新人教版九年級化學第一輪復習第十單元導學案

第十單元《酸和堿》復習導學案班級姓名【學習目標】⒈了解常見的酸和酸的通性⒉了解常見的堿和堿的通性⒊了解什么鹽及鹽的組成⒋了解溶液的酸堿性和pH【預習交流】【課堂導學】知識點1一、酸、堿、鹽的組成⒈酸：解離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。如：硫酸：、鹽酸：、硝酸：、碳酸：⒉堿：解離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物如：氫氧化鈉：、氫氧化鈣：、氨水：、氫氧化銅：、⒊鹽：由金屬離子〔或銨根離子〕和酸根離子組成的化合物如：氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉：、碳酸氫鈉：、高錳酸鉀：、氯化銨：酸、堿、鹽的水溶液可以導電〔原因：溶于水時離解形成的、離子〕知識點2常見的酸和酸的通性⒈濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)純潔的濃鹽酸：色體工業(yè)用鹽酸：黃色〔含F(xiàn)e3+〕色黏稠、油狀液體氣味有氣味氣味特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有)吸水性---做劑脫水性---使含碳化強氧化性---與反響不產(chǎn)生氫氣腐蝕性---使用用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體中含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作枯燥劑=3\*GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油⒉酸的通性〔具有通性的原因：酸解離時所生成的陽離子全部是〕⑴與酸堿指示劑的反響：酸溶液能使紫色石蕊試液變色，能使無色酚酞試液變色⑵酸+金屬→鹽+氫氣Zn＋＝ZnSO4＋H2↑Zn＋＝ZnCl2＋H2↑＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝＋H2↑Fe＋2HCl＝＋H2↑Al＋H2SO4＝＋Al＋HCl＝＋⑶酸+堿性氧化物→鹽+水6HCl＋Fe2O3＝＋3H2O3H2SO4＋Fe2O3＝＋3H2O＋CuO＝CuCl2＋＋CuO＝CuSO4＋⑷酸+堿→鹽+水H2SO4＋＝Na2SO4＋2H2OH2SO4＋Ba(OH)2＝＋2H2OHCl＋NaOH＝＋HCl＋＝AlCl3＋⑸酸+鹽→另一種酸+另一種鹽〔產(chǎn)物符合復分解條件〕2HCl＋＝CaCl2＋H2O＋CO2↑HCl＋＝＋HNO3H2SO4＋Ba(NO3)2＝＋2HNO3H2SO4＋＝BaSO4↓＋2HCl＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl＝＋＋⒊三種離子的檢驗溶液離子試劑Cl-AgNO3溶液及稀HNO3SO42-①Ba(NO3)2溶液與稀硝酸②稀鹽酸及BaCl2溶液CO32-稀鹽酸及石灰水知識點3常見的堿和堿的通性⒈氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)固體，溶于水〔溶解放熱〕色粉末，于水俗名、、苛性鈉〔具有強腐蝕性〕、制法+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH+＝Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作枯燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改進酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：注意?稀釋濃硫酸的正確操作：在稀釋濃硫酸時，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不斷，切不可將倒進里。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚和衣服上應，然后。⒉堿的通性〔具有通性的原因：堿解離時所生成的陰離子全部是〕⑴堿溶液與酸堿指示劑的反響：堿溶液能使紫色石蕊試液變色，使無色酚酞試液變色⑵堿+酸性氧化物→鹽+水Ca(OH)2＋CO2＝＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝＋H2O＋SO3＝Na2SO4＋(此類反響不是復分解反響)⑶堿+酸→鹽+水〔反響〕⑷堿+鹽→另一種鹽+另一種堿〔反響物均可溶，符合復分解條件〕2NaOH＋CuSO4=＋3NaOH＋FeCl3=＋Ca(OH)2＋=CaCO3↓＋Ba(OH)2＋=BaCO3↓＋＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O注?=1\*GB3①氫氧化鈉固體須密封保存的原因：a.,b.②難溶性堿受熱易分解〔不屬于堿的通性〕，可溶性堿受熱不分解如：Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O③常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3④復分解反響的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反響才可以發(fā)生。知識點4酸性氧化物和堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反響生成鹽和水的氧化物.如：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2「大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物」凡能與酸反響生成鹽和水的氧化物.如：K2O、Na2O、BaO、CaO、CuO、Fe2O3、MgO.「大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物」化學性質⑴可溶的能與水反響生成酸CO2+H2O＝H2CO3SO2+H2O＝SO3+H2O＝⑴可溶的能與水反響生成堿Na2O+H2O＝2NaOHK2O+H2O＝+H2O＝Ba(OH)2CaO+＝Ca(OH)2⑵酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2OSO2＋2NaOH＝＋H2OSO3＋2NaOH＝＋H2O(不是復分解反響)⑵堿性氧化物+酸→鹽+水+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3＋3H2SO4＝＋3H2OCuO＋＝CuCl2＋CuO＋＝CuSO4＋知識點5中和反響溶液酸堿度的表示法——pH⒈定義：⒉應用：⑴改變土壤的⑵處理工廠的⑶用于⒊溶液酸堿度的表示法---pH⑴溶液的酸堿性與pH☆①pH＞7,溶液呈性；pH=7溶液，呈性；pH＜7溶液呈性。PH越大越強，pH越小越強；pH升高加堿〔或水〕，pH降低加酸〔或水〕。⑵pH的測定：最簡單的方法是使用在白瓷板或玻璃片上放一小，將滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與比擬，可測出被測液的。注意?①不得直接將試紙浸入中〔？〕.②不得先用水將pH試紙〔？〕.③用pH試紙測得的pH一般為的整數(shù)〔？〕.④檢驗氣體的酸堿性，可將試紙潤濕再用〔？〕.⑶酸雨：正常雨水的pH約為〔因為溶有CO2〕，pH<的雨水為酸雨【當堂檢測】一、選擇題〔本大題包括14小題，每題2分，共28分．每題的4個選項中，只有1個選項符合題意〕1．把生石灰、二氧化硫、食鹽分別溶于水，在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液，溶液的顏色變化依次是〔〕A．紫色、藍色、紅色B．藍色、紅色、無色C．藍色、紅色、紫色D．紅色、藍色、紫色2．小良同學自制了一種黃色的花汁作指示劑，將花汁參加到不同的試劑中，觀察到的現(xiàn)象如下表：小良又用花汁測知家中花盆土壤顯酸性，你認為可參加上表中的________來改進花盆里的土壤〔〕A．食醋B．食鹽水C．蒸餾水D．草木灰水3．列物質長期暴露在潮濕的空氣中，質量會增加且沒有變質的是〔〕A．燒堿固體B．濃鹽酸C．濃硫酸D．生鐵4．以下除去物質中所含雜質的方法及操作正確的選項是〔〕A．①B．②C．③D．④二、實驗題5．某化學興趣小組的同學，在學習酸、堿、鹽知識后，對一包久置的熟石灰展開了探究．【提出問題】這包熟石灰是否變質，成分是什么？【猜測假設】①全部是氫氧化鈣；②全部是碳酸鈣；③是氫氧化鈣與碳酸鈣的混合物．【實驗探究】⑴取適量的熟石灰樣品于試管中，向試管中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明熟石灰樣品中含有，從而可以確定這包熟石灰中含有〔寫出物質名稱，下同〕⑵另取適量的熟石灰樣品于燒杯中，加水攪拌，靜置后取上層清夜于兩支試管中：向第一支試管中參加無色酚酞溶液，溶液變成紅色；再向第二支試管里通入二氧化碳氣體，有白色沉淀產(chǎn)生．由此說明這包熟石灰含有．【實驗