（衡水萬(wàn)卷）高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 周測(cè)卷 原電池 電解池3（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

原電池電解池3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、選擇題（本大題共15小題）1.下列過(guò)程中，需要通電后才能進(jìn)行的是

①電離

②電解

③電鍍

④電泳

⑤電化腐蝕

A.①②③

B.②③④

C.②④⑤

D.全部

2.化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是（）A.化合價(jià)的升降 B.電子的轉(zhuǎn)移 C.氧化還原反應(yīng) D.電能的儲(chǔ)存直流電源石墨濃的強(qiáng)酸電解質(zhì)溶液Cu3.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列說(shuō)法正確的是（直流電源石墨濃的強(qiáng)酸電解質(zhì)溶液CuA.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成4.用銅片.銀片.Cu(NO3)2溶液.AgNO3溶液.導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.①② B.②③ C.②④ D.③④5.用惰性電極電解一段時(shí)間后（溶質(zhì)都有剩余），甲.乙兩池串聯(lián)且甲乙兩池中溶液的pH變化趨勢(shì)相同，且兩陽(yáng)極.兩陰極的反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別相等的是ABCD甲池HCl(aq)CuCl2(aq)NaOH(aq)H2SO4(aq)乙池NaCl(aq)K2SO4(aq)CuSO4(aq)AgNO3(aq)6.(多選)日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀和作電解質(zhì)（其中加入氧化吸收），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：；（再用于結(jié)合。）根據(jù)上述敘述判斷下列說(shuō)法中正確的是（）A.干電池中Zn為正極，碳為負(fù)極B.干電池工作時(shí)，電子由Zn極經(jīng)外電路流向碳極C.干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器D.干電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化7.鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式：PbO2++4+2PbSO4+2H2OB.放電時(shí)，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式：D.充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2離子交換膜惰性電極惰性電極8.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3),現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液,發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O,將離子交換膜惰性電極惰性電極該溶液加入陽(yáng)極區(qū),另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),開(kāi)始電解。下列說(shuō)法正確的是()A.a電極是陰極B.a極區(qū)的K1最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C.陽(yáng)極電極反應(yīng):4OH―-4e―2H2O+O2↑D.電解過(guò)程中OH―從a極區(qū)通過(guò)離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)9.右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化10.有甲.乙兩位同學(xué)，他們一起做了水果電池的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋(píng)果36503鋅銅桔子38504鋅銅西紅柿37505鋅鋁菠蘿36506鋅鋁蘋(píng)果3450甲同學(xué)提出的問(wèn)題，乙同學(xué)解釋不正確的是 ()甲同學(xué)乙同學(xué)A實(shí)驗(yàn)6中的負(fù)極電極反應(yīng)式如何寫(xiě)？鋁為負(fù)極：Al－3e－=Al3＋B實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)5電流方向?yàn)槭裁聪喾矗?中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線到鋅，5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁C水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？只跟水果的類型有關(guān)D實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不太亮，如何使它更明亮起來(lái)？可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)并將多個(gè)此電池串聯(lián)起來(lái)11.獲得“863”計(jì)劃和中科院“百人計(jì)劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)為AlI3溶液，相關(guān)論文發(fā)表在J.Am.Chem.Soc.(128,8720～8721,2006)上，已知電池總反應(yīng)式為2Al＋3I2=2AlI3。下列說(shuō)法不正確的是 ()A.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al－3e－=Al3＋B.電池工作時(shí)，溶液中鋁離子向正極移動(dòng)C.消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鋁時(shí)多D.該電池可能是一種可充電的二次電池12.現(xiàn)有M.N.P.E4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)：①在水溶液中，M＋N2＋=M2＋＋N②P＋2H2O(冷)=P(OH)2＋H2↑③N.E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：N－2e－=N2＋，2H＋＋2e－=H2↑判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ()A.M.N.P.E B.P.M.N.EC.M.N.E.P D.E.P.M.N13.以惰性電極電解溶液,一段時(shí)間后取出電極,加入后溶液與電解前相同,則電解時(shí)電路中流過(guò)的電子為()A. B. C. D.14.用惰性電極電解和的混合溶液,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,兩電極分別得到氣體(不考慮氣體溶解)。下列敘述中不正確的是()A.陰極上有Cu析出B.陰極上產(chǎn)生的氣體是氫氣C.陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體是氯氣和氧氣混合氣體D.使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài),需加入適量并通適量氣體15.下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是A.B.C.D.、填空（本大題共3小題）16.（1）某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：飽和碳酸鈉溶液飽和碳酸鈉溶液①該裝置有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤

；并說(shuō)出該錯(cuò)誤可能引起的后果是

。②能證明該實(shí)驗(yàn)有新物質(zhì)（乙酸乙酯）生成最明顯和直接的現(xiàn)象是

。③完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH218OH+CH3COOH

。（產(chǎn)物中標(biāo)出18O的位置）（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a，a是CuCl2溶液，X.Y都是石墨電極，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。①X極是

極（填正.負(fù).陰或陽(yáng)）,X極上現(xiàn)象

；②Y極上的電極反應(yīng)式

；③若反應(yīng)過(guò)程中在Y極上收集到氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此過(guò)程中電源需提供的電量是

。（已知每個(gè)電子帶的電量為Q，用含Q的式子表示）17.由A.B.C.D四種金屬按下表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________。(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”或“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是________。18.(1)A.B.C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。①B中Sn極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________，Sn極附近溶液的pH(填“增大”.“減小”或“不變”)__________。②C中總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_________。比較A.B.C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________。(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：①電池的負(fù)極是__________(填“a”或“b”)，該極的電極反應(yīng)是：__________。②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”.“減小”或“不變”)。

2016萬(wàn)卷周測(cè)卷（原電池電解池3）答案解析、選擇題1.B

2.C3.A【解析】由電解總反應(yīng)可知，Cu參加了反應(yīng)，所以Cu作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H＋反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H＋+2e－=H2↑，A選項(xiàng)正確；陽(yáng)極與電源的正極相連，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極反應(yīng)為2Cu+2OH－－2e－=Cu2O+H2O，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05molCu2O生成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C【解析】Cu作負(fù)極，Ag作正極。負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+；正極：A++e-=Ag。在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以1錯(cuò)。沒(méi)有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，3錯(cuò)。無(wú)論是否為原電池，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，4對(duì)。5.B6.BC 7.D【命題立意】本題考查蓄電池原理。難度中等。【解題思路】A項(xiàng)錯(cuò)誤，放電時(shí)鉛是負(fù)極；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，硫酸參與電極反應(yīng)，濃度會(huì)減小；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；D選項(xiàng)正確，充電時(shí)正極連接到電源正極上作陽(yáng)性，生成二氧化鉛?！疽族e(cuò)點(diǎn)撥】判斷電池正負(fù)極后，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)原正極轉(zhuǎn)為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，原負(fù)極轉(zhuǎn)為陰極發(fā)生還原反應(yīng)。8.B【解析】電解池的陽(yáng)極上和原電池的負(fù)極上失電子,發(fā)生氧化反應(yīng);注意電解質(zhì)是氫氧化鉀溶液。結(jié)合電極總反應(yīng)式分析裝置圖,電解池的陽(yáng)極與原電池的正極連接,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),I2+12OH--+6H2O,AC錯(cuò)誤.B正確;在電解過(guò)程中,OH—從b極區(qū)通過(guò)離子交換膜c進(jìn)入a極區(qū),D錯(cuò)誤。9.C10.答案：C11.解析：A項(xiàng)，根據(jù)電池總反應(yīng)式，推知該原電池中鋁作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋；B項(xiàng)，電池工作時(shí)，Al3＋向正極移動(dòng)；C項(xiàng)，Li的摩爾質(zhì)量比Al小，因此Li比等質(zhì)量Al提供電子的物質(zhì)的量多；D項(xiàng)，充電時(shí)為電解池，在水溶液中Al3＋不可能得電子生成Al，因此該電池不是可充電的二次電池。答案：D12.解析：根據(jù)①可知還原性：M>N，根據(jù)③可知還原性：N>E，而P能與冷水直接反應(yīng)，故P的還原性最強(qiáng)，由此可得還原性：P>M>N>E。答案：B13.B14.D15.D、填空、實(shí)驗(yàn)、簡(jiǎn)答題16.（1）①導(dǎo)管不能伸入碳酸鈉溶液液面下.可能引起倒吸現(xiàn)象

②飽和碳酸鈉溶液液面上出現(xiàn)一層無(wú)色油狀液體

③CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O

（2）①

陰

極，析出紅色固體

②

2Cl--2e-＝Cl2↑

③