5.2.4金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算（守恒法綜合應(yīng)用）課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版_第1頁(yè)
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文檔簡(jiǎn)介

金屬與HNO3反應(yīng)的計(jì)算——守恒法綜合應(yīng)用以銅和硝酸反應(yīng)為例存在的反應(yīng)一開(kāi)始是銅與濃硝酸反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O隨著反應(yīng)進(jìn)行,硝酸由濃變稀,則發(fā)生3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O存在的守恒關(guān)系

電子守恒

原子守恒電荷守恒硝酸過(guò)量時(shí)電子守恒n(Cu)×2

＝n(NO2)×1

＋n(N2O4)×2+n(NO)×3Cu

失去2e－

Cu2＋

HNO3

得到1e－

NO2N2O4

HNO3

得到3e－

NO

n(Cu)×2Cu(NO3)2NO

NO2

N2O4HNO3（余）酸性氧化性未反應(yīng)CuNaOH溶液恰好完全沉淀NaNO3n(NO2)×1+n(N2O4)×2Cu(OH)2原子守恒n(HNO3)總=2n[Cu(NO3)2]＋n(NO)＋n(NO2)＋2n(N2O4)＋n(HNO3)余n(NaOH)=2n[Cu(NO3)2]＋n(HNO3)余Cu(NO3)2NO

NO2

N2O4HNO3（余）酸性氧化性未反應(yīng)CuNaOH溶液恰好完全沉淀NaNO3Cu(OH)2電荷守恒反應(yīng)后的溶液中：NO3－、Cu2+、H+c(NO3－)=2c(Cu2+)+c(H+)中和后的溶液中：NO3－、Na+c(NO3－)=c(Na+)Cu(NO3)2NO

NO2

N2O4HNO3（余）酸性氧化性未反應(yīng)CuNaOH溶液恰好完全沉淀NaNO3Cu(OH)2電子守恒思：若將產(chǎn)生的氣體與一定量的O2混合通入水中完全反應(yīng)生成HNO3，則需要O2的物質(zhì)的量為？Cu(NO3)2NO

NO2

N2O4HNO3（余）酸性氧化性未反應(yīng)CuNaOH溶液恰好完全沉淀NaNO3Cu(OH)2HNO3銅過(guò)量時(shí)Cu(NO3)2NO

NO2

N2O4Cu（余）酸性氧化性未反應(yīng)Cu利用離子方程式進(jìn)行計(jì)算銅全部溶解思考：在反應(yīng)后的體系中，加入什么物質(zhì)可使Cu全部溶解？（1）加入FeCl3溶液（2）加入酸Cu(NO3)

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