高三化學(xué)一輪化學(xué)反應(yīng)原理題型必練46有關(guān)溶度積常數(shù)的圖像分析

2022屆高三化學(xué)一輪化學(xué)反應(yīng)原理題型必練_46有關(guān)溶度積常數(shù)的圖像分析一、單選題（共25題）1．下列說法正確的是A．已知MgCO3的Ksp="6.82"×106，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32)，且c(Mg2+)·c(CO32)="6.82"×106B．常溫下，在0.10mol·L1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，C(NH4+)/C(NH3·H2O)值變大C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3)＞c(CO32)＞c(H2CO3)D．室溫下，在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1HCl溶液，pH與滴加HCl溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。2．已知：T℃時，Ksp(CaSO4)=4.90×105、Ksp(CaCO3)=2.8×109、Ksp(PbCO3)=8.4×1014，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=lgc(陰離子)、pN=lgc(陽離子)。下列說法正確的是:A．a(chǎn)線代表的是PbCO3B．T℃時，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×105。C．T℃時，向CaSO4沉淀中加入1mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀D．T℃時，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會使圖象中d點向f點轉(zhuǎn)化3．Hg是水體污染的重金屬元素之一．水溶液中二價汞主要存在形態(tài)與C1、OH的濃度關(guān)系如圖所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物；pCl=lgc(Cl)]．下列說法不正確的是A．少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是HgCl2B．Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時常常會出現(xiàn)渾濁，其原因是水解生成Hg(OH)2C．HgCl2是一種強電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2=HgCl++ClD．當溶液pH保持在5，pCl由2改變至6時．可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)24．已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10－5mol3·L－3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag＋和SO42－濃度隨時間變化關(guān)系如右圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)=0.034mol?L－1]。若t1時刻在上述體系中加入100mL0.020mol?L－1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag＋和SO42－濃度隨時間變化關(guān)系的是A． B． C． D．5．t℃時，AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X)的相互關(guān)系如下圖所示，其中A線表示AgCl，B線表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X)=－lgc(X)。下列說法正確的是（）A．c點可表示AgCl的不飽和溶液B．b點的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點C．t℃時，AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)平衡常數(shù)K=104D．t℃時，取a點的AgCl溶液和b點AgBr溶液等體積混合，會析出AgBr沉淀6．室溫下，向20mL含有0.10mol/LCr2+和0.10mol/LFe2+的混合溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，金屬陽離子的濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。若溶液中金屬陽離子濃度小于105mol/L可視為完全沉淀，則下列說法錯誤的是（）已知：Ksp[Cr(OH)2]=2.0×1016mol3/L3，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×1016mol3/L3A．曲線A表示c(Fe2+)與NaOH溶液體積的關(guān)系B．當V(NaOH溶液)=30mL時，Cr2+開始沉淀C．當pH=7時，溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀D．當V(NaOH溶液)>30mL時，溶液中c(Fe2+):c(Cr2+)=47．常溫下，Ksp(CaSO4)=9×104,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中c(H+)·c(OH)的數(shù)值為1×1014B．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的KspC．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42)=3×103mol/L,而向d點溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c點D．CaSO4的飽和溶液中c(SO42)>c(Ca2+)>c(H+)>c(OH)8．絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的物質(zhì)的量濃度B．圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動9．一定溫度下，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl－)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．在AgCl溶于水形成的飽和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)B．b點的溶液中加入少量AgNO3固體，會析出白色沉淀C．d點溶液中加入少量AgCl固體，c(Ag+)和c(Cl－)均增大D．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等10．常溫下，Ksp(BaSO4)=1.0×1010，Ksp(SrSO4)=3.0×10－7向20mL0.1mo1·L1BaCl2溶液中滴加0.1mol·L1的Na2SO4溶液，金屬離子濃度與硫酸鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示，已知：pM=lgc(M2+)。下列說法正確的是（）A．圖像中，V0=20，m=5B．在b點加少量BaCl2固體，Ksp(BaSO4)增大C．若BaCl2溶液體積仍為20mL，濃度變?yōu)?.2mo1·L1，則b點向a點遷移D．若用SrCl2溶液替代BaCl2溶液，則b點向d點遷移11．常溫下，向某濃度的ZnCl2溶液中滴加NaOH稀溶液直到Zn2+完全沉淀(濃度低于10－5mol/L)，溶液pH分別為6、7、8時Zn2+濃度如圖所示，其中A點恰好開始產(chǎn)生沉淀，下列說法錯誤的是A．C點時Zn2+尚未沉淀完全B．B點時c(C1－)－c(Na+)=0.0012mol/LC．原ZnCl2溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.12mol/LD．常溫下Zn(OH)2的溶度積為1.2×10－1712．常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．常溫下，Ksp(PbS)=8×1028，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應(yīng)PbI2(s)+S2(aq)PbS(s)+2I(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018B．常溫下，PbI2的Ksp為2×106C．溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大D．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2+的濃度減小13．硫酸鍶(SrSO4)可用于煙火和陶瓷工業(yè)，該物質(zhì)是礦物天青石的主要成分，可由Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得。如圖表示不同溫度下，SrSO4溶液中l(wèi)gc(Sr2+)與lgc()之間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是A．圖像中a、c兩點的溶度積:Ksp(a)<Ksp(c)B．363K時Ksp(SrSO4)=1.0×10?3.20C．SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大D．313K時，b點對應(yīng)的溶液為飽和溶液，d點對應(yīng)的溶液為不飽和溶液14．體積和濃度均為、NaBr及NaCl三種溶液，分別用0.1mol/L的AgNO3溶液滴定，滴定曲線如圖所示[pAg=lgc(Ag+)]。下列說法不正確的是A．Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)B．AgNO3溶液滴定Cl時，可加入少量的KI作滴定指示劑C．三種溶液等體積等濃度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀順序為I、Br、ClD．當V(AgNO3)=30.00mL時，三種溶液中：c(I)<c(Br)<c(Cl)15．已知常溫下，硫化物的沉淀在溶液中達溶解平衡時，金屬陽離子的濃度隨S2濃度的變化曲線如圖所示。據(jù)圖判斷，下列說法錯誤的是A．三種物質(zhì)的溶度積大小為Ksp(CuS)＜Ksp(CdS)＜Ksp(SnS)B．向SnS懸濁液中加入少量CuSO4固體，c(Sn2+)會減少C．a(chǎn)點無CdS沉淀產(chǎn)生D．向含等物質(zhì)的量濃度的Cu2+、Sn2的混合液中，滴加Na2S溶液，先析出CuS沉淀16．某溫度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過程中－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是()A．向10mLAg＋、Cu2＋物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×1050]B．0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)C．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液中,水的電離程度最大的為b點D．該溫度下,Ksp(CuS)的數(shù)量級為103617．常溫下，用溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的、溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)點處表示的不飽和溶液B．該溫度下，C．升高溫度，X線位置將發(fā)生變化D．X、Y分別為ZnS、的沉淀溶解平衡圖像18．一定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?？v軸p(Mn+)表示lgc(Mn+)，橫軸p(S2)表示lgc(S2)，下列說法錯誤的是（）A．該溫度下，Ag2S的Ksp=1.6×1049B．該溫度下，溶解度的大小順序為NiS>SnSC．SnS和NiS的飽和溶液中=104D．向含有等物質(zhì)的量濃度的Ag+、Ni2+溶液中加入飽和Na2S溶液，析出沉淀的先后順序為Ag2S、NiS19．常溫下，某研究小組用數(shù)字傳感器探究的沉淀溶解平衡。實驗測得懸濁液中溶解的氯化物濃度變化如圖所示，其中a點表示溶于溶液形成的懸濁液。下列說法正確的是A．圖中b點可能是滴加溶液 B．圖中c點后無黃色沉淀生成C．圖中d點 D．由圖可知：20．25℃時，和的飽和溶液中存在關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．該溫度下，B．該溫度下，C．該溫度下，時，含有、的懸濁液中D．可通過調(diào)節(jié)溶液的pH除去易溶鹽溶液中的少量21．常溫下，，常溫下在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在任何溶液中，、均相等B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于C．a(chǎn)點對應(yīng)的等于c點對應(yīng)的D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點22．[2019·湖南省常德市高三第一次模擬考試]已知：常溫下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，Ksp(HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M2+)。常溫下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mol·L－1Na2S溶液，溶液中pM與加入Na2S溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．V0=20.0mL，m=18B．若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L－1，則反應(yīng)終點可能為e點C．a(chǎn)、b、d三點中，由水電離的c(H+)和c(OH－)的積最大的為b點D．相同條件下，若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，則反應(yīng)終點b向c方向移動23．一定溫度下，飽和溶液中存在，c(Sr2+)和的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．c點溶液的溶質(zhì)只有B．d點為該溫度下的過飽和溶液C．降低溫度，曲線沿角平分線向左下方的e點方向移動D．向b點的溶液中加入固體，溶液由b點向c點方向移動24．某溫度下，向100.1或溶液中滴加0.1的溶液，滴加過程中溶液中與溶液體積(V)的關(guān)系如圖實線a所示。已知該溫度下的溶度積常數(shù)，。下列有關(guān)說法錯誤的是A．x點存在：B．w、x、y三點中，水的電離程度最大的為y點C．圖像中虛線b表示的是的部分變化曲線D．該溫度下，25．某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)?Fe2+(aq)+R2(aq)，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．可以僅通過升溫實現(xiàn)由d點變到a點B．c點沒有沉淀生成C．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于b點對應(yīng)的KspD．該溫度下，Ksp=4.0×1018二、填空題（共5題）26．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)下列說法正確的是__________。A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp(2)將100mL1mol·L－1

H2SO4加入100mL含Ba2＋

0.137g

的溶液中充分反應(yīng)后，過濾出沉淀，濾液中殘留的Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為____________。(3)將沉淀用100mL純水和100mL0.01mol·L－1的H2SO4分別洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為________。27．堿式氧化鎳（NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）來制備，其工藝流程如下：回答下列問題：（1）“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）“溶解”時放出的氣體為________（填化學(xué)式）。硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1n)Fe2O4。如圖表示在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是________________。（3）“氧化”時，酸性條件下，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+，其離子方程式為。（4）已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：開始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33．3Cr3+4.55.6“調(diào)pH1”時，溶液pH范圍為________；過濾2所得濾渣的成分________（填化學(xué)式）。（5）寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式________________。（6）含鎳金屬氫化物MHNi燃料電池是一種綠色環(huán)保電池，廣泛應(yīng)用于電動汽車。其中M代表儲氫合金，MH代表金屬氫化物，電解質(zhì)溶液可以是KOH水溶液。它的充、放電反應(yīng)為:xNi(OH)2+MMHx+xNiOOH；電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為________；放電時負極的電極反應(yīng)式為________。28．連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。(1)常溫下，用0.01mol·L1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。②b點時溶液中c(H2N2O2)_____c(N2O22)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。③a點時溶液中c(Na+)____c(HN2O2)+c(N2O22)。(2)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×109，Ksp(Ag2SO4)=1.4×105]29．（1）AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。（2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的鹽酸，混合后溶液中Ag＋的濃度為________mol·L－1，pH為________。（3）25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH＝13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。（4）25℃，0.10mol·L－1CH3COONH4溶液中粒子濃度由大到小的順序為____________________（已知醋酸和一水合氨的電離常數(shù)相等）。30．連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制取N2O氣體。(1)連二次硝酸中氮元素的化合價為_______。

(2)常溫下，用0.01mol·L1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：_________。

②B點時溶液中c(H2N2O2)___c(N2O22)(填“>”、“<”或“=”)。

③A點時溶液中c(Na+)___(HN2O22)+c(N2O22)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)已知常溫下Ksp(Ag2SO4)=1.4×105，Ksp(Ag2N2O2)=4.2×109。硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中____。參考答案1．B【解析】試題分析：A.若MgCO3的Ksp="6.82"×106，則在含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)、c(CO32)，二者的濃度不一定相等，但它們存在關(guān)系是：c(Mg2+)·c(CO32)="6.82"×106；錯誤；B.常溫下，在0.10mol·L1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，對氨水中的一水合氨的電離起抑制作用，使電離平衡逆向移動。C(NH3·H2O)增大，但是平衡移動的趨勢是微弱的，總的來說C(NH4+)增大，C(NH4+)/C(NH3·H2O)值變大，正確；C.NaHCO3溶液pH=8.3，說明的HCO3的水解作用大于其電離作用，c(H2CO3)＞c(CO32)。但是鹽的水解或電離作用是微弱的，主要還是以鹽的形式存在，所以c(Na＋)＞c(HCO3)：c(HCO3)＞c(H2CO3)。所以c(Na＋)＞c(HCO3)＞c(H2CO3)＞c(CO32)，錯誤；D.室溫下，在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1HCl溶液，在鹽酸的體積接近12.5mL時有有明顯的pH變化，即有滴定突越，因此該圖像錯誤?？键c：考查沉淀溶解平衡、鹽的溶液中離子濃度大小比較、酸堿中和滴定的滴定曲線的知識。2．C【解析】試題分析：A、離子濃度越大，lgc(離子)的數(shù)值越小，因此a曲線對應(yīng)的是硫酸鈣，b曲線對應(yīng)的是碳酸鈣，c曲線對應(yīng)的是碳酸鉛，A錯誤；B、CaCO3和PbCO3的飽和溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)＝2.8×10-98.4×10-14=0.33×10-5，B錯誤；C、硫酸鈣飽和溶液中c(Ca2+)＝0.007mol/L，向硫酸鈣沉淀中加入1mol/L的碳酸鈉溶液時，此時濃度熵＝c(Ca2+)·c(CO32－)＝0.007＞，因此一定有碳酸鈣沉淀生成，所以硫酸鈣會轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，C正確；D、當向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體時，銨根水解顯酸性，會消耗溶液中的CO32－，使溶解平衡向溶解的方向移動，溶液中c(Ca【考點定位】本題主要是考查沉淀溶解平衡的有關(guān)判斷以及圖像分析【名師點晴】明確沉淀溶解平衡的含義以及圖像的變化趨勢是解答的關(guān)鍵。有關(guān)溶解平衡需要注意：沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的判斷：通過比較溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——濃度積Qc與Ksp的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成、溶解或轉(zhuǎn)化。兩溶液混合是否會產(chǎn)生沉淀或同一溶液中可能會產(chǎn)生多種沉淀時，判斷產(chǎn)生沉淀先后順序問題，均可利用溶度積的計算公式或離子積與溶度積的關(guān)系加以判斷。3．C【詳解】A．0.001mol/L的鹽酸中pH=3，pCl=3，故少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，從圖中可知其中汞元素的主要存在形態(tài)是HgCl2，A正確；B．只有Hg(OH)2為難溶物，硝酸汞水解生成Hg(OH)2，則Hg(NO3)2固體溶于水通常會出現(xiàn)渾濁，B正確；C．由圖中可知HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：2HgCl2HgCl++HgCl3ˉ，C錯誤；D．根據(jù)圖象可知當溶液pH保持在5，pCl由2改變至6時，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2，D正確；故答案為：C。4．B【詳解】Ag2SO4剛好為100mL的飽和溶液，因為c(Ag+)=0.034mol·L1，所以c(SO42－)=0.017mol·L1；當加入100mL0.020mol·L1Na2SO4溶液后，c(SO42－)==0.0185mol·L1，c(Ag+)=0.017mol·L1，此時Qc=c(SO42－)c2(Ag+)=0.0185×（0.017）2=5.35×106<Ksp=2.0×105，則該溶液沒有沉淀析出，所以混合后的c(Ag+)為原來的一半，c(SO42－)略有增大，由此可以看出應(yīng)為B圖像。5．D【詳解】根據(jù)圖示，A為氯化銀溶液中p(Ag+)與p(Cl)的關(guān)系曲線，線上每一點均為氯化銀的飽和溶液，如a點，p(Ag+)=－lgc(Ag+)=5，則c(Ag+)=105mol/L，p(Cl)=－lgc(Cl)=5，則c(Cl)=105mol/L，則Ksp（AgC1）=c(Ag+)×c(Cl)=105×105=1010，同理Ksp（AgBr）=c(Ag+)c(Br)=107×107=1014。A.c點，c(Ag+)=104mol/L，c(Cl)=104mol/L，因為104×104=108＞Ksp（AgC1）=1010，說明是AgC1的過飽和溶液，故A錯誤；B.b點的AgC1溶液加入AgNO3晶體，c(Ag+)增大，但c(Cl)基本不變，不能變成a點，故B錯誤；C.t℃時，AgC1(s)+Br(aq)AgBr(s)+C1(aq)平衡常數(shù)K====104，故C錯誤；D.t℃時，取a點的AgC1溶液和b點AgBr溶液等體積混合，c(Ag+)=×104mol/L+×107mol/L≈×104mol/L，c(Br)=×107mol/L，則c(Ag+)c(Br)=×104××107＞1014，有AgBr沉淀生成，故D正確；故選D。6．C【分析】根據(jù)Cr(OH)2的ksp為2×10－16，若使Cr2+沉淀完全，c(OH)=mol/L，同理根據(jù)Fe(OH)2的ksp為8×10－16，若使Fe2+沉淀完全，c(OH)=mol/L，故Cr2+先沉淀完全，由圖可知曲線A表示c(Fe2+)，曲線B表示c(Cr2+)?！驹斀狻緼．由以上分析可知，曲線A表示c(Fe2+)，故A正確；B．由于Cr(OH)2的ksp小于Fe(OH)2的ksp，Cr(OH)2先沉淀Cr2++2OH=Cr(OH)2，當V(NaOH)=30mL時，B曲線出現(xiàn)拐點，此時的c(Cr2+)=0.1mol/L×0.1mol/L××=0.01mol/L，說明Cr2+開始沉淀，故B正確；C．根據(jù)前面分析中的計算結(jié)果可知，F(xiàn)e2+、Cr2+完全沉淀時的溶液c(OH)均大于107mol/L，所以當pH=7時溶液中Fe2+、Cr2+均未完全沉淀，故C錯誤；D．V(NaOH)>30mL時，F(xiàn)e2+、Cr2+都處于沉淀溶解平衡，所以溶液中c(Fe2+):c(Cr2+)==4.0，故D正確；故選C。7．A【解析】A、常溫下，水的離子積常數(shù)為1×1014，故a點對應(yīng)的溶液中c(H+)·c(OH)=Kw=1×1014，選項A正確；B、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，選項B錯誤；C、d根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點Qc=2×l05＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，此時溶液中c（SO42）會小于4×l03mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO42），則c（SO42）小于3×l03mol/L；升高溫度，有利于溶解平衡正向移動，所以硫酸根的濃度會增大，向d點溶液中加入適量的CaSO4固體不能變到c點，選項C錯誤；D、CaSO4是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故CaSO4的飽和溶液中c(SO42)=c(Ca2+)>c(H+)=c(OH)，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用，圖象分析應(yīng)用，溶度積計算分析，平衡移動方向的判斷，關(guān)鍵是計算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度。8．B【詳解】A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2),在飽和溶液中，c(Cd2+)=c(S2)，結(jié)合圖象可以看出，圖中a和b分別表示T1和T2溫度下CdS的物質(zhì)的量濃度，A項正確；B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點均在溫度為T1條件下所測的對應(yīng)離子濃度，則其溶度積相同，B項錯誤；C.m點達到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(Cd2+)減小，c(S2)增大，溶液組成由m沿mnp向p方向移動，C項正確；D.從圖象中可以看出，隨著溫度的升高，離子濃度增大，說明CdS(s)Cd2+(aq)+S2(aq)為吸熱反應(yīng)，則溫度降低時，q點對應(yīng)飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與c(S2)同時減小，會沿qp線向p點方向移動，D項正確；答案選B。9．D【分析】由圖象可以看出，隨著Ag+濃度的增大，Cl濃度逐漸減小，在曲線上的點為溶解平衡狀態(tài)，當c(Ag+)?c(Cl)＞Ksp時，可產(chǎn)生沉淀，c(Cl)或c(Ag+)增大會抑制AgCl的溶解，使其溶解度降低，但溫度不變，則Ksp不變，因為Ksp只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．在AgCl溶于水形成的飽和溶液中有：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)，氯化銀溶解生成的氯離子和銀離子的濃度相等，所以c(Ag+)=c(Cl－)，故A正確；B．b點的溶液為飽和溶液，加入少量AgNO3固體，則c(Ag+)增大，溶解平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)逆向移動，會析出白色沉淀，故B正確；C．d點溶液為不飽和溶液，未達到溶解平衡，加入少量AgCl固體會繼續(xù)溶解，則溶液中c(Ag+)和c(Cl－)均增大，故C正確；D．a(chǎn)、b、c三點都在溶解平衡曲線上，均為飽和溶液，Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，則Ksp不變；AgCl的溶解度也與溫度有關(guān)，溫度不變，溶解度也不變，則a、b、c三點對應(yīng)的AgCl的Ksp和溶解度相等，故D錯誤；答案選D。10．A【詳解】A．圖象中，V0=20時，氯化鋇和硫酸鈉恰好完全反應(yīng)，則c(Mg2+)=c(SO42)=mol/L，m=5，故A正確；B．溶度積只受溫度的影響，加入氯化鋇固體，溶度積不變，故B錯誤；C．若BaCl2溶液體積仍為20

mL，濃度變?yōu)?.2mo1?L1，完全反應(yīng)時，應(yīng)加入40mL硫酸鈉，則V0變大，故C錯誤；D．若用SrCl2溶液替代BaCl2溶液，完全反應(yīng)，因Ksp(SrSO4)較大，則c(Sr2+)較大，pM應(yīng)減小，故D錯誤；故答案為A。11．B【詳解】A.由圖可知，A點時，pH=6，c(Zn2+)=0.12mol/L，A點恰好開始產(chǎn)生沉淀，此時c(OH)=108mol/L，則Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)c2(OH)=0.12mol/L(108)2=1.2×10－17，C點時，pH=8，c(OH)=1×106mol/L，則c(Zn2+)==1.2105>105，說明Zn2+尚未沉淀完全，故A正確；B.B點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+2c(Zn2+)=c(C1－)，因此c(C1－)－c(Na+)=2c(Zn2+)=0.0012mol/L2=0.0024mol/L，故B錯誤；C.A點時鋅離子濃度為0.12mol/L，此時已加入了部分NaOH溶液導(dǎo)致溶液體積增大，因此原ZnCl2溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.12mol/L，故C正確；D.由圖可知，A點時，pH=6，c(Zn2+)=0.12mol/L，A點恰好開始產(chǎn)生沉淀，則Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)c2(OH)=0.12mol/L(108)2=1.2×10－17，故D正確。故選B。【點睛】本題為溶液中離子反應(yīng)綜合題，考查沉淀溶解平衡的溶度積的計算、電荷守恒等，掌握溶度積的計算方法是解題的關(guān)鍵，要注意電荷守恒的使用。12．A【詳解】A.常溫下，PbI2的Ksp=c2(I)×c(Pb2+)=(2×103mol/L)2×1×103mol/L=4×109，Ksp(PbS)=8×1028，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應(yīng)PbI2(s)+S2(aq)PbS(s)+2I(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為K==，故A正確；B.常溫下，PbI2的Ksp=c2(I)c(Pb2+)=(2×103mol/L)2×1×103mol/L=4×109，故B錯誤；C.溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，但PbI2的Ksp只與溫度有關(guān)，則PbI2的Ksp不變，故C錯誤；D.溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2+的濃度增大，故D錯誤，答案選A。13．B【解析】【分析】A.溶度積只受溫度的影響；B.依據(jù)Ksp=c(Sr2＋)×c(SO42－)的定義作答；C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)，得出Ksp的大小順序是313K>283K>363KD.根據(jù)濃度商Q[c(Sr2＋)×c(SO42－)]與Ksp的大小關(guān)系作答?！驹斀狻緼.溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則溶度積不變，即Ksp(a)=Ksp(c)，A項錯誤；B.Ksp=c(Sr2＋)×c(SO42－)，363K時c(Sr2＋)=10－1.6mol·L－1，c(SO42－)=10－1.6mol·L－1，則Ksp=10－1.6×10－1.6=10－3.2，B項正確；C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)，得出Ksp的大小順序是313K>283K>363K，AB型沉淀的溶解度與Ksp成正比，C項錯誤；D.b點的c(Sr2＋)×c(SO42－)<Ksp，說明b點沒有達到飽和，同理d點為過飽和溶液，D項錯誤；答案選B。14．B【詳解】A.由圖象可知，滴加AgNO3溶液10.00mL時，AgNO3少量，溶液中c(Ag+)按I、Br、Cl依次增大，故Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，A正確；B.滴加硝酸銀滴定Cl時，若用KI作為指示劑，I優(yōu)先與Ag+反應(yīng)生成沉淀，故不能用KI作為滴定指示劑，B錯誤；C.由于Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，三種溶液等體積等濃度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀順序為I、Br、Cl，C正確；D.當?shù)味ˋgNO3溶液至30.00mL時，c(I)=，c(Br)=，c(Cl)=，由于Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，則平衡時c(I)<c(Br)<c(Cl)，D正確；故合理選項是B。15．B【詳解】A.由圖像可知，Ksp(CuS)、Ksp(CdS)、Ksp(SnS)逐漸增大，與題意不符，A錯誤；B．加入少量CuSO4固體，SnS溶解平衡正向移動，c(Sn2+)會增大，符合題意，B正確；C．a(chǎn)點CdS未飽和，無沉淀析出，與題意不符，C錯誤；D．向含等物質(zhì)的量濃度的Cu2+、Sn2+的混合液中，滴加Na2S溶液，CuS溶度積小，先析出，與題意不符，D錯誤；答案為B。16．D【詳解】A、剛開始產(chǎn)生Ag2S沉淀時，c2（Ag＋）×c（S2－）=Ksp（Ag2S），其中c（Ag＋）=0.1mol·L－1，則此時c（S2－）=mol·L－1=6.4×1048mol·L－1，同理，剛產(chǎn)生剛開始產(chǎn)生CuS沉淀時，c（Cu2＋）×c（S2－）=Ksp（CuS），其中c（Cu2＋）=0.1mol·L－1，則此時c（S2－）=mol·L－1=1034.4mol·L－1，所以Ag＋先沉淀，故A錯誤；B、Na2S溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系為c（OH－）=c（H＋）+c（HS－）+2c（H2S），故B錯誤；C、a、c兩點Cu2＋、S2－的水解促進了水的電離，水的電離程度增大，b點可認為是NaCl溶液，水的電離沒有被促進，水的電離程度最小，故C錯誤；D、b點CuCl2和Na2S溶液恰好反應(yīng)生成CuS沉淀，即為CuS的飽和溶液，溶液中c（S2－）=c（Cu2＋）=1017.7，Ksp（CuS）=c（S2－）×c（Cu2＋）=1017.7×1017.7=1035.4=100.6×1036，即Ksp（CuS）數(shù)量級為1036，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查沉淀溶解平衡知識，根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp數(shù)值是關(guān)鍵，難點A，對于同類型的沉淀可直接根據(jù)Ksp數(shù)值比較溶解性情況，不同類型的沉淀則需要定量計算比較。17．A【詳解】A．a(chǎn)點處，應(yīng)該為過飽和溶液，A項錯誤；B．，B項正確；C．升高溫度，增大，X直線向右上方移動，C項正確；D．根據(jù)圖像中所給數(shù)據(jù)分析，X表示陰、陽離子濃度變化倍數(shù)相同，為沉淀溶解平衡曲線，Y表示陰、陽離子濃度變化倍數(shù)不同，為沉淀溶解平衡曲線，D項正確；答案選A。18．C【詳解】A.由可知，當時，，，A正確；B.由、的沉淀溶解平衡曲線可以看出，當兩條曲線中相同時，，由于和淀類型相同，所以溶解度的大小順序為，B正確；C.SnS和NiS的飽和溶液中，C錯誤；D.由b點可知，假設(shè)、均為，析出、沉淀分別需要為、，因此生成沉淀的先后順序為、，D正確。答案為C。19．C【詳解】A．Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)，b點后c(Cl)降低，則可知c(Ag+)升高，故b點滴加的可能是硝酸銀溶液，而不可能是氯化鉀溶液，A項錯誤；B．c點滴加KI溶液后，氯離子濃度升高然后達到一個比起始時略高的值，則說明此時溶液中銀離子濃度減小，而部分銀離子轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，因此c點后有黃色沉淀生成，B項錯誤；C．d點時氯離子濃度大于起始時的氯離子濃度，而起始時有沉淀溶解平衡應(yīng)有c(Ag+)=c(Cl)，故d點c(Ag+)<c(Cl)，C項正確；D．由B選項的分析，c點后產(chǎn)生了碘化銀，故應(yīng)有，D項錯誤；答案選C。20．C【詳解】A．由圖知，，A錯誤；B．由圖知，，該溫度下，，B錯誤；C．由圖可知，時，，，所以，C正確；D．，的Ksp相等，所以不能通過調(diào)節(jié)溶液的pH除去易溶鹽溶液中的少量，D錯誤；故選C。21．C【分析】該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)，A．CaSO4飽和溶液中c（Ca2+）=c（SO42），若加Na2SO4固體，c（SO42）增大，c（Ca2+）減??；B．b點Qc＞Ksp，有沉淀生成；C．Ksp與溫度有關(guān)，a和c的Ksp相等；D．蒸發(fā)使離子濃度增大，d點不可能到c點?！驹斀狻緼．CaSO4飽和溶液中c（Ca2+）=c（SO42），若加Na2SO4固體，c（SO42）增大，c（Ca2+）減小，c（SO42）＞c（Ca2+），故A錯誤；B．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點Qc=2×l05＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，由于c（Ca2+）＞c（SO42），則c（SO42）小于3×l03mol/L，故B錯誤。C．Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故C正確；D．d為不飽和溶液，蒸發(fā)時硫酸根的濃度會增大，所以d點溶液通過蒸發(fā)不能變到c點，故D錯誤。故選C。22．C【解析】【詳解】A.根據(jù)圖象可知在V0時c(Cu2+)突然減小，說明此時恰好發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2=CuS↓，n(S2)=n(Cu2+)=c?V=0.20mol/L×0.01L=2.0×103mol，V(S2)=nc=2.0×10-3mol0.10mol/L=0.02L=20mL，由于Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2)=1.0×10－36，所以c(Cu2+)=1.0×10－18mol/L，則B.溫度不變，Ksp不變，則pM就不變，c[Cu(NO3)2]=0.01mol/L時，根據(jù)Cu2++S2=CuS↓，Cu2+物質(zhì)的量減小，反應(yīng)消耗的S2的體積也減小，n(S2)=n(Cu2+)=c?V=0.01mol/L×0.01L=1.0×104mol，V(S2)=nc=1.0×10-4C.a點是反應(yīng)開始不長時間，Cu(NO3)2溶液過量，Cu2+水解時溶液顯酸性，對水的電離平衡起促進作用，隨著Na2S溶液的加入，當?shù)絙點時恰好發(fā)生Cu2++S2=CuS↓，對水的電離平衡影響最小，后隨著Na2S溶液的加入，Na2S溶液過量，S2水解使溶液顯堿性，又促進水的電離，水的電離程度在b點最小，但無論在哪一點，反應(yīng)溫度不變，水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH)的積都等于水的離子積常數(shù)Kw，是相等的，C錯誤；D.若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，恰好發(fā)生反應(yīng)：Hg2++S2=CuS↓時，n(S2)=n(Hg2+)=c?V=0.20mol/L×0.01L=2.0×103mol，V(S2)=nc=2.0×10-3mol0.10mol/L=0.02L=20mL，由于Ksp(HgS)=1.6×10－52，所以c(Hg2+)=1.0×10－26mol/L，則pM=lgc(Hg2+)=lg1.0×10－故合理選項是C。23．A【詳解】A．c點在溶度積曲線上，c(Sr2+)＞，而飽和溶液中，(Sr2+)=，所以該溶液中的溶質(zhì)除含外，還有其它鍶的化合物，A錯誤；B．d點時，(Sr2+)=，但都大于飽和溶液中的濃度(b點)，所以該溶液為該溫度下的過飽和溶液，B正確；C．降低溫度，的溶解平衡逆向移動，雖然(Sr2+)=但都比b點時小，所以曲線沿角平分線向左下方的e點方向移動，C正確；D．向b點的溶液中加入固體，增大溶液中的c(Sr2+)，使的溶解平衡逆向移動，達平衡時，c(Sr2+)＞，所以溶液由b點向c點方向移動，D正確；故選A。24．C【分析】【詳解】A．x點時加入0.1的溶液的體積為10，原0.1的溶液的體積為10，故溶液中，A正確；B．結(jié)合題圖詮釋①知，w、x、y三點中y點最大，水解會促進水的電離，故三點中y點水的電離程度最大，B正確；C．曲線上的點為平衡狀態(tài)的點，滿足，結(jié)合題圖詮釋②的數(shù)據(jù)及知，，所以，則滴定的曲線應(yīng)該在滴定曲線的下方，C錯誤；D．由C選項可知該溫度下，，D正確。故選：C。25．C【詳解】A．大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高會增大，a點是難溶物FeR的飽和溶液，升高溫度c(Fe2+)、c(R2)仍然不變，所以升溫不可能使c(Fe2+)增大、c(R2)不變，因此不能實現(xiàn)由d變到a點的轉(zhuǎn)變，A錯誤；B．c點時c(Fe2+)·c(R2)＞Ksp，因此有沉淀生成，B錯誤；C．在沉淀溶解平衡曲線上的點表示的Ksp相等，a點對應(yīng)的Ksp等于b點對應(yīng)的Ksp，C正確；D．此溫度下，Ksp=c(Fe2+)·c(R2)=2×109×1×109=2×1018，D錯誤；故合理選項是C。26．C2.02×10－10mol·L－1103∶1【解析】【分析】（1）該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)，結(jié)合選項分析判斷；（2）根據(jù)硫酸根離子與鋇離子的反應(yīng)，求出剩余的硫酸根離子濃度，再根據(jù)Ksp計算；（3）利用離子對溶解平衡的影響及Ksp（BaSO4）來計算溶解的硫酸鋇的質(zhì)量，然后確定兩種洗滌方法中BaSO4沉淀的損耗量之比。【詳解】（1）A．硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入Na2SO4，會增大c(SO42)，平衡左移，c(Ba2+)應(yīng)降低，即加入Na2SO4不能使溶液由a點變到b點，故A錯誤；B．d點時溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c(SO42)、c(Ba2+)均增大，通過蒸發(fā)不能使溶液由d點變到c點，故B錯誤；C．d點表示Qc＜Ksp，溶液不飽和，不會有沉淀析出，故C正確；D．Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故D錯誤；故答案為C；（2）由圖象可知Ksp(BaSO4)=105×105=1010，將100mL1mol?L1H2SO4溶液加入100mL含Ba2+0.137g的溶液中充分反應(yīng)后，反應(yīng)生成BaSO4，硫酸根離子過量，加入n(Ba2+)=0.137g÷137g/mol=0.001mol，剩余的硫酸根離子的濃度為：c(SO42)=（0.1mol－0.001mol）÷0.2L=0.495mol/L，所以剩余的鋇離子為：c(Ba2+)=≈2.02×1010mol/L；（3）用100mL蒸餾水洗滌沉淀時，溶解的BaSO4的物質(zhì)的量為0.1L×c(Ba2+)=0.1L×mol/L=106mol，用100mL0.01mol?L1H2SO4溶液洗滌時，硫酸根離子抑制了沉淀的溶解，則溶解的BaSO4的物質(zhì)的量為0.1L×c(Ba2+)=0.1L×=109mol，由同種物質(zhì)的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的質(zhì)量之比可知兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為106mol：109mol=1000：1?！军c睛】本題考查沉淀溶解平衡，注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點，正確理解和掌握溶度積Ksp的概念以及影響因素是解答的關(guān)鍵。27．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑H2和H2SCo2+2Fe2++ClO+2H+=2Fe3++Cl+H2O5.6~6.2Cr(OH)3和Fe(OH)34Ni(OH)2+O2=4NiOOH+2H2ONi(OH)2+OHe=NiOOH+H2O、MHx+xOHxe=M+xH2O【解析】由流程可知，廢鎳催化劑(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)加氫氧化鈉堿浸，Al溶解：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，過濾得到固體含有Ni、Cr、FeS，加入稀硫酸酸浸溶解，溶液含有Ni2+、Fe2+、Cr2+，加入NaClO氧化亞鐵離子為鐵離子，加入Ni(OH)2調(diào)節(jié)溶液PH使Fe3+和Cr2+全部沉淀，鎳離子不沉淀，過濾后調(diào)節(jié)溶液PH得到Ni(OH)2沉淀，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到NiSO4?7H2O晶體，在加熱條件下與空氣反應(yīng)得到堿式氧化鎳(NiOOH)。(1)“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；故答案為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；(2)“溶解”時為Ni、Cr、FeS與稀硫酸反應(yīng)，Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑、Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑、FeS+H2SO4═NiSO4+H2S↑；由圖可知，隨n值越大，合成氨的相對初始速率越大，而n增大，Co2+的比例增大，故Co2+的催化活性更高，故答案為H2、H2S；Co2+；(3)“氧化1”時，酸性條件下，溶液中的Fe2+被NaClO氧化為Fe3+，其離子方程式為：ClO+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl+2H2O；故答案為ClO+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl+2H2O；(4)加入Ni(OH)2調(diào)節(jié)溶液PH使Fe3+和Cr2+全部沉淀，鎳離子不沉淀，故pH范圍為5.6～6.2；故答案為5.6～6.2；Cr(OH)2和Fe(OH)3；(5)在加熱條件下Ni(OH)2與空氣反應(yīng)得到堿式氧化鎳(NiOOH)，化學(xué)方程式為：4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O；故答案為4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O；(6)陽極電極反應(yīng)方程式為：Ni(OH)2+OHe=NiOOH+H2O；放電為原電池，負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：MHx+xOHxe=M++xH2O，故答案為Ni(OH)2+OHe=NiOOH+H2O；MHx+xOHxe=M++xH2O。點睛：本題考查了物質(zhì)分離方法和實驗過程分析判斷，側(cè)重離子方程式的書寫和氧化還原反應(yīng)的計算應(yīng)用，注意流程的理解，掌握實驗基礎(chǔ)和物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵。本題的易錯點是(6)中電極方程式的書寫，要掌握原電池和電解池的基本原理。28．H2N2O2?HN2O2—+H+（HN2O2—?N2O22—+H+）＞＞3.0×10—4．【分析】（1）①根據(jù)圖象可知，0.01mol/L的H2N2O2溶液pH=4.3，說明H2N2O2為二元弱酸，分步電離，且以第一部電離為主；②b點時溶液的溶質(zhì)為NaHN2O2，溶液呈堿性，那么HN2O2的水解程度大于電離程度；③a點時溶液的pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒進行判斷；（2）根據(jù)Ksp(Ag2N2O2)=c2(Ag+)c(N2O22)，Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)c(SO42)，分別計算出c(N2O22)和c(SO42)，最后求比值?！驹斀狻浚?）①根據(jù)圖象可知，0.01mol/L的H2N2O2溶液pH=4.3，說明H2N