江西省撫州市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題

江西省撫州市2022—2023學(xué)年高二上學(xué)期學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題說明：1.本卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共18小題，全卷滿分100分，考試時間為75分鐘。2.請同學(xué)們將答案直接填在答題卷上，收卷時只收答題卷。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：第Ⅰ卷(選擇題，共46分)一、選擇題(本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A.所有的放熱反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行反應(yīng)B.濃稀釋是放熱反應(yīng)C.同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點燃條件下的不同D.可逆反應(yīng)的表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)的反應(yīng)條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)是兩個概念，兩者沒有必然關(guān)系，有些放熱反應(yīng)需要加熱才能引發(fā)，某些吸熱反應(yīng)，在室溫下不用加熱也可以發(fā)生，A錯誤；B．濃稀釋過程為物理變化，不是放熱反應(yīng)，B錯誤；C．同溫同壓下，反應(yīng)的△H只與反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑和條件無關(guān)，C錯誤；D．可逆反應(yīng)的表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)，D正確；故選D。2.下列有關(guān)說法正確的是A.第一電離能：B.鍵角：C.電負(fù)性由大到小的順序為D.溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變【答案】C【解析】【詳解】A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N、O的第一電離能大小：N>O，A錯誤；B．H2O分子中中心O原子價層電子對數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對孤電子對；NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為3＋=4，孤電子對數(shù)為1；孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，由于水分子中孤電子對數(shù)大于氨分子，故水分子中鍵角更小，B錯誤；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性由大到小的順序為，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂生成新鍵，CO2溶于水與水反應(yīng)生成碳酸，則CO2溶于水存在共價鍵和分子間作用力的改變，干冰升華只是CO2從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只有分子間作用力改變，因此二者作用力的改變不相同，D錯誤；故選C。3.在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳在恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)，不可用上述反應(yīng)中某種物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.CO的生成速率與CO2的生成速率相等 B.CO的質(zhì)量不變C.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 D.氣體密度不再變化【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．CO、CO2分別為反應(yīng)物和生成物，CO的生成速率與CO2的生成速率相等，則同一物種的正逆反應(yīng)速率相等，已達(dá)平衡狀態(tài)，A與題意不符；B．CO的質(zhì)量不變時，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，B與題意不符；C．該反應(yīng)是前后氣體體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)自始至終不變，則壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．CO、CO2的摩爾質(zhì)量不同，則氣體密度不再變化時，CO、CO2的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，D與題意不符；答案為C。4.下列有關(guān)化學(xué)用語或說法表述正確的是A.的空間填充模型：B.能級能量一定比能級的能量高C.的電子式：D.基態(tài)氧原子的軌道表示式：【答案】A【解析】【詳解】A．為直線形分子，且硫原子半徑大于碳，空間填充模型正確，A正確；B．在基態(tài)多電子原子中，同能層的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但能層不同則不一定，如外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，B錯誤；C．為離子化合物，電子式為：，C錯誤；D．基態(tài)氧原子的軌道表示式：，D錯誤；故選A。5.由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和B.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和C.反應(yīng)生成時轉(zhuǎn)移D.【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)能量變化圖，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A正確；B．?dāng)噫I吸收能量，成鍵釋放能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，B正確；C．由圖可知反應(yīng)為N2O＋NO=N2＋NO2，反應(yīng)中生成1molN2時轉(zhuǎn)移電子2mol，C錯誤；D．根據(jù)能量變化圖，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，D正確；故選C。6.準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說法正確是A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D.滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小【答案】B【解析】【分析】根據(jù)題意可知，本題考查堿滴定酸，運用酸堿中和滴定步驟分析?！驹斀狻緼.滴定管使用必須用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，否則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，測定酸的濃度偏大，故A錯誤；B.堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減小，則隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大，故B正確；C.用酚酞作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液，則當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變紅色時停止滴定，故C錯誤；D.滴定終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，則測定酸的濃度偏大，故D錯誤；答案選B。7.在容積不變的密閉容器中，和發(fā)生反應(yīng)：。溫度分別為和時，的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的B.溫度為時，的平衡轉(zhuǎn)化率為80%C.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，目的是加快反?yīng)速率，提高的產(chǎn)率D.溫度為時的化學(xué)平衡常數(shù)大于時的化學(xué)平衡常數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，溫度為時反應(yīng)先達(dá)到平衡，，且溫度高對應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)小，可知升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的，A錯誤；B．設(shè)轉(zhuǎn)化為，則根據(jù)化學(xué)方程式可知，解得，的平衡轉(zhuǎn)化率為，B錯誤；C．催化劑可加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動，則加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，目的是加快反?yīng)速率，但的產(chǎn)率不變，C錯誤；D．K與溫度有關(guān)，且升高溫度平衡逆向移動，則時的化學(xué)平衡常數(shù)大于時的化學(xué)平衡常數(shù)，D正確；故選D。8.下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨柑骄炕瘜W(xué)反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含又含的實驗事實判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響用兩支試管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4（草酸）溶液，記錄溶液褪色所需的時間抑制水解，并防止被氧化配制溶液時，先將溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量鐵粉比較不同濃度硫酸的酸性強(qiáng)弱室溫下，用試紙分別測定濃度為和溶液的A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)中碘化鉀過量，溶液中一定存在碘離子，不能探究該化學(xué)反應(yīng)的限度，A錯誤；B．兩者反應(yīng)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，高錳酸鉀溶液過量，兩種溶液都不褪色，所以不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，B錯誤；C．配制FeCl2溶液時，先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中，抑制Fe2+水解，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量鐵粉，防止Fe2+被氧化，C正確；D．18mol·L1的硫酸是濃硫酸，具有脫水性，pH試紙會變黑，不能讀出數(shù)值，D錯誤；答案選C。9.常溫下，用溶液分別滴定濃度均為的溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O的水解)。其中Xn表示或，下列敘述錯誤的是A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級為B.點表示的過飽和溶液C.向c(Cl)=c(C2O)的混合溶液中滴入溶液時，先生成沉淀D.常溫下，Ag2C2O4(s)＋2Cl(aq)2AgCl(s)＋C2O的平衡常數(shù)為108.04【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，lgc(C2O)=2.46時，lgc(Ag+）=4，即c(C2O)=102.46mol/L，c(Ag+)=104mol/L，則Ksp(Ag2C2O4)=c(C2O)×c2(Ag+)=102.46×(104)2=1010.46，所以Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于1011，故A正確；B．由圖可知，N點的c(Ag+)比AgCl溶解平衡曲線上對應(yīng)點的c(Ag+)大，AgCl溶解平衡向形成AgCl的方向移動，即N點表示AgCl的過飽和溶液，故B正確；C．由圖可知，當(dāng)陰離子濃度c(Cl)=c(C2O)時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，則向c(Cl)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先析出AgCl沉淀，故C正確；D．由圖可知，lgc(Cl)=5.75時，lgc(Ag+)=4，即c(Ag+)=104mol/L，c(Cl)=105.75mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl)=109.75，Ag2C2O4(s)＋2Cl(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常數(shù)K=====109.04，故D錯誤。答案選D。10.亞磷酸()是一種二元弱酸，常溫下電離常數(shù)，下列說法正確的是A.H3PO3與足量的溶液反應(yīng)生成的Na2HPO3是酸式鹽B.NaH2PO3溶液顯酸性C.向亞磷酸溶液中加入少量固體，則變小D.對的亞磷酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小【答案】B【解析】【詳解】A．已知亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，故H3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，屬于正鹽，A錯誤；B．NaH2PO3的水解常數(shù)，的電離常數(shù)Ka2=2.6×107，則的電離程度大于水解程度，NaH2PO3溶液顯酸性，B正確；C．向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，電離平衡正向移動，溶液中c(H+)減小，則=增大，C錯誤；D．對0.2mol/L的H3PO3溶液加水稀釋，溶液中H+、H2PO、HPO離子濃度均減小，但根據(jù)水的離子積可知，Kw=c(H+)·c(OH)是一個常數(shù)，故c(OH)增大，D錯誤；故選B。二、選擇題(本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11.下列說法正確的是A.常溫下，的溶液中，由水電離的B.將的溶液和的溶液等體積混合，所得溶液C.氨水和溶液等體積混合后所得溶液pH>7，則c(NH)＞c(NH3·H2O)D.向的溶液中加入溶液反應(yīng)的離子方程式為：【答案】AC【解析】【詳解】A．常溫下，pH=4的溶液中，c(H+)=104mol/L，則由水電離的，A正確；B．pH=2的HCl溶液的c(H+)=102mol/L，pH=4的H2SO4溶液的c(H+)=104mol/L，二者等體積混合，所得溶液的，pH＜3，B錯誤；C．0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH＞7，即c(H+)＜c(OH)，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，因此c(NH)＞c(NH3·H2O)，C正確；D．0.1mol/LNaHA溶液的pH=1，說明HA完全電離，加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH=H2O，D錯誤；故選AC。12.時，測得溶液中反應(yīng)在不同濃度時的速率如下表所示：實驗編號123450.1000.2000.3000.1000.1000.1000.1000.1000.2000.3000.007600.01530.02270.01510.0228下列說法正確的是A.該反應(yīng)的速率方程可表示為B.反應(yīng)開始后的某一時刻存在C.反應(yīng)速率常數(shù)與濃度有關(guān)D.溫度越高，該反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)越大【答案】AD【解析】【詳解】A．對比1、2、3組數(shù)據(jù)可知反應(yīng)速率增大的倍數(shù)與c(HI)增大的倍數(shù)相同，所以v=kc(HI)·c(H2O2)；，故A正確；B．同一反應(yīng)同一時段內(nèi)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(H2O2)：v(HI)=1：2，二者不可能相等，故B錯誤；C．根據(jù)速率方程的表達(dá)式可知，反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，故C錯誤；D．濃度不變升高溫度可以加快反應(yīng)速率，說明升高溫度可以增大反應(yīng)速率常數(shù)，故D正確；綜上所述答案為AD。13.用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含的酸性廢水，利用生成的可將轉(zhuǎn)化成沉淀而除去，裝置如圖。下列說法錯誤的是A.由c口加入物質(zhì)為B.燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.電解過程中，F(xiàn)e(I)質(zhì)量減少，F(xiàn)e(II)上有氣體產(chǎn)生D.電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有0.5molCr2O被還原【答案】B【解析】【分析】甲醇燃料中由H+移動方向可知，M為負(fù)極、N為正極，所以Fe(I)為陽極、Fe(II)為陰極。【詳解】A．甲醇燃料中由H+移動方向可知，M為負(fù)極、N為正極，所以由c口加入物質(zhì)為O2，故A正確；B．燃料電池負(fù)極反應(yīng)物為甲醇，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為，故B錯誤；C．電解過程中，F(xiàn)e(I)為陽極，鐵失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F離子、其質(zhì)量減少，F(xiàn)e(II)為陰極，氫離子放電產(chǎn)生氫氣，故C正確；D．電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成3molFe2+，所以最多有0.5mol被還原，故D正確；故答案為：B。14.常溫下，將0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液與NaOH溶液混合，H2A、HA、A2的物質(zhì)的量濃度分?jǐn)?shù)隨體系pH的變化如圖所示【已知】。下列敘述錯誤的是A.時，溶液中一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH)+3c(HA)B.常溫下，的數(shù)量級為C.時，D.混合溶液始終存在c(Na+)=c(HA)+2c(A2)【答案】BD【解析】【分析】，所以，，所以?！驹斀狻緼．圖像顯示pH=4.2時，c(HA)=c(A2)，又溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)，所以一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH)+3c(HA)，故A正確；B．圖像顯示pH=4.2時，c(HA)=c(A2)，c(H+)=104.2mol/L，所以=104.2，常溫下，A2+H2OHA+OH，=109.8，故B錯誤；C．圖像顯示pH=2.7時，c(HA)＞c(H2A)=c(A2)，故C正確；D．混合溶液始終存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)，但是只有溶液呈中性時c(Na+)=c(HA)+2c(A2)才成立，故D錯誤；故答案為：BD。第Ⅱ卷(非選擇題，共54分)三、填空題(本題共4小題，共54分)15.高鐵酸鉀是一種多功能的新型水處理劑。一種濕法制備高鐵酸鉀的新工藝流程如圖所示：已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，在堿性環(huán)境中比酸性環(huán)境中相對穩(wěn)定?；卮鹨韵聠栴}：（1）高鐵酸鉀中氧元素在元素周期表中屬于___________區(qū)元素，原子的核外電子排布式為___________。（2）寫出氧化過程的離子方程式___________。（3）氧化時控溫20~25℃，溫度不能高于25℃原因___________。（4）實驗測得氧化時間、氧化劑濃度與產(chǎn)率、純度的實驗數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更純的高鐵酸鉀，反應(yīng)時間應(yīng)控制在___________，氧化劑濃度應(yīng)控制在___________。（5）某工業(yè)廢水含(濃度為)，可用高鐵酸鉀氧化混凝去除。為避免形成降低去除率，控制體系___________(常溫下)。【答案】（1）①.②.或（2）（3）熱穩(wěn)定性差，溫度高易分解（4）①.65②.1.1（5）8【解析】【分析】碳酸鉀和次氯酸鈣溶液混合生成碳酸鈣沉淀和次氯酸鉀，過濾，得到次氯酸鉀溶液，再加入氫氧化鉀和硝酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，經(jīng)過陳化抽濾、堿洗溶解、抽濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、烘干，得到精品高鐵酸鉀，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】O原子基態(tài)核外電子排布式為，則氧元素在元素周期表中屬于p區(qū)元素，原子核外有26個電子，基態(tài)電子排布式為或?！拘?詳解】氧化過程中Fe元素由+3價變成+6價，氯元素由+1價被還原成1價的Cl，離子方程式為：。【小問3詳解】已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，則氧化時控溫20~25℃、溫度不能高于25℃原因是：熱穩(wěn)定性差，溫度高易分解。【小問4詳解】從圖1可看出，65分鐘時，產(chǎn)物純度最高；從圖2可看出，氧化劑濃度為1.1mol·L1時，產(chǎn)品純度與產(chǎn)率都最高；為了獲取更純的高鐵酸鉀，反應(yīng)時間應(yīng)控制在65，氧化劑濃度應(yīng)控制在1.1。【小問5詳解】某工業(yè)廢水含濃度0.1，常溫下，則飽和溶液中，，pH=8，則為避免形成降低去除率，應(yīng)控制體系pH＜8。16.已知25℃時，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：弱酸化學(xué)式電離平衡常數(shù)回答下列問題：（1）等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的由小到大的順序為___________(填字母序號)。（2）常溫下，0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)減小的是___________(填字母序號)。A. B.C. D.（3）25℃時，將溶液和溶液分別與溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)變化如圖1所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生氣體的速率存在明顯差異的原因是___________反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(SCN)_________c(CH3COO)(填“>”“<”或“=”)。（4）體積均為的與一元酸，加水稀釋過程中與溶液體積的關(guān)系如圖2所示，則的電離平衡常數(shù)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)的電離平衡常數(shù)。（5）25℃時，在與的混合溶液中，若測得，則溶液中________mol/L(填精確值)，___________?！敬鸢浮浚?）（2）AC（3）①.同濃度的比酸性強(qiáng)，其溶液中電離出的較大②.>（4）大于（5）①.②.1.75【解析】【小問1詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，電離H+能力：HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，根據(jù)鹽類水解規(guī)律，推出等物質(zhì)的量濃度的四種溶液pH大小順序是c＞b＞d＞a；故答案為a＜d＜b＜c；【小問2詳解】A．醋酸為弱酸，加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，即n(CH3COOH)減小，故A符合題意；B．醋酸為弱酸，加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，n(CH3COOH)減小，n(H+)增大，，即該比值增大，故B不符合題意；C．，Kw只受溫度影響，加水稀釋，c(H+)降低，因此該比值減小，故C符合題意；D．c(OH)·c(H+)=Kw，加水稀釋，該乘積不變，故D不符合題意；答案為AC；【小問3詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，等濃度的HSCN比CH3COOH酸性強(qiáng)，其溶液中電離出的c(H+)較大，導(dǎo)致初始階段HSCN溶液中產(chǎn)生CO2的速率比CH3COOH溶液的快；同濃度HSCN溶液的酸性強(qiáng)于CH3COOH，推出CH3COO水解程度大于SCN，即反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中c(SCN)＞c(CH3COO)；故答案為等濃度的HSCN比CH3COOH酸性強(qiáng)，其溶液中電離出的c(H+)較大；＞；【小問4詳解】相同pH的兩種一元酸，加水稀釋時，酸性強(qiáng)的pH變化大，根據(jù)圖像可知，CH3COOH酸性比同濃度HX的強(qiáng)，即CH3COOH的電離平衡常數(shù)大于HX的電離平衡常數(shù)；故答案為大于；【小問5詳解】根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CH3COO)，推出c(CH3COO)－c(Na+)=c(H+)－c(OH)=105－=9.999×106mol/L；=1.75；故答案為9.999×106；1.75。17.Ⅰ.全釩液流電池是目前最成熟的液流電池技術(shù)。它通過釩離子價態(tài)的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)能量的存儲和釋放。下圖1為放電工作原理。（1）電極為___________極(填“正”或“負(fù)”)，充電時，電極反應(yīng)為___________。（2）若負(fù)載為如圖2所示的裝置，A、B、C、D均為石墨電極。①甲槽是電極電解飽和食鹽水的裝置，產(chǎn)生時，電池中消耗___________。②乙槽為溶液，當(dāng)C電極析出物質(zhì)時，則乙槽中生成的的物質(zhì)的量濃度為___________。③若通電一段時間后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________(用表示)。Ⅱ.實驗：市售補(bǔ)鐵食鹽中鐵含量測定。已知：①補(bǔ)鐵食鹽中還含有，其中(其中顯價)；②。實驗步驟：稱取樣品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍過量的溶液，充分反應(yīng)后，滴入淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)操作次，消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均值為。（3）滴定終點的現(xiàn)象為___________。（4）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________?！敬鸢浮浚?）①.負(fù)②.（2）①.3②.③.（3）當(dāng)最后一滴(或半滴)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時，溶液由淺藍(lán)色變無色，且半分鐘不恢復(fù)原色（4）【解析】【小問1詳解】圖1為放電工作原理，陽離子向正極移動，由氫離子移動方向可知，a為負(fù)極、b為正極；充電時b為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)為：；【小問2詳解】①甲槽是電極電解飽和食鹽水的裝置，反應(yīng)為，產(chǎn)生（為1.5mol）時，轉(zhuǎn)移電子1.5mol，電池中正極反應(yīng)為：，根據(jù)電子守恒可知，消耗3；②乙槽為溶液，當(dāng)C電極析出物質(zhì)銅（為0.2mol）時，，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則乙槽中陽極反應(yīng)為，根據(jù)電子守恒可知，生成0.4mol氫離子，則生成的0.2mol，物質(zhì)的量濃度為。③若通電一段時間后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢復(fù)到電解前的濃度，說明銅完全還原后，水中氫也被還原生成氫氣，則電解反應(yīng)消耗0.1mol銅、0.2mol氫原子生成0.1mol氫氣，、，故轉(zhuǎn)移0.2mol+0.2mol=0.4mol電子，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；【小問3詳解】碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，故滴定終點的現(xiàn)象為：當(dāng)最后一滴(或半滴)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時，溶液由淺藍(lán)色變無色，且半分鐘不恢復(fù)原色；【小問4詳解】，若樣品溶液加入稍過量碘化鉀，充分反應(yīng)后得到碘單質(zhì)為，NaFeY中Y為4價，則鐵為+3，加入KI后，碘酸根離子、鐵離子均和碘離子發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，設(shè)KIO3、NaFeY分別為amol、22amol，、，則，，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.環(huán)境問題越來越受到人們的重視，“綠水青山就是金山銀山”的理念已被人們認(rèn)同。運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）亞硝酰氯氣體是有機(jī)合成中的重要試劑，它可由和在通常條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵鍵能243630200607（2）為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)，在某恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，平衡時的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，在提高反應(yīng)速率的同時提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(填字母序號)。a.按體積比為再充入和b.改用高效催化劑c.升高溫度d.增加的濃度②由圖可知，壓強(qiáng)為、溫度為下的平衡常數(shù)Kp=________MPa1(用平