九年級化學(xué)總復(fù)習(xí)金屬及金屬材料課件

九年級化學(xué)總復(fù)習(xí)金屬及金屬材料課件目錄contents金屬概述金屬材料金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)金屬與鹽的反應(yīng)金屬的冶煉與保護(hù)實(shí)驗(yàn)探究：金屬的性質(zhì)與冶煉01金屬概述金屬是一類具有光澤、富有延展性、容易導(dǎo)電和傳熱的物質(zhì)。定義根據(jù)金屬的顏色、密度、熔點(diǎn)、硬度等性質(zhì)，可將其分為黑色金屬、有色金屬和貴金屬等。分類金屬的定義與分類金屬的密度和熔點(diǎn)一般較高，但不同金屬之間存在差異。密度與熔點(diǎn)導(dǎo)電性與導(dǎo)熱性延展性與可塑性金屬具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，是優(yōu)良的導(dǎo)體和散熱器。金屬在外力作用下容易發(fā)生形變，具有良好的延展性和可塑性。030201金屬的物理性質(zhì)

金屬的化學(xué)性質(zhì)氧化還原反應(yīng)金屬容易失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成金屬離子。同時(shí)，金屬離子也可以得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成金屬單質(zhì)。與非金屬的反應(yīng)金屬可以與氧氣、硫、氯等非金屬元素發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬化合物。與酸的反應(yīng)金屬可以與稀酸（如硫酸、鹽酸、硝酸等）發(fā)生置換反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬鹽和氫氣。金屬在自然界中主要以化合態(tài)的形式存在，如金屬氧化物、金屬硫化物等。存在形式金屬的冶煉方法主要包括熱還原法、電解法和化學(xué)還原法等。其中，熱還原法是利用還原劑將金屬從其化合物中還原出來；電解法是利用電解原理將金屬從其鹽溶液中電解出來；化學(xué)還原法是利用化學(xué)反應(yīng)將金屬從其化合物中還原出來。冶煉方法金屬在自然界中的存在及冶煉02金屬材料123由同種元素組成的金屬物質(zhì)，如鐵、銅等。純金屬由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，如鋼鐵、鋁合金等。合金合金通常比純金屬具有更高的強(qiáng)度、硬度和耐腐蝕性。合金與純金屬的差異純金屬與合金常見金屬材料及其性質(zhì)具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，廣泛用于制造機(jī)械、建筑等。具有優(yōu)良的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，常用于電氣、建筑等領(lǐng)域。輕質(zhì)、耐腐蝕，導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性良好，常用于制造航空器、汽車等。高強(qiáng)度、低密度、耐腐蝕，常用于航空航天、醫(yī)療等領(lǐng)域。鐵銅鋁鈦鑄造鍛造焊接金屬材料的應(yīng)用金屬材料的加工與應(yīng)用01020304將熔融的金屬澆入鑄型，凝固后獲得所需形狀的鑄件。將金屬坯料加熱至塑性狀態(tài)，通過壓力改變其形狀和尺寸。通過加熱或加壓，使兩個(gè)分離的金屬表面達(dá)到原子間的結(jié)合而連接成一體。金屬材料廣泛應(yīng)用于機(jī)械、電子、建筑、交通、航空航天等領(lǐng)域。形狀記憶合金儲氫合金超導(dǎo)金屬納米金屬新型金屬材料簡介具有形狀記憶效應(yīng)的合金，如鎳鈦合金，可應(yīng)用于航空航天、醫(yī)療等領(lǐng)域。在特定條件下電阻為零的金屬，如鈮鈦合金，可應(yīng)用于電力、交通等領(lǐng)域。能夠大量吸收和儲存氫氣的合金，如鑭鎳合金，可應(yīng)用于氫能源領(lǐng)域。具有納米尺度的金屬顆?；蚪饘俦∧?，具有獨(dú)特的物理和化學(xué)性質(zhì)，可應(yīng)用于催化、傳感等領(lǐng)域。03金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。如鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂。金屬與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，金屬失去電子被氧化，氧氣得到電子被還原。如鐵與氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹。金屬與氧氣的反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)金屬氧化物通常具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，部分金屬氧化物具有特殊的顏色或光澤。物理性質(zhì)金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，部分金屬氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水。如氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)。化學(xué)性質(zhì)金屬氧化物在工業(yè)生產(chǎn)、催化劑、涂料、陶瓷等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。如氧化鋅用于制造橡膠、涂料等。用途金屬氧化物的性質(zhì)與用途銹蝕條件金屬在潮濕的空氣中容易發(fā)生銹蝕，因?yàn)樗脱鯕馐墙饘黉P蝕的必要條件。此外，酸、堿、鹽等化學(xué)物質(zhì)也會加速金屬的銹蝕。防護(hù)措施為防止金屬銹蝕，可以采取以下措施：保持金屬表面干燥、潔凈；在金屬表面涂油、噴漆或覆蓋搪瓷等保護(hù)層；采用電鍍、熱鍍等方法在金屬表面形成一層不易銹蝕的金屬膜；使用不銹鋼等合金材料提高金屬的耐腐蝕性能。金屬銹蝕的條件及防護(hù)04金屬與酸的反應(yīng)描述反應(yīng)現(xiàn)象，化學(xué)方程式及反應(yīng)類型。鋅與稀硫酸反應(yīng)解釋鐵在稀酸中的反應(yīng)活性，化學(xué)方程式及離子方程式。鐵與稀鹽酸反應(yīng)分析鎂與不同稀酸的反應(yīng)特點(diǎn)，以及反應(yīng)中的注意事項(xiàng)。鎂與稀硝酸反應(yīng)金屬與稀酸的反應(yīng)銀與濃硝酸反應(yīng)分析銀與濃硝酸的反應(yīng)機(jī)理，以及反應(yīng)中的氧化還原過程。銅與濃硫酸反應(yīng)探討銅在濃硫酸中的反應(yīng)條件及產(chǎn)物，化學(xué)方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。鋁與濃鹽酸反應(yīng)討論鋁在濃鹽酸中的反應(yīng)特點(diǎn)及產(chǎn)物，以及與其他金屬的反應(yīng)比較。金屬與濃酸的反應(yīng)03置換反應(yīng)實(shí)例列舉常見的金屬與酸的置換反應(yīng)實(shí)例，如鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)等，并解釋反應(yīng)原理。01金屬活動(dòng)性順序總結(jié)金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的一般規(guī)律，以及金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用。02置換反應(yīng)條件分析金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件，如金屬在金屬活動(dòng)性順序表中的位置、酸的濃度等。金屬與酸的置換反應(yīng)規(guī)律05金屬與鹽的反應(yīng)金屬可以與一些鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成新的金屬和相應(yīng)的鹽。例如，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成銅和硫酸亞鐵。置換反應(yīng)金屬與鹽溶液的反應(yīng)通常需要滿足一定的條件，如金屬的活動(dòng)性要比鹽中的金屬元素強(qiáng)，且鹽溶液要可溶。反應(yīng)條件在實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到金屬逐漸溶解，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生或沉淀生成等現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)觀察金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷金屬與鹽溶液的反應(yīng)利用金屬活動(dòng)性順序表，可以預(yù)測金屬與鹽溶液的反應(yīng)能否發(fā)生，以及反應(yīng)后生成物的種類。金屬的冶煉與提取根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，可以選擇合適的還原劑將金屬從其化合物中還原出來。判斷金屬與酸的反應(yīng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，可以判斷金屬是否能與稀酸（如硫酸、鹽酸、硝酸等）發(fā)生置換反應(yīng)。金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以置換出活動(dòng)性弱的金屬在金屬活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬可以把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。反應(yīng)條件的影響金屬與鹽的反應(yīng)受到溫度、濃度、催化劑等因素的影響。氧化還原反應(yīng)金屬與鹽的反應(yīng)通常屬于氧化還原反應(yīng)，其中金屬作為還原劑，將鹽中的金屬元素還原成單質(zhì)狀態(tài)。金屬與鹽的反應(yīng)規(guī)律06金屬的冶煉與保護(hù)電解法通過電解熔融的金屬化合物或鹽溶液，使金屬在陰極上析出，常用于冶煉活潑金屬如鈉、鎂、鋁等。熱分解法對于某些不活潑金屬的氧化物或鹽類，可以直接用加熱的方法使其分解得到金屬單質(zhì)，如汞的氧化物加熱分解得到汞。熱還原法利用還原劑（如C、CO、H2等）將金屬從其化合物中還原出來，常用于冶煉鐵、銅等金屬。金屬的冶煉方法防止金屬腐蝕通過覆蓋保護(hù)層、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、電化學(xué)保護(hù)等方法，防止金屬被氧化或腐蝕。金屬的回收利用對廢舊金屬進(jìn)行回收、分類、處理和再利用，既可以節(jié)約資源，又可以減少環(huán)境污染。開發(fā)新型金屬材料研發(fā)具有高強(qiáng)度、高韌性、耐腐蝕等特性的新型金屬材料，以滿足不同領(lǐng)域的需求。金屬資源的保護(hù)與利用廢舊金屬回收可以減少資源浪費(fèi)，降低環(huán)境污染，同時(shí)廢舊金屬也是重要的再生資源。回收廢舊金屬的意義廢舊金屬應(yīng)根據(jù)其種類、成分和用途進(jìn)行分類，并采用不同的處理方法，如熔煉再生、再加工利用等。廢舊金屬的分類與處理方法廢舊金屬經(jīng)過回收、處理和再利用后，可以制成各種金屬制品或零部件，如廢鋼鐵可以煉成新鋼、廢銅可以制成電線等。廢舊金屬再利用的實(shí)例廢舊金屬的回收與再利用07實(shí)驗(yàn)探究：金屬的性質(zhì)與冶煉實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解金屬的冶煉方法和原理。實(shí)驗(yàn)原理根據(jù)金屬與氧氣、酸、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)，探究金屬的活動(dòng)性順序和冶煉原理。實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c原理實(shí)驗(yàn)器材與試劑實(shí)驗(yàn)器材試管、燒杯、鑷子、砂紙、酒精燈、火柴等。實(shí)驗(yàn)試劑鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片、稀鹽酸、硫酸銅溶液等。實(shí)驗(yàn)步驟1.觀察并記錄金屬的物理性質(zhì)。2.將金屬與氧氣反應(yīng)，觀察并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象0102實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象4.將金屬與鹽溶液反應(yīng)，觀察并記錄現(xiàn)象。3.將金屬與酸反應(yīng)，觀察并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.金屬具有光澤，能夠?qū)щ?、?dǎo)熱，有延展性和可塑性。2.金屬與氧氣反應(yīng)，表面生成氧化物，放出熱量。實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象3.金屬與酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬鹽和氫氣，放出熱量。4.金屬與鹽溶液反應(yīng)，置換出鹽中的金屬，生成新的金屬鹽和可能的氣體。實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.金屬具有共同的物理性質(zhì)，但不同金屬的活潑性不同。2.金屬可以通