2024屆安徽省定遠(yuǎn)重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆安徽省定遠(yuǎn)重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、1.8g某金屬在氯氣中燃燒后，固體質(zhì)量增加了7.1g,該金屬是

A.AgB.FeC.AlD.Na

2、下列關(guān)于“氧化鋁”的敘述正確的是（）

A.氧化鋁與酸、堿都能反應(yīng)生成鋁鹽和水

B.氧化鋁既是堿性氧化物又是酸性氧化物

C.氧化鋁既不是堿性氧化物又不是酸性氧化物

D.氧化鋁溶于水可得到氫氧化鋁

3、取Fe、FeO、Fe?O3的均勻混合物質(zhì)量為7.2g,向其中加入200mL1mol[T的鹽酸，恰好使混合物完全

溶解，放出1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的

CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能產(chǎn)生鐵的質(zhì)量為（）

A.1.4gB.2.8gC.5.6gD.11.2g

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精中含有分子的數(shù)目為0.5NA

B.常溫常壓下，3.2gi8（h的中子數(shù)目為2NA

C.常溫常壓下，24g鎂與足量鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為O.INA

5、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向某溶液中滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成，

A該溶液中一定含Ag+

加入鹽酸，沉淀不溶解

鐵釘浸沒于植物油液封的水中或置于干燥環(huán)境

B鐵的銹蝕需要氧氣和水

中均不易生銹

c將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅集氣瓶中的氣體為CO2

該溶液中一定含Na元素，一定

D某溶液的焰色反應(yīng)為黃色

不含K元素

A.AB.BC.CD.D

3+-

6、將SOz氣體與足量Fez(SOD3溶液完全反應(yīng)后，再加入KzCeO?溶液，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：S02+2Fe+2H20==SO?

2-2++3+3+

+4H++2Fe",Cr207+6Fe+14H==2Cr+6Fe+7H20,下列說法正確的是()

3+2+

A.CoO廣不能將SO2氧化B.還原性：Cr>Fe>S02

23+

C.氧化性：Cr2O7->Fe>SO2D.兩個反應(yīng)中Fe"均表現(xiàn)還原性

7、將3.84g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時，溶液中的NO3?減少O.lmoL則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是

A.0.1molB.0.11molC.0.16molD.0.22mol

8、生產(chǎn)生活中的很多問題都涉及化學(xué)知識，下列認(rèn)識或做法不正確的是

A.金屬鈉不慎著火，可用泡沫滅火器來滅火或濕布蓋滅

B.不銹鋼餐具和目前流通的硬幣都是合金

C.用氫氟酸可在玻璃上雕刻花紋

D.FeCb溶液能與銅反應(yīng)，故可用于蝕刻印刷線路板

9、200mLimol?L—的氯化鋁溶液中加入一定體積的2moi?L—i的NaOH溶液，最終產(chǎn)生7.8g沉淀，則加入的NaOH

溶液的體積可能為

①350mL②90mL③150mL④200mL

A.只有①B.①③C.②④D.②③

10、高純度晶體硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命”。

它的制備方法如下圖所示，下列說法正確的是

S0高Si(ftl)煞SiHCL可詈黑3(純)

A.步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+C0=Si+CO2t

B.步驟①、②、③中每生成或反應(yīng)ImolSi,轉(zhuǎn)移2moi電子

C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池

11、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相同，且S(V-物質(zhì)的量濃度為6moi/L,

則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為()

A.11.2gB.16.8gC.19.6gD.22.4g

12、碘升華的過程中

A.吸收了熱量B.化合價升高C.破壞了化學(xué)鍵D.生成了新物質(zhì)

13、氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是（）

A.都是淡黃色固體B,都是堿性氧化物

C,都能與水反應(yīng)生成堿D,氧元素的化合價都是-2價

2

14、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4\Mg2+、AP\SO4

一、NO3,Cl0某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

已知：3NO3,8AI+5OIT+2H2。二3NH+8A1O-

---?32

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、S（V-和NO3-

B.試樣中一定不含AF+

C.試樣中可能存在Na+、CF

D.該霧霾中可能存在NaNCh、NH4cl和MgSCh

15、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對應(yīng)化學(xué)方程式都正確的是（）

A.向NazSiCh溶液中加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有硅酸膠體產(chǎn)生；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl

B.氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+CI2點(diǎn)燃2HC1

C.FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；

2Fe（OH）2+O2+H2O=2Fe（OH）3

D.鈉投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；2Na+2H2O=2NaOH+H2T

16、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

3+

A.Fe------->FeB.HCI------>C12

2+

C.MnO4------->MnD.NH3------>NH；

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色。

點(diǎn)燃+O+82

2BD

（反應(yīng)①）（反應(yīng)④）

反反

加

+H2O應(yīng)應(yīng)

A③熱⑥

+HO通過量co

2C2E

(反應(yīng)②)（反應(yīng)⑤）

請?zhí)顚懴铝锌瞻?

（1）寫出下列化學(xué)式：A.，D

（2）以上反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有.（填序號）。

（3）完成方程式

①A-C反應(yīng)的離子方程式:

②B-D反應(yīng)的化學(xué)方程式:

18、下列物質(zhì)A-F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是

黃綠色氣體；適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。

適量NaOH溶液

r->rn稀鹽酸

I鹽酸

HJE口

(1)G溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

(2)請寫出反應(yīng)D-F的化學(xué)方程式:

(3)檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常用試劑是.（填物質(zhì)的化學(xué)式）；現(xiàn)象是

(4)E物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分

寫出C與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

(6)若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：,反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式為:

19、I.如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu):

A

-10-

aA

AB

（1）請寫出所列儀器的名稱：A,B,C；

（2）儀器B使用前必須-

（3）儀器B上標(biāo)記有（填序號）；①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積

II.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題:

84消毒液

有效成分NaClO

規(guī)格1000mL

順繳分?jǐn)?shù)25%

密度l.^g/cm3

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為—mol-L->o保留兩位有效數(shù)字）

（2）某同學(xué)取100mL該液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=_____mol-LT。

（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列

說法不正確的是（填序號）。

a.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器

b.容量瓶用蒸儲水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

c.配制過程中，未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84自《11-3）的濃硫酸配制2000

mL2.3molL-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為——mL?

20、濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C+H2so廉濃）2CCM+SO2T+2H2O

I.第一小組用如圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的三種產(chǎn)物。

編號②③④

輔鬟糜

yc

裝置

棉花團(tuán)

液A溶液B液C

J----

d.

(1)這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)：④一_-_一_。__

(2)實(shí)驗(yàn)時可觀察到裝置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色；A瓶溶液變化體現(xiàn)了SO2__性；B瓶溶液的作用是

B瓶中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是__；C瓶溶液的作用是

(3)裝置②中看到現(xiàn)象是

(4)裝置③中所加試劑名稱是_現(xiàn)象是_

II.另一個小組為測得CO2和SO2的質(zhì)量，并計(jì)算兩者物質(zhì)的量之比，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：

將生成氣體依次通過X溶液一濃硫酸-堿石灰1一堿石灰2,并設(shè)法讓氣體完全被吸收。

(5)下列試劑中適合充當(dāng)X的是一

A.BaCL溶液B.Ba(OH)2溶液

C.滴加H2O2的BaCL溶液D.滴加H2O2的Ba(OH)2溶液

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀通過過濾、洗滌、烘干、稱重，稱得質(zhì)量為4.66g。稱得堿石灰1(足量)

在實(shí)驗(yàn)前后增重質(zhì)量為1.32g。CO2和SO2物質(zhì)的量比—?

21、按要求回答下列問題：

(1)用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，鈣沸石Ca(ALSi3Ou)>3H2O表示為—。

(2)氫氟酸可刻蝕玻璃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)工業(yè)上使用漂白粉時常向其中加入稀鹽酸，化學(xué)方程式為

(4)將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mLlmol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為—。

(5)向20mL含有Imol/L的氯化鋁和一定量鹽酸的溶液中逐滴加入濃度為Imol/L的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量

與所加堿的體積如圖所示，若由于堿過量，最終產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積是—mLe

Q

(6)將物質(zhì)的量之比為2：3：4的N2、。2、CO2混合氣體通過一定量Na2(52后，氣體體積變?yōu)樵w積的?(同溫同

壓)，這時混合氣體中N2、02、CO2物質(zhì)的量之比為—o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量，即氯氣是O.lmol,得到電子是0.2mol,因此該金屬提供lmol電子消耗的質(zhì)

量是1.8g+0.2=9g。由于選項(xiàng)A?D中提供lmol電子需要金屬的質(zhì)量分別是(g)108、18.67、9、23,因此該金屬是

AL

答案選C。

2、C

【解析】

A.氧化鋁與酸反應(yīng)生成鋁鹽，與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，故A錯誤；

B.氧化鋁既不是堿性氧化物也不是酸性氧化物，而是一種兩性氧化物，故B錯誤；

C.氧化鋁是兩性氧化物，不是堿性氧化物又不是酸性氧化物，故C正確；

D.氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故D錯誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

氧化物中除了酸性氧化物、堿性氧化物還有兩性氧化物，不成鹽氧化物等分類。

3、C

【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCk

溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeClz)=-n(HCl)=-X0.2LXlmol/L=0.lmol,用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的

22

混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.lmol,鐵的質(zhì)量為0.lmolX56g/mol=5.6g,

答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，利用元素守恒判斷鐵

的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，注意守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法。

4、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精為液態(tài)，無法利用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，A錯誤；

QQHQ

B.3.2即02物質(zhì)的量是學(xué)mol,中子數(shù)為學(xué)X20XNA,B錯誤；

C.24g鎂物質(zhì)的量為lmol,與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,C正確；

D.常溫常壓下，Vm大于22.4L?mo「i,混合氣體的總量小于lmol,碳原子數(shù)目小于lmol,D錯誤；

故選c。

5、B

【解析】

A.滴加BaCL溶液，可能生成氯化銀或硫酸鎖沉淀，如檢驗(yàn)銀離子，應(yīng)加入氯化鈉或鹽酸，并加入硝酸觀察沉淀是否

溶解，故A錯誤；

B.鐵釘易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，應(yīng)在潮濕空氣中，有氧氣和水參加反應(yīng)，可知鐵釘浸沒于植物油液封的水中或置于干燥環(huán)

境中均不易生銹，故B正確；

C.木條熄滅，說明氣體不支持燃燒，可能為二氧化碳或氮?dú)獾?，故C錯誤；

D.某溶液的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，如觀察鉀的焰色反應(yīng)現(xiàn)象，應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃，濾去黃光，故D錯誤。

故選：Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋?/p>

注意實(shí)驗(yàn)的評價性分析，易錯點(diǎn)D,某溶液的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，無法確定是否含有鉀元素，應(yīng)透過

藍(lán)色鉆玻璃，濾去黃光。

6、C

【解析】

S€>2+2Fe3++2H2O=SO4*+4H++2Fe2+中，S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低；氧化劑為Fe3+,還原劑為

SO2;Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，氧化劑為CrzCh*,

2+23+

還原劑為Fe；由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr2O7>Fe>SO2,由還原劑的還原性大于還

3+2+

原產(chǎn)物的還原性可知還原性：Cr<Fe<SO2,以此來解答。

【詳解】

23+3+2+

A.根據(jù)以上分析可知，氧化性：Cr2O7>Fe>SO2,還原性：Cr<Fe<SO2,則CnCh?-能將SO2氧化，故A錯

誤；

3+2+

B.由上述分析可知，還原性：Cr<Fe<SO2,故B錯誤；

23+

C.根據(jù)以上分析可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr2O7>Fe>SO2,故C正確；

D.第一個反應(yīng)中Fe3+得到電子被還原，表現(xiàn)氧化性；第二個反應(yīng)中Fe3+為氧化產(chǎn)物，體現(xiàn)氧化性，故D錯誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為D,要注意在氧

化還原反應(yīng)中氧化劑表現(xiàn)氧化性，還原劑表現(xiàn)還原性。

7、D

【解析】

方法①：Cu完全反應(yīng)，與硝酸反應(yīng)的HNO3分為2部分，一部分體現(xiàn)酸性，生成CU(NO3)2,仍然在溶液中，另一部

分體現(xiàn)出氧化性，生成NO2或者Nth和NO的混合氣體；根據(jù)N守恒，體現(xiàn)出酸性的n(HNO3)=2n(Cu)=

2x—&=0.12/110/,體現(xiàn)出氧化性的n(HNO3)等于溶液中減少的硝酸，為O.lmol,則總物質(zhì)的量為

64g/mol

0.12mol+0.lmol=0.22mol；

方法②：假設(shè)xmol的Cu與濃硝酸作用，ymol的Cu與稀硝酸作用，貝！I

28

x+y=0.06,2x+-y=0.1,解得x=0.045,y=0.015,則消耗的酸的物質(zhì)的量為4x0.045+x0.015=O.22；

故答案選D。

8、A

【解析】

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且著火時生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，故用泡

沫滅火器滅火存在安全隱患，應(yīng)用沙土覆蓋，故A錯誤；

B.不銹鋼和目前流通的硬幣都是融合而成的具有金屬特性的合金，故B正確；

C.氫氟酸和玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅和水，能起到腐蝕玻璃的作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SKh+4HF

=SiF4t+2H2O,故C正確；

D.FeCb溶液能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，故可用于蝕刻印刷線路版，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，物質(zhì)具有多種性質(zhì)，解答時應(yīng)該理解物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的哪種性質(zhì)決定的。

9、B

【解析】

A1CL和NaOH反應(yīng)，當(dāng)NaOH不足時生成Al(OH)3,當(dāng)堿過量時，則生成NaAIOi.AlCb的物質(zhì)的量為0.1mol,完

全生成A1(OH)3沉淀時，沉淀質(zhì)量應(yīng)為15.6g,大于實(shí)際沉淀質(zhì)量為7.8g,說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生

成Al(OH)3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAKh,據(jù)此計(jì)算。

【詳解】

0.1molx78g/mol=15.6g>7.8g,說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成A1(OH)3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶

7.8g

解，既生成A1(OH)3沉淀，又生成NaAIOi。n[Al(OH)]=,=0.1mol：

378g/;mol

①若堿不足，由AF++3OH-=A1(OH)31可知，需要NaOH的物質(zhì)的量為0.1molx3=0.3mol,故加入NaOH溶液的體積

、,0.3mol

為-------=0.15L=150mL；

2mol/L

②沉淀部分溶解，既生成AI(OH)3沉淀，又生成NaAlOi。0.lmoIAF+完全轉(zhuǎn)化為A1(OH)3沉淀需要NaOH的物質(zhì)的量

為0.6moL生成Al(OH)30.1mol,還需要再加入O.lmoINaOH溶解O.lmolA1(OH)3,發(fā)生的反應(yīng)為：

Al(OH)+NaOH=NaAlOi+1H1O,所以共需要NaOHO.7mol,貝!］力口入NaOH溶液的體積為=0.35L=350mL,

32mol/L

故B項(xiàng)正確，

答案選B。

10、D

【解析】

步驟①中每生成ImolSi轉(zhuǎn)移4moi電子，而②③中Si的化合價是+2價，所以每生成或反應(yīng)lmolSi,轉(zhuǎn)移2moi電子

【詳解】

A.碳在高溫下還原二氧化硅，生成硅和一氧化碳，化學(xué)方程式為：SiO2+2CASi+2COt，故A錯誤；

B.步驟①中每生成ImolSi轉(zhuǎn)移4moi電子，而②③中Si的化合價是+2價，所以每生成或反應(yīng)lmolSi,轉(zhuǎn)移2moi電

子，故B錯誤；

C.二氧化硅和硅都可以與氫氟酸反應(yīng)，故C錯誤；

D.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池，故D正確；

故答案為：Do

11、D

【解析】

設(shè)Cu2+、Fe3+>H+的物質(zhì)的量濃度為x,則依據(jù)電荷守恒，可得如下關(guān)系式：2x+3x+x=2x6mol/L,從而求出x=2mol/L,

依據(jù)關(guān)系式Cu2+——Fe、2Fe3+——Fe、2H+——Fe,可求出溶解Fe的物質(zhì)的量為2mol/Lx0.1L+2mol/LxO.lLx-+2

2

mol/LxO.lLxy=0.4mol,從而求出溶解鐵的質(zhì)量為0.4molx56g/mol=22.4g。故選D。

12、A

【解析】

A.碘的升華是碘由固態(tài)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程。對同一物質(zhì)來說，固體能量低于液體能量，液體能量低于氣體

能量，所以碘的升華是由能量低的狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槟芰扛叩臓顟B(tài)，所以需要吸收熱量。故A選；

B.碘的升華只是狀態(tài)的改變，沒有化合價的變化，故B不選;

C.碘的升華是物理變化，沒有破壞化學(xué)鍵，故C不選；

D.碘的升華是物理變化，沒有生成新物質(zhì)，故D不選。

故選A。

13、C

【解析】

A.氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色，故A錯誤；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于堿性氧化物，故B錯誤；

C.氧化鈉、過氧化鈉都能夠與水反應(yīng)生成堿，故C正確；

D.過氧化鈉氧元素的化合價是-1價，故D錯誤；

故選C。

14、B

【解析】

試樣溶液中加入過量Ba(OH)2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1是NH3,則試樣

中含有NH4+；向?yàn)V液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入AL生成氣體2,該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試

紙變藍(lán)色，說明含有氣體2是N%,根據(jù)已知條件知，溶液2中含有Nth：根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NOj;濾

液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋼等難溶性碳酸鹽；沉

淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋼不溶于酸，說明原來溶液中含有SO4%能和過量Ba(OH)2反應(yīng)生成能溶于

酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg2+,

【詳解】

A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2\S(V-和NO”故A正確；

B、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有AF+,故B錯誤；

C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl,要檢驗(yàn)是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，

用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，故C正確；

D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2\S(V-和NO0可能存在Na+、Cl,所以該霧霾中可能存在NaNCh、

NH4cl和MgSCh,故D正確，

答案選B。

15、D

【解析】

A.鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸，向NazSiCh溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，反應(yīng)生成硅酸膠體，所以反應(yīng)的化學(xué)方程

式為Na2Si€>3+2HCI=H2SiO3(膠體)+2NaCl,故A錯誤；

B.純凈的氫氣可以在黃綠色的氯氣中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口出現(xiàn)白霧，化學(xué)方程式為H2+CI2點(diǎn)燃2HC1,

故B錯誤；

C.FeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵沉淀，白色氫氧化亞鐵在水中不穩(wěn)定，容易跟水、

氧氣反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2OMFe(OH)3,故C錯誤；

D.鈉很活潑，能與水劇烈反應(yīng)，鈉的密度小于水，所以會浮在水面上，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的熔點(diǎn)

較低，鈉和水反應(yīng)放出熱量而使鈉熔成小球，生成的氫氣使鈉四處游動，鈉和水反應(yīng)后溶液呈堿性，鈉和水反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,故D正確；

故選D。

16、C

【解析】

A.Fe—>Fe3+化合價升高，屬于還原劑，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；

B.HC1——氯元素的化合價升高，屬于還原劑，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；

C.MnO4——>Mn2+鎰元素的化合價降低，屬于氧化劑，需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；

D.N%——>NH；,沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案：Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

+

17、NaNa2cCh⑤⑥2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2

【解析】

A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色，則A是Na；鈉與氧氣反

應(yīng)生成B,B是Na2O2,Na2(h與二氧化碳反應(yīng)生成Na2cO3,D是Na2cO3;鈉與水反應(yīng)生成NaOH,C是NaOH；

NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3,E是NaHCO3o

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析，A是Na,D是Na2cO3;

(2)沒有化合價變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，以上反應(yīng)中，NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成NaHCCh、碳酸氫鈉加

熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，填⑤⑥。

(3)①A-C是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH—+周管

②B—D是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02。

3+

18、NaAKh2FeCh+Cl2=2FeCl3KSCN溶液呈血紅色Ca(CIO)2Al+4OH=A1O2+2H2O先

產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色FeCh+2NaOH=Fe(OH)2；+2NaCl4Fe(OH)

2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

B的合金用量最大，所以B為Fe；E在常溫下是黃綠色氣體，所以E為CL;鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCL,FeCb與Cb

反應(yīng)生成的F為FeCb;金屬A與鹽酸反應(yīng)后生成的鹽，與適量的NaOH溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶

于NaOH,所以A為Al單質(zhì)，C為AICL溶液，G為NaAKh溶液。

【詳解】

⑴根據(jù)分析可知，G即為偏鋁酸鈉溶液，溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAKh；

⑵根據(jù)分析可知，D為FeCb,與E即CL反應(yīng)后生成FeCb,方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

⑶檢驗(yàn)Fe3+常用硫氟化鉀溶液，F(xiàn)e3+遇SCN生成血紅色物質(zhì)；

(4)漂白粉中的有效物質(zhì)為次氯酸鈣；

⑸通過分析可知，C為A1CL溶液，與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：

3+

Al+4OH=A1O"+2H2O；

(6)通過分析可知，D的溶液為FeCh溶液，F(xiàn)eCh會與NaOH溶液反應(yīng)生成很不穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀會迅

速的被氧化為Fe(OH)3,轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象為：白色沉淀先轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關(guān)的方程式還有：

4Fe(OH)2+O2+2H2(D=4Fe(OH)3；

19、量筒容量瓶溫度計(jì)檢查是否漏水②③⑤4.00.04ab250

【解析】

I.(1)根據(jù)儀器的圖形可知：A為量筒，B為容量瓶、C為溫度計(jì)；

(2)B為容量瓶，容量瓶在使用前必須要檢查是否漏水；

(3)容量瓶上標(biāo)記有：溫度、刻度線、容積，故填②③⑤；

II.(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度c物aC10)=三三—"二一4.0mol/L。

UMJ

+

(2)稀釋前c(NaC10)=c(Na+)=4.0mol/L,稀釋100倍后，c(Na)=0.O4mol/L0

(3)用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，即配制250mL4.Omol/L的NaClO溶液。a、

需用托盤天平(儀器D)稱量NaClO固體，需用燒杯(儀器C)來溶解NaClO,需用容量瓶(E裝置)；圖示的A和B不

需要，還需玻璃棒和膠頭滴管，故a錯誤；b、配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，

故b錯誤；c、配制過程中未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒會導(dǎo)致部分溶質(zhì)沒有進(jìn)入容量瓶，所配的的溶液濃度偏低，故

c正確。故選ab。

(4)98%的濃硫酸c(濃尸=18.4mol/L,將濃硫酸稀釋，得稀硫酸，配制過程中H2s。4的物

質(zhì)的量相同，假設(shè)需要濃硫酸VmL,則有CMV2C稀xV稀,即18.4mol/LxV=2000mLx2.3moI-L-1,所以V=250mL。

20、④一②t①一③漂白除去二氧化硫，避免對檢驗(yàn)二氧化碳造成干擾

2+2+

5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H確認(rèn)二氧化硫已除盡固體由白色變藍(lán)色澄清石灰水溶液變

渾濁C3：2

【解析】

⑴反應(yīng)得到的三個氣態(tài)產(chǎn)物是SO2、CO2和H2。，用無水硫酸銅檢驗(yàn)H2O,用品紅溶液檢驗(yàn)SO2,用澄清石灰水檢驗(yàn)

CO2；

(2)二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，二氧化硫能被高鎰酸鉀溶液氧化為SO4%,C瓶的溶液不褪色，可證明二

氧化硫已除盡；

(3)無水硫酸銅遇水變藍(lán)；

(4)裝置③用來檢驗(yàn)二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；

(4)X只能與二氧化硫反應(yīng)，不能與二氧化碳反應(yīng)；

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸鋼的質(zhì)量為4.66g,堿石灰1(足量)吸收二氧化碳質(zhì)量為1.32g。

【詳解】

實(shí)驗(yàn)的目的是要將三種氣態(tài)產(chǎn)物一一驗(yàn)證出來.由題中所給的各種裝置可知：④是反應(yīng)發(fā)生器；①中有品紅溶液，可

聯(lián)想用來驗(yàn)證SO2；裝置③中裝有某種水溶液，顯然③可用來驗(yàn)證CO2；②裝入無水硫酸銅可驗(yàn)證水氣，由于①、③

中裝的都是水溶液，氣流經(jīng)過后一定會帶出水氣，所以必須先用②驗(yàn)證產(chǎn)物中的水氣，然后再驗(yàn)證SO2和CO2,不然

就不能驗(yàn)證水氣一定是反應(yīng)產(chǎn)物；由于SO2和CO2都能與石灰水反應(yīng)，使澄清的石灰水變渾濁，因此從②出來的氣體

必須先經(jīng)過①驗(yàn)證和除去SO2后再進(jìn)入③驗(yàn)證CO2,由此可以得出正確的連接順序應(yīng)當(dāng)是④-②~①一③；

(2)二氧化硫能使品紅褪色，A瓶的溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；二氧化硫能被高鎰酸鉀溶液氧化為SO4*,B

瓶溶液的作用是除去二氧化硫，避免對檢驗(yàn)二氧化碳造成干擾，B