原子結(jié)構(gòu)+課時1+高二化學人教版（2019）選擇性必修2

引言P2物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化；物質(zhì)性質(zhì)的改變是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果?？傊航Y(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)！第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課時1【原子結(jié)構(gòu)探索歷程】P61869年俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表1920年玻爾構(gòu)造原理：從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入原子核外“殼層”的順序。玻爾的殼層落實為“能層”與“能級”，厘清了核外電子的可能狀態(tài)，復雜的原子光譜得以詮釋。德國科學家馬德隆發(fā)表了以原子光譜事實為依據(jù)的完整的構(gòu)造原理1936年一、能層與能級【能層】一二三四五六七符號KLMNOPQ最多電子數(shù)281832507298電子數(shù)規(guī)律能量E2n2(n為能層的序數(shù))P6能層越高，電子的能量越高【能級】P6同一能層的電子，還被分為不同能級。能層KLMNO能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f...最多電子數(shù)2262610261014...能量規(guī)律：P71.任一能層的能級總是從s能級開始，能級數(shù)等于該能層序數(shù)。2.能級的字母代號順序是：s、p、d、f......3.s、p、d、f...能容納的最多電子數(shù)分別為1、3、5、7...的2倍；

即最多電子數(shù)：s=2，p=6，d=10，f=14。同一能級，能量相同！同一能層，能級能量按spdf...遞增。梳理：能層K(2)能級(1)1s(2)L(8)能級(2)2s(2)2p(6)M(18)能級(3)3s(2)3p(6)3d(10)4s(2)4p(6)4d(10)4f(14)能級(4)N(32)O(50)PQ能級(5)能級(6)能級(7)【思考與討論】P75s=2，5p=6，5d=10，5f=14，最后=18☆能量大小規(guī)律：同原子中①1s＜2s＜3s＜4s＜...(pdf也類似)；②ns＜np＜nd＜nf＜...不同原子的電子能量無可比性！相等

電子數(shù)=2n22

6

10

14電子數(shù)相同，但能量遞增2×52=50P17DA【基態(tài)原子】處于最低能量狀態(tài)的原子【激發(fā)態(tài)原子】基態(tài)原子吸收能量，它的電子(某些/某個)會躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子(處于較高能量狀態(tài))。(物理變化)基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量放出能量(光)二、基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜P7光(輻射)是電子躍遷釋放能量的重要形式焰火霓虹燈光激光筆光螢光LED燈光【基態(tài)原子】處于最低能量狀態(tài)的原子；【激發(fā)態(tài)原子】基態(tài)原子吸收能量，它的電子(某些/某個)會躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子(處于較高能量狀態(tài))。(物理變化)基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量放出能量(光)吸收光譜發(fā)射光譜電子躍遷吸收光譜/發(fā)射光譜都稱為【原子光譜】二、基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜【原子光譜】P8不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同

的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜。發(fā)射光譜：高→低背景黑，線亮。能看到的多為發(fā)射光譜。LiHeHg吸收光譜：低→高背景亮，線黑。應用：發(fā)現(xiàn)新元素；鑒定元素。P8在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。(物理法)☆原子的電子越多，線越復雜?！驹庸庾V的應用】He氦發(fā)現(xiàn)新元素鑒定元素比如：焰色試驗(物理變化)對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D.在電流的作用下,氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關的是

A.焰色試驗 B.石墨導電 C.激光 D.原子光譜能層KLMNO最多電子數(shù)281832...能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f...填充電子數(shù)2262610261014...能量遞增2n2下列有關認識正確的是A.各能層的能級數(shù)按K、L、M、N順序分別為1、2、3、4B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C.各能層含有的能級數(shù)為n-1D.各能層含有的電子數(shù)為2n排布在下列各能層上的一個電子,所具有的能量最低的是A.K B.L C.M D.N某一能層上nd能級最多所能容納的電子數(shù)為A.6B.10C.14D.與能層序數(shù)有關，無法確定核外電子在能層中的排布規(guī)律（1）核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，

然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。（2）各電子層最多容納2n2個電子。（3）最外層電子數(shù)不能超過8個電子(K層為最外層時不能

超過2個)。核外電子在能級中依據(jù)什么規(guī)律排布？【思考】根據(jù)1-18號原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合已學的能級

知識，分析核外電子在能級中的排布規(guī)律？能層KLMN最多電子數(shù)281832能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f填充電子數(shù)22626【小結(jié)】核外電子在能級中的排布順序：能層KLMN最多電子數(shù)281832能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f填充電子數(shù)226261s→2s→2p→3s→3p【思考】畫出K的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析K中電子填入的能量最