3.3.2鹽類水解的應用導學案（）

第2講鹽類水解的應用1.了解影響鹽類水解平衡的因素，能分析外界條件對鹽類水解平衡的影響。2.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學實驗、科學研究中的應用。重點：影響鹽類水解平衡的因素。難點：鹽類水解的應用。一、影響鹽類水解的因素研究鹽類水解時，一般從兩個方面來探究：一是反應物的性質(zhì)，二是反應條件。(1)內(nèi)因鹽的性質(zhì)是影響鹽類水解的主要因素。組成鹽的酸根離子對應的弱酸酸性越弱(或陽離子對應的弱堿堿性越弱)，鹽的水解程度就越大。(2)外因①溫度：鹽類的水解可看作酸堿中和反應的逆反應，中和反應是放熱反應，鹽類的水解是吸熱反應，因此加熱可促使平衡向水解反應的方向移動，鹽的水解程度增大。②濃度：加水稀釋可促使平衡向水解反應的方向移動，鹽的水解程度增大。③外加酸堿：在鹽溶液中加入適量酸或堿，會引起鹽類水解平衡的移動和水解程度的改變。二、鹽類水解的應用(1)鹽溶液的配制：配制FeCl3溶液時，可加入少量鹽酸，目的是抑制FeCl3的水解。(2)熱堿去油污：用純堿溶液清洗油污時，加熱可增強去污效果，是由于CO23水解：CO23＋H2O?HCO3＋OH－，加熱平衡正向移動，堿性增強。(3)作凈水劑：鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成的膠體有較強的吸附性，常用作凈水劑。如明礬可以用來凈水，其反應的離子方程式為Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(膠體)＋3H＋。(4)制備物質(zhì)用TiCl4制取TiO2發(fā)生反應的化學方程式為TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl、TiO2·xH2O△,TiO2＋xH2O。1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)用熱的Na2CO3溶液清洗油污，效果更佳。()(2)實驗室配制FeCl3溶液時，常將FeCl3晶體溶于稀硫酸中。()(3)鋁鹽、鐵鹽可用作凈水劑，是因為Al3＋、Fe3＋水解生成的膠體具有殺菌作用。()(4)鹽溶液濃度越大，Kw越大。()答案(1)√(2)×(3)×(4)×考點1影響鹽類水解的因素1．內(nèi)因——“越弱越水解”酸越弱，其對應的強堿鹽的水解程度越大，堿性越強；堿越弱，其對應的強酸鹽的水解程度越大，酸性越強。如：相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液與NaClO溶液相比，由于酸性：CH3COOH>HClO，故pH較大(堿性較強)的是NaClO溶液。又如：相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的NaA、NaB、NaC三種溶液的pH的大小順序為NaA>NaB>NaC，則三種酸HA、HB、HC的酸性強弱順序為HA<HB<HC。反應條件對鹽類水解的影響(1)探究反應條件對FeCl3水解平衡的影響影響因素實驗操作現(xiàn)象結(jié)論溫度升高溫度溶液顏色變深升高溫度，促進FeCl3的水解反應物濃度加入少量FeCl3晶體，測溶液的pHpH減小c(Fe3＋)增大，平衡正向移動生成物濃度加入少量鹽酸溶液顏色變淺c(H＋)增大，抑制Fe3＋的水解(2)結(jié)論的解釋以CH3COONa為例分析外因?qū)}類水解平衡的影響情況：CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－加熱加水加CH3COOHc(CH3COO－)減小減小增大c(CH3COOH)增大減小增大c(OH－)增大減小減小c(H＋)減小增大增大pH增大減小減小水解程度增大增大減小加CH3COONa(s)通入HCl(g)加NaOH(s)c(CH3COO－)增大減小增大c(CH3COOH)增大增大減小c(OH－)增大減小增大c(H＋)減小增大減小pH增大減小增大水解程度減小增大減小室溫下，有濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液，請回答問題。①NH4HSO4

②NaCl

③CH3COOH

④NaOH

⑤Na2CO3(1)上述溶液中水的電離被抑制的是（填序號，下同）。(2)上述溶液的pH最大的是。(3)用離子方程式表示：①溶液顯酸性；⑤溶液顯堿性(4)溶液④、⑤等體積混合后，與⑤溶液相比，（填“變大”、“變小”或“不變”）。(5)在恒溫下，欲使Na2CO3稀溶液中此值增大，可在溶液中加入少量的下列固體（填序號）。①NaOH

②KOH

③K2CO3

④Na2CO3

⑤NaHCO3【答案】(1)①③④(2)④(3)NH4HSO4=NH+4+H++SO24、NH+4+H2O?NH3·H2O+H+CO23+H2O?HCO3+OH(4)變小(5)②③【解析】（1）由于NH4HSO4=NH+4+H++SO24，銨根離子水解(微弱)對水的電離起促進作用，H+對水的電離起抑制作用，總體表現(xiàn)為抑制，CH3COOH?CH3COO+H+，NaOH=Na++OH，酸和堿對水的電離起抑制作用，所以：上述溶液中水的電離被抑制的是：①③④，故答案為：①③④；（2）NH4HSO4、CH3COOH溶液顯酸性，NaCl溶液顯中性，NaOH、Na2CO3溶液顯堿性，但由于Na2CO3溶液是由于碳酸根離子水解呈堿性，NaOH是強堿，故上述溶液的pH最大的是NaOH溶液，故答案為：④；（3）NH4HSO4溶液顯酸性是由于其電離出H+和銨根水解，即：NH4HSO4=NH+4+H++SO24、NH+4+H2O?NH3·H2O+H+；Na2CO3溶液由于碳酸根離子水解顯堿性，其水解離子方程式為：CO23+H2O?HCO3+OH，故答案為：NH4HSO4=NH+4+H++SO24、NH+4+H2O?NH3·H2O+H+；CO23+H2O?HCO3+OH；（4）由于NaOH的堿性強于等濃度的Na2CO3溶液，溶液④、⑤等體積混合后，將導致CO23+H2O?HCO3+OH水解平衡逆向移動，但由于稀釋作用大于平衡逆向移動的作用，故與⑤溶液相比，c(CO23)變小，故答案為：變??；（5）①向Na2CO3稀溶液中加入NaOH，導致CO23+H2O?HCO3+OH水解平衡逆向移動，由于Na+濃度也增大，故溶液中c(CO23)/c(Na+)減小，①不合題意；②向Na2CO3稀溶液中加入KOH，導致CO23+H2O?HCO3+OH逆向移動，溶液中CO23濃度增大，Na+濃度幾乎不變，故溶液中c(CO23)/c(Na+)增大，②符合題意；③向Na2CO3稀溶液中加入K2CO3，溶液中CO23濃度增大，碳酸根離子水解程度減小，故溶液中c(CO23)/c(Na+)增大，③符合題意；④向Na2CO3稀溶液中加入Na2CO3，溶液中CO23和Na+濃度均增大，但Na+濃度增大程度更大，故溶液中c(CO23)/c(Na+)減小，④不合題意；⑤向Na2CO3稀溶液中加入NaHCO3，導致CO23+H2O?HCO3+OH水解平衡逆向移動，但溶液中CO23濃度增大，但Na+濃度也增大，故溶液中c(CO23)/c(Na+)減小，⑤不合題意；故答案為：②③。室溫時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl溶液②CH3COONH4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2SO4溶液⑤(NH4)2Fe(SO4)2溶液。c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是____________________。答案⑤>④>③>①>②解析NHeq\o\al(＋,4)在溶液中存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2O?NH3·H2O＋H＋。第1組選①②③，以①為參照物，②中CH3COO－水解顯堿性，與NHeq\o\al(＋,4)的水解相互促進，所以c(NHeq\o\al(＋,4))為②<①。③中NH4HSO4電離出H＋，會抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，所以c(NHeq\o\al(＋,4))為③>①。第2組選④⑤，未水解前④中NHeq\o\al(＋,4)濃度為①②③中的2倍，以④為參照物，⑤中Fe2＋的水解呈酸性，對NHeq\o\al(＋,4)的水解起抑制作用，所以c(NHeq\o\al(＋,4))為⑤>④，綜上，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序為⑤>④>③>①>②。考點2鹽類水解的應用1．某些物質(zhì)的水溶液的配制配制FeCl3的水溶液，F(xiàn)eCl3溶于水后發(fā)生如下水解反應：Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋，因Fe(OH)3的生成而使溶液變渾濁，通常先將FeCl3溶于濃鹽酸中，可抑制Fe3＋的水解，使溶液保持澄清，再加水稀釋至所需濃度。若配制強堿弱酸鹽的水溶液，應加入少量強堿，抑制弱酸根離子的水解。如配制硫化鈉的水溶液時，應先滴入幾滴氫氧化鈉溶液，再加水稀釋至所需濃度。2．某些化肥的施用草木灰不能與銨態(tài)氮肥混用，因草木灰的主要成分為K2CO3，溶于水時COeq\o\al(2－,3)＋H2O?HCOeq\o\al(－,3)＋OH－，生成的OH－與NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生反應：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O，使氮肥肥效降低。3．利用鹽的水解去除雜質(zhì)如兩種鹽的水解程度不一樣，可利用水解反應將一種鹽轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等，使Fe3＋的水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。4．明礬等物質(zhì)凈水的原理明礬在水中發(fā)生電離：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO24，其中Al3＋發(fā)生水解：Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋，生成的Al(OH)3膠體有較強吸附性，可吸附雜質(zhì)下沉，以達到凈水的目的。FeCl3也能凈水，原理與明礬相同。5．泡沫滅火器滅火的原理泡沫滅火器內(nèi)裝飽和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，它們分裝在不同的容器中。當兩溶液混合后，發(fā)生相互促進的水解反應：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。滅火器內(nèi)壓強增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起噴出覆蓋在著火物質(zhì)上使火焰熄滅。6．作除銹劑NH4Cl、ZnCl2溶液因NHeq\o\al(＋,4)、Zn2＋水解而顯酸性，金屬表面的氧化膜可與H＋反應，因此均可作焊接時的除銹劑。7．判斷離子能否大量共存相互促進程度很大、水解很徹底的離子不能大量共存，如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，這類離子組合常見的有這類相互促進水解且?guī)缀踹M行完全的水解方程式的書寫要用“=”且標“↑”“↓”。例如2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。在生產(chǎn)、生活和科學研究中，常常需要促進或抑制鹽的水解。試回答下列問題：(1)溶液呈(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：。實驗室在配制溶液時，常將固體先溶于較濃的鹽酸中，以(填“促進”或“抑制”)其水解，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度。(2)普通泡沫滅火器是利用溶液跟溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應的離子方程式是。(3)將溶液加熱蒸干所得主要固體為，灼燒所得到固體為?！敬鸢浮?1)酸Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+抑制(2)Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑(3)Fe(OH)3Fe2O3【解析】(1)氯化鐵是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，增大氫離子濃度，能抑制其水解。(2)硫酸鋁水解顯酸性，碳酸氫鈉水解顯堿性，二者混合時水解相互促進，生成氫氧化鋁沉淀和CO2氣體。(3)氯化鐵溶液中存在水解平衡FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，加熱促進水解，同時生成物氯化氫易揮發(fā)，進一步促進水解，得到氫氧化鐵沉淀，灼燒得到氧化鐵?；卮鹣铝袉栴}：(1)室溫下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11，如果加0.01mol/LHCl，應加mL。(體積變化忽略不計)(2)現(xiàn)有常溫下0.1mol·L1NH4Cl溶液。①你認為該溶液呈性，原因是(用離子方程式表示)：。②該溶液中離子濃度大小順序為：。(3)氯化鐵水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)。實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的中，然后再用蒸餾水稀釋到所需要的濃度，是為了抑制其水解。(4)泡沫滅火器(里面裝飽和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理是(用離子方程式表示)。(5)不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是?！敬鸢浮?1)81.8/82(2)酸NH+4+H2O?NH3·H2O+H+Cl>NH+4>H+>OH(3)Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+鹽酸(4)Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑(5)Fe2O3【解析】（1）室溫下，pH=12的NaOH溶液c(OH)=Kwc(H+)=10?1410?12mol/L=0.01mol/L，混合溶液的pH=11，混合溶液中c(OH（2）①NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH+4水解導致溶液呈酸性，水解離子方程式為NH+4+H2O?NH3?H2O+H+；②NH+4水解導致溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH)，Cl不水解，則c(Cl)＞c(NH+4)，但其水解程度較小，則存在c(Cl)＞c(NH+4)＞c(H+)＞c(OH)；（3）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需要的濃度，是為了抑制其水解；（4）泡沫滅火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3發(fā)生雙水解反應的離子方程式為Al3++3HCO3═Al(OH)3↓+3CO2↑，產(chǎn)生大量泡沫覆蓋可燃物，達到滅火效果；（5）加熱蒸干FeCl3溶液時，F(xiàn)eCl3水解生成氫氧化鐵和HCl,加熱促進HCl揮發(fā)，從而促進FeCl3水解，蒸干時得到氫氧化鐵固體，灼燒氫氧化鐵固體，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，所以最終得到Fe2O3固體。一、單選題1．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO+H2O?HClO+OH，下列措施能增強漂白能力是A．加H2O稀釋 B．加少量純堿 C．通入SO2 D．滴加適量食醋【答案】D【解析】A．加水稀釋，ClO+H2O?HClO+OH平衡正向移動，但是次氯酸的濃度會降低漂白能力減弱，故A錯誤；B．加入少量純堿，次氯酸的酸性比碳酸氫根離子酸性強，碳酸根離子的水解程度更大，溶液中氫氧根離子濃度增大導致ClO+H2O?HClO+OH平衡逆向移動，漂白性減弱，故B錯誤；C．通入二氧化硫，二氧化硫有較強還原性會還原次氯酸，溶液中次氯酸濃度降低，溶液漂白性減弱，故C錯誤；D．加入食醋，醋酸的酸性比次氯酸強，溶液中次氯酸濃度增大，漂白性增強，故D正確；故答案為：D。2．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．將紅棕色NO2壓縮體積后顏色變深B．FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl的平衡體系，加入少量KSCN固體后溶液顏色加深C．新制氯水在光照條件下變淺D．熱的純堿溶液堿性強，去油污的能力強【答案】A【解析】A．增大壓強，氣體體積減小，導致二氧化氮濃度增大，顏色加深，與平衡移動無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；B．FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl的平衡體系，加入少量KSCN固體，平衡正向移動，F(xiàn)e(SCN)3濃度增大，顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．新制氯水在光照條件下變淺，氯水中存在化學平衡，Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見光分解，使化學平衡正向進行，氯水顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．純堿水解為吸熱反應，升高溫度促進純堿水解，導致溶液堿性增強，去油污能力增強，能用勒夏特列原理解釋，故D不選。答案選A。3．現(xiàn)代洗滌液問世前，純堿(Na2CO3)常用來洗滌油性物質(zhì)，以下是純堿水解的化學方程式：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH(吸熱反應)，純堿水解后呈堿性，能除去油污，以下措施中能提高純堿的去污能力的是A．用熱水 B．用冷水C．加小蘇打(NaHCO3) D．加入大量的水【答案】A【解析】A．已知碳酸鈉水解反應Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH是一個吸熱反應，故用熱水即升高溫度上述水解平衡正向移動，溶液堿性增強，去污能力增強，A符合題意；B．已知碳酸鈉水解反應Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH是一個吸熱反應，用冷水即升高溫度上述水解平衡逆向移動，溶液堿性減弱，去污能力減弱，B不合題意；C．已知碳酸鈉水解反應Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH，加小蘇打(NaHCO3)則增大了碳酸氫根離子濃度，上述水解平衡逆向移動，溶液堿性減弱，去污能力減弱，C不合題意；D．加入大量的水，水解平衡雖然正向移動，但OH濃度減小即溶液堿性減小，去污能力減弱，D不合題意；故答案為：A。4．25℃時，關(guān)于CH3COONa溶液的分析，說法錯誤的是A．CH3COONa溶液對水的電離起促進作用B．pH=9的CH3COONa溶液中，水電離產(chǎn)生的H+濃度為C．升高溫度，促進CH3COO的水解D．向CH3COONa溶液中加入少量NaOH固體，抑制CH3COO的水解【答案】B【解析】A．CH3COONa溶液中CH3COO發(fā)生水解，促進水的電離，故A正確；B．pH=9的CH3COONa溶液呈堿性，水電離產(chǎn)生的H+濃度等于c(OH)=Kwc(H+)=C．CH3COO的水解是吸熱的，升高溫度，促進CH3COO的水解，故C正確；D．CH3COONa溶液中CH3COO發(fā)生水解：CH3COO+H2O?CH3COOH+OH，加入少量NaOH固體，增大OH的濃度，抑制CH3COO的水解，故D正確；故選B。5．25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．加水稀釋0.1mol·L1氨水，溶液中c(HB．向CH3COONa溶液中加入少量水稀釋，溶液中c(NaC．將等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液等體積混合后：c(HS?D．將濃度為0.1mol·L1HF溶液加水不斷稀釋過程中，c(F【答案】B【解析】A．氨水加水稀釋時，溶液中氫氧根離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中的氫離子濃度增大，溶液中c(HB．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解生成醋酸和氫氧根離子，加水稀釋時，水解平衡向正反應方向移動，溶液中鈉離子的物質(zhì)的量不變，醋酸根離子的物質(zhì)的量減小，則溶液中c(NaC．等體積等物質(zhì)的量濃度的硫化鈉和硫氫化鈉溶液混合溶液中c(HS?)c(H2S)=KD．氫氟酸加水稀釋時，氟離子、氫離子濃度濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，c(F?故選B。6．下列敘述錯誤的是A．Na2CO3稀溶液加水稀釋，溶液的堿性減弱B．稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去D．pH相等的①NaHCO3

②Na2CO3

③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大?。孩?gt;②>③【答案】B【解析】A．Na2CO3稀溶液因碳酸根離子發(fā)生水解呈堿性，加水稀釋氫氧根離子濃度減小，溶液的堿性減弱，故A正確；B．根據(jù)水解反應的規(guī)律‘越稀越水解’，稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但由于濃度減小，其溶液酸性(或堿性)也越弱，故B錯誤；C．Na2CO3溶液中碳酸根離子和BaCl2溶液中鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，使水解平衡CO23+H2O?HCO3+OH逆向移動，溶液堿性減弱，酚酞溶液的紅色逐漸褪去，故C正確；D．常溫下，pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液，堿性③＞②＞①，堿性越強需要的濃度越小，溶液的物質(zhì)的量濃度大小為①>②>③，故D正確；故選B。7．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO23+H2O?HCO3+OH。下列說法錯誤的是A．通入CO2，溶液pH減小 B．升高溫度，平衡常數(shù)增大C．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小 D．加入NaOH固體，c(HCO【答案】C【解析】A．CO2能與水、CO23反應生成碳酸氫根，平衡左移，溶液pH減小，故A正確；B．因水解是吸熱的，則升溫可以促進水解，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故B正確；C．因稀釋Na2CO3時，碳酸根離子、碳酸氫根、氫氧根離子的濃度變小，因Kw不變，則氫離子的濃度增大，故C錯誤；D．加入NaOH固體，平衡向左移動，n(HCO3)減小、n(CO23)增大，c(HCO3?故選：C。8．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO23+H2O?HCO3+OH。下列說法正確的是A．稀釋溶液，各物質(zhì)濃度均減小，平衡不移動B．加入少量NaHCO3固體，平衡向正反應方向移動C．升高溫度，c(HCOD．加入NaOH固體，溶液pH增大【答案】D【解析】A．稀釋溶液，c(CO23)、c(HCO3)、c(OH)均減小，平衡正向移動，A錯誤；B．加入少量NaHCO3固體，c(HCO3)增大，平衡向逆反應方向移動，B錯誤；C．水解反應吸熱，升高溫度，平衡正向移動，c(HCO3)增大，c(CO23)減小，則c(HCOD．加入NaOH固體，溶液氫氧根離子的濃度增大，pH增大，D正確；故答案為：D。9．0.1mol/L的①NaOH溶液

②Na2CO3溶液

③NH4Cl溶液④NaCl溶液，按pH由大到小的順序，排列正確的是A．②①③④ B．①②④③ C．③④②① D．④③②①【答案】B【解析】①NaOH為強堿完全電離，0.1mol/L的NaOH溶液pH為13；②Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，0.1mol/LNa2CO3溶液都呈弱堿性，pH小于13；③NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，NH4Cl溶液呈酸性；④NaCl為強堿強酸鹽，溶液顯中性，pH=7，溶液pH由大到小的順序是①②④③，故選B。10．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．熱的純堿溶液可以去油污B．發(fā)生煤氣中毒時需要及時將中毒者轉(zhuǎn)移至空氣流通處C．人體中緩沖體系起到穩(wěn)定血液的作用D．為增強肥效，可以將草木灰和銨態(tài)氮肥按照一定比例混合使用【答案】D【解析】A．熱純堿溶液中，碳酸根水解生成較多的氫氧根，油脂與氫氧根反應，發(fā)生水解反應，生成脂肪酸鈉和甘油，這二者都易溶于水，所以，熱純堿溶液可去油污，故A正確；B．煤氣中毒時應立即打開門窗通風，迅速將患者轉(zhuǎn)移至空氣新鮮流通處，故B正確；C．血液中含有許多對對酸堿度起緩沖作用的物質(zhì)，如H2CO3NaHCO3，起到穩(wěn)定血液pH的作用，故C正確；D．草木灰和銨態(tài)氮肥混合后會發(fā)生雙水解反應，此時氨氣容易逸出，導致平衡向右移動，土壤中銨根離子濃度降低，繼而使得肥效下降，故D錯誤；故答案選D。11．以下有關(guān)物質(zhì)用途的敘述正確的是A．廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點B．金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時，可以使用干粉滅火器來滅火C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)D．中國藍是古代人工合成的藍色化合物，其化學式為BaCuSi4O10，可改寫成BaO·4SiO2·CuO【答案】A【解析】A．Na2CO3和NH4Cl中溶液中水解，溶液分別呈堿性和酸性，飽和Na2CO3溶液可以除去焊點處的油脂，飽和NH4Cl溶液可以除去焊點處金屬氧化物，故A正確；B．鈉、鎂能與CO2反應，所以金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時，不能使用干粉滅火器來滅火，應用干沙子撲滅，故B錯誤；C．生石灰不具有還原性，不能防止食品氧化變質(zhì)，生石灰可用作干燥劑，故C錯誤；D．硅酸鹽改寫成氧化物形式時，活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含氫元素的H2O最后寫，所以BaCuSi4O10用氧化物形式表示：BaO·CuO·4SiO2，故D錯誤；故選A。12．下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗操作實驗目的A將Na2S溶液在空氣中直接加熱蒸干制備無水Na2S晶體B將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，邊加熱邊攪拌制備Fe(OH)3膠體C將Fe(NO3)2固體加入少量濃硝酸中，然后稀釋到所需濃度配制Fe(NO3)2溶液D將濃氨水滴入盛有氧化鈣固體的錐形瓶中制備氨氣A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．由于S2+H2O?HS+OH、HS+H2O?H2S+OH，生成的H2S受熱易揮發(fā)，促使上述平衡正向移動，且S2能被空氣中的O2氧化生成S，故不能將Na2S溶液在空氣中直接加熱蒸干來制備無水Na2S晶體，A不合題意；B．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，出現(xiàn)紅褐色液體時停止加熱，不能攪拌，否則可導致膠體聚沉，B不合題意；C．濃硝酸氧化亞鐵離子，不能用此法配制硝酸亞鐵溶液，C不合題意；D．NH3+H2O?NH3?H2O?NH+4+OH，加入氧化鈣固體，能與H2O反應，增大氫氧根離子濃度，平衡逆向移動，有利于氨氣的生成，能用此法制備NH3，D符合題意；故答案為：D。13．下列說法不正確的是A．明磯能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解有關(guān)C．在配制氯化鐵溶液時，加入少量的鹽酸是為了抑止Fe3+的水解D．草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用，肥效增強【答案】D【解析】A．明礬在水中可以電離出Al3+，生成膠狀的Al(OH)3，Al(OH)3膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，故A正確；B．NH4Cl溶液水解顯酸性，可作焊接金屬中的除銹劑，與水解有關(guān)，故B正確；C．氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵和HCl，為了抑止氯化鐵水解，配制氯化鐵溶液時應加入少量鹽酸，故C正確；D．銨態(tài)氮肥不能跟草木灰混合使用，其原因是堿性的草木灰跟銨態(tài)氮肥混合使用后，會產(chǎn)生氨氣，氨氣易揮發(fā)，會降低肥效，故D錯誤；故答案選D。14．合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是A．金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑B．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4C．配制FeCl3溶液時，常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中D．用TiCl4制備TiO2【答案】B【解析】A．NH4Cl溶液水解顯酸性，能和鐵銹反應從而除去鐵銹，與鹽類水解有關(guān)，故A不選；B．CaCO3、CaSO4的溶度積常數(shù)表達式相同，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，所以碳酸鈉和硫酸鈣反應生成更難溶的CaCO3，屬于難溶物的轉(zhuǎn)化，與鹽類水解無關(guān)，故B符合題意；C．Fe3+易水解生成氫氧化鐵沉淀，鹽酸能抑制氯化鐵中鐵離子水解，與鹽類的水解有關(guān)，故C不選；D．TiCl4水解生成TiO2?xH2O，TiO2?xH2O受熱分解生成TiO2，與鹽類水解有關(guān)，故D不選。答案選B。二、填空題15．研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：化學式HFH2CO3H2SHCN電離平衡常數(shù)K(25℃)7.2×104Ka1=4.4×107Ka2=9.1×1011Ka1=9.1×108Ka2=1.1×1011K=4.9×1010(1)①常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物質(zhì)的量濃度最小的是。②將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應的離子方程式是。(2)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的離子方程式為。(3)pH相同、體積相同的鹽酸和氫氟酸兩種溶液鹽酸分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(填字母)。(①表