（衡水萬卷）高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 化學(xué)平衡2（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

化學(xué)平衡2可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、選擇題（本大題共15小題，。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）1.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）①NaOH固體②H2O③NH4Cl固體④CH3COONa固體A.①②③④B.①②C.①②③D.②④2.一定條件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，有關(guān)敘述正確的是A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變小B．恒溫恒容，充人O2，02的轉(zhuǎn)化率升高C．恒溫恒壓，充人N2，平衡不移動D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變3.（2014?東城區(qū)模擬）80℃時，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4═2NO2△H=+QkJ?mol﹣1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù)：時間/s020406080100c（NO2）/mol?L﹣10.000.120.200.260.30]0.30下列判斷正確的是（）A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B．20～40s內(nèi)，v（N2O4）=0.004mol?L﹣1?s1C．反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為0.30QkJD．100s時再通入0.40molN2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大4.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)，在不同溫度T、壓強p下，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（C）的變化情況，如圖所示。下列對該反應(yīng)的判斷正確的是（）A. 吸熱反應(yīng)，m+n<pB.吸熱反應(yīng)，m+n>pC. 放熱反應(yīng)，m+n<pD.放熱反應(yīng)，m+n>p5.某可逆反應(yīng)L（s）+G(g)3R(g)；△H>0，下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（）A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率6.傳統(tǒng)合成氨工業(yè)需要采用高溫、高壓和催化劑．近來美國化學(xué)家使用新型催化劑，在常溫下合成了氨氣．下列說法正確的是（）A．傳統(tǒng)合成氨方法的△H＞0，新型合成氨方法的△H＜0B．新型合成氨方法不需高溫，符合節(jié)能減排的生產(chǎn)理念C．新型催化劑提高了N2和H2的轉(zhuǎn)化率D．兩種方法的化學(xué)平衡常數(shù)相同7.向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時問的變化如圖所示：下列說法中正確的是（）A．30～40min時間段該反應(yīng)使用了催化劑B．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30min時降低溫度，40min時升高溫度D．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol?L﹣1?min﹣18.關(guān)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H的有關(guān)圖象如下：則下列不正確的是（）A．p1＜p2T1＞T2B．減小壓強，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡右移C．△H＞0△S＞0D．升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大9.人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220．HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損．據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是（）A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動10.在平衡體系：CaCO3（s）CaO（s）+CO2中僅含有碳酸鈣、氧化鈣及二氧化碳?xì)怏w．原壓力為P，體積為V，在t0時間，將容器體積縮小為原來的一半并保持不變．若固體所占體積可忽略，且溫度維持不變，則此體系中壓力（P縱坐標(biāo)）跟時間（t橫坐標(biāo)）的關(guān)系為（）11.為了探索外界條件對反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ（g）的影響，以X和Y的物質(zhì)的量比為a：b開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實驗結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是A．△H＞0，a+b＞cB．△H＞0，a+b＜cC．△H＜0，a+b＞cD．△H＜0，a+b＜c12.現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器，都進行下列反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）H2O（g）+CO（g），反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲：n（CO2）=n（H2）=1mol；乙：n（CO2）=1mol，n（H2）=2mol；丙：n（CO2）=n（H2）=1mol，n[H2，O（g）]=1mol．達到平衡時CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是（）A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．甲＞乙＞丙13.（2015?邢臺模擬）將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反應(yīng)達到平衡時SO3為0.3mol．若此時移走0.5molO2和0.5molSO2，則重新達到平衡后，SO3的物質(zhì)的量（）A．等于0.3molB．等于0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol14.下列敘述正確的是()A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2D．25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度15.可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是A．達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為B．達平衡（I）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14：15C．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．在平衡（I）和平衡（II）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等、填空（本大題共3小題16.（2014?西城區(qū)校級模擬）所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題．（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.63①實驗1條件下，反應(yīng)從開始至達到平衡，以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為（保留小數(shù)點后二位數(shù)，下同）．②實驗2條件下平衡常數(shù)K=，該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．合成氨工業(yè)的原料氣之一H2可來源于以上反應(yīng)，請從平衡原理角度解釋：在不改變反應(yīng)物用量的前提下，可采取的能夠增大氫氣產(chǎn)率的措施是（任說一點即可）．（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．（3）有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．若A為CO2，B為H2，C為CH3OH．①正極的電極反應(yīng)式為；②當(dāng)電路中有1mole﹣流過，負(fù)極區(qū)的pH不變，請結(jié)合化學(xué)用語簡述其原理．17.（2014?西城區(qū)校級模擬）某學(xué)習(xí)小組研究鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)，并檢驗鐵的氧化產(chǎn)物．實驗操作和現(xiàn)象：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ將一束光亮潔凈的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后，過濾．鐵絲表面有銀白色固體析出，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色Ⅱ取少量濾液，滴加幾滴稀鹽酸有白色沉淀生成Ⅲ另取少量濾液，滴入K3溶液有藍色沉淀生成IV另取少量濾液，滴入KSCN溶液，振蕩溶液不變紅，出現(xiàn)白色沉淀（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)的離子方程式為．（2）甲同學(xué)認(rèn)為，實驗IV說明溶液中不含F(xiàn)e3+．乙同學(xué)不同意，設(shè)計并完成了實驗V：取1mLFe（NO3）3溶液，滴加2滴等濃度的KSCN溶液，振蕩，溶液變紅；再加入少量AgNO3溶液，溶液紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀．①乙同學(xué)實驗的結(jié)論是；②用平衡移動原理解釋，實驗V中溶液紅色褪去的原因是．（3）丙同學(xué)向?qū)嶒濱V所得的溶液中，繼續(xù)滴加KSCN溶液，邊滴邊振蕩，觀察到白色沉淀逐漸增多，最終溶液變紅．丙同學(xué)由此認(rèn)為，鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)還有Fe3+生成．你是否同意他的觀點，理由是．（4）丁同學(xué)向丙同學(xué)實驗所得的紅色體系中，繼續(xù)滴加濃KSCN溶液，邊滴邊振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液紅色逐漸加深，最后，白色沉淀逐漸溶解，得到深血紅色溶液．資料表明，硫氰化銀白色沉淀能溶于含有SCN﹣的溶液中，生成無色的Ag（SCN）43﹣AgSCN+3SCN﹣?Ag（SCN）43﹣．①實驗中，溶液紅色逐漸加深的可能原因是；②為便于觀察研究，丁同學(xué)希望稀釋最終所得的深血紅色溶液，得到淺紅色溶液．你預(yù)計，加水稀釋時的現(xiàn)象是：溶液紅色變淺、．18.NO2壓縮成N2O4可作火箭燃料中的氧化劑，也可制備硝化試劑N2O5等。（1）火箭燃料燃燒反應(yīng)如下：2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(l)若1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則該反應(yīng)的△H＝____________kJ·mol-1。（2）在2L密閉容器內(nèi)，投入一定量NO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。在三種不同的條件下進行實驗，NO2的濃度隨時間的變化如右圖所示。請回答下列問題：

①不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________________（填字母）。a．v正(NO2)=2v逆(O2)b．c(NO2)=c(NO)c．氣體總壓不變d．NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

②下列說法正確的是______________（填字母）。a．三個實驗開始投入的NO2的物質(zhì)的量均為1.0molb．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的條件是：實驗Ⅱ使用了效率更高的催化劑c．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

d．實驗Ⅰ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)e．800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25

f．該反應(yīng)的△S＞0，故該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

③實驗Ⅱ從反應(yīng)開始到剛達到平衡時，v(O2)=mol·L-1·min-1；若再向該2L密閉容器中通入1molNO2、1molNO、0.5molO2，則平衡將移動（填“向右”、“向左”或“不”）。N2O4+無水硝酸隔膜（阻止水分子通過）硝酸溶液（3）利用NO2或N2O4可制備N2O5N2O4+無水硝酸隔膜（阻止水分子通過）硝酸溶液（填“陰極”或“陽極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為。

0.2016萬卷作業(yè)卷（化學(xué)平衡2）答案解析、選擇題1.D2.【答案】D試題分析：A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變大，A錯誤；B．恒溫恒容，充人O2，平衡向正反應(yīng)方向進行，氧氣的轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；C．恒溫恒壓，充人N2，容器容積增大，濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向進行，C錯誤；D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的質(zhì)量不變，因此混合氣體的密度保持不變，D正確，答案選D?？键c：考查外界條件對反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)的影響3.考點：化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、根據(jù)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應(yīng)方向移動；B、根據(jù)v=計算NO2的反應(yīng)速率，利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求出v（N2O4）；C、根據(jù)物質(zhì)的量與熱量成正比；D、加入N2O4，則平衡狀態(tài)相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向移動；解答：解：A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大，故A錯誤；B、s內(nèi)，v（NO2）===0.004mol?L﹣1?s1，v（N2O4）=v（NO2）=0.002mol?L﹣1?s1，故B錯誤；C、濃度不變時，說明反應(yīng)已達平衡，反應(yīng)達平衡時，生成NO2的物質(zhì)的量為0.30mol?L﹣1×2L=0.60mol，由熱化學(xué)方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收熱量0.3QkJ，故C正確；D、100s時再通入0.40molN2O4，平衡狀態(tài)相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故選C．點評：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動以及熱量的有關(guān)計算，題目較為綜合，具有一定難度，做題時注意平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變．4.D5.C6.考點：化學(xué)平衡的調(diào)控作用．.分析：A．根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)過程中吸收、放出的熱量與反應(yīng)途徑無關(guān)，所以兩種合成氨的焓變相同，都一定是放熱反應(yīng)；B．在常溫常壓下合成出氨，可節(jié)約大量能源，能夠節(jié)能減排；C．使用催化劑能夠改變反應(yīng)速率，但是不會影響化學(xué)平衡，所以催化劑不會改變當(dāng)前和氫氣的轉(zhuǎn)化率；D．化學(xué)平衡常數(shù)受反應(yīng)溫度的影響，反應(yīng)溫度不同，化學(xué)平衡常數(shù)則不同．解答：解：A．反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)，所以舊法合成氨與新法合成氨都是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．與舊法相比較，新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景，符合節(jié)能減排的生產(chǎn)理念，故B正確；C．催化劑只能改變反應(yīng)速率，對反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率沒有影響，所以新型催化劑不會提高N2和H2的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度有關(guān)，兩種方法的反應(yīng)溫度不同，則化學(xué)平衡常數(shù)一定不同，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了化學(xué)平衡及其影響因素，題目難度中等，注意掌握溫度、難度、催化劑等對化學(xué)平衡的影響，明確催化劑不會影響化學(xué)平衡及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡常數(shù)與溫度相關(guān)，溫度不同，則化學(xué)平衡常數(shù)不同．7.考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．.分析：A．由圖象可知，30min﹣40min之間，反應(yīng)速率降低了，平衡不移動，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，催化劑不能改變濃度；B．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1．則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．由圖象可知，30min時只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強；D．反應(yīng)從開始到8min內(nèi)A濃度減少了0.64mol/L，根據(jù)v=計算v（A）．解答：解：A．由圖象可知，30min﹣40min只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，故A錯誤；B．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．由圖象可知，30min時只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進行，應(yīng)是升高溫度，故C錯誤；B．反應(yīng)從開始到8min內(nèi)A濃度減少了0.64mol/L，故A的反應(yīng)速率為=0.08mol/（L?min），故D正確；故選D．點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，注意根據(jù)圖象濃度的變化以及反應(yīng)速率的變化判斷化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，本題為易錯題，題目難度較大．8.考點：化學(xué)平衡的影響因素．.分析：根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，P1＜P2，T1＞T2，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)，升高溫度，A的含量減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．解答：解：A、根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，P1＜P2，T1＞T2，故A正確；B、減小壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都減小，故B正確；C、升高溫度，A的含量減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)，△S＞0，故C正確；D、升高溫度，A的含量減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=，反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)，所以分母增大，分子不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，故D錯誤．故選D．點評：本題考查了溫度、壓強對可逆反應(yīng)平衡的影響，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題關(guān)鍵，難度不大．9.考點：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素．.分析：A．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積；B．從平衡移動的角度分析；C．根據(jù)平衡常數(shù)計算HbCO與HbO2濃度的關(guān)系；D．從平衡移動的角度分析．解答：解：A．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，反應(yīng)的方程式為CO+HbO2O2+HbCO，則平衡常數(shù)，故A正確；B．人體吸入的CO越多，CO的濃度增大，平衡向正反應(yīng)分析移動，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少，故B正確；C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，根據(jù)平衡常數(shù)可知，=220，=4.4，智力早就受到傷害了，故C錯誤；D．CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，故D正確．故選C．點評：本題考查化學(xué)平衡移動以及平衡常數(shù)的計算，題目難度中等，該題中注意平衡常數(shù)的意義及應(yīng)用．10.考點：化學(xué)平衡的調(diào)控作用．.分析：溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則二氧化碳濃度不變，根據(jù)PV=nRT判斷平衡氣體壓強．解答：解：溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則二氧化碳濃度不變，根據(jù)PV=nRT知，P==CRT，溫度不變，R是常數(shù)，C不變，則P不變，所以平衡后氣體的壓強為P，故選B．點評：本題考查化學(xué)平衡的調(diào)控，明確化學(xué)平衡常數(shù)和氣體濃度之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．11.【答案】C試題分析：由圖象可知，降低溫度，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)放熱，則△H＜0；降低壓強，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)有a+b＞c，故選：C?？键c：考查溫度、壓強等外界條件對平衡移動的影響12.考點：化學(xué)平衡的影響因素．.分析：對于乙到達平衡狀態(tài)，可以等效為在甲到達平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol氫氣，平衡向正反應(yīng)移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，對于丙到達平衡狀態(tài)，可以等效為在甲到達平衡的基礎(chǔ)上再加入1molH2O（g），平衡向逆反應(yīng)移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，據(jù)此判斷．解答：解：對于乙到達平衡狀態(tài)，可以等效為在甲到達平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol氫氣，平衡向正反應(yīng)移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時乙中CO的物質(zhì)的量比甲中CO的物質(zhì)的量大，對于丙到達平衡狀態(tài)，可以等效為在甲到達平衡的基礎(chǔ)上再加入1molH2O（g），平衡向逆反應(yīng)移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，平衡時丙中CO的物質(zhì)的量比甲中CO的物質(zhì)的量小，即平衡時CO的物質(zhì)的量乙＞甲＞丙，故選A．點評：考查化學(xué)平衡移動的影響因素，難度不大，注意構(gòu)建平衡建立的途徑，通過平衡移動解答．13.考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計算．.分析：反應(yīng)達到平衡時移走0.5molO2和0.5molSO2，達到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時0.5molO2和0.5molSO2所到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低．解答：解：將1molSO2和1molO2通入體積不變的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時移走0.5molO2和0.5molSO2，達到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時0.5molO2和0.5molSO2，所到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低，若轉(zhuǎn)化率不變時，生成的SO3為0.15mol，由于轉(zhuǎn)化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，故選C．點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素、有關(guān)計算等，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題的關(guān)鍵，運用平衡移動解答．14.DA項，濃氨水中滴加飽和溶液會生成沉淀，不能得到膠體，A項錯誤；B項，加少量濃鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：減小，B項錯誤；C項，NaOH過量時發(fā)生反應(yīng)：,無生成，C項錯誤；D項溶液中較大，會使平衡逆向移動的溶解度減小，D項正確。15.A、填空16.考點：化學(xué)平衡的計算；熱化學(xué)方程式；化學(xué)電源新型電池；反應(yīng)速率的定量表示方法．分析：（1）①已知平衡時c（H2）=1.6mol，所以c（CO2）=1.6mol，根據(jù)公式求出v（CO2）②第二組溫度比第一組高，反應(yīng)物物質(zhì)的量比第一組減半，但是平衡時H2的物質(zhì)的量比第一組的一半少，表明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)列式計算平衡濃度，結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)概念計算；（2）根據(jù)，再利用蓋斯定律來分析甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式；（3）①燃料電池的工作原理，正極上是二氧化碳發(fā)生得電子發(fā)生還原反應(yīng)；②有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．若A為CO2，B為H2，C為CH3OH．解答：解：（1）①已知平衡時c（H2）=1.6mol，所以c（CO2）=1.6mol，v（CO2）==0.13mol/（L?min），故答案為：0.13mol/（L?min）；②實驗1中CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，實驗2中CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，則實驗1的轉(zhuǎn)化率大于實驗2，則說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)放熱，實驗2條件下，H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）初始濃度0.5mol/L1mol/L00轉(zhuǎn)化濃度0.2mol/L0.2mol/l0.2mol/l0.2mol/l平衡濃度0.3mol/L0.8mol/L0.2mol/l0.2mol/lK===0.17，由上可知生成氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故可采取降溫的方法增大氫氣產(chǎn)率；故答案為：0.17；放熱；降溫；（2）①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol由蓋斯定律可知用得反應(yīng)CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H==﹣354.8kJ?mol﹣1，故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=﹣354.8kJ?mol﹣1；（3）①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應(yīng)式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，則正極上是二氧化碳得到電子生成甲醇，電極反應(yīng)式為：CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O，②負(fù)極反應(yīng)為3H2﹣6e﹣=6H+，當(dāng)電路中有1mole﹣流過，負(fù)極產(chǎn)生6molH+，但正極剛好也消耗6molH+，則負(fù)極區(qū)的pH不變．故答案為：CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O；負(fù)極反應(yīng)為3H2﹣6e﹣=6H+，當(dāng)電路中有1mole﹣流過，負(fù)極產(chǎn)生6molH+，但正極剛好也消耗6mol