2022-2023學(xué)年南通市如皋市九年級上學(xué)期期末化學(xué)試題（含答案解析）

2022～2023學(xué)年九年級第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、共20小題，每小題2分，共40分。每小題給出的四個選項中只有一個選項正確。第1至10題為物理試題，第11至20題為化學(xué)試題。答案請按要求填涂在答題卡上。1．天然氣是家庭日常生活的常用燃料。下列有關(guān)天然氣的說法錯誤的是（）A．主要成分為甲烷 B．完全燃燒時，會產(chǎn)生大量炭黑顆粒C．屬于不可再生能源 D．發(fā)現(xiàn)泄漏，應(yīng)立即關(guān)閉閥門并開窗通風(fēng)2．科學(xué)的分類能夠反映事物的本質(zhì)特征。下列說法正確的是（）A．生鐵屬于混合物 B．空氣屬于純凈物C．石灰石屬于化合物 D．氯酸鉀屬于氧化物3．規(guī)范操作是實驗取得成功關(guān)鍵。下列實驗操作規(guī)范的是（）A．溶解蔗糖 B．傾倒液體C．制取O2 D．收集H2閱讀下列材料，完成下面小題。“碳中和”是指通過植樹造林、節(jié)能減排、碳捕集與封存等措施，使二氧化碳的排放量與吸收量基本相當(dāng)。目前，CO2捕集技術(shù)主要分為物理吸收法和化學(xué)吸收法。物理吸收法可用活性炭、沸石等對CO2進行吸收?；瘜W(xué)吸收劑主要有氨水吸收劑（主要成分為NH3·H2O）、鈣基吸收劑（主要成分為CaO）等。用氨水吸收劑時，控制30℃左右采用噴氨技術(shù)吸收CO2，生成碳酸氫銨；用鈣基吸收劑時，控制560℃~700℃以捕捉CO2轉(zhuǎn)化為CaCO3。4．下列關(guān)于二氧化碳的說法錯誤的是（）A．干冰可用于人工降雨 B．CO2溶于水時未發(fā)生化學(xué)變化C．過度排放CO2易導(dǎo)致溫室效應(yīng) D．用CO2人工合成淀粉有利于實現(xiàn)“碳中和”5．下列說法錯誤的是（）A．二氧化碳、水均由分子構(gòu)成B．沸石可能具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)C．噴淋氨水吸收CO2，有利于增大吸收效率D．用鈣基法吸收CO2過程中，碳元素的化合價升高6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．酒精具有可燃性，可用作溶劑 B．氮氣難溶于水，可用作保護氣C．金剛石硬度大，可用于切割玻璃 D．石墨具有金屬光澤，可用作潤滑劑7．ZnSO4溶解度曲線如圖所示。100℃時，向盛有100g水的燒杯中加入75gZnSO4，逐漸降溫至20℃，實驗過程中充分攪拌。下列說法正確的是（）A．100℃時，燒杯中溶液的質(zhì)量為175gB．60℃時，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為3∶4C．從60℃降溫到40℃時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變D．20℃時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為75g8．了解金屬的性質(zhì)有利于科學(xué)地利用金屬材料。興趣小組通過下列實驗探究金屬的性質(zhì)。實驗一：將硬鋁片（鋁合金）和鋁片相互刻畫，鋁片表面出現(xiàn)劃痕實驗二：利用如圖所示裝置進行實驗，管內(nèi)液面上升約體積實驗三：將鋅粒放入過量稀硫酸中，持續(xù)產(chǎn)生氣體，最終固體消失實驗四：將銅絲放入硝酸銀溶液中，一段時間后取出，溶液變成藍色下列說法錯誤的是（）A．實驗一說明硬鋁的硬度比鋁的大 B．實驗二說明氧氣約占空氣總體積的C．實驗三所得溶液中溶質(zhì)為ZnSO4 D．實驗四說明銅的活動性比銀的強9．下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．除去二氧化碳中混有的一氧化碳：向混合氣體中通入過量氧氣后點燃B．驗證白磷著火點比紅磷的低：用如圖所示裝置進行實驗C．區(qū)分氯化鈉和硝酸銨：取等量樣品，分別溶于等量水中，比較溶液溫度D．比較人體吸入空氣和呼出氣體中CO2的含量：取樣，將燃著的木條分別伸入其中10．肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生反應(yīng)：。燃燒過程中，生成的N2與參與反應(yīng)的N2H4質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．化學(xué)計量數(shù)a與c的比為2∶3B．NxOy中x與y比為1∶2C．32gN2H4反應(yīng)時，生成的H2O的質(zhì)量為36gD．32gN2H4反應(yīng)時，參加反應(yīng)的NxOy的質(zhì)量為92g第Ⅱ卷（非選擇題共110分）二、共17小題，共110分。第21至25題為化學(xué)試題，第26至37題為物理試題。答案請按要求書寫在答題紙上。11．宏觀和微觀相結(jié)合是認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。（1）碘元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、在元素周期表中信息分別如圖所示。①碘離子（I-）的核外電子數(shù)為_______。②碘原子在反應(yīng)中易_______（填“得到”或“失去”）電子，其相對原子質(zhì)量為_______。（2）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的示意圖如圖所示。該反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的離子是___。（3）如圖是銅及其部分化合物的“價類二維圖”。Cu（OH）2、CuOH、CuSO4中，所含銅元素質(zhì)量分數(shù)最高的是_______。寫出CuO與木炭反應(yīng)生成Cu的化學(xué)方程式：________________。12．堿式碳酸鎂［Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O］是重要的化工產(chǎn)品。一種以白云石［主要成分為CaMg（CO3）2，含少量SiO2、Fe2O3等］為原料制備堿式碳酸鎂的實驗流程如下已知：堿式碳酸鎂在高溫水溶液中會部分分解為氫氧化鎂。（1）“煅燒”時生成的兩種金屬氧化物的化學(xué)式為_______。（2）“消化”時，氧化鎂在沸水中轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）“碳化”時，氫氧化鎂與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鎂［Mg（HCO3）2］，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。碳酸氫鎂中碳酸氫根的化合價為_______。（4）“熱解”過程應(yīng)控溫在95~100℃之間，不宜過高的原因可能是_______。（5）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_______。13．水是永遠值得探究的物質(zhì)，人類從未停止過對水的研究。（1）“生命吸管”是一種便攜式戶外凈水裝置，其主要部件及作用如圖所示。①活性炭可去除異味、色素等，是因為其具有_______性。②使用“生命吸管”時，水應(yīng)從_______（填“A”或“B”）處進入其中。（2）1782年，拉瓦錫用如圖所示裝置研究水的組成。他將水置于容器A中加熱，使水蒸氣通過紅熱的空心鐵管（EF），在出口處（K）收集全部生成的氣體；冷卻至室溫，測得鐵管質(zhì)量增加。注：拉瓦錫實驗中鐵管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：水＋鐵鐵的氧化物＋氫氣。①通過拉瓦錫的實驗，可以得出有關(guān)水的結(jié)論是_______（填字母）。a.水由氫、氧兩種元素組成b.一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成②后經(jīng)證實，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。③理論上鐵管增加的質(zhì)量應(yīng)為所收集到氫氣質(zhì)量的______倍，拉瓦錫實驗時發(fā)現(xiàn)鐵管實際增重比理論數(shù)值大，其原因可能是______。（3）溫度、壓強分別超過臨界溫度（374.2℃）和臨界壓強（22.1Mpa）的水稱為超臨界水?，F(xiàn)代研究表明：超臨界水能夠與氧氣以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。550℃時，測得乙醇（C2H6O）的超臨界水氧化結(jié)果如圖所示。注：δ（分布分數(shù)）表示某物質(zhì)分子數(shù)占所有含碳物質(zhì)分子總數(shù)的比例，如。圖中CO的分布分數(shù)先增后降的原因是_____________。14．水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。學(xué)習(xí)小組對“魚浮靈”的制備、成分及增氧原理進行了探究。【查閱資料】①過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，50℃開始分解；②溶液中Na2CO3能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)，；③過碳酸鈉在異丙醇中的溶解度較??；④FeCl3等含F(xiàn)e3+的物質(zhì)可作過氧化氫分解的催化劑。I“魚浮靈”的制備步驟1將含有穩(wěn)定劑的30%的H2O2溶液與Na2CO3溶液混合，在一定溫度范圍內(nèi)使反應(yīng)充分發(fā)生；步驟2向反應(yīng)液中加入異丙醇，靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得過碳酸鈉固體。（1）“步驟1”中必須加入穩(wěn)定劑，目的是除去由工業(yè)純堿所配制的Na2CO3溶液中的Fe3+，不加穩(wěn)定劑的后果是_______。（2）“步驟2”中加入異丙醇的目的是_____________。Ⅱ“魚浮靈”的成分測定【定性檢測】檢測過碳酸鈉溶液的成分（3）請完善下列實驗報告中的相關(guān)內(nèi)容。實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi)_______反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______取樣，加入_______溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有Na2CO3【定量研究】測定“魚浮靈”中過碳酸鈉的組成（裝置如下圖，雜質(zhì)對測定無影響）（4）加入藥品前須進行的操作是_______。（5）實驗時，應(yīng)緩慢滴加稀硫酸，其目的是_____________。（6）裝置A中不再產(chǎn)生氣泡后，應(yīng)繼續(xù)通一段時間氮氣，其目的是_____________。（7）測得C裝置中銅網(wǎng)增重2.4g，D裝置增重4.4g，則過碳酸鈉的化學(xué)式為__________。Ⅲ“魚浮靈”的增氧原理（8）研究表明，過碳酸鈉可速效增氧的原理是碳酸鈉溶液顯堿性，能夠促進過氧化氫分解。請設(shè)計實驗對“堿性物質(zhì)能夠促進過氧化氫的分解”這一結(jié)論進行驗證，簡述實驗過程（包括操作和現(xiàn)象）：___。[實驗中須使用的試劑：蒸餾水（呈中性）、質(zhì)量分數(shù)為10%的H2O2溶液、質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液（呈堿性）]15．造紙術(shù)是我國古代四大發(fā)明之一，它為人類社會進步作出了巨大貢獻。造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的廢水，需處理達標后排放。興趣小組取某造紙廠廢水樣品過濾，通過如下實驗測定濾液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)：步驟1取30g濾液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色。步驟2向錐形瓶中逐滴滴加質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸至溶液呈無色，消耗稀鹽酸7.5g。（1）若以質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸和蒸餾水為原料配制“步驟2”所用稀鹽酸，所需濃鹽酸和蒸餾水的質(zhì)量之比為_______（用最簡整數(shù)比表示）。（2）“步驟2”中發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液呈無色時，加入的鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)。計算廢水濾液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。（請將計算過程寫到答題卡上）參考答案一、共20小題，每小題2分，共40分。每小題給出的四個選項中只有一個選項正確。第1至10題為物理試題，第11至20題為化學(xué)試題。答案請按要求填涂在答題卡上。1．B【解析】A、天然氣的主要成分為甲烷，故A正確；B、甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，不完全燃燒會產(chǎn)生大量炭黑顆粒，故B錯誤；C、天然氣短時間內(nèi)不能再次從自然界中獲得，是一種不可再生的化石能源，故C正確；D、天然氣化學(xué)性質(zhì)活潑，易燃燒爆炸，發(fā)現(xiàn)泄漏，應(yīng)立即關(guān)閉閥門并開窗通風(fēng)，故D正確。故選B。2．A【解析】【詳解】A、生鐵的主要成分是鐵，還含有碳等物質(zhì)，屬于混合物，故說法正確；B、空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質(zhì)，屬于混合物，故說法錯誤；C、石灰石的主要成分是碳酸鈣，還含有一些雜質(zhì)，屬于混合物，故說法錯誤;D、氯酸鉀是由鉀元素、氯元素、氧元素三種元素組成，不符合氧化物的概念，不是氧化物，故說法錯誤。故選：A。3．A【解析】【詳解】A、溶解蔗糖需要在燒杯中進行，且需要用玻璃棒不斷攪拌，加快蔗糖的溶解速率，故A操作規(guī)范，符合題意；B、傾倒液體時，試管要傾斜，瓶塞要倒放，標簽要朝向手心，瓶口緊挨試管口，故B操作不規(guī)范，不符合題意；C、加熱高錳酸鉀制取氧氣，試管口要向下傾斜，防止冷凝水倒流造成試管炸裂，試管口需要放一團棉花，防止加熱時粉末狀物質(zhì)進入導(dǎo)管，故C操作不規(guī)范，不符合題意；D、氫氣的密度比空氣小，需要用向下排空氣法收集，故D操作不規(guī)范，不符合題意。故選：A。4．B5．D【解析】【4題詳解】二氧化碳的說法錯誤的是：A、干冰為固態(tài)二氧化碳，升華會吸熱，可用于人工降雨，說法正確；B、CO2溶于水生成碳酸，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)變化，說法錯誤；C、二氧化碳是溫室氣體，過度排放CO2易導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，說法正確；D、用CO2人工合成淀粉有利于減少二氧化碳，實現(xiàn)“碳中和”，說法正確。故選B?！?題詳解】說法錯誤的是：A、二氧化碳由二氧化碳分子組成，水由水分子組成，說法正確；B、沸石可能具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能增大與二氧化碳的接觸面積，說法正確；C、噴淋氨水吸收CO2，能增大與二氧化碳的接觸面積，有利于增大吸收效率，說法正確；D、化合物中，元素化合價代數(shù)和為0，二氧化碳中氧顯-2價，碳元素顯+4價，用鈣基法吸收CO2，生成碳酸鈣，鈣顯+2價，氧顯-2價，碳元素的化合價為+4價，碳元素化合價不變，說法錯誤。故選D。6．C【解析】【詳解】A、酒精作為溶劑是因為酒精能溶解許多物質(zhì)，與具有可燃性無關(guān)，錯誤；B、氮氣能用作保護氣，是因為氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與氮氣難溶于水無關(guān)，錯誤；C、金剛石的硬度大，可用于切割玻璃，正確；D、石墨可用作潤滑劑是因為石墨具有滑膩感，與具有金屬光澤無關(guān)，錯誤。故選C。7．B【解析】【詳解】A、20℃時，硫酸鋅的溶解度小于60g，100g水的燒杯中加入75gZnSO4，不能完全溶解，溶解質(zhì)量小于60g，充分攪拌后燒杯中溶液的質(zhì)量小于160g，錯誤；B、60℃時，硫酸鋅的溶解度等于75g，100g水的燒杯中加入75gZnSO4，恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比=75g:100g=3∶4，正確；C、從60℃降溫到40℃時，溶解度減小，有溶質(zhì)析出，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，錯誤；D、20℃時，硫酸鋅的溶解度小于60g，100g水的燒杯中加入75gZnSO4，不能完全溶解，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于75g，錯誤。故選B。8．C【解析】【詳解】A、實驗一中，將硬鋁片（鋁合金）和鋁片相互刻畫，鋁片表面出現(xiàn)劃痕，說明硬鋁的硬度大，不符合題意；B、實驗二中，鐵絲銹蝕消耗氧氣，待完全反應(yīng)，冷卻后，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強減小，管內(nèi)液面上升約體積，說明氧氣約占空氣體積的，不符合題意；C、實驗三中鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，稀硫酸過量，故所得溶液中的溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸，符合題意；D、將銅絲放入硝酸銀溶液中，一段時間后取出，溶液變成藍色，說明銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說明銅的活動性比銀的強，不符合題意。故選C。9．C【解析】【詳解】A、二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳，無法被點燃，且通入過量氧氣，會引入新的雜質(zhì)，不符合題意；B、該實驗中，白磷和紅磷的溫度不同，無法驗證白磷的著火點比紅磷的低，不符合題意；C、取等量樣品，分別溶于等量水中，比較溶液溫度，氯化鈉溶于水，溫度變化不大，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，符合題意；D、取樣，將燃著的木條分別伸入其中，燃著的木條在空氣中繼續(xù)安靜燃燒，在呼出氣體中熄滅，說明呼出氣體中氧氣含量比空氣中氧氣含量低，比較二氧化碳的含量，應(yīng)選擇澄清石灰水，不符合題意。故選C。10．D【解析】【分析】由圖像可知，32g肼完全反應(yīng)可生成氮氣的質(zhì)量為42g，根據(jù)化學(xué)方程式可以求出與的比值，從而確定出與的值。即：，.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，由氫原子的個數(shù)確定出的值，再確定出、、的值，則該反的化學(xué)方程式為：。該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為：【詳解】A、由分析可知，化學(xué)計量數(shù)與的比為2∶3，故A選項正確；B、由分析可知，氮氧化物分子中，氮、氧原子的個數(shù)比為1:2，故B選項正確；C、由分析可知，每64g肼完全反應(yīng)可生成72g水，則32g肼完全反應(yīng)生成36g水，故C選項正確；D、由分析可知，32gN2H4完全反應(yīng)時，參加反應(yīng)的的質(zhì)量應(yīng)為46g，故D選項錯誤；故選D。二、共17小題，共110分。第21至25題為化學(xué)試題，第26至37題為物理試題。答案請按要求書寫在答題紙上。11．（1）①．54②．得到③．126.9（2）Ba2+、、H+、OH-（3）①．CuOH②．【解析】【小問1詳解】①碘原子核外有2+8+8+28+7=53個電子，碘原子核外最外層電子數(shù)為7＞4，得到1個電子后得到I+，所以碘離子核外電子數(shù)為53+1=54；②碘原子核外最外層電子數(shù)為7＞4，在反應(yīng)中易得到電子，由碘元素周期表中的一格可知，漢字下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，所以碘原子的相對原子質(zhì)量為126.9；【小問2詳解】由圖可知，NaHSO4解離出鈉離子、硫酸根離子和氫離子，Ba（OH）2解離出鋇離子和氫氧根離子，鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和氫離子結(jié)合成水，則實際參加反應(yīng)的離子是Ba2+、、H+、OH-；【小問3詳解】某元素的質(zhì)量分數(shù)=，由Cu（OH）2、CuOH、CuSO4可知，含有銅元素的原子個數(shù)相同，化合物的相對分子質(zhì)量越小，則所含銅元素的質(zhì)量分數(shù)越高，相對分子質(zhì)量由大到小依次為：CuSO4、Cu（OH）2、CuOH，所以其中CuOH所含銅元素質(zhì)量分數(shù)最高；氧化銅和木炭高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。12．（1）CaO、MgO（2）（3）①．化合②．-1（4）防止堿式碳酸鎂分解（5）二氧化碳##CO2【解析】【小問1詳解】由題意可知，白云石的主要成分為CaMg（CO3）2，則“煅燒”時生成的兩種金屬氧化物，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，則兩種金屬氧化物為氧化鈣和氧化鎂，化學(xué)式為CaO、MgO。【小問2詳解】“消化”時，氧化鎂和水在高溫下反應(yīng)生成氫氧化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】“碳化”時，氫氧化鎂與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鎂，在該反應(yīng)中，反應(yīng)物有多種，生成物只有一種，屬于化合反應(yīng)。根據(jù)常見元素的化合價可知，鎂元素顯示+2價，化合物中各元素的化合價和為0，設(shè)碳酸氫根的化合價為x，則（+2）×1+2x=0，解得x=+1。【小問4詳解】堿式碳酸鎂在高溫水溶液中會部分分解為氫氧化鎂。所以，“熱解”過程應(yīng)控溫在95~100℃之間，不宜過高的原因是防止堿式碳酸鎂分解?！拘?詳解】在該流程中，二氧化碳既是生成物，也是反應(yīng)物，可以循環(huán)利用。13．（1）①．吸附②．B（2）①．a(chǎn)②．③．8④．鐵管外壁部分鐵與空氣中的O2反應(yīng)而增重（3）在超臨界水氧化過程中，乙醇被氧化為CO，CO再被氧化為CO2【解析】【小問1詳解】①活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附異味和色素；②使用“生命吸管”時，水應(yīng)從B處進入其中，使水和各層物質(zhì)充分接觸，凈化效果更好；【小問2詳解】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中含有鐵元素、氧元素、氫元素，故水是由氫、氧兩種元素組成，不能確定水分子的構(gòu)成，故選a；②鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；③依據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵管增加的質(zhì)量為水中氧元素的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量為水中氫元素的質(zhì)量，H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為：2：16=1：8，所以理論上鐵管增加的質(zhì)量應(yīng)為所收集到氫氣質(zhì)量的8倍；實驗發(fā)現(xiàn)槍管實際增重比理論數(shù)值大，其可能的原因是槍管外壁部分鐵與空氣中的氧氣反應(yīng)而增重；實驗發(fā)現(xiàn)槍管實際增重比理論數(shù)值大，其可能的原因是槍管外壁部分鐵與空氣中的氧氣反應(yīng)而增重；【小問3詳解】根據(jù)題干和圖示所提供的信息可知，圖中CO的分布分數(shù)先增后降的原因是：在超臨界水氧化過程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2。14．（1）Fe3+催化雙氧水的分解，增加雙氧水的消耗（2）減小過碳酸鈉的溶解度，促進過碳酸鈉析出（3）①．木條復(fù)燃②．③．氯化鈣（4）檢查裝置的氣密性（5）防止因氣體流速過快導(dǎo)致其不能被充分吸收（6）防止因氣體殘留影響實驗的精度（7）（8）取等體積10%的H2O2溶液于兩支試管中，分別加入等體積10%NaOH的溶液和蒸餾水，觀察到加入NaOH溶液的試管中氣泡的產(chǎn)生速率比加蒸餾水的快【解析】【小問1詳解】由資料可知，等含的物質(zhì)可作過氧化氫分解的催化劑，加入穩(wěn)定劑的目的是除去溶液中的，若不加穩(wěn)定劑溶液中的會催化雙氧水的分解，增加雙氧水的消耗，故填：催化雙氧水的分解，增加雙氧水的消耗；【小問2詳解】由資料可知，過碳酸鈉在異丙醇中的溶解度較小，因此加入異丙醇的目的是減小過碳酸鈉的溶解度，使過碳酸