3.2.1 溶液的酸堿性與pH課件2023-2024學年高二上學期化學蘇教版（2019）選擇性必修1

專題3水溶液中的離子反應

第二單元溶液的酸堿性第1課時溶液的酸堿性與pH學習目標1．認識溶液的酸堿性及pH，掌握檢測溶液pH的方法。2．能進行溶液pH的簡單計算，能正確測定溶液pH，能調控溶液的酸堿性。3．能選擇實例說明溶液pH的調控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要作用。變化觀念與平衡思想：能運用動態(tài)平衡的觀點分析水的電離與溶液pH之間的關系。證據(jù)推理與模型認知：能收集相關證據(jù)，能依據(jù)證據(jù)從不同視角分析溶液pH的計算，推出合理的結論，并建立起溶液pH計算的模型。核心素養(yǎng)活動探究在25℃時，水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，請分別計算濃度均為0.01mol·L－1的鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度。[思考交流]體系純水向純水中加入少量鹽酸向純水中加入少量NaOH溶液c(H＋)_________________c(OH－)_________________c(H＋)和c(OH－)的大小比較c(H＋)___c(OH－)c(H＋)___c(OH－)c(H＋)___c(OH－)5．常溫下，利用平衡移動原理分析比較在不同情況下，c(H＋)和c(OH－)的值與變化趨勢(增大或減小)。

歸納總結一、溶液的酸堿性與測定1．溶液的酸堿性與pH(1)pH(2)溶液的酸堿性與pH的關系(25℃)即中性溶液的pH＝7，酸性溶液的pH<7，堿性溶液的pH>7。(2)pH試紙法(3)pH計法pH計又稱酸度計，是一種用來精確測量溶液pH的儀器。測得的溶液pH可以是整數(shù)或小數(shù)。(4)pH傳感器法pH傳感器，是用來檢測被測物中氫離子濃度并轉換成相應的輸出信號的傳感器。可全量程測量溶液的酸堿度，自動繪制出溶液的pH曲線。[名師點撥](1)pH＝－lgc(H＋)，這里的c(H＋)指溶液中的氫離子濃度，而非水電離產(chǎn)生的氫離子濃度。(2)溶液呈酸性或堿性的本質在于溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對大小，而不在于c(H＋)或c(OH－)的絕對大小。在一定溫度下，c(H＋)與c(OH－)此增彼減，但Kw＝c(H＋)·c(OH－)始終不變。(3)若溶液具有漂白性，則不能用酸堿指示劑測定溶液的酸堿性，也不能用pH試紙測定其pH。如不能用pH試紙測量氯水的pH。鞏固練習C2．用pH試紙測定某無色溶液的pH，正確的是(

)A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照B．用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2C．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色并與標準比

色卡對照D．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，測量的pH一定

偏低C活動探究計算25℃時下列溶液的pH：(1)0.1mol·L－1鹽酸，pH＝________。(2)0.005mol·L－1硫酸，pH＝________。(3)0.001mol·L－1NaOH溶液，pH＝________。(4)0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液，pH＝________。121113[思考交流]歸納總結二、溶液的pH計算1．單一溶液pH的計算2．混合溶液pH的計算[名師點撥](1)強酸溶液和強堿溶液混合后計算pH，必須先判斷出混合后溶液的酸堿性，然后計算混合后的OH－或H＋濃度。(2)根據(jù)酸的濃度計算酸溶液的pH時，不必考慮溫度，而根據(jù)堿的濃度計算堿溶液的pH時，需要根據(jù)離子積計算c(H＋)，因此一定要注意溶液的溫度，只有室溫時，Kw＝1.0×10－14。鞏固練習1．已知在t

℃時，水的離子積Kw＝1×10－12，下列溶液的溫度均為t

℃。其中說法正確的是(

)A．0.005mol·L－1H2SO4溶液，pH＝2B．0.001mol·L－1NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol·L－1H2SO4溶液與0.01mol·L－1NaOH溶液等體積混合，混合溶液

的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝9的NaOH溶液100mLA2．(1)某溫度時，測得0.01mol·L－1NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________。(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。1×10－131∶101∶9活動探究鹽酸是化學工業(yè)重要原料之一，廣泛用于化工原料、染料、醫(yī)藥、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行業(yè)，還用于離子交換樹脂的再生以及電鍍、金屬表面的清洗劑?；卮鹨韵聨讉€問題：25℃下0.01mol·L－1HCl溶液中(1)pH是多少？(2)加水稀釋1000倍，pH是多少？(3)加水稀釋105倍，pH是多少？(4)無限稀釋，pH是多少？25約為7，但比7小約為7，但比7小[思考交流]歸納總結三、溶液稀釋后的pH變化規(guī)律[名師點撥]對于物質的量濃度相同的強酸和弱酸(或強堿和弱堿)溶液，雖然起始時溶液pH不同，但若稀釋相同倍數(shù)，仍是強酸(或強堿)pH的變化幅度大。鞏固練習1．常溫下，下列溶液中與濃度為1.0×10－5mol·L－1的NaOH溶液的pH相同的是(

)A．把pH＝6的鹽酸稀釋1000倍B．把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍C．把pH＝10的氨水稀釋10倍D．把pH＝8的NaOH溶液稀釋10倍B【解析】常溫下，濃度為1.0×10－5mol·L－1的NaOH溶液的pH為9。把pH＝6的鹽酸稀釋1000倍，pH接近7，故A錯誤；氫氧化鋇是強堿，把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍，pH為9，故B正確；一水合氨是弱堿，把pH＝10的氨水稀釋10倍，氫氧根離子濃度>10－5mol·L－1，則稀釋后氫離子濃度<10－9mol·L－1，pH>9，故C錯誤；把pH＝8的NaOH溶液稀釋10倍，pH接近7，故D錯誤。2．常溫下，關于溶液的稀釋下列說法正確的是

(

)A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．將1L0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6C能力提升歸納總結舉一反三10－1510－13

mol·L－1實驗序號Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.0062.T

℃下的某溶液中，c(H＋)＝10－x

mol·L－1，c(OH－)＝10－y

mol·L－1，x與y的關系如圖所示。請回答下列問題：(1)此溫度下，水的離子積Kw＝___________，則T____25(填“>”“<”或“＝”)。(2)在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a＝______，實驗②中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝____________mol·L－1。>41×10－71×10－12當堂檢測1．下列有關pH的說法正確的是

(

)A．常溫下，測得0.1mol·L－1鹽酸的pH＝1B．測定溶液pH時，事先將pH試紙潤濕C．pH相同的醋酸溶液導電性一定比鹽酸弱D．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＝4AC3．用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是(

)A．用pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D．在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準

比色卡比較C序號NaOH溶液體積/mL鹽酸體積/mL溶液pH①20.000.008②20.0020.0064．在T℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a

mol·L－1，c(OH－)＝10－b

mol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測得混合溶液的部分pH如表所示：假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為 (

)A．1 B．6C．5 D．4D5．計算25℃