重慶市黔江中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期10月考試化學(xué)試卷（原卷版）

重慶市黔江中學(xué)校2022－2023年度高二上10月考試化學(xué)說(shuō)明：本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，全卷滿分100分?？荚嚂r(shí)間70分鐘。請(qǐng)將答案填在答題紙指定位置，考試結(jié)束只交回答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Fe：56Cu：64I：127一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.準(zhǔn)確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是A.50mL量筒 B.25mL量筒C50mL堿式滴定管 D.50mL酸式滴定管2.某溶液中由水電離出來(lái)的C(OH－)=10－12mol/L，則該溶液不可能是A.HCl B.NaOH C.NaHSO4 D.NH4Cl3.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A.淀粉酶能加速淀粉的水解B.鋼鐵在潮濕的空氣中比干燥的空氣中更易生銹C.在合成氨工業(yè)中升高溫度有利于得到氨D.常溫下，將1mLpH=3醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH＜54.將2g氫氧化鈉固體分別加入到下列液體中，溶液導(dǎo)電能力變化不大的是A.自來(lái)水 B.0.5mol·L–1的醋酸C.0.5mol·L–1鹽酸 D.0.5mol·L–1氨水5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積約為2.24LB.1L1mol/L的H2SO4溶液中氫原子總數(shù)為2NAC.等物質(zhì)的量的Na2O與Na2O2中的陰離子之比為1∶2D.32gCu與足量濃硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA6.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中的是A.；；B.；；C.；；D.；；7.下列各種試紙，在使用時(shí)預(yù)先不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是A.紅色石蕊試紙 B.pH試紙 C.碘化鉀淀粉試紙 D.藍(lán)色石蕊試紙8.下列說(shuō)法正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?890.3kJ/molB.500℃、30MPa下將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放出19.3kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?38.6kJ/molC.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為ΔH=?57.3kJ/mol，則1mol稀鹽酸與1molNaOH反應(yīng)放出的熱量為?57.3kJ/molD.已知H2+Cl2=2HCl為放熱反應(yīng)，則1molH2與1molCl2所具有的總鍵能小于2molHCl所具有的總鍵能9.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS－和HS－H++S2－。若向H2S溶液中A.通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大B.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大C.加入硫酸銅固體(提示：CuS為黑色沉淀)，溶液中所有離子濃度都減小D.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小10.用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏低的是A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線 B.配制鹽酸定容時(shí)，仰視刻度線C.沒(méi)有潤(rùn)洗堿式滴定管就開始裝液 D.滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終點(diǎn)后無(wú)氣泡11.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合如圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指（）A.反應(yīng)物A的百分含量 B.平衡混合氣體中物質(zhì)B的百分含量C.平衡混合氣體的密度 D.平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量12.向固定容積的絕熱密閉容器中投入一定量A、B兩種氣體，發(fā)生如下反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(g)，完全反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)后混合氣體總分子數(shù)增多 B.反應(yīng)后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大C.反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量 D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)13.常溫下，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2∶1B.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1∶10C.pH=3的醋酸跟pH=11的NaOH溶液等體積混合后：pH<7D.pH=2的鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合后：pH=714.600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)從0min開始，到第一次平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為40%B.反應(yīng)進(jìn)行到10min至15min的曲線變化可能升高了溫度C.反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化是因?yàn)橥ㄈ肓搜鯕釪.在15－20min；25－30min內(nèi)時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共58分)15.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。（1）該反應(yīng)的氧化劑是________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。（2）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、CO的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如圖。若t2時(shí)改變的條件為加熱，則此反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)；降低溫度，其平衡常數(shù)值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)；（3）t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是_______；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的時(shí)間段是______。（4）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=729，則在同溫度下1L固定密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是_______(提示：272=729)；若平衡后再向此容器中加入3molN2，N2的轉(zhuǎn)化率將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。16.在氨水中存在下列電離平衡:NH3·H2O+OH。（1）下列情況能引起電離平衡正向移動(dòng)的有_____（填字母,下同）。①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加壓a.①③⑤b.①④⑥c.③④⑤d.①②④（2）在含有酚酞的0.1mol·L1氨水中加入少量的NH4Cl晶體,則溶液顏色______。a.變藍(lán)色b.變深c變淺d.不變（3）在一定溫度下，用水緩慢稀釋1mol·L1氨水的過(guò)程中，溶液中隨著水量的增加:①n（OH）______（填“增大”“減小”或“不變”,下同）；②______；③______。17.已知A、B、C、D、E分別為原子序數(shù)依次增大的五種元素短周期元素，A與D同主族，A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和等于C原子的最外層電子數(shù)，E原子的質(zhì)子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍，A與B可形成BA3型化合物，該化合物與C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，能生成化合物BC，請(qǐng)按要求填寫下列空白：（1）E元素的名稱______，C元素在元素周期表中的位置_______。（2）寫出BA3的電子式_______，BA3跟C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，能生成化合物BC的化學(xué)方程式______。（3）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物與E的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式_________。（4）寫出實(shí)驗(yàn)室中制取B的氫化物的化學(xué)方程式_________，B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________。18.維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。(請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I－（1）實(shí)驗(yàn)用品及試劑：試劑：指示劑_______(填名稱)，濃度為7.50×10－3mol·L－1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。用______(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑。用左手控制滴定管活塞開關(guān)，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______，直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______。若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁