化學練習試題6.1.2化學反應(yīng)與電能

6.1.2化學反應(yīng)與電能（精練）題組一題組一原電池的判斷方法1．（2022秋·山東濱州·高二?？奸_學考試）下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．該裝置中，雖然有用導線連接的兩個活動性不同的電極，但酒精為非電解質(zhì)，不能傳導電流，A不符合題意；B．該裝置中，雖然有兩個用導線連接的活動性不同的電極，且與電解質(zhì)溶液相接觸，但不能形成閉合回路，不能形成原電池，B不符合題意；C．兩個電極都為Zn，活動性相同，不能發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，不能形成原電池，C不符合題意；D．該裝置中，雖然兩個活動性不同的電極放在兩個燒杯內(nèi)的稀硫酸溶液中，但兩燒杯內(nèi)的溶液用鹽橋相連，能形成閉合回路，所以能形成原電池，D符合題意；故選D。2．（2022秋·上海寶山）下列裝置能構(gòu)成原電池的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．沒有形成閉合通路，不能形成原電池，故A不符合題意；B．兩個電極相同，不能形成原電池，故B不符合題意；C．一個是活潑電極，一個是不活潑電極(石墨電極)，電解液與鐵電極反應(yīng)，能形成原電池，故C符合題意；D．乙醇屬于非電解質(zhì)，沒有電解質(zhì)溶液，不能形成原電池，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。3．（2022春·黑龍江大慶）圖中裝置能構(gòu)成原電池的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．雖然兩個活動性不同的電極用導線連接，與電解質(zhì)溶液相接觸，但沒有形成閉合回路，不能傳導電流，所以不能形成原電池，A不符合題意；B．兩個電極材料都是Cu，活動性相同，不符合原電池的形成條件，B不符合題意；C．Fe、C兩個電極中有一個金屬電極，能與稀硫酸反應(yīng)，能產(chǎn)生持續(xù)的電流，C符合題意；D．乙醇為非電解質(zhì)，不能形成原電池，D不符合題意；故選C。4．（2022貴州）下列屬于原電池裝置并能產(chǎn)生電流的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．沒有形成閉合電路，不能產(chǎn)生電流，A錯誤；B．雖然形成閉合電路，但是點個電極相同，不能形成原電池，B錯誤；C．有兩個活性不同的電極，有電解質(zhì)溶液，形成閉合的回路，有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，C正確；D．酒精不是電解質(zhì)不能產(chǎn)生電流，D錯誤；答案選C。5．（2022云南普洱）下列裝置能夠組成原電池的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．A裝置中，兩個金屬棒相同，不能構(gòu)成原電池，故不選A；B．B裝置中，兩個電極不同，銅能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，形成了閉合電路，能構(gòu)成原電池，故選B；

C．C裝置，蔗糖溶液不導電，不能構(gòu)成原電池，故不選C；D．D裝置，沒有形成閉合電路，不能構(gòu)成原電池，故不選D；選B。6．（2022山西）利用鋅片、銅片、導線、電流表、橙汁等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論錯誤的是A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置B．原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導線等組成C．鋅片、銅片與橙汁構(gòu)成的原電池，鋅片作負極D．鋅片、銅片與橙汁構(gòu)成的原電池，電子由銅片通過導線流向鋅片【答案】D【解析】A．原電池是把化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故A正確；B．原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導線等組成，故B正確；C．橙汁含有大量的果酸，電解質(zhì)為酸性，鋅的活潑性比銅強，則構(gòu)成原電池，鋅片作負極，故C正確；D．鋅失電子是負極，銅得電子是正極，原電池放電時電子從鋅片通過導線流向銅片，故D錯誤；故選：D。7．（2022河北保定）下列各組裝置中能形成原電池的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．兩電極活潑性不同，能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而且形成了閉合回路，符合原電池的構(gòu)成條件，能形成原電池，故A正確；B．乙醇不是電解質(zhì)，不能形成原電池，故B錯誤；C．蔗糖溶液不是電解質(zhì)，不能形成原電池，故C錯誤；D．鉑和碳都不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池，故D錯誤；故選A。8．（2022陜西榆林）下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是A．只有(甲) B．只有(乙) C．只有(丙) D．除(乙)均可以【答案】C【解析】A．沒有用導線連接形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯誤；B．兩電極材料相同，所以不能構(gòu)成原電池，故B錯誤；C．有兩個活潑性不同的電極，且兩電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以該裝置能構(gòu)成原電池，故C正確；D．乙醇是非電解質(zhì)，且電極和乙醇不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；故選C。9．（2022福建三明）下列裝置可構(gòu)成原電池的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．甘油為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)地進行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，故A錯誤；B．C、Ag與AgNO3溶液均不反應(yīng)，該裝置不能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，故B錯誤；C．該裝置中Zn失電子，作負極，氫離子在正極Cu上得電子生成氫氣，符合原電池的構(gòu)成條件，能形成原電池，故C正確；D．該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，故D錯誤；答案為C。10．（2022甘肅武威）番茄汁顯酸性，在番茄上平行地插入銅片和鋅片可以形成原電池。以下敘述正確的是A．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B．鋅片為正極，銅片為負極C．鋅片為陰極，銅片為陽極D．番茄汁起電解質(zhì)溶液的作用【答案】D【解析】A．Cu片上氫離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．Ze失去電子，則鋅片為負極，所以銅片為正極，故B錯誤；C．原電池中不存在陰陽極，鋅片為負極，銅片為正極，故C錯誤；D．番茄汁顯酸性，氫離子得到電子，所以番茄汁起電解質(zhì)溶液的作用，故D正確；故答案為D。題組二題組二原電池的工作原理1．（2022·福建）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢【答案】C【解析】A．甲燒杯中，銅、鋅用導線連接，甲構(gòu)成原電池，銅是正極，銅片表面有氫氣產(chǎn)生，A錯誤；B．甲燒杯中，銅、鋅用導線連接，甲構(gòu)成原電池，銅是正極；乙中銅、鋅沒有連接，不構(gòu)成原電池，B錯誤；C．兩燒杯中都發(fā)生反應(yīng)，溶液的c(H＋)均減小，C正確；D．甲燒杯中，銅、鋅用導線連接，甲構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，D錯誤；故選C。2．（2022安徽）有關(guān)下列裝置的說法確的A．I、Ⅱ均構(gòu)成原電池B．I、Ⅱ均產(chǎn)生氣泡，且氣泡均在Zn片表面C．一段時間后，I、Ⅱ的酸性均減弱，pH均增大D．如果I、Ⅱ中的稀硫酸濃度相同，則Zn片的溶解速率相同【答案】C【解析】A．裝置I中沒有形成閉合回路，不是原電池，裝置II符合原電池構(gòu)成的條件，屬于原電池，A錯誤；B．裝置I中Zn與H2SO4反應(yīng)，Zn片上有氣泡，裝置II是原電池，Zn失去電子轉(zhuǎn)移到Cu上，因此Cu片上發(fā)生反應(yīng)2H++2e=H2，氣泡在Cu片上，B錯誤；C．兩個裝置都消耗H+，因此酸性均減弱，pH均增大，C正確；D．裝置II中形成原電池，原電池可以加快反應(yīng)速率，因此裝置II中Zn片的溶解速率較快，D錯誤；故選C。3．（202湖南）下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是A．正極和負極必須是金屬B．原電池是把化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置C．原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)D．鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，銅片溶解，鋅片上有氣泡冒出【答案】B【解析】A．由原電池形成條件可知，正極材料可以是能夠?qū)щ姷慕饘倩蚍墙饘伲玷F、碳在稀硫酸構(gòu)成的原電池中，碳做原電池的正極，故A錯誤；B．原電池是把化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，故B正確；C．原電池工作時，正極發(fā)生還原反應(yīng)、負極上發(fā)生的氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，金屬性強的鋅做正極，鋅片溶解，銅做正極，銅片上有氣泡冒出，故D錯誤；故選B。4．（2022湖南）關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是A．Zn作負極B．鋅片上發(fā)生的反應(yīng)：C．電子由銅片通過導線流向鋅片D．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能【答案】A【解析】A．鋅比銅活潑，鋅片做負極，A正確；B．鋅片做負極，發(fā)生的是失電子的氧化反應(yīng)，B錯誤；C．電子從負極鋅片流出，經(jīng)由導線，流向正極銅片，C錯誤；D．該裝置為原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；故選A。5．（2022黑龍江）下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是A．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C．在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)D．原電池內(nèi)部的陽離子向正極移動【答案】A【解析】A．構(gòu)成原電池的正極和負極可以是兩不同的金屬，也可以是兩種相同的金屬或是非金屬，A錯誤；B．原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，B正確；C．在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．原電池內(nèi)部的陽離子向電子流入的一極即正極移動，D正確。故答案選A。6．（2022山東）對于鋅、銅、稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上兩極變化是①鋅片溶解了32.5g

②鋅片增重32.5g

③銅片上析出1gH2

④銅片上析出1molH2A．①③ B．①④ C．②③ D．②④【答案】A【解析】鋅、銅、稀硫酸組成的原電池裝置中，負極：Zn2e=Zn2+，正極：2H++2e=H2↑。可建立如下關(guān)系式：Zn——H2——2e，當導線中有1mol電子通過時，m(Zn)==32.5g，m(H2)==1g，所以①鋅片溶解了32.5g、③銅片上析出1gH2，故選A。7．（2022四川）微型銀鋅電池的電極分別是和，溶液作電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為。對電池工作過程中的下列敘述正確的是A．電流由電極流出B．電解液中向正極遷移C．負極反應(yīng)為D．正極反應(yīng)為【答案】C【解析】A．電流由正極流向負極，因此電流由Ag/Ag2O電極流出，故A錯誤；B．根據(jù)原電池陰離子流向負極，因此電解液中OH－向負極遷移，故B錯誤；C．根據(jù)電池總反應(yīng)為Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2，鋅化合價升高，失去電子，作原電池負極，因此負極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故C正確；D．KOH溶液作電解質(zhì)溶液，因此正極反應(yīng)為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，故D錯誤。綜上所述，答案為C。8．（20222陜西延安）如圖所示，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A電極質(zhì)量減少，B電極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液。下列說法錯誤的是A．B電極為原電池的正極 B．C中陽離子向A極移動C．A、B、C可能分別為、稀鹽酸 D．A電極發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】B【解析】A．根據(jù)上述分析可知，B電極為原電池的正極，有氣泡產(chǎn)生，A正確；B．原電池中陽離子移向正極，所以C中陽離子向B極移動，B錯誤；C．A、B、C可能分別為、稀鹽酸，Zn失電子生成鋅離子，電極質(zhì)量減少，Cu電極上氫離子得電子生成氫氣，C正確；D．A電極上固體失電子生成陽離子，所以發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故選B。題組三題組三原電池工作原理的應(yīng)用1．（2022內(nèi)蒙古）有A、B、C、D四塊金屬片，用導線兩兩相連插入稀硫酸中，可以組成各種原電池。若A和B相連時，A為負極；C與D相連時，C溶解，D上有氫氣生成；A與C相連時，C為正極；B與D相連時，電子由D極經(jīng)導線流向B極，則這四種金屬的活潑性由強到弱的順序為A．ABCD B．ACDB C．CADB D．BDCA【答案】B【解析】在原電池中較活潑的金屬作負極失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。不活潑的金屬作正極，負極所失去的電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以根據(jù)題意可判斷，金屬性強弱順序為A＞C＞D＞B，所以答案是B。2．（2022新疆）把a、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成原電池。若a、b相連，a為負極；c、d相連，d上有氣泡逸出；a、c相連時，a質(zhì)量減少；b、d相連，b為正極。則4種金屬的活動性順序由大到小排列為A．a(chǎn)>c>b>d B．c>b>d>a C．d>a>c>b D．a(chǎn)>c>d>b【答案】D【解析】原電池中負極金屬活潑性大于正極。a、b相連，a為負極；活動性a>b；c、d相連，d上有氣泡逸出，d是正極，活動性c>d；a、c相連時，a質(zhì)量減少，a是負極，活動性a>c；b、d相連，b為正極，活動性d>b；4種金屬的活動性順序由大到小排列為a>c>d>b，故選D。3．（2022北京）把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成不同的原電池，a、b相連時，a為負極；c、d相連，d上有氣泡產(chǎn)生；a、c相連時，a質(zhì)量減少；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由強到弱排列為A．a(chǎn)>b>c>d B．a(chǎn)>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a【答案】B【解析】把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池，若a、b相連時，a為負極，a為活潑金屬，b為正極，是較活潑的金屬，因此活潑性a>b；c、d相連時d上有氣泡，可知d上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e=H2↑，d為正極，是較活潑金屬，因此活潑性c>d；a、c相連時a的質(zhì)量減少，a為負極，是活潑金屬，因此活潑性a>c；b、d相連時b為正極，則b為較活潑金屬，d為負極，是活潑金屬，因此活潑性d>b，則這四種金屬活動性順序a>c>d>b，故B正確；故選：B。4．（2022四川）把a、b、c、d四塊金屬片兩兩浸入不同電解質(zhì)溶液中，用導線相連組成原電池。若a、b相連時，a電極有電子流出；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b電極質(zhì)量增加。則四種金屬的活動性由強到弱的順序為A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a【答案】B【解析】】一般而言，原電池中，活潑性較強的電極為負極，活潑性較弱的電極為正極，放電時，電流從正極沿導線流向負極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a、b、c、d四塊金屬片浸入不同電解質(zhì)溶液中，用導線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，a電極有電子流出,a為負極，則活潑性a＞b；c、d相連時，電流由d到c，c為負極，則活潑性c＞d；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，c為正極，則活潑性a＞c；b、d相連時，b電極質(zhì)量增加，b為正極，則活潑性d＞b，因此金屬活潑性的強弱順序是a＞c＞d＞b，故選B。5．（20222福建）等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是A．B．C． D．【答案】D【解析】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，銅鐵稀硫酸形成原電池，使制取H2的反應(yīng)速率增大，反應(yīng)用時少于b，但由于Zn與CuSO4發(fā)生反應(yīng)消耗，導致與硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少，因而生成的氫氣減少，故a中生成H2少于b，a中生成氫氣快而少，圖象表示應(yīng)為D，故合理選項是D。6．（2022云南）過量鐵與少量稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是A．加入適量NaCl溶液 B．加入適量的水C．加入幾滴硫酸銅溶液 D．再加入少量稀硫酸【答案】C【解析】A．若加入NaCl溶液，會將稀硫酸稀釋，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；B．加入適量的水，會將稀硫酸稀釋，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；C．若加入幾滴CuSO4溶液，則發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，析出的Cu與Fe、稀硫酸形成原電池，反應(yīng)速率加快且不影響生成H2的總量，故C正確；D．若再加入少量稀硫酸，因Fe過量，則生成H2的總量增大，故D錯誤。故選C。7．（2022河北）少量鐵粉與100mL0.01mol/L的硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的總量，可以使用如下方法中的A．加入l00mL0.02mol/L的鹽酸B．加入少量硫酸氫鈉固體C．加入少量CuSO4固體D．降低溫度【答案】B【解析】Fe與硫酸反應(yīng)實質(zhì)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素分析。A．0.02mol/L的鹽酸中c(H+)與0.01mol/L的硫酸相同，所以加入l00mL0.02mol/L的鹽酸對化學反應(yīng)速率無影響，A不符合題意；B．加入少量硫酸氫鈉固體，該鹽電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，反應(yīng)速率加快；由于Fe粉不足量，完全反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣與Fe為標準計算，所以Fe的量不變，H2的總量不改變，B符合題意；C．加入少量CuSO4固體，鹽溶解與Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)，F(xiàn)e、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，但由于消耗Fe，反應(yīng)生成氫氣總量減小，C不符合題意；D．降低溫度，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目減少，有效碰撞次數(shù)減少，化學反應(yīng)速率減慢，D不符合題意；故答案為B。8（2022內(nèi)蒙古）用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施可以加快氫氣生成的是A．加入少量的硫酸鉀固體 B．加入濃硝酸C．滴加少量硫酸銅溶液 D．改用濃硫酸【答案】C【解析】A.鐵與稀硫酸反應(yīng)的實質(zhì)是鐵與氫離子之間的反應(yīng)，所以加入少量的硫酸鉀固體對反應(yīng)無影響，A項錯誤；B.加入濃硝酸，濃硝酸具有強氧化性，生成氮的氧化物，不生成氫氣，B項錯誤；C.加入少量硫酸銅溶液，鐵將銅置換出來與鐵形成原電池，可加快反應(yīng)速率，C項正確；D.鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，在鐵表面生成一層氧化物保護膜，阻止反應(yīng)進行，D項錯誤；答案選C。9．（2022北京西城）下列化學反應(yīng)中可以設(shè)計為原電池的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．中不含價態(tài)變化的元素，為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，A不符合題意；B．為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，B不符合題意；C．為復分解反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，C不符合題意；D．為常溫下發(fā)生的置換反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，D符合題意；故選D。10．（2022福建南平）某原電池的總反應(yīng)方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的為ABCD正極材料Cu石墨FeAg負極材料FeCuCuCu電解質(zhì)液CuSO4Fe2(SO4)3FeCl3AgNO3【答案】B【解析】A．Fe做負極材料會失電子生成Fe2+，A錯誤；B．Cu做負極失電子生成Cu2+，石墨做正極Fe3+在石墨電極上得電子生成Fe2+，B正確；C．Cu和Fe同時做電極材料時，F(xiàn)e為負極，Cu為正極，C錯誤；D．電解質(zhì)溶液必須是鐵鹽，不能是硝酸銀，D錯誤；故答案選B。題組四題組四電極反應(yīng)式的書寫1．（2022安徽）原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是A．由、稀組成原電池，放電時向電極移動B．由溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為C．由溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為D．由、濃硝酸組成原電池作電源，其負極反應(yīng)式為【答案】C【解析】A．由、稀組成原電池，鋅和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以鋅作負極，銅作正極，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負極鋅，A正確；B．溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以鋁是負極，鎂是正極，其負極反應(yīng)式為，B正確；C．由溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應(yīng)，但鐵的活動性比銅強，所以鐵作負極，銅作正極，其負極反應(yīng)式為，C錯誤；D．由、、濃硝酸組成原電池，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，銅和濃硝酸能自發(fā)地進行反應(yīng)，所以銅作負極，鋁作正極，其負極反應(yīng)式為，D正確；故選C。2．（2022甘肅）下列有關(guān)判斷正確的是A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2+B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，片刻后其負極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2+D．原電池裝置能夠?qū)崿F(xiàn)2HCl+Cu===CuCl2+H2↑反應(yīng)【答案】C【解析】A．金屬性鐵強于銅，由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池中鐵為負極，其負極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2+，A錯誤；B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池中鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁為負極，其負極反應(yīng)式為Al3e+4OH=AlO2+2H2O，B錯誤；C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池中鋁發(fā)生鈍化，銅為負極，其負極反應(yīng)式為Cu－2e－＝Cu2+，C正確；D．Cu與鹽酸常溫不反應(yīng)，則不能由原電池實現(xiàn)該反應(yīng)，電解池裝置能實現(xiàn)2HCl+Cu=CuCl2+H2↑反應(yīng)，D錯誤；答案選C。3．（2022福建）下列有關(guān)判斷正確的是A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu－2e－＝Cu2+B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu－2e－＝Cu2+D．用原電池和電解池裝置都能實現(xiàn)2HCl+Cu＝CuCl2+H2↑反應(yīng)【答案】C【解析】A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵的還原性比銅強，負極為鐵，負極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2+，故A錯誤；B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，負極為鋁，負極反應(yīng)式為：Al3e+4OH=AlO2+2H2O，故B錯誤；C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，銅為負極，負極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+，故C正確；D．電解池裝置能實現(xiàn)2HCl+Cu=CuCl2+H2↑反應(yīng)，但Cu與鹽酸常溫不反應(yīng)，則不能由原電池實現(xiàn)該反應(yīng)，故D錯誤；故選C。4．（2022四川）下列有關(guān)原電池的電極反應(yīng)式書寫不正確的是（

）A．Mg、Al插入NaOH濃溶液中構(gòu)成原電池的負極：Mg2e+2OH=Mg(OH)2↓B．H2、O2、稀硫酸酸性燃料電池的正極：O2+4H++4e=2H2OC．CH4、O2、KOH堿性燃料電池的負極：CH48e+10OH=CO+7H2OD．Pb、PbO2、稀H2SO4鉛蓄電池的正極：PbO2+2e+4H++SO=PbSO4+2H2O【答案】A【解析】A．Mg、Al插入NaOH濃溶液中構(gòu)成原電池，Al作負極，電極反應(yīng)式為：Al3e+4OH=+2H2O，A選項錯誤；B．H2、O2、稀硫酸酸性燃料電池中，O2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e=2H2O，B選項正確；C．CH4、O2、KOH堿性燃料電池中，CH4在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，CO2與KOH反應(yīng)生成CO，電極反應(yīng)式為：CH48e+10OH=CO+7H2O，C選項正確；D．Pb、PbO2、稀H2SO4鉛蓄電池中，PbO2在正極得到電子與稀H2SO4反應(yīng)生成PbSO4，電極反應(yīng)式為PbO2+2e+4H++SO=PbSO4+2H2O，D選項正確；答案選A。5．（2022河北）下列有關(guān)原電池說法中正確的是A．（1）（2）中活潑的Mg均作負極B．（2）中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑C．（3）中Fe作負極，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+D．（4）中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑【答案】B【解析】裝置（1）中Mg、Al均與硫酸反應(yīng)，但Mg比Al活潑，Mg為負極、Al為正極；裝置（2）中Al與氫氧化鈉反應(yīng)，而Mg不反應(yīng)，Al為負極，Mg為正極；裝置（3）中Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，而Cu與濃硝酸反應(yīng)，Cu為負極，F(xiàn)e為正極；裝置（4）中Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負極，Cu作正極，發(fā)生吸氧腐蝕．A．（1）中Mg為負極，但（2）中Al作負極，故A錯誤；B．（2）中Mg作正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑，故B正確；C．（3）中Fe作正極，Cu作負極，負極的電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故C錯誤；D．（4）中Cu作正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故D錯誤，故選B．題組五題組五燃料電池1．（2022·廣西）燃料電池是目前電池研究的熱點之一、現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如下圖所示，a、b均為石墨電極。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)電極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．b極反應(yīng)是C．總反應(yīng)方程式為D．使用過程中溶液的濃度逐漸減小【答案】B【解析】A．由分析可知，氫氣在反應(yīng)中失電子，故a極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．由分析可知，b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，B錯誤；C．由兩極反應(yīng)可知，電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，C正確；D．由分析可知，電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，即放電過程中有H2O生成，故使用過程中KOH溶液的濃度逐漸減小，D正確；故答案為：B。2．（2022廣東）某固體酸燃料電池以Ca(HSO4)2為固體電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是A．a(chǎn)電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．b電極發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e=4OHC．電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2OD．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，便消耗1.12L的O2【答案】C【解析】A．a(chǎn)電極氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．b電極在酸性環(huán)境下發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為O2+4H++4e=2H2O，故B錯誤；C．氫氣和氧氣生成水，故總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，故C正確；D．無標準狀況，不能計算氣體的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選C。3．（20222遼寧）一種應(yīng)用比較廣泛的甲醇燃料電池，電解液是酸性溶液，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．若有生成，則有從甲池通過交換膜進入乙池B．N極電極反應(yīng)為C．甲池溶液增大，乙池溶液減小D．Ｍ極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)【答案】A【解析】A．由裝置圖可知，乙池為電子流入端，為原電池的正極，甲池為電子流出端，為原電池的負極，其電極反應(yīng)式為：CH3OH6e+H2O=CO2+6H+，所以若有生成，則有從甲池通過交換膜進入乙池，故A正確；B．由裝置圖可知，乙池為電子流入端，為原電池的正極，則N極電極反應(yīng)為，故B錯誤；C．甲池為電子流出端，為原電池的負極，其電極反應(yīng)式為：CH3OH6e+H2O=CO2+6H+，生成氫離子，酸性增強，所以甲池溶液減小，乙池為電子流入端，為原電池的正極，其極電極反應(yīng)為，消耗氫離子，酸性減弱，所以乙池溶液增大，故C錯誤；D．由裝置圖可知，甲池為電子流出端，為原電池的負極，其電極反應(yīng)式為：CH3OH6e+H2O=CO2+6H+，所以Ｍ極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；故答案：A。4．（2022湖北）一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池說法正確的是A．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng)B．由右室通過質(zhì)子交換膜進入左室C．b電極反應(yīng)式為D．電池工作時，電流由b電極沿導線流向a電極【答案】D【解析】A．b極上N元素的化合價降低，所以b是正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．原電池中陽離子從負極移向正極，即H+由左室通過質(zhì)子交換膜進入右室，故B錯誤；C．b極上N元素的化合價降低，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故C錯誤；D．電池工作時，原電池中電流從正極流向負極，電流由b電極沿導線流向a電極，故D正確；答案選D。5．（2022云南）將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中燃燒時的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達80%(一般柴油發(fā)電機只有40%左右)，產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說法錯誤的是A．上述燃料電池的負極反應(yīng)物是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)B．氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用C．乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負極反應(yīng)為C2H5OH12e=2CO2↑＋3H2OD．以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池的正極反應(yīng)O2＋2H2O＋4e=4OH【答案】C【解析】A．燃料電池中，燃料做負極，負極反應(yīng)物可以是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)，A正確；B、航天飛行器中氫氧燃料電池的總反應(yīng)為O2+2H2=2H2O，反應(yīng)產(chǎn)物是水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用，B正確；C、乙醇燃料電池的電解質(zhì)用KOH時，生成的二氧化碳會和其反應(yīng)生成碳酸鹽，負極發(fā)生反應(yīng)C2H5OH12e+16OH=2+11H2O，C錯誤；D、燃料電池中正極上氧氣得電子，堿性環(huán)境下，正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH，D正確；故答案為：C。6．（2022江西）以氨氣代替氫氣來研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點，氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)為4NH3+3O22N2+6H2O。下列有關(guān)說法錯誤的是A．氨燃料電池在充電時，在陰極N2得電子被氧化B．氨燃料電池在放電時，負極反應(yīng)為2NH36e+6OH=N2+6H2OC．以氨氣代替氫氣的主要原因是氨氣易液化、易儲存D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率一般比普通的電池高，但能量轉(zhuǎn)化率仍達不到100%【答案】A【解析】A．氨燃料電池在充電時，陰極上N2得到電子被還原為NH3，故A錯誤；B．氨燃料電池在放電時，負極上NH3失去電子生成N2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，因此負極電極反應(yīng)式為2NH36e+6OH=N2+6H2O，故B正確；C．NH3相較于H2具有的優(yōu)點為容易液化，在運輸過程中方便儲存，同時也可設(shè)計成燃料電池，因此可代替H2，故C正確；D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率理論上可高達85%～90%，現(xiàn)在已達到40%～60%，相較于一般比普通的電池高，故D正確；綜上所述，說法錯誤的是A項，故答案為A。7．（2022湖北）下圖為氫氧原料電池工作原理裝置示意圖，有關(guān)說法錯誤的是A．該裝置能把化學能轉(zhuǎn)化為電能B．a(chǎn)、b電極材料不參與電極反應(yīng)C．a(chǎn)電極為正極，電極反應(yīng)式為H2－2e－＝2H＋D．電池總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2O【答案】C【解析】A．氫氧原料電池，是把化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．氫氧原料電池是氫氣和氧氣在原電池中參與反應(yīng)，因此a、b電極材料不參與電極反應(yīng)，故B正確；C．電極反應(yīng)式為H2－2e－＝2H＋，因此a電極為負極，故C錯誤；D．根據(jù)氫氧原料電池得到電池總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2O，故D正確。綜上所述，答案為C。8．（2022秋·福建福州）科學家設(shè)計利用電化學原理回收CO2達到節(jié)能減排的目的，實驗裝置如圖所示。已知在堿性條件下，鹵素單質(zhì)可以將乙醇氧化為乙醛，一段時間后測得a