和水，這類反應(yīng)也屬于復(fù)分解反應(yīng)。生成兩種新的鹽，這類反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。常見酸堿鹽反應(yīng)規(guī)律總結(jié)中和反應(yīng)原理酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水。中和反應(yīng)應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用。例如，用熟石灰改良酸性土壤、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸、用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多癥等。中和反應(yīng)原理和應(yīng)用05有機(jī)化合物初步認(rèn)識(shí)含碳元素的化合物，除少數(shù)例外，如CO、CO2、碳酸鹽等。有機(jī)化合物定義按碳骨架分類為鏈狀化合物和環(huán)狀化合物；按官能團(tuán)分類為烴、烴的衍生物等。有機(jī)化合物分類有機(jī)化合物概述及分類方法烷烴烯烴炔烴芳香烴常見有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)01020304結(jié)構(gòu)通式為CnH2n+2，性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。結(jié)構(gòu)通式為CnH2n，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化等反應(yīng)。結(jié)構(gòu)通式為CnH2n-2，含有碳碳三鍵，性質(zhì)活潑，可發(fā)生加成、加聚等反應(yīng)。含有苯環(huán)的烴，具有特殊氣味和穩(wěn)定性。以合成樹脂為主要成分，添加適當(dāng)助劑制成的高分子材料。塑料合成纖維合成橡膠以合成高分子化合物為原料制成的纖維。以合成高分子化合物為主要成分制成的彈性體。030201有機(jī)合成材料簡(jiǎn)介原子經(jīng)濟(jì)性綠色合成路線綠色催化劑綠色溶劑綠色化學(xué)理念在有機(jī)合成中應(yīng)用在有機(jī)合成中，盡量使原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)“零排放”。選擇低毒、低污染、高選擇性的合成路線，減少副產(chǎn)物生成。開發(fā)高效、環(huán)保的催化劑，降低反應(yīng)溫度和壓力，提高反應(yīng)速率和選擇性。選擇無(wú)毒或低毒的溶劑，減少對(duì)環(huán)境的污染和對(duì)人體的危害。06實(shí)驗(yàn)技能與科學(xué)探究方法熟悉實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟，檢查實(shí)驗(yàn)器材和試劑是否齊全、完好。實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備掌握正確的實(shí)驗(yàn)操作方法，如加熱、攪拌、過(guò)濾等，避免操作失誤導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗或安全事故。實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范了解實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則和應(yīng)急處理措施，如穿戴防護(hù)用品、注意火源和電源安全、正確處理廢棄物等。安全意識(shí)培養(yǎng)基本實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范和安全意識(shí)培養(yǎng)掌握常見的物質(zhì)分離方法，如過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾等，能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)需求選擇合適的分離方法。分離方法了解物質(zhì)提純的原理和方法，如重結(jié)晶、萃取、色譜分離等，能夠應(yīng)用提純方法提高物質(zhì)的純度和收率。提純方法能夠?qū)⒍喾N分離提純方法綜合運(yùn)用，解決復(fù)雜的物質(zhì)分離提純問(wèn)題。分離提純綜合應(yīng)用物質(zhì)分離提純方法選擇和應(yīng)用

物質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別方法總結(jié)物理性質(zhì)檢驗(yàn)掌握利用物質(zhì)的物理性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)的方法，如觀察顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性等?；瘜W(xué)性質(zhì)檢驗(yàn)了解利用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)的方法，如酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。鑒別方法總結(jié)常見的物質(zhì)鑒別方法，如焰色反應(yīng)、光譜分析、色譜分析等，能夠準(zhǔn)確鑒別不同物質(zhì)。0102030405提出問(wèn)題能夠從日常生活或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象中發(fā)