1.1化學(xué)反應(yīng)的焓變課件 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1

第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的焓變能從微觀與宏觀角度判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。2.理解焓變、反應(yīng)熱等概念。3.學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)慶典時(shí)的煙火鋼鐵的煉制火苗新課導(dǎo)入火箭發(fā)射化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中既有物質(zhì)變化，同時(shí)又總是伴隨著能量的變化。在我們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？有哪些是吸熱反應(yīng)？活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳。復(fù)習(xí)回顧為什么會(huì)產(chǎn)生放熱與吸熱現(xiàn)象呢？反應(yīng)物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)宏觀：能量守恒作用生成物反應(yīng)物能量圖2吸收熱量放出熱量生成物圖1反應(yīng)物能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂要吸收能量新鍵形成會(huì)放出能量微觀：斷鍵，成鍵作用舉例[以N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反應(yīng)的能量變化為例]一、

反應(yīng)熱和焓變1.反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或放出的熱量。2.焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。符號(hào)：ΔH單位：kJ·mol－1規(guī)定：當(dāng)ΔH為“－”（ΔH<0）時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)ΔH為“＋”（ΔH>0）時(shí)，為吸熱反應(yīng)。新知梳理放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程ΔH＜0ΔH＝生成物能量－反應(yīng)物能量吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程ΔH＞0ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能從鍵能角度看：ΔH＝(436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1)－431kJ·mol－1×2

＝－183kJ·mol－1從斷鍵和成鍵角度分析反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量<生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量>生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)【交流與討論】：二、

熱化學(xué)方程式

能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。觀察以上熱化學(xué)方程式，分析其與普通的化學(xué)方程式有何不同？H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)

ΔH=-184.6

kJ·mol－1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.3

kJ·mol－1NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH

=-57.3

kJ·mol－1H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=－14.9kJ·mol－11.熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。物質(zhì)變化能量變化H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=－14.9kJ·mol－1200℃101kPa2.熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于25℃、101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=－241.8kJ·mol－1123.熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。

普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H2(g)+

O2(g)H2O(g)ΔH=－241.8kJ·mol－112H2(g)+

O2(g)H2O(l)

ΔH=－285.8kJ·mol－112H2O(g)H2O(l)H2O(l)H2O(g)ΔH=－44kJ·mol－1ΔH=44kJ·mol－14.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示原子、分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。

書寫熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)1.需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(如在25℃、101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明)。

2.應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。

3.對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其ΔH不同。2H2(g)+O2(g)

2H2O(g)

ΔH=－483.6kJ·mol－1

1.下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是()A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B.點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D.氯化鋁的水解B過(guò)關(guān)練習(xí)2.下列說(shuō)法中正確的是（）A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D．吸熱反應(yīng)在一定的條件下才能發(fā)生CA.2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－4bkJ·mol－1B.C2H2(g)+5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)

ΔH=2b

kJ·mol－1C.2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－2bkJ·mol－1D.2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=b

kJ·mol－13.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A4.0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_______________________________________________。B2H6(g)+3O2(g)

B2O