2019-2020學(xué)年度江蘇省常州一中高三第一學(xué)期第一階段考試高中化學(xué)

2019—2020學(xué)年度江蘇省常州一中高三第一學(xué)期第一階段考試高中化學(xué)化學(xué)試題本試卷分第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩部分。共120分?？荚嚂r(shí)刻100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Ar(H)=1Ar(O)=16Ar(C)=12Ar(Mg)=24Ar(Ca)=40Ar(Fe)=56Ar(Cu)=64Ar(Al)=27Ar(N)=14Ar(Cl)=35.5Ar(Na)=23Ar(K)=39Ar(S)=32Ar(Al)=27Ar(Ba)=137第一卷〔選擇題共62分〕一、選擇題〔每題只有1個(gè)正確答案,每題3分,共30分〕1．2004年2月22日是第35個(gè)〝世界地球日〞，我國確定的主題是〝善待地球——科學(xué)進(jìn)展〞,以下行為中不符合這一主題的是 〔〕 A．采納〝綠色化學(xué)〞工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì) B．大量開采地下水，以滿足社會對水的需求 C．減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴 D．節(jié)約能源，提高能源利用率2．張青蓮是我國聞名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采納為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是相對原子質(zhì)量表中首次采納我國測定的相對原子質(zhì)量值。那么以下關(guān)于In的講法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 〔〕 A．In原子核外有49個(gè)電子 B．In原子核內(nèi)有49個(gè)中子 C．In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù)，為115 D．In是In元素的一種核素3．以下物質(zhì)按不同類不分組，所得組合最不合理的是 〔〕 (1)糖類(2)塑料(3)石油(4)蛋白質(zhì)(5)合成纖維(6)棉花(7)陶瓷(8)玻璃(9)天然氣(10)水泥(11)合成橡膠(12)煤(13)油脂(14)羊毛 A．(1)(4)(13) B．(2)(5)(11) C．(7)(8)(11)(14) D．(3)(9)(12)4．以下各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是 〔〕 A．Na+和Li+ B．CO和CO2 C．H2O和Al3+ D．NO和CO5．通過化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是 〔〕 A．生成一種新離子 B．生成一種新分子 C．生成一種新核素 D．生成一種新單質(zhì)6．某消毒液無色，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，發(fā)覺試紙先變藍(lán)后褪色，那么該消毒液的要緊成分可能是 〔〕 A．KMnO4 B．NaClO C．H2O2 D．Cl27．存放以下試劑的方法中，有錯(cuò)誤同時(shí)會引起危險(xiǎn)的是 〔〕 A．白磷浸在盛有CS2的敞口試劑瓶中 B．金屬鈉浸在盛有煤油的試劑瓶中 C．碳酸鈉飽和溶液放在帶玻璃塞的試劑瓶中D．溴水放在帶橡皮塞的試劑瓶中8．配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有以下儀器：①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝，需要用到的儀器有 〔〕 A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨9．以下各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是〔〕 A．FeBr2與Cl2 B．Ba(OH)2與H2SO4 C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca(OH)210．t℃時(shí)，將一定量A〔不含結(jié)晶水〕的不飽和溶液均分為三份，分不加熱蒸發(fā)，然后冷卻至t℃，三份溶液分不蒸發(fā)水的質(zhì)量為10g、20g、30g，析出A晶體〔不含結(jié)晶水〕2,4,6的質(zhì)量依次為ag、bg、cg，那么A．B．c三者的關(guān)系為 〔〕2,4,6 A．c=a+b B．c=2b－a C．c=a+2b D．c=2a－b二、選擇題〔每題有1-2個(gè)正確答案,每題4分,共32分〕11．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),以下講法正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時(shí)，假設(shè)溶液的pH值變?yōu)?4時(shí)，那么電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA B．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NA D．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA12．以下各組離子在相應(yīng)的條件下能夠大量共存的是 〔〕 A．在堿性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+ B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42— C．在c(H+)／c(OH—)==1×1012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、S2—、NO3—、A13+13．以下各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．為使制取H2的速率加快，可向H2SO4中加少量CuSO4溶液 B．為加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的食鹽水 C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶用水洗滌后再用所配溶液洗滌 D．為除去試管內(nèi)壁上的〝銀鏡〞，可用氨水洗滌14、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，復(fù)原到原先溫度，假設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，那么物質(zhì)的量濃度變?yōu)? 〔〕 A．等于2cmol/L B．大于2cmol/L C．小于2cmol/L D．在cmol/L∽2cmol/L之間15、以下反應(yīng)的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．溶液中NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3·H2O+H2O C．過量的CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3- D．硫化鈉溶于水中：S2-+H2O=HS-+OH-16．200C時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L A．250C時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol· B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 C．200C時(shí)，密度小于1.174g·cm D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再復(fù)原到200C時(shí)，溶液密度一定大于1.174g·cm17．以下各組溶液，不用其他試劑就不能鑒不的是 A．FeCl3、NaNO3、Na2CO3、NaCl B．NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4 C．AgNO3、KNO3、KCl、NaI D．HCl、BaCl2、NaOH、CuSO418．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-〔忽略水的電離〕，其中Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為3∶1，那么通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為〔還原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-〕〔〕 A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶42,4,6第二卷〔非選擇題共58分〕2,4,6三、填空題19．〔6分〕可用于分離或提純物質(zhì)的方法有： A．分餾B．鹽析C．過濾D．重結(jié)晶E、升華F、滲析G、電解 H、加熱分解I、蒸餾J、灼熱氧化。如欲分離或提純以下各組混合物，請選擇上 述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)： 〔1〕從石油中分離出汽油和煤油等成分〔2〕除去淀粉溶液中的少量碘化鈉〔3〕從油脂皂化反應(yīng)后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉〔4〕除去粗銅中鋅、銀等金屬〔5〕除去水中的Na+、SO、Cl－等雜質(zhì)〔6〕除去KNO3晶體中混有的少量NaCl 20．〔7分〕位于短周期的四種主族元素A．B．C．D原子序數(shù)依次增大，A．C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B．D的最外層電子數(shù)相等，且B．D的原子序數(shù)之和為A．C原子序數(shù)之和的兩倍。依照你的推斷回答以下咨詢題：〔1〕寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式，，，。〔2〕C與D形成D的最低價(jià)化合物的電子式：______〔3〕僅由B．C．D三種元素形成的一種鹽，溶于水后呈堿性，請用一個(gè)離子方程式表示其呈堿性的緣故：______。21．〔8分〕某?；瘜W(xué)課外活動小組組裝了以下儀器，如下圖。欲通過簡單連接，制備中學(xué)化學(xué)中幾種常見氣體。請?zhí)顚懸韵卤砀裰械目瞻祝盒蛱枤怏w裝置的連接順序(用編號表示)按要求填試劑名稱實(shí)驗(yàn)室制備該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式〔是離子反應(yīng)的要寫出離子反應(yīng)方程式〕〔1〕CO2制備→收集〔〕→〔〕〔2〕NH3制備→收集→尾氣處理〔〕→〔〕→〔〕假設(shè)干燥NH3可選用的試劑〔3〕Cl2制備→凈化→干燥→收集→尾氣處理〔〕→〔〕→〔〕→〔〕→〔〕處理尾氣的試劑22．〔12分〕〔1〕以下反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：H2O2+4Fe2++2H+2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+在以上反應(yīng)中Fe2+實(shí)際上起著作用，總反應(yīng)為?！?〕I2與Fe2+一樣也能發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比〔1〕寫出合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：H2O2+I22HIO，，總反應(yīng)為?！?〕在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并能夠使淀粉溶液變藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I－I2+O2↑+2H+，那個(gè)方程式正確嗎？。假設(shè)正確，理由是〔假設(shè)認(rèn)為不正確，該步不必作答〕。假設(shè)不正確，寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式〔假設(shè)是離子反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)方程式，沒有離子反應(yīng)的，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式〕：。23．〔10分〕單質(zhì)鐵溶于—定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO3—+cH+＝dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化學(xué)計(jì)量數(shù)a～k均為正整數(shù))?；卮鹨韵伦稍冾}：〔1〕依照反應(yīng)中氮、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)守恒，可得C．g、h的關(guān)系式是(用—個(gè)代數(shù)式表示。下同)。〔2〕依照反應(yīng)中離子的電荷守恒，可得B．C．D．f的關(guān)系式是。〔3〕依照反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等，可得D．f、g、h的關(guān)系式是。〔4〕假設(shè)a=12，且鐵和稀硝酸恰好完全反應(yīng)，那么b的取值范疇是；c的取值范疇是。四、運(yùn)算題24．(5分)一定質(zhì)量的氧化鎂和氧化鈣的混合物剛好與10倍質(zhì)量的鹽酸完全反應(yīng)，試求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。25．〔10分〕向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl