高三化學(xué)通用版一輪復(fù)習(xí)強化訓(xùn)練離子反應(yīng)離子方程式

離子反應(yīng)離子方程式1、下列離子方程式正確的是()A．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OC．FeSO4酸性溶液在空氣中變黃色：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OD．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O解析：Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，A項錯誤；HCOeq\o\al(－,3)結(jié)合OH－的能力強于NHeq\o\al(＋,4)，NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，B項錯誤；稀硝酸具有強氧化性，能把SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，同時有NO生成，離子方程式為3SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=2NO↑＋3SOeq\o\al(2－,4)＋H2O，D項錯誤。答案：C2、下列離子方程式正確的是()A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2Cl2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,3)＋4Cl－＋6H＋B．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋C．銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)＋2H＋=Ag＋＋2NHeq\o\al(＋,4)D．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O解析：A項，向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，氯氣被還原為Cl－：4Cl2＋S2Oeq\o\al(2－,3)＋5H2O=10H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－，錯誤；B項,CuSO4溶液吸收H2S氣體生成硫化銅沉淀和硫酸:Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，正確；C項，銀氨溶液中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生氯化銀白色沉淀：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－=2NHeq\o\al(＋,4)＋AgCl↓＋H2O，錯誤；D項，等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，錯誤。答案：B3、如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液或通入某氣體時，則燈光由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．飽和石灰水中不斷通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水解析：A項，鹽酸中逐滴加入食鹽溶液，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，錯誤；B項，醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液生成醋酸鈉，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，錯誤；C項，飽和石灰水中不斷通入CO2，完全反應(yīng)時生成碳酸鈣和水，溶液電荷濃度接近0，燈泡熄滅，符合題目要求，正確；D項，醋酸中逐滴加入氨水，生成醋酸銨，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，錯誤。答案：C4、離子方程式Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O可以表示()A．Ca(HCO3)2與過量的NaOH溶液反應(yīng)B．Mg(HCO3)2與過量的澄清石灰水反應(yīng)C．Ca(HCO3)2與少量澄清石灰水反應(yīng)D．NH4HCO3與過量澄清石灰水反應(yīng)解析：Ca(HCO3)2與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O；Mg(HCO3)2與過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O；Ca(HCO3)2與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－

=CaCO3↓＋H2O；NH4HCO3與過量澄清石灰水反應(yīng)Ca2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。答案：A5、不能正確表示下列變化的離子方程式是()A．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al(－,4)=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2OC．硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓D．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3Cu解析：D.Fe3＋氧化性大于Cu2＋，所以Cu2＋只能將Fe氧化到Fe2＋，因而硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子方程式為Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，D項錯誤。其他3個選項的離子方程式都是正確的。故選D。答案：D6、在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列表格左邊正確，用類推法判斷右邊也正確的是()A向FeCl2溶液中滴入氯水：

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2＋＋I(xiàn)2=2Fe3＋＋2I－BCO2通入漂白粉溶液中：

CO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O=CaCO3↓＋2HClO SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2氣體：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O向澄清石灰水中通入少量SO2氣體：Ca2＋＋2OH－＋SO2=CaSO3↓＋H2O解析：氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，則FeCl2溶液與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與碘水不反應(yīng)，A錯誤；SO2通入漂白粉溶液中，酸性條件下ClO－有強氧化性，可以將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2NOeq\o\al(－,3)＋3SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋H2O，C錯誤；二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反應(yīng)均生成相應(yīng)的鹽和水，則類推合理，D正確。答案：D7、下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量都可用同一離子方程式表示的是()①偏鋁酸鈉溶液和鹽酸②碳酸鈉溶液與鹽酸③硝酸銀溶液與氨水④苯酚鈉溶液與二氧化碳⑤碳酸氫鈣溶液與澄清的石灰水⑥硫酸鋁溶液與氨水A．④⑤⑥B.②④⑥C．③④⑥D(zhuǎn).①⑤⑥解析：鹽酸少量生成Al(OH)3，鹽酸過量生成Al3＋，①不符合；②碳酸鈉少量時發(fā)生反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，碳酸鈉過量時發(fā)生反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，故②不符合；③硝酸銀溶液與氨水反應(yīng)，氨水多時生成銀氨溶液，氨水少時生成氫氧化銀，氫氧化銀不穩(wěn)定，立即變?yōu)檠趸y，故③不符合；④苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)只能生成苯酚和碳酸氫鈉，④符合；⑤碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水反應(yīng)Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，與量無關(guān)，故⑤符合；⑥硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁和硫酸銨，故⑥符合。綜上所述④⑤⑥符合。答案：A8、下列說法正確的一組是()①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強電解質(zhì)③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋濃度為0.5mol·L－1④強酸溶液中的H＋濃度一定大于弱酸溶液中的H＋濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥解析：本題考查強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。①電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強電解質(zhì)，如硫酸鋇，錯誤；②電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，錯誤；③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋濃度不一定為0.5mol·L－1，如醋酸，錯誤；④強酸溶液中的H＋濃度不一定大于弱酸溶液中的H＋濃度，H＋濃度與酸的濃度、分子中可電離出H＋的個數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無必然聯(lián)系，錯誤；⑥酸在熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，只有溶于水時才導(dǎo)電，錯誤。答案：C9、某學(xué)習(xí)小組在討論問題時各抒己見，下列是其中的四個觀點，你認(rèn)為正確的是()A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物很可能是離子化合物D．某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定有共價鍵解析：A項，能導(dǎo)電的固體單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，如石墨，錯誤；B項，某化合物的水溶液能導(dǎo)電，但該化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如SO2的水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰、陽離子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非電解質(zhì)，錯誤；C項，某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，該化合物可能是離子化合物，如BaSO4，BaSO4晶體中不含自由移動的離子，所以固體BaSO4不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下，BaSO4電離出陰、陽離子而導(dǎo)電，正確；D項，某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中不一定含有共價鍵，如稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，錯誤。答案：C10、下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()選項ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：Fe既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強電解質(zhì)，B錯誤；CaCO3是鹽，是強電解質(zhì)，H3PO4是中強酸，是弱電解質(zhì)，C2H5OH是非電解質(zhì)，C正確；H2O是弱電解質(zhì)，D錯誤。答案：C11、在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，如下圖所示是其電流(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下4個導(dǎo)電性實驗，其中與圖Ⅰ、圖Ⅱ、圖Ⅲ對應(yīng)一致的選項是()①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至過量③澄清石灰水中通入CO2至過量④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體圖選項圖Ⅰ圖Ⅱ圖ⅢA①②③B④②③①C③①②④D②①③④解析：①Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，滴入H2SO4時，導(dǎo)電性減弱，恰好完全反應(yīng)時，溶液導(dǎo)電性幾乎為0，再繼續(xù)滴加H2SO4溶液導(dǎo)電性又增強與Ⅱ一致；②CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，導(dǎo)電性增強，但氨水過量后將溶液稀釋，導(dǎo)電性又減弱，與Ⅰ一致；③Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，導(dǎo)電性減弱，恰好完全反應(yīng)時，溶液導(dǎo)電性幾乎為0，CO2過量后，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2電離使導(dǎo)電性又增強，與Ⅱ一致；④NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3·H2O，原為強電解質(zhì)NH4Cl，反應(yīng)后仍為強電解質(zhì)NaCl，NH3·H2O影響不大，與Ⅲ一致。答案：D12、下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所做的評價，其中評價合理的是()選項化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價ANaClO溶液中通入過量SO2氣體ClO－＋H2O＋SO2=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正確BNH4HSO3溶液中加入等量NaOHHSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O錯誤，OH－能同時與NHeq\o\al(＋,4)、HSOeq\o\al(－,3)反應(yīng)CNa2CO3的水解COeq\o\al(2－,3)＋H2CO2↑＋2OH－錯誤，水解反應(yīng)不加氣體符號D用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管Ag＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)

=Ag＋＋NO↑＋2H2O錯誤，等式兩端電荷不守恒解析：A項，ClO－有強氧化性，SO2有較強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClO－＋SO2＋H2O=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋；B項，OH－先與HSOeq\o\al(－,3)反應(yīng)，過量再與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)，評價錯誤；C項，COeq\o\al(2－,3)水解應(yīng)分步進(jìn)行，錯誤；D項評價合理。答案：D13、有下列物質(zhì)；①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤酒精⑥銅⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣?CO2?NaHCO3?Al(OH)3?NaOH(1)屬于非電解質(zhì)的為____________(填序號，下同)，屬于弱電解質(zhì)的為____________，能導(dǎo)電的是____________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式①NH3通入鹽酸中：__________________________。②氨水與硫酸溶液混合：______________________。③NaHCO3溶于醋酸：_____________________________。④過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)：_________________。⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中：__________________________。⑥Cl2通入NaOH溶液中：____________________。答案：(1)⑤⑨⑩?⑦?②⑥(2)①NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)②NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O③HCOeq\o\al(－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O④CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)⑤Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O⑥Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O14．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：(1)過程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_________________________。(2)過程Ⅰ中，F(xiàn)e2＋催化過程可表示為：i：2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=2Fe3＋＋PbSO4＋2H2Oii:……①寫出ii的離子方程式：__________________。②下列實驗方案可證實上述催化過程，將實驗方案補充完整。a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b．_______________________________________。(3)在NaClO和NaCl混合溶液中，若向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為______________________；若向該溶液中加入濃鹽酸，產(chǎn)生Cl2的離子方程式為______________________________。(4)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。若在錐形瓶中用KI、H2SO4來測定制得的ClO2的含量，則瓶內(nèi)反應(yīng)的離子方程式為___________________。解析：(1)ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(Fe2＋))2PbSO4＋2H2O。(2)①Fe2＋作催化劑，先反應(yīng)生成Fe2＋，再被Pb還原成Fe2＋，ⅱ的離子方程式為Pb＋2Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4＋2Fe2＋，或用總反應(yīng)減去“i”過程。②a中已證明PbO2將Fe2＋氧化成了Fe3＋，故出現(xiàn)變紅現(xiàn)象，因此下一步應(yīng)加入鉛粉，若紅色褪去，說明Fe3＋被還原成Fe2＋，即可證明ⅱ可以發(fā)生。答案：(1)Pb＋PbO2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(Fe2＋))2PbSO4＋2H2O(2)①2Fe3＋＋Pb＋SOeq\o\al(2－,4)=2Fe2＋＋PbSO4②取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去(3)6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O=3Cl－＋4Fe3＋＋2Fe(OH)3↓Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O(4)2ClOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=2ClO2↑＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O2ClO2＋10I－＋8H＋=2Cl－＋5I2＋4H2O15．在圖(Ⅰ)所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖(Ⅱ)所示。(1)滴加液體至圖(Ⅱ)中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，可能的原因是_________________________。(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是(填序號)________________。①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(3)已知0.1mol·L－1NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，請回答下列問題：①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________。②NaHSO4屬于________(填“酸”“堿”或“鹽”)。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：__________________________。寫出NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式_____。(4)有以下物質(zhì)：①石墨；②氯化氫氣體；③酒精；④鋁；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧液態(tài)醋酸；⑨氯化銀固體；⑩氨氣。①其中能導(dǎo)電的是：__________________________；②屬于非電解質(zhì)的是：________________________。解析：(1)從圖Ⅱ分析可知，隨著A的加入溶液導(dǎo)電能力迅速降低，說明A必定能與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，使溶液中離子濃度變得極小，幾乎不導(dǎo)電，燈泡可能熄滅；(2)①HCl與Ba(OH)2反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化鋇溶液可導(dǎo)電，故不選①；②H2