重慶市三峽名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（原卷版）

三峽名校聯(lián)盟2023年秋季聯(lián)考高2025屆化學(xué)試卷注意：1、本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）；第Ⅱ卷（非選擇題）共100分，75分鐘完成2、選擇題答案用2B鉛筆規(guī)范的涂在答題卡上，非選擇題用黑色簽字筆填寫(xiě)在相應(yīng)的空格上?？赡苄枰南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1O—16Na—23S—32Cd112第Ⅰ卷選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)，每個(gè)3分共42分）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.合成氨工業(yè)中，將及時(shí)液化分離有利于提高反應(yīng)物的利用率B.“一斗米、一兩曲，加二斗水，相參和，釀七日便成酒”中的“曲”會(huì)提高釀酒的轉(zhuǎn)化率C用和大量水反應(yīng)，同時(shí)加熱，最后焙燒固體制備D.廢水中的、等離子可用處理2.下列操作或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣B.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水方法收集C.裝有溶液試管置于冰水中，顏色發(fā)生改變D.對(duì)組成的平衡體系加壓，顏色加深3.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1mol/L的溶液中：、、、B.遇石蕊試液呈紫色的溶液：、、、C.溶液中：、、、D.常溫下，在的溶液中：、、、4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫下的稀硫酸中，含有總數(shù)為B.溶液中，所含陰離子數(shù)目為C.常溫下，1L0.1mol/L的溶液中氮原子數(shù)為D.一定條件下，將和充入恒容密閉容器中充分反應(yīng)，生成：的分子總數(shù)為5.貯備電池主要用于應(yīng)急救援和武器系統(tǒng)。Mg－AgCl電池是一種可被海水激活的貯備電池，電池總反應(yīng)為Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列敘述正確的是A.放電時(shí)電子由Mg經(jīng)海水移動(dòng)到AgClB.若將鎂換成鋅，該裝置將不能構(gòu)成海水原電池C.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑D.正極反應(yīng)為Ag＋＋e－=Ag6.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖1表示反應(yīng)：在一定溫度下，B的平衡轉(zhuǎn)化率(B％)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，則x點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.圖2是可逆反應(yīng)：的速率時(shí)間圖像，在t1時(shí)刻改變條件只能是加入催化劑C.圖3表示對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的D.圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是該物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量7.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不正確的是ABCD測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱蒸發(fā)氯化鎂溶液制備無(wú)水氯化鎂固體用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定加入幾滴酚酞的鹽酸（錐形瓶中），測(cè)定鹽酸濃度比較Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小A.A B.B C.C D.D8.共價(jià)鍵的強(qiáng)弱可用鍵能來(lái)衡量。鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。已知：，則的鍵能為化學(xué)鍵鍵能347.7a413.4436.0463.0bA. B.C. D.9.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡B室溫下，用pH計(jì)測(cè)定濃度為溶液和溶液的pH比較HClO和的酸性強(qiáng)弱CpH相同且等體積的HX和HY兩種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多證明HX酸性比HY弱D向溶液中滴加2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下：A.A B.B C.C D.D10.如圖所示電池裝置可將HCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3，下列說(shuō)法正確的是A.每消耗1molO2，可將2molFe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋B.物質(zhì)X為KOHC.負(fù)極電極反應(yīng)式為HCOO＋2OH2e=HCO＋H2OD.放電時(shí)，K＋由正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)11.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A.將的溶液從25℃升溫至35℃，增大B.向的溶液中加入少量水，增大C.溶液中通入所得的中性溶液中：D.NaHB溶液呈酸性，可推知在水中不能完全電離12.我國(guó)科學(xué)家合成了一種新型Au15/MoC材料，實(shí)現(xiàn)了低溫催化水煤氣變換。反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注，TS指過(guò)渡態(tài)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.新型Au15/MoC材料能實(shí)現(xiàn)低溫催化水煤氣變換主要原因是大幅度降低了活化能B.分子從催化劑表面脫附的過(guò)程都是吸熱的C.反應(yīng)歷程中活化能最大的一步為CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*D.該過(guò)程有極性鍵的斷裂和生成13.汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為，一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)，起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如表所示，反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是容器溫度/起始物質(zhì)的量/甲0.20020乙0.300.30丙0.200.20A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時(shí)，乙中的體積分?jǐn)?shù)比甲中的大C.時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入和，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前D.時(shí)，若起始時(shí)向丙中充入和，則達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為14.25℃時(shí)，用溶液滴定溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.滴定過(guò)程中M點(diǎn)溶液中水的電離程度最大B.C.M點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序：D.溶液和溶液等體積混合后第Ⅱ卷非選擇題共58分15.Ⅰ.根據(jù)表中數(shù)據(jù)（常溫下），完成下列填空。物質(zhì)電離常數(shù)（1）常溫下，溶液呈______（填“酸”、“堿”或“中/”）性。（2）常溫下，溶液顯______（填“酸”、“堿”或“中”）性。（3）常溫下，濃度均為的下列4種溶液：①溶液，②NaCN溶液，③溶液，④NaClO溶液；這4種溶液pH由大到小的順序是______（填序號(hào)）（4）常溫下，向溶液中通\少量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____Ⅱ.我國(guó)《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過(guò)。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。回答下列問(wèn)題：（常溫下，）。（5）常溫下，向某含鎘廢水中加入，當(dāng)濃度達(dá)到時(shí)，廢水中的濃度為_(kāi)_____，此時(shí)是否符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)？______（填“是”或“否”）。（6）常溫下，反應(yīng)達(dá)到平衡，利用所給數(shù)據(jù)計(jì)算______Ⅲ.一種利用原電池原理治污的裝置如下圖，其反應(yīng)原理是（7）A電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。（8）下列關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）。A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B.當(dāng)有被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8molC.電池工作一段時(shí)間，溶液的pH不變D.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜16.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定原理相似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之），也是分析化學(xué)中常用的分析手段。Ⅰ.用溶液滴定20.00mL濃度約為溶液。（1）該酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)最好選用______（填標(biāo)號(hào)）作指示劑。A.酚酞B.石蕊C.甲基橙（2）實(shí)驗(yàn)所用儀器如圖所示儀器甲盛裝______（填“NaOH”或“”溶液。若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，盛裝溶液的滴定管中的液面如圖所示，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)_____mL（3）在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，出現(xiàn)下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏低的有______（填序號(hào)）。a.量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量水d.當(dāng)?shù)味ńY(jié)束時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)Ⅱ.用氧化還原滴定方法測(cè)定粗品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟：稱(chēng)取6g粗品配制250mL的溶液待用.用酸式滴定管取溶液于錐形瓶中，然后加入過(guò)量的KI溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)為），消耗溶液25.00mL。回答下列問(wèn)題：（4）向溶液中加入過(guò)量的KI溶液并酸化，被還原成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________。（5）用溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____。（6）粗品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。（7）若在取溶液時(shí)有部分溶液滴到了錐形瓶外。則測(cè)定結(jié)果______（填“偏高”“偏氐”或“不變”）。17.工業(yè)硅是我國(guó)有色金屬行業(yè)的重要組成部分，其細(xì)分產(chǎn)品主要分為單晶硅、多晶硅、有機(jī)硅和合金硅，其下游應(yīng)用已經(jīng)滲透到國(guó)防軍工、信息產(chǎn)業(yè)、新能源等相關(guān)行業(yè)中，在我國(guó)經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展中具有特殊的地位，是新能源、新材料產(chǎn)業(yè)發(fā)展不可或缺的重要材料，展現(xiàn)了廣闊的應(yīng)用前景。（1）已知反應(yīng)a：反應(yīng)b：寫(xiě)出工業(yè)上用過(guò)量碳與制備粗硅的熱化學(xué)方程式：______，在______（填“高溫”或“低溫”）下利于該反應(yīng)進(jìn)行。（2）硅燒法制備多晶硅的核心反應(yīng)是的歧化：，在323K和343K時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。已知：溫度/K323343400平衡常數(shù)0.10.21①該反應(yīng)的______（填“>”或“＜”或“=”）0。②反應(yīng)速率，，、分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，M點(diǎn)的______（填數(shù)值）。③400K下，向一容積為2L的恒容容器中通入和發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的濃度為_(kāi)_____。（3）冷氫化技術(shù)是國(guó)內(nèi)多晶硅技術(shù)開(kāi)發(fā)的核心。在催化劑作用下，將氫化為：起始反應(yīng)物投料相同，不同溫度下在某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)相同時(shí)間后測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。①圖中已達(dá)到平衡的點(diǎn)是______。②B點(diǎn)的______（填“大于”、“小于”或“等于”）D點(diǎn)的。③在恒溫恒容條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是______。A.混合氣體的密度保持不變B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變C.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D.斷裂的同時(shí)，斷裂鍵E.速率之比18.堿式碳酸銅可用作有機(jī)催化劑。工業(yè)上以輝銅礦（主要成分為，含及少量）為原料制備堿式碳酸銅，工業(yè)流程如下：（1）濾渣可能含S、______（填化學(xué)式）（2）