2023年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-知識(shí)清單12 硫及其重要化合物-

12硫及其重要化合物知識(shí)清單

【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】

___________七且打/上―/?。?/p>

【知識(shí)歸納】

一、單質(zhì)硫的性質(zhì)及應(yīng)用

1.硫的結(jié)構(gòu)

(H6)286(H6)288

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖,〃，離子結(jié)構(gòu)示意圖3

(2)性質(zhì)：在反應(yīng)中容易箱到2個(gè)電子形成最環(huán)后】電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)氧化性

(3)常見化合價(jià)：-2,0,+4和+6

2.硫元素的自然存在

(1)游離態(tài)：主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里.

(2)化合態(tài)：主要以硫化楊莉森酸鹽的形式存在。___________________________

硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝

FeS2CuFeS2CaSO4?2H2ONa2SO4?10H2O

3.硫的同素異形體

(1)單斜硫、斜方硫和正交硫

(2)S8的結(jié)構(gòu)

s,分子結(jié)構(gòu)

①化學(xué)鍵/mol：8

②S原子的雜化方式：

③分子極性：非極性分子

4.硫單質(zhì)物理性質(zhì)

(1)色、態(tài)：黃色或淡黃色的固體，俗稱硫黃

(2)溶解性：示溶于汞，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

ss

5.弱氧化性：Fe^西EeS;Cu砌*QuS

6.燃燒反應(yīng)

(1)氧氣的量不同，產(chǎn)物相同：S-^^SQ2；S-^^SQ2

(2)氧氣濃度不同，產(chǎn)物相同，現(xiàn)或水同

①空氣：產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰

②氧氣：產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰

(3)放熱多少：等量的硫薦軍氣中完全燃燒比在氧氣中完全燃燒放熱多,(光能少)

二、二氧化硫

1.結(jié)構(gòu)

(1)大萬鍵：口：

(2)S原子雜化方式：sp2

(3)空間構(gòu)型：V形

(4)分子極性：極性分子

(5)等電子體：蟲-。3>5(0廣

2.物理性質(zhì)

(1)色味態(tài)：無色有刺激性氣味的氣體

(2)密度：比空氣的大

(3)溶解性：易溶于水(1：40),不溶于飽和NaHSQj溶液

(4)熔沸點(diǎn)：山放低，沸點(diǎn)一10℃,易液化

3.酸性氧化物的通性

(1)與水化合成亞硫酸：土區(qū)2?以之出§03

(2)與堿性氧化物化合成亞硫酸鹽

①CaO：CaO+SOi^CaSOj

②Na?。：Na曲一NazSQs

(3)與堿性溶液反應(yīng)：少量SO2生成亞硫酸鹽，過量SO2生成亞硫酸氫鹽

①少量SCh：2N^(1H±SO2-JNajSOxhlfcQ

②過量SO2：NaQHiSQz-NaHSQs

(4)與弱酸鹽反應(yīng)：強(qiáng)酸制弱酸

①SO2+2NaHCC>3=Na2sO3+CO2t+H20

@Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3I+Na2so3

(5)與亞硫酸鹽反應(yīng)生成亞硫酸氫鹽

①Na2sCh：SQ2士NaiSQ3±H2a/2ftlaHSQ3

②CaSCh：SOi+JCaSQA+HzO—Ca(HSO3)2

4.氧化性：與H2s氣體混合

(1)反應(yīng)：2H"土S6三坦&t蓑_￡

(2)現(xiàn)象：容器壁上有水珠出現(xiàn)，析出黃色固體

5.強(qiáng)還原性

℃MnO「(H*)、CKT(H+)、NO3(H+)Tcc，-

s02閑;1林&、6rci：B-h—SO3或SO"

(1)催化氧化

①反應(yīng)：2s0讓5粵外酒

△

②應(yīng)用：工業(yè)上制癡酸的彘二步反應(yīng)

(2)能夠使鹵水褪色

①氯水：SQ2+Cl2+2H2jfe2HCl+H2SO4

②澳水：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2so4(檢驗(yàn)或除去SO2)

③碘水：SQJ*I2±2HZQ『2HI±&SQ4

(3)能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

①反應(yīng)：2MllQWtSSCh應(yīng)laQ—Mi出±5SQCJ砥

②應(yīng)用：檢驗(yàn)或除去S02

(4)能夠使鐵鹽變色

①反應(yīng)：況*±SQ吐2H2QVEe±4HC*S￡)42二

②現(xiàn)象：溶液由棕黃色變成淺綠色

(5)能夠被過氧化物氧化成硫酸或硫酸鹽

?Na2O2：SCh+NazOz-NazSCU

②H2O2：SO2+H2O2=HZSQ4

(6)能夠?qū)⑾跛岣x子還原

①濃硝酸：2NCh+3SO2+2H2O=3SO42-+2NOt+4H+

②稀硝酸：2NO3+SO2=SO42-+2NC>2t

(7)SO2和氧化性鹽溶液的反應(yīng)

①BaCb溶液迎。沒有現(xiàn)象；Ba(N03)2Ho產(chǎn)生BaSQg沉淀。

②Ca(CIO)2上也產(chǎn)生CaCQs沉淀；Ca(CIO)2①。產(chǎn)生CaSQa沉淀。

6.漂白性：檢驗(yàn)S02氣體的最佳方法

(1)現(xiàn)象：能使品紅溶液褪色，加熱變紅

(2)原理即特點(diǎn)

①化合性：亞硫酸和品紅發(fā)生化合反應(yīng)(加成反應(yīng))

②選擇性：只能漂白品紅，不能漂白其他指示劑

③暫時(shí)性：生成物不穩(wěn)定，加熱或長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)恢復(fù)原色

(3)注意

①SO2不能漂白酸堿指示劑，向石蕊試液中通入S02的現(xiàn)象是溶液變紅，但不褪色

②SO2使漠水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)的是SO2的還原性，而不是漂白性

③SO2顯紅色的酚酷試液褪色，體現(xiàn)的是SO2是一種酸ii氣彳本，與堿反應(yīng)，而不是漂白性

④與氧化性漂白劑混合，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白性減弱

三、三氧化硫

1.物理性質(zhì)

(1)熔沸點(diǎn)：熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為44.8C

(2)顏色狀態(tài)

①常溫常壓下為無色、易揮發(fā)的液體

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，冷凝成為無色晶體

(3)溶解性：易溶于水，能夠被98.3%的濃硫酸完全吸收

2.化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性

(1)與水反應(yīng)

①反應(yīng)：SQ3+H2Q=H2SQ4(工業(yè)生產(chǎn)硫酸)

②特點(diǎn)：反應(yīng)放出大量的熱

(2)與堿(如NaOH)反應(yīng)

①少量SO3：SQa±2N款QH*Na2SQ4±H2Q

②過量SCh：SQ3±NaQH#aHSjQ

(3)與堿性氧化物反應(yīng)

①CaO：CaQ土SQ34caSQ4

@Na2O：SQ3+Naz()=^Na2SQ4

(4)與某些弱酸鹽反應(yīng)

①Na2co3溶液：N?2C￡h+SOi+H2Q—KaiSOi+COjt+HzO

②Na2sCh溶液：NazSQ讓SO出12m'iazSdtSQdLiHzQ

四、亞硫酸、亞硫酸鹽和硫代硫酸鹽

1.亞硫酸的性質(zhì)

(1)弱酸性：HiSQ忘=H+±HSQ3-

①相對(duì)強(qiáng)弱：酸性比碳酸的強(qiáng)

②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：飽和NaHCCh溶液中通入足量SO?,將產(chǎn)生的氣體先通過足量的酸性高缽酸鉀溶液，溶液

未完全褪色,再將剩余氣體通入澄清石灰水中，溶液螭濁，則可說明亞硫酸的酸性比族酸而強(qiáng)

(2)不穩(wěn)定性：11286AsihJLtHaQ

(3)強(qiáng)還原性

①。2：2H2502土QZMZHISQJ(H2s03密封保存)

②Cb：ChtJhSQa土&QUaSQ4+2HQ

(4)弱氧化性：2JH^S+H.2^=3SX+1H2Q

2.亞硫酸鈉的性質(zhì)

(1)弱堿性：SQ^+HiO^^HSCh+OH-

(2)強(qiáng)還原性：C12+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

(3)弱氧化性：2Na2S+Na2so3+3H2so4=3Na2so4+3SI+3H2。

3.亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)

(1)變質(zhì)反應(yīng)：ZNazSQrtCh-INazSQi

(2)保存方法：密封保存

(3)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取樣f加水溶解f加入足量BaCL溶液一加入足量鹽酸溶液

①完全變質(zhì)：產(chǎn)生的白色沉淀不溶解

②癡看變質(zhì)：產(chǎn)生的白色沉淀全部溶解

③南芬變質(zhì)：產(chǎn)生的白色沉淀部分溶解

【誤區(qū)警示】

（1）Na2so3具有強(qiáng)還原性，在空氣中加熱蒸干Na2sCh溶液，最終得到NazSQt固體。

22+

（2）SQf-和S2-能夠大量共存，但是在酸性條件下不能大量共存：2S+SO3+6H=3S1+3H2Oo

3.硫代硫酸鈉的性質(zhì)

（1）與稀硫酸反應(yīng)

①化學(xué)：Na2s2O3+H2sOa=Na?SC）4+SI+S02t+H?。

②離子:SaQaLj^H^^SX+SQzJLiHzQ

（2）應(yīng)用：通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率從影響

五、濃硫酸的性質(zhì)與應(yīng)用

1.硫酸的結(jié)構(gòu)

s

O#\、OH

°OH

(1)Q席子條仆方式.sr13菇伐

化扇鍵：含2個(gè)配位窗，提供孤對(duì)電子的是硫原子

(2)

(3)SCU2一的空間構(gòu)型：正四面體形

(4)SCU2的等電子體

①分子:SiF4、CC14、CF4、SiCl4

2-4-

②陰離子：C10J、SO4>PO43,SiO4>BFJ

2.物理性質(zhì)

（1）色、態(tài)：無色黏稠狀液體

（2）溶解性：以任熹比和水互溶，同硝酸、乙醇

①原因：濃硫酸與水分子之間可以形成氫鍵

②熱效應(yīng)：溶解時(shí)放出大量的熱

③稀釋：將濃硫酸沿玻璃棒緩慢倒入水中，邊加邊攪拌

（3）沸點(diǎn)：338。真有難揮發(fā)性，原因是：濃硫酸中存在分壬間氫鍵

（4）濃度和密度

①常用濃硫酸濃度為98.3%,密度1.84g/cm3,物質(zhì)的量濃度為［&4moi/L

②濃硫酸中水很少，主要以硫酸分子形式存在

③在寫離子方程式時(shí)，濃硫最不篦忝寫成離子形式，而應(yīng)該保留化學(xué)式形式

④氨氣通入濃硫酸的現(xiàn)象是：聲至白色沉淀，不能用濃硫酸作為氨氣的吸收劑，否則易堵塞導(dǎo)氣管

3.濃硫酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)

（1）鋁和鐵與濃硫酸反應(yīng)，條件不同，反應(yīng)不同

濃硫酸

①Al、Fe鈍化（表現(xiàn)強(qiáng)氧化性）

濃硫酸

②Al、Fe劇烈反應(yīng)，生成硫酸鹽和S02氣體（表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性）

加熱?

濃硫酸7二比

(2)Au、Pt不反應(yīng)

（3）氫前的活潑金屬（如Zn）與濃硫酸常溫反應(yīng)，先放出SO2氣體，后放出H2

①Zn+2H2SQ4（濃）=ZnS。dSQd+2H，0（表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性）

②Zn土H2SO4（?。┮籞nSO4+（表現(xiàn)酸性和氧化性）

（4）氫后的不活潑金屬（如Cu）與濃硫酸加熱反應(yīng)，先放出S02氣體，后反應(yīng)停止

①化學(xué)方程式：CU±2H2SQIXQ^GIISQ吐SQrt+2H2Q（表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性）

②離子方程式：CU+2H2SO4（濃）=A=CUSO4+SO2t+2H2O（不能拆）

4.濃硫酸與碳等非金屬單質(zhì)加熱反應(yīng)

（1）過程：C端裊先放C6和S5氣體，后反應(yīng)停止

（2）反應(yīng)：（表現(xiàn)強(qiáng)氧化性）

5.濃硫酸與還原性化合物反應(yīng)：濃H2so4s（⑵、媼還中SO2

（1）H2S+H2SO4（濃）=A=S+SC>2t+2H2。（表現(xiàn)強(qiáng)氧化性）

（2）2HI+H2SO4（濃）"I2+SO2t+2H2。（表現(xiàn)強(qiáng)氧化性）

（3）2NaBr+2H2s04（濃）=A=Na2SO4+Br2t+S02t+2H2O（表現(xiàn)酸性、強(qiáng)氧化性）

（4）2FeO+4H2sCU（濃）A=Fe2（S04）3+SO2t+4H2O（表現(xiàn)酸性、強(qiáng)氧化性）

6.濃硫酸的吸水性

(1)含義：吸收自由水或結(jié)晶水

(2)變化：化學(xué)變化(形成H2sO4-H2O)

(3)作干燥劑，不能干燥四種氣體

①強(qiáng)還原性氣體：H2S>HEHBr

②堿性氣體：NHJ

(4)濃鹽酸和濃硫酸混合制備HC1

①少量：將濃鹽酸滴加入濃硫酸中

②大量：將濃硫酸加入濃鹽酸中

7.濃硫酸的脫水性

(1)含義：將有機(jī)物中的H、O元素按"1脫去

(2)變化：化學(xué)變化

(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)余

①紙張、木材、棉花'喘小變黑

②濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑

帕加L

(4)蔗糖碳化

/濃硫酸/幾漪蒸馀水a(chǎn)

①現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，產(chǎn)生大量有刺激性氣味的酸霧

②反應(yīng)：Q2H22Q11一暨?曳必C±UHzQ

C+2H2SO4(濃)=^CO2t+2SO2t+2H2O

③性質(zhì)：濃硫酸表現(xiàn)脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性

(5)強(qiáng)腐蝕性

①原理：濃硫酸可以脫去皮膚中的水

②不慎將濃硫酸沾在皮膚上：先用壬布蘸去大量硫酸，再用大量清水沖洗，最后涂3%?5%的碳酸氫鈉溶

液

六、硫酸根離子的檢驗(yàn)

1.常見的干擾反應(yīng)及排干擾反應(yīng)或措施

(1)Ag+：Ag++C「=AgClI,不加氯化物

2-2+22-+

(2)CO3：Ba+CO3=BaCO3I,CO3+2H=H2O+CO2t

22+2-2-+

(3)SO3"：Ba+SO3=BaSO3I,SO3+2H=H2O+SO2t

2-2-+2

(4)SiO3：SiO3+2H=H2SiO3I,H2SiO3+2OH=SiO3"+2H2O

2-+-2-

(5)SO32-和NO-/：3SO3+2H+2NO3=3SO4+2NOt+H20,溶液中不能同時(shí)含H+和NO3-

2.最佳檢驗(yàn)流程

Ba(NO)白色_HC1沉浣NaOH沉淀

試液32―含so/-

過濾沉淀不溶解不溶解

(1)加入硝酸鋼溶液得到的白色沉淀可能是BaCQi、BaSCh、BaSO4,HzSifh，并且將NO3一留在溶液中

(2)加入鹽酸可以排除BaSCh和的CCh的干擾，得到的白色沉淀可能是BaSCU、H2SiO3

(3)加入NaOH溶液可以排除JhSKh的干擾，得到的白色沉淀是BaSO4

七、實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫

1.反應(yīng)原理及裝置

(1)裝置類型：“固體+固體4氣體”型

①方法：Cu與濃H2s。4混合加熱

②反應(yīng)：Cu+2HiSQ4(濃)=^=C11SQ|+SC2t+2H2Q

(2)裝置類型：“固體+液體王哽

①方法：Na2sCh粉末和中等濃度的硫酸混合

商反應(yīng)：t