3.3.1 鹽類水解的原理課件2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1

第1課時鹽類水解的原理專題3水溶液中的離子反應(yīng)

第三單元鹽類的水解學(xué)習(xí)目標1．認識鹽類水解的原理，能解釋強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解。2．能運用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會書寫鹽類水解的離子方程式。變化觀念與平衡思想：能用動態(tài)平衡的觀點分析和理解鹽類的水解。證據(jù)推理與模型認知：能定性、定量搜集證據(jù)建立常見物質(zhì)的水解模型和鹽類水解的認知模型，并能利用模型解決常見問題。核心素養(yǎng)活動探究一、鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律歸納總結(jié)3．鹽類水解的規(guī)律(1)“有弱才水解，無弱不水解”——鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)。(2)“越弱越水解”——弱酸陰離子對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽離子對應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進。(4)“誰強顯誰性”——當鹽中的陰離子對應(yīng)的酸比陽離子對應(yīng)的堿更容易電離時，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。4．鹽類水解反應(yīng)的特征鞏固練習(xí)CD②④⑦③⑥①⑤活動探究二、鹽類水解離子方程式的書寫歸納總結(jié)3．鹽類水解方程式的常見類型鞏固練習(xí)C2．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈____性，原因是______________________________________(用離子方程式表示，下同)；小蘇打水溶液呈_______性，原因是_______________________________。二者均______(填“促進”或“抑制”)水的電離。促進酸堿Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋活動探究三、鹽的水解平衡常數(shù)歸納總結(jié)——電離常數(shù)與水解常數(shù)的關(guān)系鞏固練習(xí)＜1×10－12增大CH3COOHKa＝1.7×10－5H2SKa1＝1.1×10－7Ka2＝1.3×10－13HClOKa＝4.7×10－8下列說法正確的是(

)A．可發(fā)生反應(yīng)：H2S＋2ClO－===S2－＋2HClOB．CH3COOH溶液與Na2S溶液反應(yīng)不能生成NaHSC．相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是

NaClO溶液D．相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強的是

CH3COOH溶液表中是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：能力提升DD舉一反三A當堂檢測CDCC5．(1)下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：K2CO3__________________________________，溶液呈______性；K2SO4__________________________________，溶液呈______性；NH4Cl__________________________________，溶液呈______性。(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤NH4Cl，pH由大到小的順序為__________________(填數(shù)字代號)。(3)現(xiàn)有常溫下的0.1mol·L－1Na2CO3溶液：①你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________；②為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程___________________________________________________________________________。

堿不發(fā)生水解中

酸②>③>①>⑤>④