選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》綜合測試3

PAGE1-選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》綜合測試（3）可能用到的原子量：H：1N：14P：31O:16第Ⅰ卷（選擇題共56分）一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每題3分，共24分）1．下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是A．電子云表示電子在原子核外運動的軌跡B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機會多少C．電子云界面圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多D．電子云可表示電子在核外運動的方向2．據(jù)報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷—239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族 B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅡA族3．當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認識正確的是A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C．轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似4．在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵5．鉈（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列關(guān)于鉈的敘述不正確的是A．鉈比鋁的金屬性更強 B．鉈能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣C．鉈在化合物中可以是+3價 D．氫氧化鉈一定具有兩性6．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是Ａ．某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵Ｂ．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學(xué)鍵C．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致7．下列說法不正確的是A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C．手性異構(gòu)體分子組成相同D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同8．下面的排序不正確的是A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．熔點由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI二．選擇題（每小題有1—2個選項符合題意，若正確答案只有一個，多選、錯選均為零分。若正確答案是兩個，只選一個且正確給2分，但只要錯選一個，則該題為零分。每題4分，共32分）9．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序.若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)10．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①C．電負性：③＞②＞①D．最高正化合價：③＞②＞①11．若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是A．b=a－n－m B．離子半徑Am+<Bn-C．原子半徑A<BD．A的原子序數(shù)比B大（m+n）12．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO413．關(guān)于CO2說法正確的是A．碳原子采取sp雜化B．CO2晶胞是體心結(jié)構(gòu)C．干冰是原子晶體D．CO2為極性分子14．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+15．下列有關(guān)金屬的說法正確的是A.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B.鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C.金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強D.溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變小16．下列說法中正確的是A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊC．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個D．原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度第Ⅱ卷（非選擇題共64分）三．填空題(本題共5小題,共52分)17．（5分）在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是

。（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是

。（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是

。（4）以極性鍵相結(jié)合，具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是

。（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是

。18．（12分）Pt（NH3）2Cl2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：（1）Pt（NH3）2Cl2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)（2）請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體：，黃綠色固體：（3）淡黃色固體物質(zhì)是由分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）（4）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是。19．（21分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：EQ，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A_________B__________C__________D__________（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點__________（填"高"或"低"），原因_____________（5）E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。（6）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是______晶體、______晶體、______晶體（7）畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。（8）用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________________20．（4分）1949年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧做出特殊貢獻的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示：呈V型，鍵角116.5°。三個O原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵（虛線內(nèi)部分）—三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：（1）題中非極性共價鍵是鍵，特殊的化學(xué)鍵是鍵。（填“σ”或“π”）（2）下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是。A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl（3）原子中沒有跟其他原子共用的電子對叫孤對電子，那么O3分子有對孤對電子。21．（10分）某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：(1)晶體中每個Y同時吸引著__________個X，每個x同時吸引著__________個Y，該晶體的化學(xué)式為__________。(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有__________個。(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為__________。四．計算題(本題共2小題,共12分)22．（6分）2003年10月16運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮氫化合物的結(jié)構(gòu)式為。（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。23．（6分）白磷（P4）是正四面體構(gòu)型的分子，當(dāng)與氧氣作用形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外，每個磷原子又以雙鍵結(jié)合一個氧原子。如下圖：化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)。P—P鍵：198kJ·mol－1；P—O鍵：360kJ·mol－1；O=O鍵498kJ·mol－1；P=O鍵585kJ·mol－1。（1）試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計算出以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H的值：P4（白磷）+5O2=P4O10（2）P4O10極易與水化合，反應(yīng)過程可表示為如下形式：P—O—P+H2O→2P—OH。若每個P4O10分子與四個水分子發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案一．二選擇題(每小題只有一個正確選項，每小題３分，共69分)題號12345678答案BCAADCDB題號910111213141516答案BCACBADBDC三、填空題（52分）17、每空1分，共5分。（1）N2；（2）CH4；（3）NH3；（4）H2O；（5）HF。18每空2分，共12分。（1）平面正方形(2)Cl－eq\O\AL(Pt－,\S\DO8(∣),\S\DO18(NH3),\S\UP9(∣),\S\UP18(NH3))ClCl－eq\O\AL(Pt－,\S\DO8(∣),\S\DO18(NH3),\S\UP9(∣),\S\UP18(Cl))NH3（3）非極性；極性（4）水分子是極性分子，而黃綠色結(jié)構(gòu)的分子也是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知黃綠色結(jié)構(gòu)固體在水中的溶解度應(yīng)比淡黃色固體要大19．每空1分，共21分。（1）Si、Na、P、N(2)HNO3、NaOH(3)FF（4）高，因為NH3分子間形成氫鍵（5）26、四、Ⅷ、d（6）原子、離子、分子（7）eq\o(\s\up13(1s),↑↓,\s\do2())eq\o(\s\up13(2s),↑↓,\s\do2())eq\o(\s\up13(2p),↑|↑|↑,\s\do2())；泡利，洪特（8）EQeq\o(\s\up2(EQ),\s\do2())e