高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型29金屬元素為載體的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖

2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型：29金屬元素為載體的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖一、單選題（共18題）1．下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有序號XYZW①AlAlCl3Al(OH)3Al2O3②NaNaOHNa2CO3NaCl②SSO2H2SO4H2S④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①③④ B．僅②③ C．②③④ D．①②③2．下列各組物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項XYZMASSO2SO3O2BHNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2FeCNaOHNa2CO3Na2CO3CO2DHN3NONO2O23．下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①NONO2N2HNO3②Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3③SiO2Na2SiO3SiH2SiO3④SO2SO3SH2SO4A．①② B．②③ C．②④ D．①③4．下列各組物質(zhì)，不能按右圖（“→”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項abcACuCuOCu(OH)2BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DCaOCa(OH)2CaCO35．已知W、X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)里常見的化學(xué)物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的W、X依次是A．W為O2，X為CB．W為稀HCl，X為NaAlO2溶液C．W為SO2，X為NaOH溶液D．W為Cl2，X為Fe6．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是：（）

甲

乙

丙

丁

A．

S

SO3

SO2

H2S

B．

Fe

FeCl3

Fe(OH)3

Fe2O3

C．

Al2O3

Al(OH)3

NaAlO2

AlCl3

D．

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

CO2

7．研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果，下列表達不正確的是選項反應(yīng)敘述產(chǎn)物圖示ANaOH溶液與SO2反應(yīng)時溶液中的溶質(zhì)BNaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng)后鋁元素的存在形式CFe和稀HNO3反應(yīng)后，鐵元素的存在形式DFe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物8．已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是選項WXA鹽酸Na2CO3溶液B稀HNO3FeCCO2Ca(OH)2溶液DO2Na9．今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質(zhì)，在一定條件下，它們能按下圖方式進行轉(zhuǎn)化：其推斷正確的是選項

甲

乙

丙

丁

戊

A

NH3

O2

NO

H2O

NO2

B

Mg

CO2

C

MgO

CO

C

C

H2O

CO

H2

CO2

D

FeBr2

Cl2

FeCl2

Br2

FeCl3

10．下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙丁AAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3BNa2ONa2O2NaNaOHCCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHDNONO2N2HNO311．在一定條件下，五種含有同種金屬元素的單質(zhì)或其化合物，能按如圖箭頭方向?qū)崿F(xiàn)一步轉(zhuǎn)化(不含電解)，該金屬元素可能是()①Fe②Cu③Al④NaA．①②B．②④C．①③D．③④12．加熱0.80gCuSO4·5H2O，其質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。其中乙處物質(zhì)的化學(xué)式為A．CuSO4·4H2O B．CuSO4·2H2O C．CuSO4·H2O D．CuO13．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．飽和B．C．D．14．在給定條件下，下列選項中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A．Cu(固體)CuSO4(溶液)Cu(OH)2(固體)B．Al(固體)Al(OH)3(固體)NaAlO2(溶液)C．NaHCO3(溶液)Na2CO3(溶液)NaOH(溶液)D．Fe2O3FeCl3(aq)Fe15．如圖所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是A．甲為CuO、乙為CO2、丙為H2OB．甲為C、乙為CO、丙為CO2C．甲為CaCO3、乙為CaO、丙為Ca(OH)2D．甲為H2SO4、乙為H2O、丙為H216．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A． B． C． D．17．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是（）A．若甲為N2，則丁可能是O2B．若甲為Fe，則丁可能是Cl2C．若甲為AlCl3，則丁可能是NH3D．若甲為NaHCO3，則丁可能是HCl18．如圖B為常見金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉(zhuǎn)化為E時，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%，則A是A．NaCl B．AlCl3 C．H2O2 D．KCl二、填空題（共5題）19．已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。（1）寫出化學(xué)式：A___________B____________J_____________。（2）反應(yīng)③中每生成1molF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：___________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：________________________________________________。（4）離子方程式分別為：反應(yīng)②__________________________________________；⑤__________________________________________________________。（5）反應(yīng)①中，每1.00gC與足量的F作用，恢復(fù)到25℃放出55.6kJ熱量，寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________。20．某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁，流程如下，回答下列問題：(1)畫出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。(2)寫出反應(yīng)①中主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(3)寫出濾液B中溶質(zhì)的化學(xué)式___________。(4)甲同學(xué)在實驗室中用如左下圖裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al(OH)3時，結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象。乙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入的CO2中含有HCl氣體，是導(dǎo)致實驗失敗的原因。乙同學(xué)認(rèn)為在實驗裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間增加圖甲裝置可解決這個問題。請在圖乙裝置的橫線上注明試劑名稱___________。(5)工業(yè)上通常以鋁土礦提取得到的Al2O3為原料制備無水氯化鋁：,該反應(yīng)中的還原劑是___________，若制得22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2氣體時，則有___________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。21．用C、Fe和Al組成的混合物進行如圖所示實驗。填寫下列空白．（1）氣體X為________，固體Z為________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_______和_________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為_____________（填化學(xué)式）。22．A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)物中的水、副產(chǎn)物已略去)，按要求回答下列問題：(1)若X是能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，則A可以是_______。(2)若A是黃綠色氣體單質(zhì)，X是用量最大、使用最廣泛的金屬，則反應(yīng)②的離子方程式為_______。(3)若X是一種溫室氣體，則C化學(xué)式為_______。23．氮、硫的氧化物都會引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：(1)根據(jù)A對應(yīng)的化合價和物質(zhì)類別，A為______(寫分子式)，從氮元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的含氮化合物有______。(2)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇______，反應(yīng)的離子方程式為______。(3)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2，試寫出其化學(xué)方程式：______。(4)工業(yè)上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到富集溴的目的。常用的方法是先用熱空氣吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2.取吸收后的溶液，向其中加入氯化鋇溶液有白色沉淀析出。寫出SO2水溶液吸收Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。參考答案1．D【詳解】①鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁溶液與堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解為氧化鋁，電解熔融氧化鋁可得到鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故①正確；②鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，熔融氯化鈉電解生成鈉，故②正確；③S在氧氣中燃燒生成SO2，在水溶液中,SO2與氯氣等氧化劑反應(yīng)生成H2SO4，稀H2SO4與硫化亞鐵等反應(yīng)生成H2S，H2S氣體可分解或被氧化而轉(zhuǎn)變?yōu)镾，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故③正確；④鐵與氯氣反應(yīng)可生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)可得到氯化亞鐵溶液，氯化亞鐵與氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不能轉(zhuǎn)化為鐵，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故④錯誤；故①②③正確。答案選D。2．C【詳解】A．硫燃燒生成SO2，SO2和O2催化氧化生成SO3，符合圖中轉(zhuǎn)化，故A正確；B．Fe溶解于過得稀硝酸生成Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3再與Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2，符合圖中轉(zhuǎn)化，故B正確；C．NaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則圖示不符合，故C錯誤；D．氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合圖中轉(zhuǎn)化，故D正確；故答案為C。3．B【詳解】①N2與氧氣在高溫或閃電的情況下只能氧化為NO，不可能生成NO，故①錯誤；②Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，Al與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，均能一步實現(xiàn)，故②正確；③SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)生成H2SiO3，H2SiO3受熱分解生成SiO2，Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，Si與氧氣反應(yīng)生成SiO2，均能一步實現(xiàn)，故③正確；④S與氧氣只能直接氧化為SO2，不可能氧化為SO3，故④錯誤；答案為B。4．A【解析】A、CuO不能直接轉(zhuǎn)變成Cu(OH)2，Cu(OH)2也不能直接轉(zhuǎn)變成Cu，A錯誤。B、SiO2溶解在NaOH溶液中、或高溫下與Na2CO3反應(yīng)都能夠生成Na2SiO3，Na2SiO3在酸中發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，H2SiO3加熱分解生成SiO2，B正確。C、AlCl3在過量NaOH溶液中反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2在酸性溶液中反應(yīng)可以生成Al(OH)3，Al(OH)3在鹽酸中溶解得到AlCl3，C正確。D、CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與CO2反應(yīng)可以生成CaCO3，CaCO3高溫煅燒得到CaO，D正確。本題選擇不能一步實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，所以答案為A。點睛：金屬氧化物或非金屬氧化物遇水時，如果得到的酸或堿能夠溶于水，該反應(yīng)能夠發(fā)生，如果得到的酸或堿難溶于水，則該反應(yīng)一般不能發(fā)生。5．D【詳解】A.單質(zhì)C和過量O2在點燃時反應(yīng)生成CO2，和少量O2在點燃時反應(yīng)生成CO，CO和O2在點燃時反應(yīng)生成CO2，CO2和C在高溫下反應(yīng)生成CO，符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不符合題意；B.NaAlO2與少量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：AlO2+H++H2O=Al(OH)3↓，與過量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：AlO2+4H+=Al3++2H2O；Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生鋁鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，Al3+和堿反應(yīng)生成Al(OH)3，反應(yīng)方程式為：Al3++3OH=Al(OH)3↓，符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B不符合題意；C.NaOH屬于堿，SO2屬于酸性氧化物，當(dāng)SO2過量時發(fā)生反應(yīng)：SO2+NaOH=NaHSO3；當(dāng)SO2少量時發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；NaHSO3是酸式鹽，與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生正鹽Na2SO3，反應(yīng)方程式為：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3與SO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生酸式鹽NaHSO3，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；D.Fe與Cl2在點燃時反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，與二者相對物質(zhì)的量的多少無關(guān)，不符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D符合題意；故合理選項是D。6．D【詳解】A．S燃燒只能生成二氧化硫，不能直接氧化生成三氧化硫，故A錯誤；B．鐵不一步轉(zhuǎn)化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解只能生成氧化鐵，不能直接生成鐵，故B錯誤；C．氧化鋁不能與水化合生成氫氧化鋁，故C錯誤；D．Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化滿足圖示關(guān)系，故D正確；答案為D。7．D【詳解】A．燒堿溶液中通入少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，即n(NaOH)：n(SO2)=2：1反應(yīng)生成亞硫酸鈉，通入過量二氧化硫生成亞硫酸氫鈉，即n(NaOH)：n(SO2)=1：1，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，在2：1～1：1范圍內(nèi)生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，A正確；B．NaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng)后鋁的存在形式和量有關(guān)，鹽酸少生成產(chǎn)物氫氧化鋁和剩余偏鋁酸鈉，鹽酸和偏鋁酸鈉全部反應(yīng)可以是氫氧化鋁和氯化鋁或氯化鋁，鹽酸過量最后為氯化鋁；NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，n(HCl)：n(NaAlO2)≤1：1，為AlO2，Al(OH)3，n(HCl)：n(NaAlO2)≥1：4，存在Al3+，1：1～1：4存在Al(OH)3，AlCl3，數(shù)軸符合，B正確；C．反應(yīng)的化學(xué)方程式：4HNO3(稀足)+Fe═Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，8HNO3+3Fe═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，F(xiàn)e與HNO3的物質(zhì)的量之比為1：4時，恰好反應(yīng)生成硝酸鐵，即Fe與HNO3的物質(zhì)的量之比為≤1：4時反應(yīng)得到硝酸鐵，F(xiàn)e與HNO3的物質(zhì)的量之比為3：8時，恰好反應(yīng)生成Fe(NO3)2，即Fe與HNO3的物質(zhì)的量之比為≥3：8時反應(yīng)得到硝酸亞鐵，C正確；D．Fe在氯氣中燃燒的產(chǎn)物與Fe和氯氣的用量無關(guān)，其產(chǎn)物只有FeCl3，D錯誤；故答案選D。【點晴】反映Al3＋、Al(OH)3、AlO之間轉(zhuǎn)化的計算——數(shù)軸分析與圖表法①根據(jù)AlCl3與NaOH的量計算生成Al(OH)3的量②根據(jù)AlCl3與Al(OH)3的量計算需要NaOH的量NaOH的量n(NaOH)當(dāng)NaOH不足時n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]當(dāng)NaOH過量時n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]③根據(jù)NaAlO2與HCl計算生成Al(OH)3的量：。③根據(jù)Al(OH)3和NaAlO2的量計算需要加入的HCl的量HCl的量n(HCl)當(dāng)HCl不足時n(HCl)＝n[Al(OH)3]當(dāng)HCl過量時n(HCl)＝n(AlO2)＋3{n(AlO2)－n[Al(OH)3]}＝4n(AlO2)－3n[Al(OH)3]8．D【解析】Na與O2反應(yīng)時生成Na2O和Na2O2，但與O2的量沒有關(guān)系，與反應(yīng)條件有關(guān)。9．B【解析】試題分析：A、氨氣與氧氣發(fā)生置換反應(yīng)，生成氮氣和水，則丙是氮氣，丁是水，戊是NO，錯誤；B、Mg與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)生成C和MgO，則丁是MgO，丙是C，C與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成CO，正確；C、C和水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和CO，因為乙是水，CO或氫氣與水不能發(fā)生化合反應(yīng)，錯誤；D、因為亞鐵離子的還原性大于溴離子，所以溴化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成溴時則另一種產(chǎn)物一定是氯化鐵，所以丙不可能是氯化亞鐵，錯誤，答案選B?？键c：考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的判斷10．A【詳解】A、鋁與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生氧化鋁；氧化鋁和鋁具有兩性，與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉加入二氧化碳或鹽酸末，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，沉淀經(jīng)過灼燒，生成氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；B、NaOH不能轉(zhuǎn)化成Na2O，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B錯誤；C、乙酸不能轉(zhuǎn)化成乙烯，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C錯誤；D、N2與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能直接轉(zhuǎn)化成NO2，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，D錯誤。11．A【解析】①Fe能夠與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵加熱生成氧化鐵，氧化鐵與元素反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鋅反應(yīng)生成鐵，鐵及其化合物均能夠按照圖示箭頭通過一步反應(yīng)完成，故①正確；②Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅加熱分解生成氧化銅，氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與鐵反應(yīng)生成銅，所以Cu滿足題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故②正確；③Al的硝酸鹽為硝酸鋁，硝酸鋁(除電解外)無法一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Al，故③錯誤；④硝酸鈉無法一步轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉，氫氧化鈉也無法一步生成氧化鈉，氯化鈉也無法一步生成金屬鈉(除電解方法)，故④錯誤；故選A。點睛：明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，根據(jù)圖示可知，金屬的鹽酸鹽能夠一步轉(zhuǎn)化成金屬單質(zhì)(不含電解)，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，較活潑金屬無法實現(xiàn)，如Al、Na，而Fe、Cu兩種金屬可以按照圖示實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化。12．C【詳解】，則0.80g×18(5n)=250×(0.800.57)g，得n=1，則乙處的物質(zhì)為，C正確；答案選C。13．A【詳解】A．利用侯氏制堿法原理，飽和氯化鈉溶液吸收NH3制得氨鹽水，通入過量CO2生成NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故會析出NaHCO3晶體，加熱分解生成Na2CO3，A正確；B．H2SiO3受熱分解生成SiO2，SiO2為酸性氧化物，不與鹽酸反應(yīng)，B錯誤；C．堿式碳酸銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，金屬鈉比較活潑，加入到硫酸銅溶液中先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，C錯誤；D．S和O2點燃生成SO2，SO2溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，加入硝酸鋇，硝酸根在酸性環(huán)境中有強氧化性，氧化+4價硫得到硫酸根，再與Ba2+生成硫酸鋇，D錯誤；故答案選A。14．C【詳解】A．Cu不能和稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅，A不符題意；B．Al和NaOH溶液得到NaAlO2，得不到Al(OH)3，Al(OH)3和過量HCl得到AlCl3，得不到NaAlO2，B不符題意；C．NaHCO3和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，Na2CO3和飽和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH，均能一步實現(xiàn)，C符合題意；D．FeCl3和Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，得不到Fe，D不符題意；答案選C。15．C【詳解】A．CuO和C單質(zhì)或CO反應(yīng)可以生成CO2，CO2與堿溶液如NaOH溶液等反應(yīng)可以生成H2O，CuO可以和H2反應(yīng)生成H2O，故A不符合題意；B．C與氧氣反應(yīng)生成CO，CO與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，C與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，故B不符合題意；C．碳酸鈣無法一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，故C符合題意；D．硫酸與堿如NaOH反應(yīng)生成水，水分解生成氫氣，金屬單質(zhì)如Zn與硫酸反應(yīng)生成氫氣，故D不符合題意；綜上所述答案為C。16．B【解析】試題分析：電解氯化鎂溶液不能生成金屬鎂，故A錯誤；符合粗硅提純，故B正確；鐵和氯氣生成FeCl3，故C錯誤；蒸干AlCl3溶液生成氫氧化鋁固體，故D錯誤。考點：本題考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化。17．A【詳解】A．若甲為N2，丁是O2，乙是NO，丙是NO2，NO2被還原劑還原為N2，A正確；B．若甲為Fe，則鐵與Cl2只能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，后續(xù)反應(yīng)無法繼續(xù)進行，B錯誤；C．若甲為AlCl3，丁是NH3，則乙是Al(OH)3，但是Al(OH)3只能被強堿溶解，而不能與氨水反應(yīng)，C錯誤；D．若甲為NaHCO3，丁是HCl，二者反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、水、二氧化碳，后續(xù)的反應(yīng)無法繼續(xù)進行，D錯誤；答案選A。18．A【解析】【詳解】可用作自來水消毒的氣體C是Cl2，由氧化物D轉(zhuǎn)化為氧化物E時，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%，可知D是Na2O，E是Na2O2，存在：×100%=25.8%，其轉(zhuǎn)化過程為：NaClNaNa2ONa2O2，則B是Na，A是NaCl，故合理選項是A。19．Al4C3Na2O2NH32NA（1.204×1024）4NH3+5O24NO+6H2O2AlO2－+CO2+3H2O="2"Al(OH)3+CO32－(或AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3－)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol【解析】【分析】中學(xué)階段所學(xué)知識中淡黃色固體化合物是過氧化鈉，所以B是過氧化鈉；根據(jù)過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，無色液體是水，所以X是水；C是含氫量最高的烴，則C是甲烷；根據(jù)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物氫氧化鈉與氧氣判斷，甲烷可與氧氣反應(yīng)，所以F是氧氣，E是氫氧化鈉；C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，猜測J是NH3，所以K是NO，L是NO2，I是HNO3，A是兩種元素組成的化合物，由以上分析知A中含有C元素，A與水反應(yīng)生成甲烷，同時生成的D中應(yīng)含O元素，即D是氧化物，而氧化物中與氫氧化鈉反應(yīng)的只有Al2O3，所以A中含有C、Al2種元素，A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，根據(jù)元素的常見化合價判斷A的化學(xué)式是Al4C3，其中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%。則G是偏鋁酸鈉，H是二氧化碳，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁溶于硝酸?！驹斀狻浚?）A：Al4C3，B：Na2O2；J：NH3（2）過氧化鈉與水反應(yīng)每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子2mol，其數(shù)目為2NA（1.204×1024）；（3）反應(yīng)④是氨氣的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O（4）反應(yīng)②是二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液生成氫氧化鋁的反應(yīng)，離子方程式為2AlO2－+CO2+3H2O="2"Al(OH)3+CO32－；反應(yīng)⑤是氫氧化鋁與硝酸的中和反應(yīng)，離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）甲烷的相對分子質(zhì)量是16，所以1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出的熱量是16×55.6kJ=889.6kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol20．Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2ONaAlO2、NaCl、NaOH飽和碳酸氫鈉溶液C(或碳)4【詳解】試題分析：(1)Al的原子序數(shù)是13，所以Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(2)鹽酸和氧化鋁、氧化鐵反應(yīng)，但和二氧化硅不反應(yīng)。由于主要成分是氧化鋁，所以反應(yīng)的方程式是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。(3)由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以A中加入過量的氫氧化鈉溶液時生成偏鋁酸鈉，則B中溶質(zhì)的主要成分是NaAlO2、NaCl、NaOH。(4)要除去CO2中的氯化氫氣體，應(yīng)該利用飽和碳酸氫鈉溶液。(5)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，碳元素的化合價從0價升高到＋4價，失去4個電子，所以還原劑是碳。CO2的物質(zhì)的量是22.4L÷22.4L/mol=1.0mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol。考點：考查鋁土礦中氧化鋁提純的有關(guān)判斷、計算以及氧化還原反應(yīng)的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，貼近高考，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。有利于調(diào)動學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生靈活運用