河南省鞏義市市直高中2024年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

河南省鞏義市市直高中2024年高三二診模擬考試化學(xué)試卷1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼精確?????粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。3.請依據(jù)題號挨次在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X?YW是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是C.Z、W組成的化合物能與強堿反應(yīng)D.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1:13、下列反應(yīng)不能用劃線反應(yīng)物所具有的類別通性解釋的是()A.NaOH+HCIO?→NaCIO?+H?OB.H?CO?+Na?SiO?→H?SiOl+Na?CO?C.Zn+FeSO?→ZnSO?+FeD.2FeCl?+2NaI→4、下圖為光電催化能源化利用CO?制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是A.陽極反應(yīng)式為2H?O-4e~==4H*+O?↑C.陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大A.全部原子不行能處于同一平面B.可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)C.與互為同分異構(gòu)體.D.1molM最多能與1molNa?CO?反應(yīng)6、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說法不正確的是()A.焊接金屬時常用NH?Cl溶液做除銹劑B.嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要緣由，這些顆粒物集中在空氣中都會7、某同學(xué)接受工業(yè)大理石(含有少量SiO?、Al?O?、Fe?O?等雜質(zhì))制取CaCl?·6H?O,設(shè)計了如下流程：溶液1固體1A.固體I中含有SiO?,固體Ⅱ中含有Fe(OH)?B.使用石灰水時，要把握pH,防止固體Ⅱ中Al(OH)?轉(zhuǎn)化為AlO?C.試劑a選用鹽酸，從溶液II得到CaCl?·6H?O產(chǎn)品的過程中，須把握條件防止其分解D.若轉(zhuǎn)變試驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純潔A.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑D.水墨山水畫不易褪色的緣由是墨汁中的炭黑具有吸附性9、下列說法正確的是()B.恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水的電離程度增大C.2CO(g)+2NO(g)=N?(g)+2CO?(g)在298K時能自發(fā)D.在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na?CO?溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明A.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增加溶液的漂白力量C.向Na?CO?溶液中通入足量的Cl?的離子方程式：2Cl?+CO?2-+H?O=CO?+2D.室溫下，向NaOH溶液中通入Cl?至溶液呈中性時，相關(guān)粒子濃度滿足：c(Na?)=2c(ClO~)+c(HClO)A.MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)高溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)AH>0、AS>0B.常溫下等物質(zhì)的量濃度的CH?COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同D.對于反應(yīng)2SO?+O?=2SO?,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高SO?的平衡轉(zhuǎn)化率12、某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入肯定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g)△H=-QkJ-mol-1(Q>0),12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進程如圖所示)。下列說法中正確的是B.圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率C.化學(xué)計量數(shù)之比b:c=1:2A.柑橘屬于堿性食品B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進行消毒C.氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品D.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO?對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，向肯定量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中逐滴加人XZ?溶液，生成的沉淀X(OH)?的質(zhì)量隨XZ?溶液加人量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中肯定能大量共存的是試劑試劑c反應(yīng)V過濾濾反應(yīng)V過量稀試劑b試劑c調(diào)整pH過不斷通入O:黃銅礦粉試劑a綠礬A.試劑a可以是CuO或Cu(OH)?,作用是調(diào)整pH至3.7～4.7之間B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS?+2H?SO?+17O?=4CuSO?+2Fe?(SO?)?+2H?O,該反應(yīng)中鐵元素被還原C.操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面消滅晶膜，再冷卻結(jié)晶D.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Cu2++Fe==Cu+Fe2*,試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H?=Fe2?+H?↑,16、分子式為CsH??的烴，其分子內(nèi)含3個甲基，該烴的二氯代物的數(shù)目為(2)CuSO?溶液和Na?S溶液下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()A.CuS<Cu(OH)?<CuCO?B.CuS>Cu(OH)?>CuCO?C.Cu(OH)?>CuCO?>CuSD.Cu(OH)?>CuCO?>CuS20、兩個單環(huán)共用一個碳原子的多環(huán)化合物稱為螺環(huán)化合物，共用的碳原子稱為螺原子。螺[5,5]十一烷的結(jié)構(gòu)為下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是()A.一溴代物有三種B.與十一碳烯互為同分異構(gòu)體C.分子中全部碳原子不行能在同一平面D.1mo1該化合物完全燃燒需要16mo1O?A.60g丙醇中含有的共價鍵數(shù)目為10N?B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1molO?時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N?C.0.1mol·L*碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1ND.密閉容器中，1molN?與3molH?反應(yīng)制備NH?,產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目為6N.個22、向100mL0.1mol-L1硫酸鋁銨[NH?AI(SO?)?]溶液中逐滴滴入0.1mol-L-Ba(OH)?溶液。隨著Ba(OH)?溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。下列說法正確的()A.a點的溶液呈中性B.a點沉淀的質(zhì)量比c點沉淀的質(zhì)量大C.b點加入Ba(OH)?溶液的體積為250mL二、非選擇題(共84分)23、(14分)請依據(jù)以下學(xué)問解答1,4—丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT(聚對苯二甲酸丁二酯)的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備，AC對苯二甲酸BDE提示：①合成過程中無機試劑任選②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：24、(12分)重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示：MA△GDEF(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：X:Z:E:(4)1molG肯定條件下，最多能與molH?發(fā)生反應(yīng)(5)寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體①有碳碳叁鍵②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③一氯取代物只有2種(6)1,3-丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請設(shè)計由乙醇合成它的流程圖,合成路線流程圖示例如下：25、(12分)B.[試驗化學(xué)]丙炔酸甲酯(CH=C—COOH)是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。試驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為步驟1:在反應(yīng)瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2:蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。步驟3:反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na?CO?溶液、水洗滌。分別出有機相。步驟4:有機相經(jīng)無水Na?SO?干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是_。(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是:蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是(3)步驟3中，用5%Na?CO?溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是;分別出有機相的操作名稱為。(4)步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的緣由是_。26、(10分)亞硝酸鈉(NaNO?)是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴格把握用量。試驗室以2NO+Na?O?=2NaNO?為已知：①酸性KMnO?溶液可將NO及NO?氧化為NO?,MnO?被還原為Mn2*。標準液滴定。重復(fù)三次，標準液平均用量為20.00mL。a.錐形瓶b.容量瓶c.膠頭滴管d.酸式滴定管e.堿式滴定管f.玻璃棒②假定其他物質(zhì)不與KMnO?反應(yīng)，則固體樣品中NaNO?的純度為%。(2)裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面，其目的是(3)用CIO?消毒自來水，其效果是同質(zhì)量氯氣的倍(保留一位小數(shù))。(4)裝置D用于吸取尾氣，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì)，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:1,則還原產(chǎn)物的化學(xué)式是(5)若將裝置C中的溶液改為Na?S溶液，通入CIO?后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè)：②請設(shè)計試驗證明你的假設(shè)(僅用離子方程式表示):CO?和液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化方程式為甲分析可知X為(寫化學(xué)式):0-t速率為乙時間段的反應(yīng)溫度為,0-t?時間段用SO?(3)焦炭催化還原SO?生成S?的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO?(g)=S?(g)+2CO?(g)。在恒容容器中，濃度為1mol/L的SO?(4)25℃時，用1mol/L的Na?SO?溶液吸取SO?,當(dāng)溶液的pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為方程式:陰極室得到的物質(zhì)是,寫出陰極反應(yīng)及獲得相應(yīng)物質(zhì)的方程式 》。29、(10分)H?S是存在于燃氣中的一種有害氣體，脫除H?S的方法有很多。及空氣氧化CuCl?~再生Cu2*。N2。當(dāng)33.6m3(標準狀況)某燃氣(H?S的含量為0.2%)脫硫時，消耗NO?-的物質(zhì)的量為mol。Ⅱ.H?(g)+S(s)=H?S(g)△H?=-20Ⅲ.S(s)+O?(g)=SO?(g)△H?=-296則以Claus法脫除H?S的反應(yīng)：2H?S(g)+SO?(g)=3S(s)+2H?O(1)△H=A.K,隨溫度的上升而增大B.低壓有利于提高HpS的平衡分解率C.維持溫度、氣體總壓強不變時，向平衡體系中通入氬氣，則v(正)<v(逆)D.在恒容密閉容器中進行反應(yīng)，當(dāng)氣體密度不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)【解析】最外層電子數(shù)相等，設(shè)X、Y的最外層電子數(shù)為a,Z的最外層電子數(shù)為b,則2a+b+6,當(dāng)a=1,b=4時滿足題意，即Na?O?,存在Na*和O?2,則陰陽離子之比為1:2,故D錯誤；故答案為D。不能解釋CO?+6H?+6e~==CH?OH+H?O,選項D正確。D.中性時由電荷守恒得到c(Na+)=c(ClO~)+c(Cl),由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由得失電子守恒得到c(Cl-)=c(ClO~)+c(HClO),兩式聯(lián)立可得c(Na+)=2c(ClO~)+c(HClO),選項D正確。答案選B?！窘馕觥緼.當(dāng)△G=△H-T△S<0時反應(yīng)能自發(fā)進行，反應(yīng)MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)的△S>0,高溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)AH>0,故A正確；B.等物質(zhì)的量濃度的CH?COOH溶液和HCl溶液，HCl溶液中氫離子濃度大，對水的電離的抑制程度大，所以等物質(zhì)的量濃度的CH?COOH溶液和HCl溶液中水的電離程度不同，故B錯誤；C.0.1mol/LNH?Cl溶液加水稀釋，NH??+H?O=NH?·H?O+H*,促進銨根離子的水解，水解平衡正移，溶液中氯離子D.對于反應(yīng)2SO?+O?=2SO?,使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，SO?的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；答案選A?！军c睛】【解析】某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入肯定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0),12s時達到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol,A.由圖像可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,反應(yīng)速率1所求為0~2s的平均速率，不是2s時的速率，故A錯誤；C.12s時達到平衡狀態(tài)，B、C轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以b:c=(0.5mol/L-0.3mol/L)×2L:0.8mol=1:2,D.由題意可知，3molA與1molB完全反應(yīng)生成2molC時放出QkJ的熱量，12s內(nèi)【解析】水果、乳類、大豆和菌類食物等，柑橘水水果，屬于堿性食品，選項A正確；B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進行消毒，殺除病菌，選項B正確；C.氯化鈉的濃溶液(超過0.9%)才有防腐作用，由于這是生理鹽水的濃度，超過這個濃度，細胞就會脫水死亡，可用來D.棉、麻屬于纖維素，含有C、H兩種元素，完全燃燒只生元素，完全燃燒除生成CO?和H?O,還有其它物質(zhì)生成；合成纖維是以小分子的有機化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等，完全燃燒除生成CO?和H?O,還有其它物質(zhì)生成，選項D錯誤；【解析】水解。答案選C。【解析】A.加入試劑a調(diào)節(jié)pH至3.7~4.7之間，目的是使Fe3+形成Fe(OH)?沉淀，同時要防止生成Cu(OH)?沉淀，為了防止引入新的雜質(zhì)，試劑a可以是CuO[或Cu(OH)?、CuCO?等],故A正確；B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS?+2H?SO?+17O?=4CuSO?+2Fe?(SO?)g+2H?O,該反應(yīng)中鐵元素化合價上升被氧C.操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬晶體，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面消滅晶膜時，再冷卻結(jié)晶即可，故C正確；D.反應(yīng)Ⅲ主要是Cu2*與過量的Fe(即b試劑)反應(yīng)，為將Cu2+全部轉(zhuǎn)化，加入的鐵粉過量，因此在反應(yīng)IV時應(yīng)當(dāng)將過量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質(zhì)差別，加入適量稀硫酸(即試劑c)即可，參與反應(yīng)的離子方程式分別為【解析】分子式為C?H??含3個甲基的烴為該烴的一氯代物有4種：CICH?CH(CH?)CH?CH?、(CH?)分異構(gòu)體有5+2+2+1=10種，答案選C?！窘馕觥緼.液氯是只含Cl?的純潔物，氯水是氯氣溶于水得到的混合物，不是同一物質(zhì)，故A錯誤；B.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，是同一物質(zhì)，故B正確；C.膽礬的化學(xué)式為CuSO?·5H?O,綠礬的化學(xué)式為FeSO?·7H?O,二者表示的不是同一種物質(zhì)，故C錯誤；D.干冰是固體二氧化碳，水晶是二氧化硅晶體，二者表示的不是同一種物質(zhì)，故D錯誤。【點睛】本題考查常見物質(zhì)的名稱，了解常見物質(zhì)的俗名是解題的關(guān)鍵，易錯選項A,留意對易混淆的物質(zhì)歸納總結(jié)?！窘馕觥坑?1)可知，Cu(OH)?比CuCO?易生成，說明Cu(OH)?比CuCO?溶解度??；由(2)可知，CuS比Cu(OH)?易生成，【解析】小，Kn越大，故A錯誤；B、溫度上升，更多分子吸取能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，但活化能不變，故B錯誤；C.黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而阻礙了銅在空氣中的氧-OH的核磁共振氫譜上峰的個數(shù)相同，但峰面積之比分別為1:2:2:3和1:2:2:1,可【解析】B.直接從不飽和度來推斷，該烷形成了兩個環(huán)，不飽和度為2,而十一碳烯僅有1個不飽和度，二者不行能為同分異D.該物質(zhì)的分子式為C??H??,因此其完全燃燒需要16mol【解析】A.60g丙醇為1mol,丙醇中含7個C-H鍵、2個C-C鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵，存在的共價鍵總數(shù)為11NA,故B.2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?t,Na?O?中一個氧原子從-1價上升到0價；另外一個從-1價降到-2價，每生成1molO?時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N,生成0.1molO?時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N,故B正確；C.溶液的體積未知，無法計算，故C錯誤；D.氮氣和氫氣的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，1molN?與3molH?反應(yīng)產(chǎn)生的NH?小于2mol,故產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目小于6N【解析】100mL0.1mol-L1硫酸鋁銨[NH?Al(SO?)?]中NH?AI(SO?)?物質(zhì)的量為0.01mol.溶液含有NH?*0.01mol,Al+0.01mol,開頭滴加時，發(fā)生反應(yīng)為SO?2+Ba2*=BaSO?↓,Al3*+3OH=Al(OH)?↓,當(dāng)AF*沉淀完全時需加入0.03molOH,即加入0.015molBa(OH)?,加入的Ba2*為0.015mol,SO?2未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；(開頭到a)再滴加Ba(OH)?,生成BaSO?沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO?2+Ba2*=BaSO?↓,NH??+OH=NH?·H?O,所以沉淀質(zhì)量連續(xù)增剩余0.01molOH'恰好與NH?+完全反應(yīng)，此時溶液中NH?完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液；(a到b)連續(xù)滴加Ba(OH)?,Al(OH)?溶解，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)?+OH=AIO?~+2H?O,由方程式可知要使0.01molAl(OH)?完全溶解，需再加入0.005molBa(OH)?,此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液.(b到c)【詳解】A.由分析可知，從開頭到a點，發(fā)生反應(yīng)為SO?2~+Ba2*=BaSO?↓,Al++3OH~=Al(OH)?J,a點對應(yīng)的沉淀為BaSO?和AI(OH)?,溶液中的溶質(zhì)是(NH?)?SO?,該物質(zhì)水解溶液呈酸性，A錯誤；【點睛】在分析曲線時，可使用共存原理，對此題來說，主要是NH?÷、Al*、AI(OH)?與OH反應(yīng)的挨次問題，若假設(shè)NH?先與OH發(fā)生反應(yīng)，由于生成的NH?·H?O能與Al+反應(yīng)生成Al(OH)s,所以假設(shè)錯誤，應(yīng)為Al*先與OH反應(yīng)生成Al(OH)?;對NH?、AI(OH)?哪個先與OH反應(yīng)，若我們認為Al(OH)?先反應(yīng)，生成的AlO?能與NH?+發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)?和NH?·H?O,所以假設(shè)錯誤，應(yīng)為NH?先與OH反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、CH=CCH=CH?CH=CCH?OHCH?=CHCH=CH?+Br?→C【解析】乙炔與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D為HC=CCH?OH,D與甲醛進一步發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOCH?C=CCH?OH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH?CH?CH?CH?OH。分子乙炔聚合得到A為HC=CCH=CH?,結(jié)合信息可以知道及HOCH?CH?CH?CH?OH可以知道，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH?=CHCH=CH?,B與溴發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成BrCH?CH=CHCH?Br,BrCH?CH=CHCH?Br與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH?CH?CH?CH?Br,C發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH?CH?CH?CH?OH,1,4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT為成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇。據(jù)此分析?！驹斀狻?2)CH?=CHCH=CH?與溴發(fā)生1,4加成反應(yīng)生成BrCH?CH=CHCH?Br,化學(xué)方程式為：CH?=CHCH=CH?+Br?→CH?BrCH=CHCH?Br,1,4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT,反;(3)關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同始終線上的原子為處在苯環(huán)對位上的兩個碳原子和兩個氫原子，所以最多4個，答案(4)由乙炔制乙二醇，可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯，乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性3【解析】有機物X與HCHO發(fā)生信息i的反應(yīng)，結(jié)合A的分子式為C?H?oO?可知，X為,A為發(fā)生消去反應(yīng)脫去1分子H?O生成B,故B為,B氧化生成C為由信息iii中N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii中反應(yīng)以及M的分子式C??H??Og可知，形成M的物質(zhì)為,,#中及應(yīng)可知，B、6分期為ch-cnctr中的一種，由E的結(jié)構(gòu)可知G為CH?=CHCH(OH)CH?CHO,F發(fā)生消去反應(yīng)得G,Y與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)得D為(HOCH?)?CCHO,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得E,乙醇合成1,3-丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3-丙【詳解】;;。和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的產(chǎn)物再發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物為(4)G為CH?=CHCH=CHCHO,1molG肯定條件下，最多能與3molH?發(fā)生反應(yīng)；(5)G為CH?=CHCH=CHCHO,依據(jù)條件①有碳碳叁鍵，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，③一氯取代物只有2種，(6)乙醇合成1,3-丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3-丙二醇，合25、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點比水的高【解析】(1)一般來說，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)(2)依據(jù)裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入(3)丙炔酸甲酯的沸點為103℃~105℃,制備丙炔酸甲酯接受水浴加熱，因此反應(yīng)液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸取硫酸；5%的Na?CO?溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na?CO?,然后通過分液的方法得到丙炔酸甲酯；(4)水浴加熱供應(yīng)最高溫度為100℃,而丙炔酸甲酯的沸點為103℃~105℃,接受水浴加熱，不能達到丙炔酸甲酯的【點睛】《試驗化學(xué)》的考查，相對比較簡潔，本題可以聯(lián)想試驗制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，試驗室制備乙酸乙酯的試驗中，飽和碳酸鈉的作用是吸取乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平常復(fù)習(xí)試驗時，應(yīng)留意課本試驗復(fù)習(xí)，特殊是課本試驗現(xiàn)象、試驗不足等等。26、aedbc(或cb)f固體漸漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產(chǎn)生adf50%Na?CO?、NaOH堿石灰(或氫氧化鈉固體)干燥管(或U形管)取少量KI溶液和NaNO?溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加肯定量稀硫酸，溶液變藍，證明酸性條件下NaNO?具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO?溶液，溶液變?yōu)樗{色，證明酸性條件下NaNO?具有氧化性)【解析】本題表面考查了2NO+Na?O?=2NaNO?,該反應(yīng)是生疏反應(yīng)，但實際主要以基礎(chǔ)學(xué)問為主，例如NO、Na?O?,NO?等【詳解】(1)A中濃硝酸與炭反應(yīng)生成NO?,NO?通入C裝置可產(chǎn)生NO,因而按氣流方向連接儀器接口aed,留意進步短出，然后NO和B中Na?O?反應(yīng)，最終D為除雜裝置，因而后續(xù)連接挨次為bc(或cb)f,該處答案為aedbc(或cb)f;(2)NO?與水反應(yīng)可得稀硝酸和NO,稀硝酸(包含揮發(fā)的硝酸)與Cu反應(yīng)得到硝酸銅和NO,NO為無色氣體，因②高錳酸鉀與亞硝酸鈉的離子方程式為2MnO?+5NO?+6H*=2Mn2*+5NOg+3H?O,③碳和濃硝酸反應(yīng)得到CO?,同時C中會有水蒸氣進入B中，CO?和水分別與Na?O?反應(yīng)得品中含有的主要雜質(zhì)為Na?CO?、NaOH,同時除去CO?和H?O,可使用堿石灰(或氫氧化鈉固體),該藥品可裝在干燥(4)要想證明酸性條件下NaNO?具有氧化性，需要選用合適的還原劑(如KI溶液)與之反應(yīng)，并且能夠觀看到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象(如淀粉遇碘變藍),依據(jù)供應(yīng)的試劑可選用0.10molLINaNO?溶液、0.10mol-L'KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，留意用稀硫酸酸化，稀硝酸有強氧化性干擾試驗。因而試驗過程為取少量KI溶液和NaNO?溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加肯定量稀硫酸，溶液變藍，證明酸性條件下NaNO?27、SO?+H?SO?+2KCIO?=2KHSO?+2CIO?通過檢驗I?的存在，證明CIO?有強氧化性使ClO?盡可能多的與溶液反應(yīng)，并防止倒吸2.6NaClO?假設(shè)b正確，S2~的還原性強于廠，所以CIO?也能氧化S2~或CIO?是強氧化劑，S2~具有強還原性SO?2+Ba2+=BaSO?!【解析】SO?+H?SO?+2KCIO?=2KHSO?+2CIO?,CIO?是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，所以C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，留意防倒吸，裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，碘遇淀粉變藍色；裝置D用于吸取尾氣，反應(yīng)生成NaClO?,【詳解】(1)裝置B用于制備CIO?,同時還生成一種酸式鹽，依據(jù)元素守恒知，酸式鹽為硫酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO?+H?SO?+2KCIO?=2KHSO?+2CIO?;裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘變藍色，依據(jù)淀粉是否變色來推斷是(2)CIO?是極易溶于水的氣體，所以檢驗其強氧化性時導(dǎo)管靠近而不接觸液面，以防倒吸；(3)1molCl?即71g消毒時轉(zhuǎn)移2mol電子，71gCIO?消毒時轉(zhuǎn)移電子為其效果是同質(zhì)量氯(4)裝置D用于吸取尾氣，H?O?作還原劑生成O?,H?O?~O?~2e,生成1molO?轉(zhuǎn)移電子2mol,則2molClO?得到2mol電子生成2molNaCIO?;(5)①由于ClO?具有強氧化性，Na?S具有強還原性，二者不行能不反應(yīng)，所以假設(shè)a錯誤，假設(shè)b正確；②ClO?氧化Na?S后溶液無明顯現(xiàn)象，說明ClO?將S2-氧化生成更高價的酸根SO?2,所以可通過檢驗SO?2-的存在以36.45c(Na1)>c(HSO?)>c(SO?2)>c(H*)=c(OH)硝酸2H?O-4e2=4H?+O?個或40H'-4e2=2H?O+O?↑2H?O+2e^=H?↑+2OH或2H++2e2=H?↑NH??+OH=NH?+H?O氨【解析】(1)先寫出CH?和S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，然后將兩個熱化學(xué)方程式疊加，可得需求的熱化學(xué)方程式。溫度為300℃;依據(jù)計算；(3)a點為700℃時SO?的轉(zhuǎn)化率為90%,依據(jù)平衡常數(shù)的含義計算?！驹斀狻竣貱H?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(由蓋斯定律①-②×2可得CH?(g)+2SO?(g)=CO?(g)+2S(s)+2H?O(1)△H=+(2b-a)kJ/mol;(2)圖1右圖SO?→S,S元素的化合價降低，依據(jù)氧化還原反應(yīng)特點，化合價有上升，必定有降低，因此推出X為H?0-t?時間段，X的濃度達到最大，應(yīng)是圖1左側(cè)反應(yīng)，方程式為3H?+SO?=H?S+2H?O,溫度為300℃;依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速(3)由圖可知，a點為700℃時SO?的轉(zhuǎn)化率為90%,則依據(jù)方程式2C(s)+2SO?(g)=S?(g)+2CO?(g)可知平衡時各種物質(zhì)的濃度c(SO?)=0.1mol/L,c(S?)=0.45mol/L,c(CO?)=0.9mol/L,所以700℃時該反應(yīng)的平衡常則亞硫酸鈉的水解平衡常數(shù)為亞硫酸氫鈉的電離常數(shù)為6.2×10?,小于亞硫酸鈉的水解平衡常數(shù)，當(dāng)吸取液呈中性時溶質(zhì)為亞硫酸